高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第一講-原子結(jié)構(gòu)

第一講原子結(jié)構(gòu)1.了解元素、核素、同位素定義。2．了解原子組成。3．了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；核外電子

數(shù)及其相互關(guān)系。4．了解原子核外電子排布規(guī)律。第1頁(yè)1．原子結(jié)構(gòu)及其組成微粒間關(guān)系。2．核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用。3．元素、核素、同位素相關(guān)辨析。

第2頁(yè)一、原子結(jié)構(gòu)1．原子組成正11負(fù)第3頁(yè)2．原子結(jié)構(gòu)中常見(jiàn)微粒關(guān)系(1)原子(2)離子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)第4頁(yè)提醒

第5頁(yè)概念：_______相同而_______不一樣同一個(gè)元素不一樣_____互稱為同位素。特征：①含有相同存在形態(tài)同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。②天然存在同一元素各核素所占原子百分?jǐn)?shù)普通不變。質(zhì)子中子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3．同位素核素二、元素、核素、同位素1．元素：含有相同_________(即_______)同一類原子

總稱。第6頁(yè)第7頁(yè)三、核外電子排布1．排布方式

多電子原子核外電子是分層排布電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)____________OPQ離核距離由___到___電子能量由___到___KLMN近遠(yuǎn)低高第8頁(yè)(1)電子普通總是首先排在能量_____電子層里，即最先排在______，當(dāng)______排滿后，再排_(tái)_____，依次類推。(2)每層最多容納電子數(shù)為_(kāi)___(n代表電子層數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超出__個(gè)(K層為最外層時(shí)，最多不超出__個(gè))，次外層不超出____個(gè)，倒數(shù)第3層不超出32個(gè)。2.排布規(guī)律最低第1層第1層第2層2n28182第9頁(yè)

核外電子排布相同微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相同？提醒不一定。核外電子排布相同微粒，有中性原子和離子。若是屬于同位素不一樣核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是不一樣元素原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不一樣。第10頁(yè)第11頁(yè)(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等；(2)任何微粒都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如H＋，只有質(zhì)子，沒(méi)有中子和電子。兩個(gè)提醒……………………

原子結(jié)構(gòu)中兩個(gè)不一定第12頁(yè)兩種關(guān)系…………………1．元素、核素、同位素之間關(guān)系第13頁(yè)2．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等兩種微粒關(guān)系第14頁(yè)相關(guān)同位素四點(diǎn)說(shuō)明①“同位”是指這幾個(gè)核素質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。②因許多元素存在同位素，故原子種數(shù)多于元素種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非全部元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒(méi)有同位素。③同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。④同位素中子數(shù)不一樣，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。四點(diǎn)說(shuō)明…………………第15頁(yè)②地殼中含量最高非金屬是O不是N。③任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。④質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定屬于同一個(gè)元素，如Ne和H2O。我糾錯(cuò)…………………第16頁(yè)同種元素形成不一樣離子核外電子數(shù)是否相同？由不一樣元素形成離子核外電子數(shù)是否可能相同？提醒同種元素形成不一樣離子質(zhì)子數(shù)一定相同，核外電子數(shù)一定不一樣，如Fe2＋和Fe3＋；不一樣種元素形成離子核外電子數(shù)可能相同，也可能不一樣，如Na＋與K＋就不一樣，如F－和Na＋就相同。問(wèn)題征解…………………第17頁(yè)四“量”比較必考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)相關(guān)四“量”比較第18頁(yè)【典例1】答案D第19頁(yè)(1)同種元素能夠有若干種不一樣核素，也能夠只有一個(gè)核素，有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同全部核素總稱，同位素是同一元素不一樣核素之間互稱。(3)元素周期表中給出相對(duì)原子質(zhì)量是元素相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素某種核素相對(duì)原子質(zhì)量。第20頁(yè)經(jīng)國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)確認(rèn)，由該中心合成第112號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為“Cn”。選擇2月19日為新元素正式冠名日，也是因?yàn)檫@一天是哥白尼生日。有報(bào)道稱Cn原子含有165個(gè)中子。以下相關(guān)112號(hào)元素相關(guān)說(shuō)法正確是

(

)?！緫?yīng)用1】第21頁(yè)解析該原子質(zhì)量數(shù)為112＋165＝277，A項(xiàng)不正確；元素相對(duì)原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占原子個(gè)數(shù)百分比乘積之和，B項(xiàng)不正確；元素周期表中84號(hào)元素以后均為放射性元素，故D項(xiàng)不正確；元素原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，C項(xiàng)正確。答案

