中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-專題復(fù)習(xí)

《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)

本基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)旨在引導(dǎo)同學(xué)們練習(xí)實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳和用向上排空氣法收集氣體，并連行二氧化碳

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，從而鞏固有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，加深對(duì)二氧化碳性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

一、二氧化碳的制取

1.實(shí)驗(yàn)原理

常用廉價(jià)易得的石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，有關(guān)的化學(xué)方程式是

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

2.實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基本裝置見(jiàn)圖1。

3.實(shí)驗(yàn)操作

(1)檢查裝置氣密性。

(2)若裝置不漏氣，拔掉橡皮塞，向大試管里放入幾小塊石灰石或大理石(操作要點(diǎn)是“一橫、二放、

三慢豎”)，然后小心注入不超過(guò)試管容積1/3的稀鹽酸。

(3)立即將帶有導(dǎo)氣管的單孔橡皮塞塞緊管口，然后將導(dǎo)氣管的另一端插入集氣瓶(導(dǎo)管口要接近集氣

瓶底部)?？梢钥吹皆嚬芾锇l(fā)生劇烈反應(yīng)，冒出大量無(wú)色的氣體。

(4)使用向上排空氣法收集二氧化碳(因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，密度比空氣?，過(guò)一會(huì)兒將燃著的木

條放在集氣瓶口，若熄火則已經(jīng)集滿。

(5)用玻璃片蓋住已集滿二氧化碳的集氣瓶，備用。

4.便于控制的發(fā)生裝置

課本上給出的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置不能控制反應(yīng)的進(jìn)行，而學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容需要多次制取

二氧化碳，因而學(xué)生有必要認(rèn)識(shí)一些便于控制的反應(yīng)裝置。

下面這些發(fā)生裝置都是想方設(shè)法創(chuàng)造固、液藥品分離或接觸的條件，不管是液體藥品運(yùn)動(dòng)，還是固體

藥品運(yùn)動(dòng)，固、液都能隨時(shí)分離，因而便于控制反應(yīng)。

石灰石內(nèi)裝石灰石

石灰石/的尼龍袋

朝?可擠壓的

一罌料瓶

稀鹽酸覆料板

稀鹽酸三卜稀鹽酸

圖2圖3圖4

可上下移動(dòng)

的粗銅絲可上下移動(dòng)

的爛底試管

尼龍袋石灰石

（內(nèi)裝石灰石）馴

石灰石翟料板

卜稀鹽酸三3一稀鹽酸稀鹽酸

圖5圖6圖7

圖2、圖3裝置是通過(guò)開(kāi)、關(guān)彈簧夾來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的（液動(dòng)、固不動(dòng)）；圖4裝置是通過(guò)擠壓或傾斜塑

料瓶來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的（液動(dòng)、固不動(dòng)）；圖5裝置是通過(guò)上下移動(dòng)粗銅絲來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的（固動(dòng)、液不動(dòng)）；

圖6裝置是通過(guò)上下移動(dòng)爛底試管來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的（固動(dòng)、液不動(dòng)）；圖7裝置是通過(guò)傾斜試管來(lái)控制反

應(yīng)進(jìn)行的（液動(dòng)、固不動(dòng)）“

二、二氧化碳的性質(zhì)

二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大;能與石灰水反應(yīng)，能溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的碳酸。（見(jiàn)圖

8）,很快發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅。

（2）該實(shí)驗(yàn)不是一定需要使用兩支蠟燭。只要我們從高于燭火的位置傾倒二氧化碳后，燭火很快熄滅,

就能說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大、不燃燒、不支持燃燒。當(dāng)然，使用兩支蠟燭進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)，趣味性更強(qiáng)

一絲。

2.二氧化碳溶于水實(shí)驗(yàn)

（1）向兩支試管中分別加入2磯蒸儲(chǔ)水，然后各滴入廣2滴石蕊溶液，觀察試管中的溶液均呈現(xiàn)紫色。

該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，水不能使紫色石蕊溶液變色。

（2）將其中一支試管內(nèi)的溶液靜置；向另一支試管內(nèi)的溶液中通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)溶液顏色很快由紫變

紅（可與靜置試管中溶液的顏色進(jìn)行對(duì)比）。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，水與二氧化碳反應(yīng)的生成物

（H2O+CO2=H2CO3）能使紫色石蕊溶液變紅。

（3）微熱紅色溶液，可以發(fā)現(xiàn)溶液很快恢復(fù)為紫色。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，碳酸不穩(wěn)定，受熱極易分解

（H2CO3=H2O+CO2

3.二氧化碳與石灰水反應(yīng)

另取--支試管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳（或直接吹氣），石灰水很快變渾濁。

此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，反應(yīng)生成了不溶性的固體〔CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O］。

4.二氧化破性質(zhì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

（D密度比空氣大的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖9）。

圖9

課本上是直接告訴同學(xué)們“二氧化碳密度比空氣大”，其實(shí)完全可以利用一個(gè)電子天平粗略稱出二氧

化碳密度比空氣大:先用電子天平稱量一瓶二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，倒去二氧化碳后再稱這個(gè)空瓶（含有空氣）

的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)二氧化碳的質(zhì)量比同體積的空氣質(zhì)量大。這不就說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大嗎？

（2）溶于水的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖10）0

用一次性注射器（潤(rùn)滑性良好）先吸入10磯水，再吸入10mL二氧化碳，封閉針管

后振蕩幾下，活塞會(huì)自行前推到12血,刻度處停止。這說(shuō)明二氧化碳能溶于水，而且1體積水里大約能溶

解0.8體積的二氧化碳。接下來(lái)，將注射器前端向上豎起后，猛地下拉活塞，可以看到水中有大量小氣泡

冒出（重復(fù)該操作，現(xiàn)象依舊）。這說(shuō)明壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳在水里的溶解最會(huì)減小，進(jìn)而可知，增大壓

強(qiáng)時(shí)二氧化碳的溶解量會(huì)增大。

水和co,

圖10

（3）熄滅燭火的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖ll）o

按照課本上的方法做“二氧化碳熄滅兩支蠟燭火焰”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于空間不大的燒杯里燃有兩支蠟燭,

