原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-高一化學(xué)課件

人教版必修第一冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版必修第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律網(wǎng)科學(xué)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)重點難點1.了解堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2．了解鹵素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3．了解元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點】堿金屬元素與鹵素的性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】元素的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。堿金屬元素Rb物理性質(zhì)回顧之前《鈉》物理性質(zhì)，其他堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)？密度增大熔點降低沸點降低觀察表中元素的共同點和不同點？（ⅠA：LiNaKRbCsFr）相似性最外層電子數(shù)相同為1遞變性核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑遞增堿金屬元素的性質(zhì)實驗探究堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)回顧舊知鈉的化學(xué)性質(zhì)未知預(yù)測結(jié)合鋰、鈉、鉀原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測性質(zhì)與O2反應(yīng)（空氣中點燃）4Li+O2=＝2Li2O點燃2Na+O2=＝Na2O2點燃K+O2==KO2點燃相似性：都能與氧氣反應(yīng)，體現(xiàn)強還原性遞變性：Li-Cs越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，還原性增強實驗現(xiàn)象堿金屬元素單質(zhì)與水的反應(yīng)

較緩和，浮在水面，Li不熔化，劇烈，浮在水面，熔化，更劇烈，浮在水面，熔化輕微爆炸沉在水底，立即燃燒爆炸強堿NaOHLiOHKOHRbOHCsOH強堿強堿強堿最強堿Li→Cs反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物堿性逐漸增強LiNaKRbCs都能水反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性堿金屬元素的性質(zhì)——宏觀辨識實驗分析堿金屬元素單質(zhì)性質(zhì)異同相似性還原性差異性最外層電子數(shù)相同為1電子層數(shù)遞增，原子半徑增加，核對最外層電子的吸引力逐漸下降，原子失去電子能力增強，還原性增強，元素的金屬性增強。堿金屬元素的性質(zhì)——微觀探析還原性強弱堿金屬元素同一主族元素，從上往下：原子半徑增大，失電子能力增強、元素的金屬性增強，單質(zhì)的還原性增強堿金屬元素的性質(zhì)——模型認(rèn)知從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度：置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。方法點撥3、根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來4.金屬活動性順序表：金屬間的置換反應(yīng)及離子氧化性強弱堿金屬元素的性質(zhì)——證據(jù)推理金屬性對應(yīng)失電子能力，如何判斷強弱？1、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）物理性質(zhì)與活動性無關(guān)層數(shù)多，半徑大，易失去電子，單質(zhì)還原性強可證明K比Na活潑，但不是根本原因物理性質(zhì)與活動性無關(guān)B鉀的密度比鈉的小鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易氣化2、下列關(guān)于堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿Li2OKO2ROHC3、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)堿和氫氣，反應(yīng)劇烈會爆炸LiNaKRbCsFr√NaOH、KOH均為強堿√氧化物種類增多×都能與水反應(yīng)，因還原性增強更劇烈√C二、鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）思考·交流分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)相同點相似性不同點遞變性原子的最外層均為7個電子易于得到一個電子（氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大隨著半徑遞增，得電子能力遞減，氧化性遞減，非金屬性遞減。元素名稱元素符號質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm氟F9120.152氯Cl17130.186溴Br35140.227碘I53150.2482、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g閱讀教材鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：相似性鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)顏色變深，熔點、沸點、密度依次遞增。遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高特性氯易液化、溴易揮發(fā)、碘易升華。相同點：最外層都有7個電子易得1個電子不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)決定FBrClI3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)具有氧化性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)隨著核電荷數(shù)的增多，與氫氣反應(yīng)越來越困難氫化物的穩(wěn)定性越來越弱非金屬性越來越弱非金屬性指的是什么？判斷標(biāo)準(zhǔn)？一般情況下，元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①、飽和氯水與NaBr溶液②、飽和氯水與KI溶液③、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)辄S色溶液由無色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2實驗結(jié)論F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，分析鹵素單質(zhì)間的氧化性強弱鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性分析相似性分析遞變性思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結(jié)論：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2(3)特性：②、Br2是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常加入少量的水，即“液封”；①I2遇淀粉變藍(lán)色。從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素非金屬性強弱判斷依據(jù)①、原子結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越少，非金屬性越強；②、單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性越強；③、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；④、最高價氧化物的對應(yīng)水化物——最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強；⑤、非金屬單質(zhì)之間的置換，強置弱；⑥、對應(yīng)陰離子還原性的越弱，非金屬性越強。方法點撥1．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是 ()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強C．鹵素單質(zhì)的顏色F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高解析：F2與H2O反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2，A項錯誤；從F到I，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色為：淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，C項正確；鹵素單質(zhì)的活潑性由F2→Cl2→Br2→I2逐漸減弱，熔、沸點依次升高，D錯誤。C2.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機溶劑