上海市長寧、嘉定區(qū)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

上海市長寧、嘉定區(qū)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為MiFexPO4+e*Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Fe、PO4+LiC6.Mi_xFexPO4+6C

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=L「+6C

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

2、下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，一定正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實(shí)驗(yàn)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

3、$02是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列說法正確的是（）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

2-4

D.負(fù)極反應(yīng)式為S02+2H20-2e=S04+4H

4、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X

與Q能形成最簡單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

c.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XROJ

5、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+H,O

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molOz

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol?L

一戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

c.w和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

7、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

8,關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的;mo】L-H'SC溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

9、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上

升到70C。下列判斷不亞南的是

電

曲線3墨化鈉

曲線4M械納

V9VVIVIVV1?

時間

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是C「的遷移速率大于CH.COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中OH?的濃度和遷移速率無關(guān)

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較。和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵仃放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaCIO與Na2c03溶液的pH

A.AB.BD.D

11、常溫下在20mL0.1mol?L-iNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol?LrHQ溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c（Na+）>c（CF）>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.已知在25c時，CO；水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)小=2.0xl（F4,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1時,

溶液的pH=10

12、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是（）

A.屬于極性分子B.比例模型（jfV

C.電子式為D.含有極性鍵

13、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時水浴溫度需控制在50?60c

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

14、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸領(lǐng)B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

15、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（。又。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由

\____/

碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸

16、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?W+N2峰”2NH3,

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

A.為了提高出的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時，氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/p>

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為;

（5）由【生成J的化學(xué)方程式。

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

請回答:

（1）F的名稱為

（2）C-D的反應(yīng)類型為o

（3）D-E的化學(xué)方程式o

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

19、FeCb是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCb。有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下:

C6Hse1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeClz

不溶于C6H5。、C6Hse12、苯,

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/C-4553易升華

沸點(diǎn)/C132173

（1）用W還原無水FeCb制取FeCko有關(guān)裝置如下:

U

CI）

①H2還原無水FeC13制取FeCh的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福b置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為。

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6H5a->2FeCL+C6H4C12+HCl3制取無水FeCL并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氮苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是___,回收漉液中C6H5cl的操作方法是______o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCL過程中應(yīng)采取的措施有：(寫出一點(diǎn)即可)。

20、硫酸四氨合銅晶體([CU(NH3)4]SOJ?H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酰，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

LCuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3n】ol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過淀得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有l(wèi).5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CiiSO』溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____O

n.晶體的制備。將上述制備的Cuso4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NH/H、O過量NH；H、O乙唯

\II

CuSO/家液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液淺藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________o

HL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時消耗VzmLNaOH溶液。

■的一定“■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚猷作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

21、(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為

無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ?mol/

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ,mol」

③N2(g)+S(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ-mol-1

請寫出CO和NO?生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式

(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ-rnol*,反應(yīng)達(dá)到平衡時，Nz的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

備

去

記

去

.

N

后

逑

*

B1圖2

①b點(diǎn)時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近一；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)橐唬籥、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/p>

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時，Nz的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為一。

(3)若將NO?與02通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為一(填

化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為—；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

s

(4)已知：25c時，H2c2O4的電離常數(shù)Ka尸5.9X10?Ka2=6.4X10,則25c時,O.lmol-LNalKXh溶液中各

2

離子濃度由大到小的順序?yàn)橐唬粝蛟撊芤褐屑尤胍欢縉aOH固體，使C(HC2O4)=C(C2O4),則此時溶液呈填

“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

V-=

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6—LiMi-xFexPO4+6C,B錯誤；

C.放電時，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6?e-=Li++6C,C正確；

D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量用煙質(zhì)量、珀期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯誤；

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e'==SO產(chǎn)+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大于CHs即RX3>QXJ,B項(xiàng)錯誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯誤；

答案選C

5、B

【解析】

A.由于球環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為CxHioO+lUCh點(diǎn)饌,8CO2+5H2。,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