所以在傾倒二氧化碳時(shí)，燒杯里上升的熱氣流常會(huì)阻礙二氧化碳的下沉，甚至沖散二氧化碳，致使高位的

蠟燭火焰先熄滅，或兩支蠟燭火焰同時(shí)熄滅。如果利用一個(gè)類似漏斗的容器去引流二氧化碳，則實(shí)驗(yàn)會(huì)容

易成功。按圖11組裝好儀器，將一瓶二氧化碳通過(guò)一個(gè)特制漏斗（無(wú)底礦泉水瓶制作），緩緩倒入插有兩

支燃著蠟燭的燒杯里，發(fā)現(xiàn)下面的蠟燭火焰先熄滅，上面的蠟燭火焰后熄滅。此現(xiàn)象說(shuō)明，一氧化碳不燃

燒、不支持燃燒，密度比空氣大：

（4）與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖12）o

干燥的石一

餐妙布條

濕潤(rùn)的石

蕊紗布條

課本上探究“二氧化碳與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，雖然現(xiàn)象明顯，但設(shè)計(jì)不夠簡(jiǎn)潔，操作也比較麻煩。利用

T形三通管進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)，則可揚(yáng)長(zhǎng)避短。

打開(kāi)儲(chǔ)氣裝置（或氣體發(fā)生裝置），使干燥的二氧化碳?xì)怏w緩緩流入粗玻璃管內(nèi)，很快可以看到：兩根

紗布條的中上部均不變色，中下部的濕潤(rùn)紗布條慢慢變成了紅色，干燥紗布條不變色。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象充分證

明，二氧化碳密度比空氣大，可以像液體那樣流動(dòng);二氧化碳不能使石蕊變紅色，但二氧化碳與水反應(yīng)的

生成物（HzO+COz=H2co3），能使石蕓變紅色。停止通入二氧化碳?xì)怏w，然后拿出變紅的石蕊紗布條，

使其充分暴露在空氣中，很快可以發(fā)現(xiàn)，紗布條的紅色慢慢褪去。該現(xiàn)象充分證明，碳酸極不穩(wěn)定。

三、疑難解答

1.不用稀硫酸、濃鹽酸或碳酸鈉制取二氧化碳的原因

如果使用稀硫酸與石灰石反應(yīng)，產(chǎn)物硫酸鈣微溶于水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣極易沉淀卜.來(lái)，覆蓋

在石灰石表面，從而隔絕稀硫酸與碳酸鈣的接觸，造成反應(yīng)自行停止。

濃鹽酸極易揮發(fā)出HC1氣體.如果使用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)，制得的二氧化碳中就會(huì)混有HC1,導(dǎo)致

二輒化碳不純，影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

如果使用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，由于此反應(yīng)的速率很快，會(huì)來(lái)不及收集氣體，造成藥品浪費(fèi)。

2.二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液不變渾濁的原因

①實(shí)驗(yàn)中選用的鹽酸濃度過(guò)大，放出的二氧化碳?xì)怏w中含有HC1氣體，HC1更容易與石灰水反應(yīng)（一般

先將發(fā)生裝置里放出的不純二氧化碳?xì)怏w通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液，再通入澄清石灰水中）；②石灰水久

置，已經(jīng)變質(zhì)［Ca（OH）2+CO2=CaCC）3J+H?O］（使用新制的石灰水）。

四、例題導(dǎo)學(xué)

【例題】（2017?無(wú)錫）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖13,回答有關(guān)問(wèn)題。

0她的111國(guó)目

（1）圖中標(biāo)有①的儀器名稱:O

（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是（填裝置編號(hào)），裝入藥

品前應(yīng)進(jìn)行的操作是o若要收集干燥的二氧化碳，需將發(fā)生裝置與裝置E和裝置

裝置編號(hào)）相連，其中裝置E內(nèi)的試劑是,氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或"b”）端通入。

（3）在2017年江蘇省中學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)調(diào)演中，李彬老師設(shè)計(jì)了“氫氧焰”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖14,利用

氣球與發(fā)生裝置制取并儲(chǔ)存純凈的氣體于氣球中。

AB

圖14

A瓶中硫酸銅溶液的作用是,B瓶中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為（,通過(guò)玻璃活塞歷、

電分別有序控制氧氣和氫氣的流量，先后進(jìn)行如下操作:①關(guān)閉電，打開(kāi)K.,通入氧氣，將帶火星的木條

置于三通管口處，觀察到，說(shuō)明氧氣具有助燃性。將燃著的木條移開(kāi)，管口處無(wú)火焰。②關(guān)

閉打開(kāi)通入氫氣，將燃著的木條置于三通管口處，管II處有火焰。移去燃著的木條，氫氣安靜地

燃燒，說(shuō)明氫氣具有可燃性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把鐵片放在火焰上一段時(shí)間，鐵片呈

紅熱狀;打開(kāi)K一通入氧氣，鐵片迅速熔斷被切割，由此得出的結(jié)論是o

【解析】（1）儀器①是集氣瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室制取一.氧化碳的發(fā)生裝置屬于固液常溫型，即選A。在裝入

藥品前，必須檢查裝置氣密性。若要收集干燥的二氧化碳，需將發(fā)生裝置與裝置E和裝置D相連，其中裝

置E內(nèi)的試劑是干燥劑濃硫酸，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的a端口通入。（3）A裝置是過(guò)氧化氫分解放出氧氣的實(shí)驗(yàn)裝

置，顯然A瓶中硫酸銅溶液是催化劑，具有加快反應(yīng)速度的作用。B瓶中產(chǎn)生的是氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式不難書(shū)寫，但要注意標(biāo)注氣體符號(hào)。當(dāng)關(guān)閉心、打開(kāi)峪通入氧氣時(shí)，處于三通管口處的帶火星木條會(huì)

復(fù)燃；當(dāng)關(guān)閉心、打開(kāi)L通入氫氣時(shí)，處于三通管口處的燃著木條能將氫氣點(diǎn)燃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式也

不難書(shū)寫，但要注意標(biāo)注反應(yīng)條件。當(dāng)把鐵片放在空氣中的“氫氧焰”上，鐵片呈紅熱狀，而當(dāng)打開(kāi)K.

