【高考化學(xué)】微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專(zhuān)題（原卷版）

【高考化學(xué)】微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專(zhuān)題（原卷版）【高考化學(xué)】微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專(zhuān)題（原卷版）1/24【高考化學(xué)】微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)-備戰(zhàn)高考化學(xué)考點(diǎn)微專(zhuān)題（原卷版）微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)微專(zhuān)題28有關(guān)工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究方程式的書(shū)寫(xiě)1．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）LiMn2Ｏ4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ｎi、Al等元素）制備LiＭn2O4的流程如下:已知：Ksp［Ｆｅ(OH）３］=2.８×１0—39,Kｓｐ［Al（OＨ）３]=1．3×10-33,Ｋsp[Ｎi（OH）2]=5．５×10－16?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率,可采取的措施(舉１例)。(2）加入少量ＭnO２的作用是.不宜使用Ｈ2O2替代ＭnO２,原因是。（３）溶礦反應(yīng)完成后,反應(yīng)器中溶液ｐＨ=4，此時(shí)c（Fe3+）=moｌ·L－１；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ｎi２+，生成的沉淀有。(5）在電解槽中,發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用.(6)煅燒窯中，生成LｉMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2.（2０23·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）是一種壓電材料.以為原料,采用下列路線可制備粉狀。

回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是.（2）“焙燒”后固體產(chǎn)物有、易溶于水的和微溶于水的.“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸化"步驟應(yīng)選用的酸是（填標(biāo)號(hào))。a.稀硫酸

