化學(xué)必修2第一節(jié)鹵族元素

第一節(jié)元素周期表元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鹵族元素1/14相同：最外層電子都是7個(gè)差異：電子層數(shù)不一樣1.原子結(jié)構(gòu)二、鹵族元素FClBrI2/14氟氣氯氣溴碘固體3/14單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g/L-101-34.6Br2深棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4顏色逐步變深密度呈增大趨勢(shì)熔點(diǎn)逐步升高沸點(diǎn)逐步升高2.物理性質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)4/14相同性:最外層電子數(shù)為7強(qiáng)氧化性遞變性:原子半徑逐步增大→原子查對(duì)最外層電子吸引力逐步減弱→得到電子能力逐步減弱→從氟到碘非金屬性逐步減弱F>Cl>Br>I3.化學(xué)性質(zhì)

預(yù)測(cè)5/14①與氫氣反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2HF很穩(wěn)定HCl較穩(wěn)定HBr不穩(wěn)定HI同時(shí)分解冷暗處爆炸光照或點(diǎn)燃加熱500℃連續(xù)加熱H2+F2=2HFH2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃H2+Br2

2HBr500℃條件要求增高猛烈程度逐步減小氫化物穩(wěn)定性減弱H2+I22HI高溫6/14猛烈程度:

生成氫化物穩(wěn)定性:逐步減弱逐步減弱F2Cl2Br2I2通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I)HX溶液于得氫某酸，HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸。酸性：HF<HCl<HBr<HI7/14②與水反應(yīng)2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）氧化劑：F2

還原劑：H2OCl2

＋H2O＝HCl＋HClO(能反應(yīng))

Br2

＋H2OHBr＋HBrO(很弱)I2

＋H2OHI＋HIO（極弱）逐步減弱8/14③與NaOH溶液反應(yīng)2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2

＋2H2OCl2

＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2

＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2

＋2NaOH＝NaI＋NaIO＋H2O9/143鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)P9

試驗(yàn)1-1試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.飽和氯水+NaBr+CCl42.飽和氯水+KI+CCl43.溴水+KI溶液+CCl4分兩層,上層無(wú)色,下層呈紫紅色分兩層,上層無(wú)色,下層呈橙色Br2+2KI=I2+2KBrCl2+2KI=I2+2KClCl2+2NaBr=Br2+2NaCl分兩層,上層無(wú)色,下層呈紫紅色10/14①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸。HClO4>HBrO4>HIO4②可由與氫氣反應(yīng)難易及氫化物熱穩(wěn)定性,越易、越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)間置換非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷依據(jù)（P9）：11/14同主族：元素金屬性、非金屬性遞變FClBrIAt非金屬性增強(qiáng)ⅦA規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐步減弱,失電子能力逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強(qiáng)。LiNaKRbCs金屬性增強(qiáng)IA12/145．以下與相關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確是(

)①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金屬性S>As，故前者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)>N，故O2與H2化合比N2更輕易A．②③

B．③④

C．①④

D．①②9．(1)A元素原子核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，該元素原子二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為_(kāi)_______，中子數(shù)是9核素表示為_(kāi)_______。(2)B元素原子一價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。(3)A、B形成1∶1型化合物相對(duì)分子質(zhì)量是________。13/14為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下列圖所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，(2)驗(yàn)證氯氣氧化性強(qiáng)于碘試驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式是__________(4)