通入氧氣時(shí)，鐵片處于純氧中的氧快焰上，鐵片被迅速熔斷。上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加氧氣濃度可以促進(jìn)

燃料充分燃燒，放出的熱量更多，火焰的溫度更高（有利于金屬的切割和焊接）.

【答案】（1）集氣瓶（2）A檢查裝置氣密性D濃硫酸a

⑶催化作用H,SO4+Zn=ZnSO」H,T帶火星的木條復(fù)燃2H,+O,史捶2HQ氫氣在氧氣中

燃燒更充分，能放出更多熱量

五、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.（2017?南京）實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置如圖15。下列說(shuō)法正確的是（）

③④⑤

圖15

A.裝置①和⑤組合可以用來(lái)制取氧氣

B.裝置②和③組合可以用來(lái)制取氫氣

C.裝置②和④組合可以用來(lái)制取二氧化碳

D.裝置②可以較好地控制反應(yīng)速率

2.（2017?湖州）實(shí)驗(yàn)室為了收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，讓制取的氣體先后經(jīng)過(guò)甲、乙兩裝置。下列

關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是（）

甲乙

圖16

A.a接c8用接4C.b接cD.b接d

3.（2016?廣東）圖17所示實(shí)驗(yàn)中，①④為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，②③為浸過(guò)紫色石蕊溶液的

干燥棉球。下列能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.④比①先紅，②③不變紅

B.①比④先紅，②③不變紅

C.④變紅，①②③不變紅緩慢通入CO；

D.①變紅，②③④不變紅

圖17

4.（2016?大連）向充滿二氧化碳的集氣瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，約占集氣瓶容積的1/5,

立即蓋上玻璃片，用手壓住玻璃片，充分振蕩后將集氣瓶倒置，松開(kāi)手，觀察到玻璃片沒(méi)有掉落，紫色石

蕊溶液變紅。用微粒的觀點(diǎn)解釋以上現(xiàn)象。

5.（2017?紹興）圖18中甲圖為制取和收集二氧化碳的家庭實(shí)驗(yàn)裝置，左邊部分是帶小孔的眼藥水瓶,

下部可以浸入和離開(kāi)白醋，以控制反應(yīng)進(jìn)行與停止，它相當(dāng)于乙圖中的

（填裝置編號(hào)）裝置。該裝置虛線框中應(yīng)選用乙圖中的（填裝置編號(hào)）裝置來(lái)收集co,氣

乙

圖18

6.（2016?雅安）某學(xué)習(xí)小組用圖19進(jìn)行CO2的制取及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

資料卡片:20℃時(shí)，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3go20℃時(shí)，碳

酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8g和9.6g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中裝置A是用大理石制C02的裝置，儀器a的名稱是;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是，在b處檢驗(yàn)是否有CO?逸出的操作是。

（2）裝置C中放有干和濕的石蕊試紙各一張，當(dāng)通入CO?一段時(shí)間后，濕的試紙變紅色，干的試紙不變

色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

（3）當(dāng)通入CO?一段時(shí)間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO：,）出現(xiàn)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

（4）當(dāng)通入C02一段時(shí)間后，裝置E中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

濃硫酸石蕊試紙飽和碳NaOH飽和

酸鈉溶液乙醇溶液

BCDE

圖19

7.（2017?徐州）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖20回答有關(guān)問(wèn)題。

圖20

(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①,②O

(2)用A、E組合制取氧氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在氣體收集完畢后，接下來(lái)的操

作是，

(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸具有o常用石灰水檢驗(yàn)二

氧化碳?xì)怏w，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)乙煥是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實(shí)驗(yàn)室常用塊狀電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙塊.

制我乙烘的發(fā)生裝置選(填裝置編號(hào)，下同)，收集裝置選o

8.(2017?廣州)分液漏斗是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離互不相溶的兩種液體。

實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖21所示。

ABC

圖21

(1)實(shí)驗(yàn)室用KMnOi制取的化學(xué)方程式為0

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體通過(guò)反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件等選用相應(yīng)的反應(yīng)裝置，請(qǐng)完成下表空格。

反應(yīng)裝置

制取的氣體反應(yīng)物反應(yīng)條件

(康編號(hào))

催化劑MnO?

KClCh固體

0?固體、加熱—

催化劑MnO：

HQ?溶液C或D

—固體、常溫

一和______或

co?常溫

NH,。飽和溶

加熱

N2液與NaNO：—

飽和溶液

(3)關(guān)于裝置C和D的下列說(shuō)法正確的是(填字母，雙選)。

A.裝置.C發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分液漏斗下端必須浸沒(méi)在液體中

B.裝置I)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端必須浸沒(méi)在液體中

C.裝置C和D的氣密性檢查的操作方法相同

D.裝置C和D均可用于制取一定量的H2

LA2.A3.A

4.玻璃片沒(méi)有掉落的原因：二氧化碳分子擴(kuò)散到水分子之間，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。

紫色石蕊溶液變紅的原因：二氧化碳分子與水分子結(jié)合成碳酸分子，解離出H+,使石蕊變紅。

5.AC

將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則收集滿了

6.(1)長(zhǎng)頸漏斗CaC0a+2HCl=CaCl,+H,O+CO,T

將燃著的木條放在導(dǎo)氣管匚，觀察木條是否熄滅

(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性

(3)CO,+H,O+Na,CO,=2NaHCO.