b。濃硫酸

ｃ．鹽酸

d.磷酸(４）如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取,是否可行？，其原因是.（5)“沉淀"步驟中生成的化學(xué)方程式為.(６）“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的.一、工藝流程和實(shí)驗(yàn)探究中的氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)方法１.①細(xì)讀題干尋找提純對(duì)象，結(jié)合工藝流程示意圖分析被提純?cè)氐拇嬖谛问郊半s質(zhì)的去除情況。②細(xì)讀題干尋找實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，通讀題目中從實(shí)驗(yàn)步驟中了解操作步驟，結(jié)合裝置分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程,與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)。2.確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，配平氧化還原方程式。３。配平步驟:第1步:根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第２步：按“氧化劑＋還原劑—-氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物"寫(xiě)出方程式，根據(jù)得失電子守恒對(duì)方程式進(jìn)行配平.第3步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OＨ-或H2O等。第４步:根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。一、工藝流程中的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)最常見(jiàn)的考試形式為新情景方程式的書(shū)寫(xiě)，要求能夠根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型尋找對(duì)應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，最常見(jiàn)的是溶液中的反應(yīng)(離子反應(yīng))，主要有四類(lèi)反應(yīng):(1）普通的復(fù)分解反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)（3)配位（絡(luò)合)反應(yīng)（4)雙水解反應(yīng)二、化工流程中新情景方程式的書(shū)寫(xiě)思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型：1.元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律。2。元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng),除遵循質(zhì)量守恒外,還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫(xiě)出化學(xué)方程式或離子方程式（需要遵循電荷守恒規(guī)律）即可。三、非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)非氧化還原反應(yīng)主要包括三類(lèi):（１）普通的復(fù)分解反應(yīng)(２）配位（絡(luò)合）反應(yīng)（3)雙水解反應(yīng)1．普通的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:①產(chǎn)生水等弱電解質(zhì)②產(chǎn)生難溶電解質(zhì)③產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)等弱電解質(zhì)、難溶弱電解質(zhì)、難溶物可以引申出強(qiáng)酸制弱酸、沉淀轉(zhuǎn)化等規(guī)律,也可以用平衡常數(shù)理解（熱力學(xué)基礎(chǔ)）。2．常見(jiàn)的配位（絡(luò)合）反應(yīng)(１）AgNO3＋NH3。H2O=AgOH（沉淀）＋NH４ＮＯ3AgＯH＋２ＮH3。H２O=Ag（NH3）2OH＋2H２Ｏ(制銀氨絡(luò)合反應(yīng))（2)CuSO4+2NH3.H2O=Ｃu（OH)２（沉淀）+（NH４)２SO4Ｃｕ（OＨ）2+4NH3.H２O＝［Cu（NH3)４](OH)2＋4H2O（制銅氨絡(luò)離子)(３）常見(jiàn)的絡(luò)合物［Aｇ(NH3）2］OH、［Cu（NH３）４］(OH）2、［Ｆｅ（ＳCN）3］、[Cu(NH３)４]SO4、K3［Fe(CＮ)6］、Fe3［Fe(ＣＮ)6］2、Na3AlＦ6３。雙水解反應(yīng)Aｌ３+、Fｅ３＋、Mg2＋與ＡlOeq\o＼aｌ(—,2)、ＨCOｅｑ＼o\al（-，3)、ＣO、S2-等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1．新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見(jiàn)化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià);根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類(lèi)別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2．識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物（1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物KMｎO4Mｎ２+(酸性）;MnＯ2(中性）;MnＯｅｑ\ｏ\al(２—，4）（堿性)K2Cr2O７（酸性）Cr３＋濃硝酸NＯ2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）Ｘ－H2Ｏ2OH－(堿性)；H2O（酸性)Ｎa2O２NａOＨ（或Na2CO3）NaClO（或ＣｌO－）Cl－、Ｃl２NaClO3Ｃl２、ClＯ２ＰｂＯ2Ｐb2＋(2）常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3＋（酸性）；Fｅ（ＯH）３(堿性)ＳＯ2(或H2ＳO３、SＯeq\ｏ\ａl（2－，3）)SOeｑ\ｏ\aｌ（２-，4)S２-（或Ｈ2Ｓ）Ｓ、SO2（或SOeq\ｏ\al(２－,３）)、SOeq\o\al(2－，4）Ｈ2C２O4CO２H2Ｏ２Ｏ2I－（或HＩ）I2、IＯｅｑ\o\aｌ(—,3)COCO2金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn２＋、Fｅ2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋）、Cu2+3.氧化還原反應(yīng)方程式的三步配平①根據(jù)化合價(jià)升降法配平兩劑兩產(chǎn)物；②根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H＋和ＯＨ－；③根據(jù)原子守恒補(bǔ)充Ｈ2O并配平所有原子。４．“補(bǔ)缺"的技巧缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要用H＋、OH—、H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH—,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加ＯH-，右邊加H2Ｏ反應(yīng)物中多氧左邊加Ｈ+，右邊加H２Ｏ左邊加H２O，右邊加OH—五、掌握氧化還原反應(yīng)的常用規(guī)律1．(202３·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在,主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示:

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Ｃｒ2O存在，在堿性介質(zhì)中以ＣrO存在。回答下列問(wèn)題：(１)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽,其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式）.（2)水浸渣中主要有ＳiO2和。（3）“沉淀”步驟調(diào)ｐH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。(4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO３和MｇＮH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若ｐＨ<９時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。（5）“分離釩"步驟中，將溶液ｐH調(diào)到1。8左右得到V2O5沉淀，V2Ｏ5在pH〈１時(shí)，溶解為ＶＯ或VＯ3＋在堿性條件下，溶解為VO或VＯ,上述性質(zhì)說(shuō)明V2Ｏ５具有（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性