6、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.OlmoHL」戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和HzS。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比AI大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al+3SWAbS3,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2SJW、X、Y、Z分別為H、O、AI、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，AI原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A項(xiàng)錯誤；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2?12%0中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯誤；

C?W(H)和X(O)的化合物可能為FLO丸H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)?。沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯誤；

本題答案選Co

7、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

8、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170C,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯誤；

B.反應(yīng)溫度在140c時，生成的是乙醛，170c時才生成乙烯，選項(xiàng)B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，

反應(yīng)溫度在140C時，生成的是乙酸，170C時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

9、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CMCOONa溶液中CFhCOO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3CO6的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為Do

10、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c03溶液的pH,可比較HCIO與HCO3?的酸性強(qiáng)弱，不能比較HCIO和H2c

的酸性，D錯誤；

答案為A。

11、D

【解析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32-不能大量共存，故A正確；

B.Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚配作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO~用甲基橙作指示劑商定時，NaHCO,

和HC1溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2cO3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3,H2c03,電荷守恒可知：

c(Na+)+ci：H+)=c(CD+c(HCO3)+c(OH-),則c(Na+)>c(CD，因HCO3.水解，則c(Na+)>c(CD>c(HCO3),溶液中各種

離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cr)>c(HCOj)>c(H+)=c(OH),故C正確；

D.已知在25c時，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)即1=

幺里空&U=c(OH-)=2.0xl()r,則以H+)二膽=」_-=5.0x10-**,溶液的pHVlO,故D錯誤；

2-4

c(CO3-)c(OH)2.0xlO

12、B

【解析】

NH3中N?H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為氏9H,據(jù)此分析。

【詳解】

A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；

B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為'，，故B錯誤；

C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為"，故C正確；

D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N?H鍵為極性共價鍵，故D正確。

故選：B。

13、D

【解析】

A.混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸領(lǐng)沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的N02o

【詳解】

A.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2sCh+NO,H2s04能與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，所以沒有BaCOa

生成，A錯誤；

B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因C(h不與氯化鋼反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯的方程式為：/0\+o=c=o碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+H0-CH2-CH2-0H->O又0+2H2O。

\_____/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

A、增大Nz的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，Hz的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（NH?不一定是c（H2）的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；

D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。

答案選

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

羥基1人WL、，Jc00H、小COOHQ5"一"

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝I」CH2=CH?CH=CH2與Brz發(fā)生的是1,4-加成，A%BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，則G為G；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為7/C"；H一1一J,IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個一OH,

則H-I的化學(xué)方程式為2"嚴(yán)+Ca（OH）2-2/j+CaCb+ZPhO,I-J其實(shí)就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

,據(jù)此分析作答C

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4?加成,ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2()H,D為HOCH2cH2cH2cHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為;HTITJ,IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說明J中含2個一OH,

則H-I的化學(xué)方程式為2cl+Ca（OH）2-2/：\+CaC12+2H2O,I-*J其實(shí)就是酸的開環(huán)了，反應(yīng)為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代煌在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2CHO。

（3）E為HOCH2cH2cH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,E中

含有官能團(tuán)的名稱為技基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有丫、°°H、Y'COOH、H°」COOH、J、8OH。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為0。

（5）I生成J的化學(xué)方程式為

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2御七劑r2^HCHO+2H2O

6和

,llCIKOOCII4種

【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡式為OfCHz。，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為OYHZOH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為《)CH。，B和

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；

(3)D-E是［QYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成()cHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2竺?!^2C)"~CHO+2H20;

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為(H(!!(,()()C1I

(5)D為OPIzOH,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醛6和對甲基苯酚

19>H2+2FeCh^_2FeC12+2HCIBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲濾液，并收集沸點(diǎn)132C的館分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用Hz還原無水FeCh制取無水FeCLB裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置Fh還原FeCb,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)