(4)出現(xiàn)白色沉淀2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7.(1)鐵架臺(tái)分液漏斗

(2)2KMQ=K2MnO4+MnO2+02T

先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

(3)揮發(fā)性Ca(OH)2+CC)2=CaCOs」+H20

(4)BE

8.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

(2)A02石灰石(或大理石)稀鹽酸CDB

(3)BD

《燃燒的條件》專題復(fù)習(xí)

本實(shí)驗(yàn)旨在引導(dǎo)同學(xué)們加深對(duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解滅火的原理；初步學(xué)會(huì)利用控制變量法、

對(duì)比實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

一、探究燃燒的條件

此實(shí)驗(yàn)包含著不安全因素，若在家做必須有家長(zhǎng)在場(chǎng)。

1.物質(zhì)燃燒的三個(gè)條件

（D用棉花分別隨酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)酒精能燃燒，水不能燃燒。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)

明，燃燒的條件之一是:要有可燃物。

（2）取一小塊乒乓球碎片和濾紙碎片，分別用坨煙鉗夾住，放到酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)兩者都能燃燒。

再?gòu)钠古仪蚝蜑V紙上各剪下一小片（同樣大?。?，分開(kāi)放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部（見(jiàn)圖1）,很快

發(fā)現(xiàn)乒乓球碎片燃燒，濾紙碎片炭化。此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，燃燒的條件之一是:溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

（3）點(diǎn)燃兩支完全一樣的短蠟燭，然后將燒杯罩在其中一支蠟燭上（見(jiàn)圖2）,很快發(fā)現(xiàn)被燒杯罩住的蠟

燭火焰熄滅了，而另?支蠟燭仍然正常燃燒。此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明，燃燒的條件之一是：可燃物要與氧氣（或空

氣1接觸。

綜上可得，燃燒需要二個(gè)條件：可燃物;溫度達(dá)到著火點(diǎn);與氧氣（或空氣）接觸。

圖2

2.可燃物燃燒的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)

（1）借助磷探究可燃物燃燒的條件（裝置見(jiàn)圖3）。

,紅債

白磷-熱水

（sor）

圖3

將少許白磷和紅磷分裝于Y股管的兩個(gè)支管內(nèi)，管口立即緊套一個(gè)小氣球;在盛有80℃熱水的燒杯里,

快速放入少許白磷，然后將Y形管的兩個(gè)支管伸入熱水中。很快可以看到，支管里的白磷燃燒，冒出濃厚

的白煙,小氣球膨脹，而幻.磷、熱水中的白磷均不燃燒.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)蒙說(shuō)明，可燃物燃燒需要兩個(gè)條件：

與氧氣（或空氣）接觸;溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

（2）借助木炭探究可燃物燃燒的條件（裝置見(jiàn)圖4）。

圖4

首先，向處于常溫狀態(tài)的木炭通入氧氣，木炭沒(méi)有燃燒，這說(shuō)明可燃物雖與氧氣接觸，但由于溫度達(dá)

不到著火點(diǎn)（350℃）卻不能燃燒。然后停止通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈加熱木炭，木炭仍然不能燃燒，這說(shuō)明

可燃物的溫度雖然達(dá)到了著火點(diǎn)，但由于缺少氧氣也不能燃燒。接下來(lái)，熄滅酒精燈（此時(shí)木炭仍然很熱），

通入氧氣，木炭立即劇烈燃燒起來(lái)，放出大量的熱，同時(shí)澄清的石灰水變渾濁。此實(shí)驗(yàn)也能說(shuō)明，可燃物

燃燒需要與氧氣接觸，同時(shí)溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

二、燃燒與滅火的趣味實(shí)驗(yàn)

1.魔棒點(diǎn)燈

主要操作：用玻璃棒蘸取固體高缽酸鉀與濃硫酸的混合物，將此混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即

刻燃燒起來(lái)。

實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+H2SO4K2SO4+Mn2O7+H2O一放出大量的熱；

2Mn2O704MnC>2+3。2T一產(chǎn)生足量的氧氣；C2H5OH+3O2電暨3CO2+3H2O-酒精的溫度達(dá)

到著火點(diǎn)，接觸到足最的氧氣，因而燃燒起來(lái)。

2.滴水生火

主要操作:用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉，再滴加幾滴水，脫脂棉很快燃燒起來(lái)。

實(shí)驗(yàn)原理:過(guò)氧化鈉（g2。2）與水反應(yīng)，不僅放出大量的熱，而且產(chǎn)生氧氣:2砧曲+2H?O=4NaOH+O2t。

因比，人們常用這個(gè)反應(yīng)表演“滴水生火”的魔術(shù)。

3.吹氣生火

主要操作:用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉，再向棉球中吹入二氧化碳?xì)怏w，脫脂棉很快燃燒起來(lái)。

實(shí)驗(yàn)原理:過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，不僅放出大量的熱，而且產(chǎn)生氧氣：2Na202+2C0?=2Na￡（）3+（）2。

因比，人們常用這個(gè)反應(yīng)表演“吹氣生火”魔術(shù)。

4.水中生火

主要操作:燒杯中盛放半杯約70℃的熱水，然后在水底放一小塊白磷;將集滿氧氣的大試管對(duì)?準(zhǔn)白磷倒

扣在水中，水底立刻出現(xiàn)黃色的火苗和濃厚的白煙（見(jiàn)圖5）。

實(shí)驗(yàn)原理:可燃物白磷接觸到了氧氣，溫度乂達(dá)到了著火點(diǎn)（只有40℃）,因而燃燒起來(lái)。

5.燒不壞的棉手帕

主要操作:將酒精和水按照7:3的體積比，配制成酒精溶液;將一塊棉手帕在酒精溶液中浸濕，然后點(diǎn)

燃,棉手帕上的酒精一會(huì)兒燒完了，而手帕完好無(wú)損。

實(shí)驗(yàn)原理:雖然酒精燃燒放出大量的熱，但同時(shí)水蒸發(fā)吸熱，酒精蒸發(fā)也吸熱，棉手帕

的溫度就很難達(dá)到其著火點(diǎn)，也就燒不起來(lái)了。一袤

6.銅線圈滅火普

主要操作:用粗銅絲或多股銅絲繞成一個(gè)