B．堿性

C．兩性(6)“還原"步驟中加入焦亞硫酸鈉(Ｎa２S2O５）溶液，反應(yīng)的離子方程式為。2．(2021·江蘇卷)超酸是一類(lèi)比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbF６的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究.由三氯化銻（SbＣl3）制備HSbF6的反應(yīng)如下:、SbCl5+6HＦ=ＨＳｂF6+5HＣl.制備SbCｌ5的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸人極少量空氣，防止液體暴沸;夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)SbCｌ３７3。4℃2２0.３℃極易水解SbＣl５3。5℃1４0℃分解７9℃/2.9ｋPａ極易水解回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)小組在由SｂCl5制備HSｂF6時(shí)，沒(méi)有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)開(kāi)_＿。（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）(２）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到:弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+H2SＯ4=［CH3Ｃ（ＯH)2]＋[HSO4]－.以此類(lèi)推，H2ＳO４與HSbF6之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(3)實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于ＨSｂＦ６中，同時(shí)放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆?—ＣH3)＜亞甲基（—CＨ2-)〈次甲基()。寫(xiě)出2-甲基丙烷與ＨSbＦ６反應(yīng)的離子方程式___。3．(２０2１·北京卷）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Aｕ(金)，Ag和Ｃｕ.已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HＡuＣl4=H+＋AuCｌ（1）酸溶后經(jīng)___＿操作,將混合物分離。(２）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗ＨNＯ3的物質(zhì)的量不同,寫(xiě)出消耗HＮＯ3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__＿_(dá)。(3）HNO３－ＮaCl與王水[V(濃硝酸）:V(濃鹽酸)＝1：3溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+__＿_(dá)NaCｌ+____HNO3=ＨAuＣl４+___＿+_＿_(dá)_+_＿＿_(dá)ＮaNO３②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是____.A.用到了ＨNO3的氧化性B。王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性Ｃ.用濃鹽酸與NaＮO3也可使Au溶解１.（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）以銀錳精礦（主要含、、）和氧化錳礦(主要含）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。(1)“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：(填“〉”或“<”）.②在溶液中,銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng),則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有.（2）“浸銀”時(shí),使用過(guò)量和的混合液作為浸出劑,將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用:.(３)“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑.①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下,的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因:.

（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程,從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：。2．（２0２３·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預(yù)測(cè)）鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以氧化鉍渣(主要成分是、、、和等）為原料，制取高純的工業(yè)流程如圖所示:已知：①該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：離子開(kāi)始沉淀的1．5３。6４．５沉淀完全的3．２4．76.7②不溶于稀硫酸（3)常溫下,，③硫代乙酰胺(）在酸性溶液中會(huì)水解為乙酰胺（）和回答下列問(wèn)題：(1)與同族，原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形.(２）“濾渣１”的主要成分為(填化學(xué)式).（3)“沉鉍"時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀.往“濾液１”中加入鐵粉，可回收其中的金屬。（4）“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是。（5)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行:第一步,用溶液將轉(zhuǎn)化為.常溫下,當(dāng)該過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得溶液的,則此時(shí)溶液中；第二步受熱分解為。（６）“酸溶”工序通常會(huì)加入過(guò)量的鹽酸，其作用為：①充分溶出;②。（7）從“濾液3"中分離出乙酰胺以后，可返回“酸溶”或“酸浸”工序中循環(huán)使用，則“硫化”過(guò)程的化學(xué)方程式為。3。（2０２3·廣東汕頭·金山中學(xué)?？既?釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤（主要成分為、,雜質(zhì)有、及、、等化合物)制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖所示.已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)1．９7．０3.０8。1完全沉底時(shí)3．29。0４.7１0.1②，，遠(yuǎn)大于?；卮鹣铝袉?wèn)題:（１）為了提高“焙燒”效率,可采取的措施有、（2）“焙燒”時(shí)，、都轉(zhuǎn)化為,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為(3）“水浸”加入調(diào)節(jié)溶液的為８．5，可完全除去的金屬離子有,部分除去的金屬離子有.“水浸”加入過(guò)量不能使完全轉(zhuǎn)化為，原因是。（4）“離子交換”與“洗脫”可表示為(為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂，為在水溶液中的實(shí)際存在形式）,則“洗脫”過(guò)程中“淋洗液”最好選用（5）“沉釩”過(guò)程析出晶體，需要加入過(guò)量，目的是。（6）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別是aｐm、bpm、cpｍ，阿伏加德羅常數(shù)的值為,則該晶體的密度為(用含ａ、b、c、的代數(shù)式表示)。

４。(２023·北京順義·北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))鈦白粉學(xué)名二氧化鈦(TiO2）是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦（FeTiO３)中往往含有Fｅ２O3、ＭgO、ＣaO、Ａl2O３、ＳiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生產(chǎn)工藝如圖:

已知：①酸解后,鈦主要以形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子.②不溶于水和稀酸。（１)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式.（２)磨礦的目的是.(3）濾渣①的主要成分是。（4)酸解過(guò)程中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5)還原過(guò)程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做如下嘗試:①在其它條件不變的情況下.體系中Fe(Ⅲ）含量隨pH變化如圖,試分析在pH介于4~６之間時(shí)，F(xiàn)e（Ⅲ)含量基本保持不變的原因：。

②保持其它條件不變的情況下,體系中Fe（Ⅲ)含量隨溫度變化如圖，55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ）含量增大的原因是因?yàn)闇囟壬撸妆惑w系中的氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.

