2022屆湖北省武漢市部分重點中學高二上學期期末聯考化學試題

武漢市部分重點中學2021—2022學年度上學期期末聯考高二化學試卷可能要用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.2px、2py、2pz軌道相互垂直，能量相等B.稀有氣體元素的基態(tài)原子的價電子排布式都為ns2np6C.第一電離能越大，元素的電負性也越大D.元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結束2.下列說法正確的是A.M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族B.最外層電子數為ns2的原子，其價電子數也為2C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22p1→1s22s23s1過程中會產生發(fā)射光譜D.氫原子“電子云”中的小黑點是電子在核外某空間內出現過的痕跡3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Y位于不同周期，Y與W位于同一主族，Y、Z原子的最外層電子數之和等于它們的內層電子總數之和，W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大。下列說法正確的是A.Z元素基態(tài)原子最外層電子的原子軌道是啞鈴形B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)C.X、Y、Z、W中電負性最大的是YD.X、Y、Z、W中原子半徑最大的是W4.下列裝置或操作能達到目的的是（）①②③④A.裝置①用滴定法測定鹽酸的濃度B.裝置②依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響C.裝置③用于制取無水MgCl2D.裝置④可用于合成氨并檢驗氨氣生成5.下列事實：①加熱能使純堿溶液去污能力增強②NaHCO3溶液能與NaAlO2溶液反應產生沉淀③Na2CO3溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用⑤明礬可做凈水劑⑥NaHSO4水溶液呈酸性⑦泡沫滅火器反應原理⑧NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放其中與鹽類水解無關的是A.①⑤ B.②⑥ C.③④ D.⑥⑦⑧6.青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中Cl—擴散到孔口，與電極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl。下列說法錯誤的是A.此過程為電化學腐蝕中的吸氧腐蝕B.電極b發(fā)生的反應：O2+4e—+2H2O=4OH—C.生成Cu2(OH)3Cl的反應：2Cu2++3H2O+Cl—=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D.采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器利用了原電池的原理7.納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯(C2HCl3)、五價砷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.在處理三氯乙烯的過程中，能量轉化的形式為：化學能轉化為電能B.在處理三氯乙烯的過程中，納米零價鐵中的Fe作為原電池的正極C.在電極反應中，每生成標準狀況下的11.2L乙烷氣體，理論上會消耗2mol納米零價鐵D.酸性廢水中五價砷除去的過程中As和S都被Fe2+還原了8.兩種等體積的堿性溶液在稀釋過程中pH的變化如圖所示，下列相關說法正確的是A.加水稀釋到任何程度，圖中a一定大于7B.若圖中曲線分別表示KOH溶液和氨水，則X為KOH溶液C.若圖中曲線分別表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，則X為CH3COONa溶液D.兩溶液稀釋相同倍數，由水電離出的c(OH-)：X>Y9.常溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是A.在①中加入適量氯化銨晶體，會抑制NH3·H2O和H2O的電離，溶液中c(OH-)減小B.將②的溫度降低10℃，氫氧化鈉溶液中沒有固體析出，則溶液pH不變C.在③中加入少量冰醋酸，醋酸電離平衡正向移動，醋酸的電離程度變大D.④與①等體積混合，混合后的溶液中c(Cl-)＜c()10.室溫下，某可溶性二元堿X(OH)2水溶液中相關組分物質的量分數(δ)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.Kb1的數量級為10—5B.pH=9.2時，溶液中沒有X2+C.X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D.在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)11.室溫下，通過下列實驗探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性質。(已知25℃時，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)實驗1：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色實驗2：實驗測得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6實驗3：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等體積0.0100mol·L-1HCl溶液，溶液的pH由8.6降為4.8實驗4：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液下列說法正確的是A.實驗1發(fā)生反應的離子方程式為：+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2OB.實驗2溶液中由水電離出的c(H+)=10-8.6mol·L-1C.實驗3滴加鹽酸的過程中離子濃度可能滿足關系式：c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()D.實驗4不能將溶液中的沉淀完全12.25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是A.a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B.b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C.c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D.從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少13.太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖所示。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A.放電時，M電極為陰極，Li+從M電極移向N電極B.放電時，在Ｎ電極上，Li1-xFePO4中的磷原子得電子C.充電時，當電路中通過2.0mol電子，理論上產生6gLiD.充電時，N電極連接電源的正極，電極反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+14.MFC—電芬頓技術不需要外加能量即可發(fā)生，通過產生羥基自由基(·OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如圖所示。已知：乙池開始工作時的Fe2+需要由外界加入但H2O2不需要由外界加入；乙池溶液環(huán)境為強酸性環(huán)境。下列說法錯誤的是A.電流方向為：電極b→電極X→電極Y→電極aB.Y電極上得到的H2O2反應為：O2+2e-+2H+=H2O2C.乙池中發(fā)生了反應：Fe3++e-=Fe2+，故乙池中的Fe2+可循環(huán)使用D.開始工作一段時間后，甲池中通過質子交換膜的H+為4mol時，乙池中產生17g·OH15.已知25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數如表：弱電解質HClOH2CO3H2SO3NH3·H2O電離平衡常數Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.5×10-2Ka2=6.0×10-8Kb=1.75×10-5下列離子方程式或守恒關系正確的是A.將Cl2通入到過量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-B.將SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSOC.向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)D.向過量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.如圖是元素周期表中的前四周期，回答下列問題：