內(nèi)徑比蠟燭直徑稍小點(diǎn)的線圈，圈與圈之間圖6

需有一定的空隙。點(diǎn)燃蠟燭，把銅絲制成的

線圈從火焰上面罩下去（見(jiàn)圖6）,正好把蠟燭

的火焰罩在銅絲里面，這時(shí)空氣并沒(méi)有被隔

絕，可是蠟燭的火焰卻熄滅了。

實(shí)驗(yàn)原理:銅具有良好的導(dǎo)熱能力，當(dāng)銅

絲罩在燃著的蠟燭上時(shí)，大部分熱量被銅絲傳走，導(dǎo)致蠟燭溫度降低，當(dāng)溫度低于蠟燭著火點(diǎn)時(shí).，燭火就

熄滅了。

7.罩在杯下的蠟燭誰(shuí)先滅

主要操作：點(diǎn)燃長(zhǎng)短不同的

兩根蠟燭，然后用大燒杯罩住

（見(jiàn)圖7）。片刻后發(fā)現(xiàn)，高的

蠟燭先熄滅。

實(shí)驗(yàn)原理:氣體溫度越高，

密度越小。由于蠟燭燃燒放熱，

使得燒杯內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w因溫度升高而快速上升，因而倒M燒杯的上方二氧化碳的濃度大，卜是較高的

蠟燭因缺氧而熄滅。這也告誡我們，在火場(chǎng)中要伏低身體，以避開(kāi)高處高濃度的毒氣。

三、疑難解答

1.將蘸有酒精、水的棉花在酒精燈上長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象

如果加熱時(shí)間較長(zhǎng)，兩個(gè)“棉花球”都會(huì)燃燒起來(lái)。原因是蘸有酒精的棉花球因酒精燃燒放出的熱量

傳給了棉花球，使其溫度上升達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，引起棉花燃燒；蘸有水的棉花球當(dāng)水分蒸發(fā)完之后，

棉花球便暴露在酒精燈的火焰中，溫度上升，且棉花球與空氣接觸，也達(dá)到了燃燒所需的三個(gè)條件，因而

棉花球燃燒起來(lái)。

2.可燃物的著火點(diǎn)是否能降低

著火點(diǎn)是可燃物燃燒所需的最低溫度，它是物質(zhì)本身固有的屬性。對(duì)于固體來(lái)說(shuō)，著火點(diǎn)的高低與表

面積大小、組織的粗細(xì)、導(dǎo)熱系數(shù)的大小等有關(guān);對(duì)于液體、色體燃料，著火點(diǎn)高低與火焰接觸它們的情

況和外界壓強(qiáng)的大小等有關(guān)（如柴油機(jī)就是通過(guò)將空氣壓縮，降低柴油的著火點(diǎn)，達(dá)到燃燒目的的）。降溫

滅火不能說(shuō)成是“降低著火點(diǎn)滅火”，因?yàn)橐欢顟B(tài)的某種可燃物，其著火點(diǎn)不會(huì)隨著溫度的降低而降低。

3.燃燒是否都需要氧氣

通常講的燃燒都是要有氧氣參加的，但是“任何劇烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒”，因此有一

些燃燒就沒(méi)有氧氣參與（用其他氧化劑代替氧氣），如氫氣在氯氣中燃燒，鐵條在二氧化碳中燃燒，金屬鈉

在二氧化碳中燃燒。

另外，在有氧燃燒中，可燃物燃燒都需要一個(gè)最低氧含量，如果氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于這一濃度，燃燒

就不會(huì)發(fā)生。一些常見(jiàn)的可燃物燃燒需要的最低氧含量見(jiàn)下表：

可燃物最低氧可燃物最低氧可燃物最低輒

名稱含量/%名稱含量/%名稱含量/%

黃磷

氫氣5.9丙酮13.05.9

（白磷）

二硫大量

乙塊3.710.58.0

化碳喝花

乙健12.0汽油14.4蠟燭16.0

乙醇15.0煤油15.0木炭14.0

讀表還可知，任何可燃物在有限的空間里燃燒時(shí)，當(dāng)氧氣的體枳分?jǐn)?shù)降低到“最低氧含量”以下時(shí),

燃燒都會(huì)自行停止?？扇嘉镌谟邢蘅臻g里燃燒時(shí)，也無(wú)法耗盡氧氣。

四、例題導(dǎo)學(xué)

【例題】（2017?江西）圖8是“燃燒的條件”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的部分操作示意圖。

藺酒精啾的

連紙碎序乒序球碎片

?，餐上，■銅片―

AB藤0

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

圖8

（1）儀器①的名稱為。

（2）實(shí)驗(yàn)一加熱片刻觀察到八中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃

燒的條件之一是。

（3）實(shí)驗(yàn)二觀察到先燃燒的物質(zhì)是;若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和燥粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀

察到木屑先燃燒，說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉

（4）實(shí)驗(yàn)三將燃著的蠟燭放在圖示的密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測(cè)出密閉容器中氧氣含量的變化

如圖9所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

A.蠟燭燃燒需要氧氣

B蠟燭燃燒前，密閉容器

中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%

C.蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氯氣

D.蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體

積分?jǐn)?shù)為84%

【解析】（1）儀器①是酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)一中，

酒精燃燒而水不燃燒，說(shuō)明燃燒需要可燃物。

⑶實(shí)驗(yàn)二中，因?yàn)槠古仪蛩槠闹瘘c(diǎn)低于濾紙碎片，所以觀察到先燃燒的物質(zhì)是乒乓球碎片。當(dāng)利用

木屑和煤粉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于木屑先燃燒，說(shuō)明木屑的著火點(diǎn)比煤粉低。（4）讀圖可知，蠟燭在密閉

容器里燃燒時(shí)，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)由2設(shè)逐漸降低至16樂(lè)并保持16%不變（任何燃燒不可能耗盡氯氣）。

以上信息說(shuō)明，蟒燭燃燒需要氧氣，A項(xiàng)說(shuō)法正確;蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,B項(xiàng)說(shuō)

法正確;蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣，C項(xiàng)說(shuō)法正確;但不能說(shuō)明“蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧

化限體積分?jǐn)?shù)為84%”，因?yàn)榇藭r(shí)密閉容器里剩余氣體還有氧氣、氮?dú)獾?，因此二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不