（６)水解過(guò)程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過(guò)程中得到沉淀③的離子方程式為。②一定量的存在有利于水解工藝的進(jìn)行,因此在水解之前,先要測(cè)定鈦液中的含量.實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原理。5．(2０2１·全國(guó)乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源,通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等.該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)始沉淀的2．23．59．512.4沉淀完全的3.24.711．１13．8回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒"中,、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式＿_(dá)__＿_(dá)_。(2）“水浸”后“濾液"的約為2．０，在“分步沉淀"時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11。6，依次析出的金屬離子是＿_(dá)_____。(3)“母液①”中濃度為_(kāi)______.(4）“水浸渣"在160℃“酸溶"最適合的酸是＿_(dá)＿_(dá)___?！八崛茉钡某煞质莀___＿_(dá)_、＿_(dá)__＿_(dá)_。(5)“酸溶”后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_＿_(dá)__＿_(dá)。(6）將“母液①”和“母液②”混合,吸收尾氣,經(jīng)處理得______＿,循環(huán)利用。6。(２021·河北卷)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Ｆe—Al-Ｍg的深度利用和Ｎa+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題:（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是＿_(dá)_____(填元素符號(hào)）.（2)工序①的名稱為＿_(dá)。（3）濾渣I的主要成分是＿_(dá)（填化學(xué)式）。(4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＿_(dá)__＿_(dá)_。（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NａＯＨ,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，可代替NaＯＨ的化學(xué)試劑還有___＿_(dá)__（填化學(xué)式）。(6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_＿＿_(dá)＿_(dá)_（填“①”或“②"或“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)。（７）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的ｐH為_(kāi)_。（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于１０－5mｏl?L—1為沉淀完全；A1（OH)3＋OH－?Ａl（OH）：K=100．63,Ｋｗ＝10－1４,Kｓp[A１（OＨ）3］=10-33）７．（202３·山東·統(tǒng)考高考真題）三氯甲硅烷是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體,沸點(diǎn)為，熔點(diǎn)為，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)，利用如下裝置制備粗品(加熱及夾持裝置略）?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1)制備時(shí)進(jìn)行操作：(?。?（ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ）通入，一段時(shí)間后接通冷凝裝置,加熱開(kāi)始反應(yīng).操作（ⅰ)為；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。圖示裝置存在的兩處缺陷是.（2)已知電負(fù)性在濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（３）采用如下方法測(cè)定溶有少量的純度.樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過(guò)程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①,②（填操作名稱）,③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器,依次為(填標(biāo)號(hào)）。測(cè)得樣品純度為(用含、的代數(shù)式表示).8.（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是重要的化工原料。針對(duì)氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方法，回答下列問(wèn)題：Ⅰ。的制備制備流程圖如下：(１)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)?（2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有.(3)檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是。(4)為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fｅ粉后通入。此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(5）操作②為。Ⅱ．由制備無(wú)水將與液體混合并加熱，制得無(wú)水。已知沸點(diǎn)為77℃，反應(yīng)方程式為：,裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6)儀器A的名稱為，其作用為.NaOH溶液的作用是。（7）干燥管中無(wú)水不能換成堿石灰，原因是。(8)由下列結(jié)晶水合物制備無(wú)水鹽,適宜使用上述方法的是（填序號(hào)）。a。

b.

