基于宏觀辨識與微觀探析的物質(zhì)電離課件高一化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)

課時1基于宏觀辨識和微觀探析的物質(zhì)電離學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進(jìn)一步對物質(zhì)進(jìn)行分類，以探究的方式建構(gòu)電離模型。

2．通過合作探究對溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認(rèn)識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。

3．通過化學(xué)實驗認(rèn)識電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程式的認(rèn)知模型，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)精神。英國化學(xué)家和物理學(xué)家法拉第（M．Faraclay，1791～1867）在論文"關(guān)于電的實驗研究"中的提出在電解時，溶液中的電流是由帶電荷的電解分解產(chǎn)物來傳輸?shù)?。他把電解前未分解的物質(zhì)叫做電解質(zhì)，傳輸電流的電解產(chǎn)物叫做離子，帶正電荷并向陰極移動的離子稱為陽離子；帶負(fù)電荷并向陽極移動的離子稱為陰離子阿倫尼烏斯在瑞典烏普薩拉大學(xué)畢業(yè)后，開始研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)。他在瑞典皇家科學(xué)院完成了足夠數(shù)量的實驗工作后，寫出了題為"電解質(zhì)的導(dǎo)電性研究的論文"，論文的主要觀點(diǎn)和結(jié)論是電解質(zhì)溶液在水中就會自發(fā)地、大量地離解成為正、負(fù)離子。即使沒有電流通過溶液，溶液中也存在著離子。這一點(diǎn)與傳統(tǒng)的觀念（必須先在溶液中通過電流，然后才能產(chǎn)生離子）是截然不同的。思考交流法拉第和阿倫尼烏斯的觀點(diǎn)有何區(qū)別，哪種觀點(diǎn)是正確的？物質(zhì)在水溶液中的變化肉眼無法觀察，請同學(xué)們通過實驗說明氯化鈉固體溶于水是否發(fā)生變化？【活動探究1】：NaCl溶液導(dǎo)電性機(jī)理探究猜想一：純水導(dǎo)電猜想二：氯化鈉導(dǎo)電猜想三：氯化鈉與水作用導(dǎo)電氯化鈉溶液水氯化鈉實驗序號物質(zhì)實驗現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮起

2蒸餾水燈泡不亮

3NaCl固體

燈泡不亮結(jié)論：氯化鈉溶液導(dǎo)電是氯化鈉和水共同作用導(dǎo)致的能導(dǎo)電不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電010203電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的；帶電粒子包括：電子、離子。氯化鈉溶液導(dǎo)電？有自由移動的離子【小組討論】：NaCl溶液能導(dǎo)電的原因？結(jié)論：通電條件下，氯化鈉溶液中存在自由移動的離子。01思考：沒有通電的情況下，是否也存在自由移動的離子？02提示：溶液的凝固點(diǎn)降低只與溶質(zhì)的濃度（溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)）有關(guān)，而與溶質(zhì)的種類無關(guān)，溶液的這類性質(zhì)稱為依數(shù)性。數(shù)據(jù)分析：物質(zhì)水1mol/L蔗糖溶液1mol/L氯化鈉溶液1mol/L氯化鎂溶液凝固點(diǎn)0℃-1.86℃

-3.7℃

-5.6℃現(xiàn)象：加入溶質(zhì)的溶液凝固點(diǎn)下降，不同溶質(zhì)的溶液凝固點(diǎn)變化不同，結(jié)合提示可以知道在三種溶液中的質(zhì)點(diǎn)數(shù)不同。結(jié)論：電解質(zhì)的電離不需要通電條件，在水分子的作用下就可以達(dá)成。交流與討論：NaCl溶液導(dǎo)電﹑NaCl固體不導(dǎo)電是因為？NaCl溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子；NaCl固體同樣是由離子構(gòu)成，為什么不導(dǎo)電呢？結(jié)合NaCl固體微觀圖像發(fā)現(xiàn)固體狀態(tài)的NaCl中離子以靜電作用力緊密排列，離子無法自由移動，從而不導(dǎo)電。序號物質(zhì)現(xiàn)象能否導(dǎo)電是否有自由移動粒子175%酒精

2稀硫酸

3氫氧化鋇溶液

4碳酸鈣溶液

5氯化鈉溶液

6硝酸鉀溶液

否能能否能能小組實驗探究：有哪些物質(zhì)類似氯化鈉在水中能導(dǎo)電利用已有物質(zhì)完成實驗并填寫下表。否是是否是是燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡亮請同學(xué)們從物質(zhì)類別的角度分析能導(dǎo)電物質(zhì)有什么特點(diǎn)？01碳酸鈣和氯化鈉同屬于鹽，為什么碳酸鈣溶液不導(dǎo)電？02碳酸鈣有沒有可能導(dǎo)電？是否存在另一種條件能使物質(zhì)導(dǎo)電？03熔融狀態(tài)物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：現(xiàn)象：剛開始燈泡不亮，此時氯化鈉任處于固體狀態(tài)，加熱熔化氯化鈉，燈泡逐漸變亮，停止加熱，燈泡逐漸變暗最后熄滅。結(jié)論：在熔化狀態(tài)下，氯化鈉中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，產(chǎn)生自由移動粒子的方式還可以是熔化固體。思考與交流：請同學(xué)們對三個實驗進(jìn)行歸納整理，掌握課本中電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。1﹑電解質(zhì)在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。水溶液中或熔融化合物注意：①“或”代表二者取其一即可；

②電解質(zhì)的前提條件是物質(zhì)必須是化合物；

③電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：加水溶解或者加熱熔化。2﹑非電解質(zhì)在

狀態(tài)下

導(dǎo)電的

。水溶液中和熔融都不能化合物非電解質(zhì)無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)都是以分子的形式存在電解質(zhì)：酸﹑堿﹑鹽﹑活潑金屬氧化物﹑水非電解質(zhì)：非金屬氧化物﹑大部分有機(jī)物﹑非酸性氣態(tài)氫化物（如氨氣）練習(xí)：下列物質(zhì)①鐵②鹽酸③熔融氯化鈉④硫酸鋇⑤氨氣⑥二氧化硫⑦硫酸鉀固體⑧乙醇⑨氧化鐵⑩氫氧化鈉屬于電解質(zhì)的有：屬于非電解質(zhì)的有：能導(dǎo)電的有：③④⑦⑨⑩⑤⑥⑧①②③解析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)均屬于化合物，因此單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，解題時應(yīng)當(dāng)先排除單質(zhì)和混合物；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須在水溶液或者熔融狀態(tài)下，金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電。注意：無氧酸名稱（如鹽酸﹑氫氟酸）表示混合物，含氧酸（如硫酸﹑硝酸）表示純凈物；導(dǎo)電必須是自身產(chǎn)生自由移動離子的化合物才是電解質(zhì)，二氧化硫﹑氨氣溶于水導(dǎo)電是與水反應(yīng)導(dǎo)致的。判斷電解質(zhì)的方法：看：物質(zhì)類別是否屬于化合物；看：化合物本身能不能發(fā)生電離?？矗簵l件是不是在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；010203(1)電離定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。(3)電離表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)電離條件：溶于水或受熱熔化。3.電離、電離方程式電離方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示為簡便起見，用離子符號表示水合離子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循質(zhì)量守恒原子團(tuán)不能拆開寫微提醒和電荷守恒4.從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=電離方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子細(xì)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-鹽：電離時生成金屬陽離子（或氨根離子）和酸根陰離子的化合物。拓展：酸式鹽的電離水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離：弱酸的酸式鹽部分電離：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融狀態(tài)下強(qiáng)酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽均部