可能高達(dá)84%（肯定高于Q03%）,D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

【答案】（1）酒精燈⑵燃燒需要可燃物（3）乒乓球碎片低（4）D

五、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.（2017-徐州）下列關(guān)于燃燒與滅火的解釋，不合理的是（）

A.糧庫(kù)失火用水澆滅一降低了可燃物的著火點(diǎn)

B.撲滅森林火災(zāi)時(shí)開(kāi)辟隔離帶一清除和隔離了可燃物

C.用扇子扇煤爐，爐火越扇越旺一提供充足的氧氣

D.圖書(shū)檔案起火，用二氧化碳撲滅一隔絕氧氣

2.（2016?漳州）運(yùn)用圖10所示裝置探究可燃物的燃燒條件，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.①②現(xiàn)象對(duì)比，說(shuō)明溫度達(dá)到可燃物的①良磷零1磷一

、//薄銅片

著火點(diǎn)是燃燒條件之一CyTTTT7Tr3^

B.①③現(xiàn)象對(duì)比，說(shuō)明有氧氣參與是燃燒（熱水

條件之一唇荽霆I③白磷

C.白磷的著火點(diǎn)低于80℃

圖10

D.熱水只起到加熱作用

3.（2016?綏化）下列滅火方法中，利用“降低溫度到著火點(diǎn)以下”這一原理的是（）

A.炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅

B.堆放雜物的紙箱著火時(shí)，可用水澆滅

C.撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉

D.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅

4.（2016?鹽城）圖11是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

A.只有左側(cè)試管中的紅磷能燃燒

B.只有右側(cè)試管中的白磷能燃燒紅磷

C.磷燃燒的反應(yīng)屬「氧化反應(yīng)

D.燒堿溶液的作用是吸收燃燒產(chǎn)物，減輕污染

圖11圖12

5.（2017?臨沂）己知:石蠟的著火點(diǎn)約為190C,蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成。如圖12所示，在

溫度計(jì)示數(shù)為280c以上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，會(huì)觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是（填

字母）。

A.移走可燃物

B.隔絕氧氣

C.降低溫度至著火點(diǎn)以下

6.（2017?溫州）為了研究匕燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用圖13所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（白磷、

紅璘均不超過(guò)綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開(kāi)距離）。白磷的著火點(diǎn)為40℃,紅磷的著火

點(diǎn)為240匕。

圖13

（D寫出錐形瓶中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

(2)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，寫出燒杯?0℃熱水的作用:

1.A2.D3.B4.A5.A

6.(1)白磷A劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，溫度計(jì)示數(shù)升高

(2)使白磷B隔絕空氣;使溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)

《氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)

本實(shí)驗(yàn)旨在引導(dǎo)同學(xué)們學(xué)習(xí)組裝實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，并能制取和收集氧氣;通過(guò)木炭、鐵絲、

蠟燭分別在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

一、氧氣的制取

1.實(shí)驗(yàn)原理

為了學(xué)習(xí)和鞏固更多的實(shí)驗(yàn)技能，“基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)”中多采用操作難度相對(duì)較大的“加熱高鎰酸鉀制取氧

氣”的方法，有關(guān)的化學(xué)方程式是2KMnO44KWnOjMnOz+C^T。

2.實(shí)驗(yàn)裝置

加熱高鎰酸鉀制氧氣時(shí)，發(fā)生裝置選圖1中的B裝置，收集裝置選圖1中的C或D裝置（若要收集干

燥的氧氣則選用I）裝置，若要收集高純度的氧氣則選用C裝置）。

上任遍河

ABCDE

圖1

3.實(shí)驗(yàn)步驟

（D檢查裝置氣密性。

常用手捂加熱法檢查，先把導(dǎo)管口浸沒(méi)在水中（形成密閉系統(tǒng)），再用手心給試管加熱（系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)因

氣體的溫度升高而增大），若導(dǎo)管口冒氣泡，則裝置不漏氣。也可用鼓氣法、抽氣法檢查裝置是否漏氣。

（2）將藥品裝入試管。

用藥匙把藥品送入試管里（操作要點(diǎn)是“一斜、二送、三直立”），并平鋪在試管底部（以增大藥品的

受熱面）；在裝好藥品后，還要在靠近試管口處放一團(tuán)棉花，以防止KMnOi粉末在受熱時(shí)進(jìn)入導(dǎo)管。

（3）固定氣體發(fā)生裝置。

用鐵夾固定試管時(shí)，應(yīng)夾在距試管口1/3處（見(jiàn)圖2）。若夾持點(diǎn)離試管口較近，易造成式管脫落;若

夾持點(diǎn)離試管口較遠(yuǎn)，則鐵夾離受熱部位較近，易造成試管破裂。試管口還要梢微向卜傾斜，以防止為品

中的冷凝水倒流，使試管炸裂。

圖2

（4）點(diǎn)燃酒精燈加熱試管。

點(diǎn)燃酒精燈后，要先預(yù)熱試管;然后先加熱離試管口近的藥品，再逐漸向試管底方向加熱藥品，這樣

既可以防止固體粉末隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速率。

（5）收集氧氣。

若用向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管口一定要插到接近瓶底的位置，否則集氣瓶里的空氣排不盡。用向

上排空氣法收集的氧氣不夠純凈.而且氧氣何時(shí)集滿也不能直觀地看見(jiàn)，必須通過(guò)驗(yàn)滿操作;把帶火星的

木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃）才能知道，不過(guò)，用向上排空氣法收集的氧氣干燥，旦操作簡(jiǎn)單。

我們多用排水法收集氧氣，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w更為純凈，而且能夠直觀地看到氣體何時(shí)集滿。使用排

水法收集氧氣時(shí)，集氣裝置在加熱藥品之前就應(yīng)準(zhǔn)備好，即把集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口的一小部

分，隨后推動(dòng)玻璃片把瓶口全部蓋住（注意不要讓瓶口水面處留有氣泡），然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片