c．1.（２0２3·江西·校聯(lián)考二模）鈀（Pｄ）是一種貴金屬,活性炭載鈀催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過(guò)程中因生成難溶于酸的PdＯ而失活。一種從廢鈀催化劑(雜質(zhì)主要含有機(jī)物、活性炭、及少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：I.陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的基本工作原理分別為、（表示樹(shù)脂的有機(jī)成分)。Ⅱ．“沉鈀"時(shí)得到氯鈀酸銨固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）進(jìn)行“焙燒”的目的是。（2)“浸取”時(shí)，加入有利于Pd的溶解,生成的四氯合鈀(Ⅱ)酸（)為二元強(qiáng)酸。加入濃鹽酸和后主要反應(yīng)的離子方程式:.(3）“離子交換除雜”應(yīng)使用（填“陽(yáng)離子"或“陰離子”)樹(shù)脂。（４)“還原”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物可循環(huán)利用至環(huán)節(jié)(填環(huán)節(jié)名稱)。（5）研究表明有些過(guò)渡金屬型氫化物能高效的儲(chǔ)存和輸送氫能源，如ＬaＨ2．７6、TiＨ1.73，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１體積的鈀粉大約可吸附8９6體積的氫氣（鈀粉的密度為１0.6４g·ｃｍ—３，相對(duì)原子質(zhì)量為10６。4)，試寫(xiě)出鈀（Pｄ）的氫化物的化學(xué)式。在第二步還原過(guò)程中，也可用代替Ｎ2Ｈ4進(jìn)行熱還原，但消耗的H2質(zhì)量比理論值略高，其原因是.2．(２0２3·云南·校聯(lián)考二模）六水合氯化鎳（ＮiCl2·６H2Ｏ）常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)室以鎳礦渣(主要含NｉＳ、CuS、ＦeS）制備六水合氯化鎳晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

已知:Kｓp（NiＳ）=1。0７×１0-21，Kｓp（CuS）=1．２７×10-26?；卮鹣铝袉?wèn)題：(１)①寫(xiě)出“酸溶”時(shí)，NｉS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②“酸溶”時(shí),為減少生產(chǎn)過(guò)程對(duì)大氣的污染，通常還需通入過(guò)量的(填氣體名稱)。（2)試劑ａ應(yīng)選用下列物質(zhì)中的_____＿＿（填標(biāo)號(hào))。A．NaOH?Ｂ。Ni(OH）2Ｃ．Na2ＣO3 D．Nｉ(ＮO３)2（3）“除銅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,若要求溶液中Cｕ2+濃度小于1×10—5moｌ/L，則應(yīng)控制溶液中Ni２+濃度。（結(jié)果保留兩位小數(shù))(4)“沉鎳”所得沉淀有多種組成,可表示為xNiCＯ３·yＮi（ＯH）2·zH2O,若試劑ｂ為純凈物，試劑b可以是。為測(cè)定沉淀的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品３．41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(50０°Ｃ~7５０°C條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750°Ｃ以上殘留固體為NiO）。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為.

（5）由xNiCＯ３·yNi(OH)2·ｚH2O固體制備ＮｉCｌ2·6H2Ｏ的實(shí)驗(yàn)方案是：向固體中加入過(guò)量鹽酸,攪拌，調(diào)節(jié)溶液的ｐH值，蒸發(fā)濃縮,，過(guò)濾，，干燥（NiCl2溶解度曲線如圖所示)。

3．（２023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)?？级＃┐┘讖椀膹椥居面u合金制造。工業(yè)上以黑鎢礦(主要成分是FｅWＯ4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)為原料冶煉鎢的流程如圖所示。

