物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（課件）高一化學(xué)

第二節(jié)金屬材料第三章鐵

金屬材料第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，能運用物質(zhì)的量與其他物理量之間的換算關(guān)系進行有關(guān)計算。2.能結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，進一步體會守恒思想，強化宏觀辨識與微觀探析能力。3.了解常見的化學(xué)計算中常用的方法。復(fù)習(xí)回顧1：物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換?！翹A×NA÷M×M×Vm÷Vm×V(aq)÷V(aq)（微粒數(shù)目）（物質(zhì)的質(zhì)量）（溶液的物質(zhì)的量濃度）（氣體的體積）復(fù)習(xí)回顧2：化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系2CO＋O2

2CO2化學(xué)計量數(shù)

2____擴大NA倍

2NA_______物質(zhì)的量

2mol__________質(zhì)量

56g_________標(biāo)況下氣體體積

44.8L____________12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體的體積之比一、

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算:

(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;

【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:0.25L×2mol/L=0.5mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1

1

n(Fe)

0.50mol

n(Fe)＝0.5mol答：(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量為0.5mol化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比∴V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L答

(2)生成生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是11.2Ln(H2)＝0.5mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1

1

0.50mol

n(H2)

【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算:(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘夥ㄒ弧?mol

0.50mol

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.4L1、可以用質(zhì)量，氣體體積，物質(zhì)的量等物理量表示，左右相當(dāng)。2、上下單位（物理量）一致V(H2)答：生成的H2的體積11.2L【解法二】寫設(shè)標(biāo)寫出正確的化學(xué)方程式根據(jù)題意設(shè)所求物理量，如n、m、V等在有關(guān)物質(zhì)下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的相關(guān)數(shù)值列列出比例式解根據(jù)比例式求解并作答解題思路：1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、利用化學(xué)方程式進行計算的步驟：注意:上下單位一致,左右關(guān)系對應(yīng),課堂練習(xí)1、完全中和0.1molNaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少？解法一:2NaOH＋H2SO4

＝Na2SO4+2H2O210.1moln(H2SO4)n(H2SO4)=1mol2mol答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g根據(jù)化學(xué)方程式先求物質(zhì)的量，然后再換算稱質(zhì)量解法二:2NaOH＋H2SO4

＝Na2SO4+2H2O0.1molm(H2SO4)答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g98g2mol注意:只要上下單位一致,左右關(guān)系對應(yīng),則可列比例式計算(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。(2)單位運用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進行計算。特別提醒課堂練習(xí)2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣。下列比例式正確的是(

)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol

1mol65g

1L

3.25g

x

L3.25g

x

LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L65g

1mol0.05mol

x

L3.25g

xLC二、

化學(xué)計算中的常用的解題方法1.關(guān)系式法——解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑D課堂練習(xí)3、已知

Fe＋SFeS，

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9g水，則加入的鐵粉質(zhì)量為(

)A．14g B．42gC．56g D．28g當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。Fe～H2S～H2OFe＋SFeS，

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，解析：根據(jù)化學(xué)方程式可推出關(guān)系式56g18gxg9gx＝28課堂練習(xí)4、把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是多少？解析利用碳原子守恒關(guān)系式進行計算CO～CO2～CaCO3m(CO)＝2.8g。28100m(CO)10g2.差量法——化學(xué)方程式計算中的巧思妙解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。課堂練習(xí)5、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)A解析：由題意知(w1－w2)g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg，由此可得到如下關(guān)系：3.守恒法——質(zhì)量守恒、得失電子守恒和電荷守恒課堂練習(xí)6、在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SO42－為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.1mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：在任何一個溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)，解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1。(1)在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。B課堂練習(xí)7、用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－2mol的XO4—

還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42-

，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為

。(2)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＋4解析氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。課堂練習(xí)8、在120℃時，將12.4gCO?和H?O(g)的混合氣體緩緩?fù)ㄈ俗懔康腘a2O2固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g。請計算:(1)產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_____g。(2)原混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L解析：(1)向足量的Na2O2固體中通入12.4gCO2和H2O(g)的混合氣體，固體的質(zhì)量只增加6g，是因為反應(yīng)生成了O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，m(O2)=12.4g-6g=6.4g。4.方程組法——兩種混合物計算的法寶一般方程組法用于解決兩種物質(zhì)的混合物計算，一般讀題時能找到兩個已知量時，均可以利用二元一次方程組進行求算未知量。6.44.48(2)生成的n(O2)=0.2mol，設(shè)原混合氣體中CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol

2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2

xmol

0.5xmol

2Na2O2+

2H2O(g)=4NaOH

+

O2

ymol

0.5ymol則

0.5x+0.5y=0.2

x=0.2

44x+18y=12.4，

解得，

y=2,則原混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

寫、設(shè)、表、列、解課堂小結(jié)二、化學(xué)計算中常用方法①關(guān)系式法②差量法(質(zhì)量差值法、體積差值法)③守恒法(質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒)④方程組法(兩個已知量求解混合物中兩種物質(zhì)的未知量)一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用上下單位一致，左右關(guān)系對應(yīng)1、把一小塊鈉放入足量水中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等C．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量之比為2∶1D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1課堂達標(biāo)D2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通入足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是(

)A．8.8g

B．5.6gC．3.2g D．2.4gB3．在體積為VL的密閉容器中通入amol一氧化碳和bmol氧氣，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為(

)A．a(chǎn)∶b B．a(chǎn)∶2bC．a(chǎn)∶(a＋2b) D．a(chǎn)∶[2(a＋b)]C4．硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。（1）由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______________。

（2）假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是________。196g

S～H2SO4

5、用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計算（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）所得FeSO4的物質(zhì)的量。（