的氫氣；

③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCh固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；

(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H￡1、C6H4G2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粕產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌：根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對濾液進(jìn)行蒸鐳可

回收C6H5。，據(jù)此答題；

③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HC1,結(jié)合方程式2FcCh+C6Hse1-2FcCb+C6HCL+HClf計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終

計算FeCL的轉(zhuǎn)化率；

④FeCb、FeCb易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HC1會在容器內(nèi)滯留。

【詳解】

⑴①Hz具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCb,同時產(chǎn)生HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCh^_2FeC12+2HCl；

②用H2還原無水FeC13制取無水FeCL,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H〃所制H2中混有

HC1和加0(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使Hz還原FeCh,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的W通過裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流

從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取Hz,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HQ、水蒸氣，

然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCL,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的Hz,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HC1或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；

⑵①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4。2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5CkC6H4cb容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCb、FeCh

易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中CHsCI、C6H4cL這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對濾液

進(jìn)行蒸傕，并收集沸點(diǎn)132X:的館分，可回收C6H5。；

250

③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/Lx0.0196Lx^—=0.0784mol,根據(jù)反應(yīng)2FeCh+C6HsCl—ZFeCL+C6H4CI2+HCI3反應(yīng)

25

的FeC1.3的物質(zhì)的量為n(FeCh)&s=2n(HCl)=0.0784niolx2=0.1568molfn(FeCb)總=32.5g+162.5g/mol=0.2mol,所以氯化

心一八―、t0.1568mol“

鐵轉(zhuǎn)化率為-----------xl()0%=78.4%；

0.2mol

④FeC13、FeCb易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCb等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連

接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管；同時為防止FeCWFeCb與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、G等反

應(yīng)，同時避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCI氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后

繼續(xù)通2一段時間將反應(yīng)生成的HC1全部排入錐形瓶中。

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意

積累，為了減小誤差制取無水FeCL,要排除裝置中空氣引起的誤差或HC1氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。

20、坦提反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CUSO4-5H2。失水變成CuSO4

2+

2CU+2NH3H2O+SO；-=CU2(OH)2SO4+2NH；硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞

3

?(c1v,-c.,v,)x10x17

和倒吸‘一一J--------xlOO%AC

m

【解析】

I.(1)灼燒固體，應(yīng)在生埸中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；

II.CuSO4溶液加入氨水，先生成CU2(OH)2s04沉淀，氨水過量，反應(yīng)生成Cu[(NH3)4]SO4?出0,用乙醇洗滌，可

得到晶體。

【詳解】

I.(1)灼燒固體，應(yīng)在培埸中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO』?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃USO4,

可使固體變?yōu)榘咨?/p>

II.(3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cii2(OH)2s04,反應(yīng)的離子方程式為2CM++2NH3-HzO+SCV'CuMOH)2so4+2NH4+；

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu[(NH3)4jSO4-H2O晶體容易受熱分解；

III.(5)裝置中長導(dǎo)管可平衡燒瓶內(nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的

3,33

JI(HC1)=10ViLxcimol?L--C2x10-V2L=10-(ciVi-C2V2)niol,根據(jù)氨氣和HC1的關(guān)系式知,n(NH3)=w(HCI)=

10AciVi-cV2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為億匕"":二"-"xlOO%;

2m

6)根據(jù)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示式，若氨含量測定結(jié)果偏高，則，2偏?。?/p>

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則L偏大，含量偏低，A符合題意；

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致匕偏小，則含量偏高，B不符合題意；

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液中含有NH4cl和NaCL溶液呈酸性，

如果使用酚酬作指示劑，消耗的NaOH增大，則上偏大，結(jié)果偏低，C符合題意；

D.取下登收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，部分藍(lán)酸沒有反應(yīng)，需要的氫氧化鈉偏少，則匕偏小,

含量偏高，D不符合題意。

答案為ACo

1

21.4CO(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-1