C第22頁(yè)(1)最外層有1個(gè)電子元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)二分之一元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)2倍元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等元素：H、Be、Al。必考點(diǎn)37慣用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見(jiàn)等電子微粒1．1～20號(hào)元素特殊電子層結(jié)構(gòu)第23頁(yè)(1)“18電子”微粒2.核外電子相等微粒第24頁(yè)“9電子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2說(shuō)明稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)與同周期非金屬元素形成陰離子、下一周期金屬元素形成陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，如F－、Ne和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同。第25頁(yè)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成雙原子分子，其分子式是________。(3)E是全部含18個(gè)電子微粒中氧化能力最強(qiáng)分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成三原子分子，其分子式是________?！镜淅?】第26頁(yè)(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。解析含有18個(gè)電子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為Ca2＋和K＋，簡(jiǎn)單陰離子為Cl－、S2－等，氫化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其它如F2、Ar等。答案

(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6第27頁(yè)18電子、10電子粒子與分子空間結(jié)構(gòu)相聯(lián)絡(luò)是高考一個(gè)考點(diǎn)，需引發(fā)注意。18電子粒子：HCl(直線形)、H2S(V形)、PH3(三角錐形)、SiH4(正四面體形)；10電子粒子：HF(直線形)、H2O(V形)、NH3(三角錐形)、CH4(正四面體形)。第28頁(yè)【應(yīng)用2】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)四種不一樣粒子，它們之間存在如圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)假如A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫出A、D電子式：A____________；D____________。(2)假如A和C是18電子粒子，B和D是10電子粒子，請(qǐng)寫出：第29頁(yè)①A與B在溶液中反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。②依據(jù)上述離子方程式，能夠判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_____________________________________________________________________。(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O

②OH－>S2－第30頁(yè)解答這類題目時(shí)通常以原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為依據(jù)進(jìn)行推斷，如無(wú)中子原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍元素是C等。另外還要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；②掌握幾個(gè)關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④搞清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥依據(jù)量關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。第31頁(yè)當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)第32頁(yè)(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)是________(寫名稱)。以下說(shuō)法中，能夠證實(shí)上述結(jié)論是________(填寫編號(hào))。a．比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)b．二者形成化合物中，D元素顯負(fù)價(jià)c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物水溶液酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)離子方程式是_____________________________________________。第33頁(yè)(5)由元素A、B、D組成一元酸X為日常生活中調(diào)味劑，元素A、F組成化合物為Y。在等體積、等pHX、Y溶液中分別加入等質(zhì)量鋅粉，反應(yīng)后若最終僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率大小關(guān)系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(6)元素F單質(zhì)常溫下是一個(gè)氣體，工業(yè)上主要是經(jīng)過(guò)電解其鈉鹽飽和溶液方法取得該氣體，假定裝入飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積改變可忽略)，當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體時(shí)停頓通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液pH為_(kāi)_______。第34頁(yè)(1)第二周期第ⅤA族(2分，“ⅤA族”寫成“Ⅴ族”或“五族”扣1分)(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3分，化學(xué)式寫錯(cuò)或沒(méi)配平不給分，不寫“↑”扣1分)(3)氧(1分，寫成元素符號(hào)扣1分)

bc(2分，錯(cuò)選不給分，少選一個(gè)扣1分)(5)＞(2分，填“大于”不給分)

(6)12(3分)

評(píng)分細(xì)則第35頁(yè)考向1原子組成與微粒關(guān)系5年15考考向2核外電子排布規(guī)律應(yīng)用5年7考Hold住考向名師揭秘高考主要考查原子結(jié)構(gòu)中各種微粒關(guān)系，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)圖式進(jìn)行分析判斷和簡(jiǎn)單計(jì)算，對(duì)1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)考查是重點(diǎn)，注意規(guī)律和結(jié)論應(yīng)用。

第36頁(yè)原子組成與各微粒關(guān)系1．選項(xiàng)正誤判斷×√×√×√第37頁(yè)A．75.77%表示35Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl豐度C．35.453表示氯元素相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl質(zhì)量數(shù)解析

A項(xiàng)中75.77%表示35Cl原子豐度；B項(xiàng)中24.23%表示37Cl豐度；D項(xiàng)37Cl質(zhì)量數(shù)為37。答案

C2．(·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (

)。第38頁(yè)A．Al B．P C．Ar D．K解析含有相同電子層結(jié)構(gòu)微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋含有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋含有與鈣離子相同電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。答案

D原子核外電子排布規(guī)律應(yīng)用1．(·全國(guó)綱領(lǐng)，10)元素X形成離子與鈣離子核外電子排布相同，且X離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子半徑。X元素為 (

)。第39頁(yè)2．選項(xiàng)正誤判斷(1)S2－結(jié)構(gòu)示意圖：

(

)(·江蘇，2B)(2)16O與18O核外電子排布方式不一樣 () (·山東，9B)(3)