一起倒立在水槽內(nèi)。加熱藥品后，先冒出的是空氣，不宜收集，等到氣泡連續(xù)均勻地冒出時(shí)才能把導(dǎo)管口

放在集氣瓶口。等集氣瓶里水排完了（看到氣泡從瓶口冒出），就說(shuō)明氧氣集滿了，此時(shí)在水下用玻璃片蓋

住瓶口，小心地把瓶子移出水槽，正立在桌面上。

（6）將導(dǎo)管撤離水槽。

若用排水法收集氧氣，停止制氣時(shí)一定要先把導(dǎo)氣管從水槽中拿出，再停止加熱。若先停止加熱，試

管內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)隨之減小，水槽里的水就會(huì)在大氣壓的作用下沿導(dǎo)管倒流，使熾熱的試管炸裂。

（7）熄滅酒精燈。

熄滅酒精燈不能用嘴吹（以防失火），應(yīng)用燈帽蓋滅。實(shí)驗(yàn)完畢，還要從右向左、自上而下拆開(kāi)裝置，

并洗刷、整理儀器。

以上7步操作，可用7個(gè)字來(lái)概括:查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（各標(biāo)題中加點(diǎn)的字），棄用諧音“茶

莊定點(diǎn)收利息”來(lái)加深記憶。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)，通常稱之為氧化性。

1.木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)操作。

用增禍鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，再將木炭緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。有關(guān)的

C+O^^COo

化學(xué)方程式:22

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白色的光（不是火焰），放出大量的熱，生成的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾

濁,

(3)注意事項(xiàng)。

要使木炭由上而下緩慢插人氧氣瓶中，以確保氧氣被充分利用；若快速插入，則二氧化碳熱氣流上升

會(huì)將上方的氧氣排出，致使木炭燃燒的時(shí)間過(guò)短。

(4)改進(jìn)裝置。

課本實(shí)驗(yàn)中，由于集氣瓶?jī)?nèi)氧氣的量有限且不能及時(shí)補(bǔ)充，因而木炭劇烈燃燒的時(shí)間很短，甚至難以

劇烈燃燒。如果利用圖4改進(jìn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則可以揚(yáng)長(zhǎng)避短。只要注入適量的過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶里

便會(huì)立刻產(chǎn)生氧氣；然后將紅熱的木炭伸入彎曲的長(zhǎng)頸漏斗口，木炭即刻劇烈燃燒，發(fā)出白光。并且，只

要過(guò)氧化氫溶液持續(xù)加入，木炭劇烈燃燒的時(shí)間就比較長(zhǎng)。

2.鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)操作。

將一根細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，并在鐵絲末端系一根火柴；在酒精燈上點(diǎn)燃火柴，待火柴快要燃盡時(shí)，將

細(xì)鐵絲緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中。有關(guān)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2-Fe3O4o

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。

(3)注意事項(xiàng)。

集氣瓶底部要預(yù)先裝入少量細(xì)沙或水，以防燃燒產(chǎn)生的高溫固體濺落下來(lái)炸裂瓶底。鐵絲要繞成螺旋

狀，以增大鐵絲與氧氣的接觸面積，且減少熱量散失，使鐵絲更易被引燃。另外，為了延長(zhǎng)燃燒時(shí)間，最

好使用規(guī)格為250niL的集氣瓶。

(4)改進(jìn)裝置。

改進(jìn)I：利用過(guò)氧化氫溶液快速制取氧氣，將氧氣通入底部有水的半截塑料瓶里;將鐵絲前端的火柴引

燃后，立即伸入塑料瓶?jī)?nèi)，并對(duì)準(zhǔn)玻璃管口正上方(見(jiàn)圖5)。氧氣無(wú)需提前制備和收集，操作更方便;塑料

瓶代替集氣瓶，不會(huì)炸裂，更安全;裝置集氧氣制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更加優(yōu)化。

圖5

改進(jìn)I【：增氧酒精燈是在普通酒精燈的燈芯座中間加?個(gè)導(dǎo)氣管（增氧孔），使用時(shí)將氧氣源源不斷地

通入增氧孔。點(diǎn)燃增氧酒精燈，酒精劇烈燃燒，火焰發(fā)白，放出大量的熱。利用增氧酒精燈，只需將鐵絲

直接放在火焰中間，鐵絲就能持續(xù)不斷地劇烈燃燒（見(jiàn)圖6）一鐵絲的溫度容易達(dá)到其燃點(diǎn)，巨鐵絲周圍充

滿氧氣。

圖6

三、疑難解答

1.加熱高缽酸鉀得到的氧氣量大于理論值的原因

加熱高鋅酸鉀至200℃時(shí)，即可發(fā)生分解：2KMnOjAKzMnO’+MnOz+OzT,該反應(yīng)氧氣的產(chǎn)率

32

約為——xl00%=10.13%,而實(shí)際上氧氣的產(chǎn)率能達(dá)到13%~19樂(lè)這主要有兩個(gè)原因:一是溫度高（300℃

316

以上）的情況下，高鋅酸鉀分解徹底：6KMnO4=2K2MnO4+K2Mn4Ox+4O2T,

KMnO49KMnO/C^T；二是在溫度高時(shí)，高鎘酸鉀受熱分解的產(chǎn)物KMiO,還會(huì)繼續(xù)分解，放出氧氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制得氧氣不純的原因

所得氧氣不純的原因主要有:沒(méi)有等到裝置中的空氣排盡，就開(kāi)始收集氧氣;采用排水法集氣時(shí)，集氣

瓶中沒(méi)有裝滿水，留有空氣泡;收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好等。

3.鐵絲燃燒時(shí)火星四射的原因

做實(shí)驗(yàn)使用的多是細(xì)鋼絲，其中含有極少量的碳，這些碳在鐵絲燃燒時(shí)也會(huì)燃燒，且生成二氧化碳?xì)?/p>

體，包裹在液態(tài)鐵中的二氧化碳?xì)馀輹?huì)迅速瞰脹，從而使鐵及其氧化物向四周飛濺，于是便看到火星四射

的現(xiàn)象。

4.鐵絲燃燒的產(chǎn)物不是Fe?；騀eO的原因

鐵的氧化物有三種：Fe3（kFe2（h和FeO,而在自然界中鐵的氧化物僅有Fe：,0」和FezOi這兩種，因?yàn)镕eO

極易被氧化為履2。3；再者，由于鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)能產(chǎn)生1500℃的高溫，而小2。3在1400℃時(shí)就會(huì)分解