已知：鎢酸H２ＷＯ4難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題:（１)浸取在加熱、通空氣條件下進(jìn)行，F(xiàn)eWO4轉(zhuǎn)化為Ｎa2ＷO4的化學(xué)方程式為。（２）“濾渣1”的成分為.除硅時(shí),加入稀鹽酸調(diào)節(jié)ｐH時(shí)，如果ｐH太低，鎢的產(chǎn)率會(huì)降低，其原因是。（3）“系列操作X"的目的是去除部分氨,使(NH４)2WO4轉(zhuǎn)化為仲鎢酸銨析出并分離,則該系列操作是.(４)已知：含大量鎢酸鈣固體的溶液中存在。時(shí)，，當(dāng)溫度升高至?xí)r,,則(填“”“”或“”）0。4.（2０23·陜西商洛·統(tǒng)考三模）固體電解質(zhì)ＬATP的化學(xué)式為L(zhǎng)i1.4Al0.4Ｔｉ1．6（ＰＯ４）3，某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeTiO3，含少量Ａl2O3,ＳiO2)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）LATP中鈦的化合價(jià)為價(jià).(2)“粉碎”的目的是，為了達(dá)到這一目的，還可以采用的措施有（答一條即可）。（３）“堿浸"的目的是除去(填化學(xué)式）。(4)“堿浸"時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的NａＯH溶液，“酸浸”時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的稀硫酸,且NaＯH溶液和稀硫酸均不宜過(guò)量太多,其主要原因是.（5)“沉鈦"時(shí)生成Ｔi3(PO4)4的化學(xué)方程式為。（6)本實(shí)驗(yàn)洗滌Ti3(PO4）４時(shí)采用如圖所示裝置,該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低,達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是.

(7）常溫下，Ti３(ＰO４)4的Ksp=a,當(dāng)溶液中c(Ｔi4+）≤1．0×10-5ｍol·Ｌ-1時(shí)可認(rèn)為T(mén)i4＋沉淀完全，則“沉鈦”時(shí)，溶液中ｃ（)最低為mol·L—1。５.（２023·山東濰坊·統(tǒng)考三模）可用于油漆顏料及羊毛處理。工業(yè)上以高鐵鉻鐵礦(主要成分為，含、、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)和金屬Al的工藝流程如圖。

已知：I．“焙燒”過(guò)程中，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ⅱ．若溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度為c，則常溫時(shí)，lｇc與溶液pH的關(guān)系如圖所示。Ⅲ.(黃色）（橙色)

?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（１)“焙燒"時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2)“水浸”后濾渣主要成分為（填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)通入的“氣體Ｘ”是。(3)常溫下，圖像上Ｍ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液。（4）用稀硫酸進(jìn)行“酸浸"，調(diào)節(jié)溶液pH的最大值為?！俺龄X"后的母液Ⅱ的主要成分為。(5)加入“析鉻”時(shí),被還原的離子方程式為。6。(２023·湖南邵陽(yáng)·統(tǒng)考三模）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們?cè)诨?shí)踐中,以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V２O３、Ｖ2O５等形式存在，還有少量的SiO2、Ａl２O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示：

提示:①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+５價(jià)最穩(wěn)定；②V２Ｏ５在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VＯ。(1）可加快“高溫氧化”速率的措施有（填一條)。（2)“氣體Ｘ”和“氣體Y"的化學(xué)式分別為、。(3）“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為。(4)寫(xiě)出“高溫氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5）寫(xiě)出“熱解”時(shí)的化學(xué)方程式。（6)在“高溫還原"反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)化學(xué)式)。（７)已知:2５℃時(shí)，NＨ３?H2Ｏ的電離平衡常數(shù)Kb=1。8×10—５,Ｈ2CO３的電離平衡常數(shù)Ka1=4。3×10－7，Ka2＝5．6×1０-11，判斷NH4ＨCO３溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”)。7.(2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑,PCl5（易水解)和ＮaN３為反應(yīng)物制備米球狀紅磷.該紅磷可提高鈉離子電池的性能。(1)甲苯干燥和收集的回流裝置如圖１所示（夾持及加熱裝置略）。以二苯甲酮為指示劑，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色。①存貯時(shí),Na應(yīng)保存在中。②冷凝水的進(jìn)口是（填“a”或“b”）。③用Na干燥甲苯的原理是(用化學(xué)方程式表示）。④回流過(guò)程中，除水時(shí)打開(kāi)的活塞是；體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯。（2)納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示（攪拌和加熱裝置略).①在Ａr氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于2８0℃加熱１2小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。用Aｒ氣趕走空氣的目的是。②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品,洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是和.③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖3所示。欲控制合成Ｒ=１25nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa，需NaN3的物質(zhì)的量為mol(保留3位小數(shù))。已知：p=a×n,其中a=2.5×1０5kPａ?mol－1，n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量。8．(20