為Fe。,。因此，鐵絲在氧氣里燃燒的產(chǎn)物很少有紅棕色的FezO,幾乎都是黑色的Fe。1。

5.鐵絲燃燒濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中有沒(méi)有鐵

鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)能產(chǎn)生1500C的高溫，而在這一溫度下鐵已熔化，因此受重力的作用，熔化的鐵

會(huì)與生成的FeQ一起濺落下來(lái)。如果將黑色熔化物冷卻、研碎，再滴加稀硫酸或稀鹽酸，就會(huì)產(chǎn)生氣泡,

這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象充分說(shuō)明，鐵絲燃燒濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中含有鐵。

四、例題導(dǎo)學(xué)

【例題】（2017?溫州）在用氯酸鉀和二氯化缽的混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)后，為了進(jìn)一步探究二氧化缽的

用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，小明用圖7裝置，以及實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)所需藥品和器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。老師

對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：

圖7

①每組實(shí)驗(yàn)氯酸鉀用量可取4克，二氧化缽質(zhì)量不宜超過(guò)2克。

②實(shí)驗(yàn)應(yīng)設(shè)計(jì)4組。

（1）結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟①之后的其他步驟。

①檢查裝置氣密性；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小明回收了二氧化錦。如果要證明二氧化鋅是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗(yàn)證二氧

化猛的保持不變。

【解析】（1）這4組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，既要考慮變量的控制，又要觀察產(chǎn)生氧氣的速率，還要記錄、分析

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。據(jù)此，不難設(shè)計(jì)出如下操作步驟:②取4g氯酸鉀與0.5g二氧化鋅，均勻混合后加入試管中，

按組連接好實(shí)驗(yàn)裝置;③加熱試管，用秒表記錄量筒中收集一定體積氧氣所需的時(shí)間;④換用3支相同的試

管，各加入4g氯酸鉀，并分別與1g、1.5g、2g二氧化缽均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟②③;⑤比較

實(shí)給記錄的4次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化鎰?dòng)昧康年P(guān)系。（2）若要證明二氧化鋅是氯酸

鉀分解的催化劑，還需驗(yàn)證二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變。

【答案】（1）②取4g氯酸鉀與0.5g二氧化鐳，均勻混合后加入試管中，連接好裝置;③開(kāi)始加熱試

管，用秒表記錄量筒收集一定體積氯氣的時(shí)間;④換用3支相同的試管，各加入4g氯酸鉀，分別與1g、

1.5g、2g二氧化鋅均勻混合，用相同裝置重復(fù)步驟②③;⑤比較實(shí)驗(yàn)記錄的4次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀

的分解速率與二氧化鎰?dòng)昧康年P(guān)系（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

五、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.（2016?黃石）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑必定加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變

C.在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑

I）.用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量博加

2.（2016?邵陽(yáng)）在進(jìn)行“僦氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)制得的氧氣不純。你認(rèn)為可能

的原因是（）

A.用排水法收集0?時(shí):集氣瓶裝滿水

B.用向上排空氣法收集02時(shí)，導(dǎo)管伸到接近瓶底的位置

C.用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管口冒出氣泡，立即收集

D.用排水法收集收集滿后，在水下蓋上玻璃片

3.（2016?麗水）以下是用雙氧水制取一瓶氧氣的主要步驟，其中操作錯(cuò)誤的是（）

A.放入藥品B.收集氣體C.檢查裝置氣密性D.驗(yàn)滿

4.（2016?天津）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒

B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

C.鎂條在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光

5.（2017?寧波）根據(jù)氯氣的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖甲裝置中二氧化缽的作用是。

（2）要獲得一瓶干燥的氧氣，圖甲裝置中

導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍-o

（3）下列關(guān)于硫燃燒實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖乙）的相關(guān)描述，合理的有（填序號(hào)）。

①硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

②硫燃燒是劇烈氧化的現(xiàn)象

③硫在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物不同

④集氣瓶底部留有水可以減少燃燒產(chǎn)物對(duì)空氣的污染

6.(2017?常州模擬)實(shí)驗(yàn)I:實(shí)驗(yàn)室制02o

【實(shí)驗(yàn)裝置】

如圖9所示。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①檢查裝置氣密性。

②向錐形瓶中加入MnO2,塞緊帶導(dǎo)管和儀器A的雙孔橡皮塞;關(guān)閉活塞C,向A中添加雙氧水，塞上塞

子B;將導(dǎo)管放入底部有少量黃沙的集氣瓶中，蓋上毛玻璃片。

③，控制活塞3逐滴滴加雙氧水，收集S并驗(yàn)滿。

(D寫出儀器A的名稱:o

(2)步驟①中，檢查裝置氣密性的方法是。

(3)步驟②中，塞緊雙孔橡皮塞的方法是,

(4)步驟③中，驗(yàn)滿的方法是o

(5)若用圖10所示裝置收集則0?由(填“a”或"b”)端通入。

(6)下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是(填字母)。

A.為了快速獲得5,雙氧水的濃度越大越好

B.在橡皮管上增加止水夾，可控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止

C.在裝置【、II間增加裝有生石灰的U形管，可制得干燥&

實(shí)驗(yàn)II:鐵絲在Oz中燃燒。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)該反應(yīng)的現(xiàn)象:放熱，火星四射，生成色固體。

(3)實(shí)驗(yàn)表明：改用加熱KMnOi制取，并用向上排空氣法收集的。2進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，成功率更高，原因可能

是o

7.(2017?上海模擬)某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

I.將3.0gKCIO3與1.0gMnQ均勻混合加熱。

H.將xgKCh與1.0gCuO均勻混合加熱。

在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生0?的快慢。

I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；H中x的值應(yīng)為

(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在相同條件下，