（1）a元素的基態(tài)原子的電子排布圖是圖①、②中的一個。①②另一個電子排布圖錯誤的原因是：它不符合____(填標號)。A.構造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則b元素的正二價離子的核外價電子排布圖是____。（2）b、e兩種元素的第四電離能大小關系為I4(____)>I4(____)(填元素符號)____，原因是____。（3）已知元素c、f的最簡單的化合物中共用電子對偏向f，元素c、g的最簡單的化合物中共用電子對偏向c，則元素e、f、g的電負性由大到小的順序為____(填元素符號)（4）某元素的原子價電子排布式為nsn-1npn+1，該基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有____種。（5）d元素的下列微粒中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____(填標號)。A. B. C. D.（6）下列現象與原子核外電子躍遷有關的是____(填標號)a.激光b.LED燈光c.金屬導電d.核輻射17.高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。一種由軟錳礦制備硫酸錳的工藝流程如圖所示：

如表為常溫下有關物質的pKsp(注：pKsp=-lgKsp)。物質Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7已知：碳酸錳難溶于水、乙醇，潮濕環(huán)境下長時間放置易被空氣氧化，100℃開始分解。（1）軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O。請寫出一種能提高還原浸出速率的措施：____。（2）對MnSO4浸出液調節(jié)pH的目的是____，濾液1的pH至少為____(殘留在溶液中的某離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，該離子就沉淀完全)，加入(NH4)2S溶液的主要目的是除去____(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。（3）由MnSO4制取MnCO3：①往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為____；若向MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，可能發(fā)生沉淀轉化，則沉淀轉化的離子方程式為____，常溫下該反應的平衡常數K=____(填數值)。②從下列選項中選擇合適操作可實現由硫酸錳溶液制備高純碳酸錳，則合理的順序是____(填標號)。a.控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量NaHCO3溶液b.保溫熟化lh再離心分離，沉淀用少量乙醇洗滌2~3次c.保溫熟化1h再離心分離，沉淀用少量水洗滌2~3次d.檢驗SO是否被洗滌除去e.70~80℃干燥f.控制溫度65℃，邊攪拌邊加入足量NH4HCO3溶液（4）碳酸錳中錳含量測定一般采用硝酸銨滴定法。步驟如下：試樣經酸溶解后，在磷酸介質中，將溶液加熱至220~240℃，用固體硝酸銨定量的將錳氧化至三價，以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，測得錳的含量?，F稱取0.2000g試樣，按以上步驟，最終消耗0.0800mol·L-1標準溶液20.50mL。則該樣品中錳元素的質量分數為____(保留三位有效數字)。18.回答下列問題：（1）目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①氫化酶區(qū)域所發(fā)生反應的離子方程式為____。②整個b電極區(qū)域所發(fā)生的總反應的離子方程式為____。③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有____。（2）若用如圖所示生物燃料電池作甲裝置的電源，并將甲裝置中產生的CH4氣體通入乙裝置中，發(fā)生轉化的過程如圖：①甲裝置中Pt電極應連接生物燃料電池的___電極(填“a”或“b”)。電解一段時間后，甲裝置陽極區(qū)c(H+)____(填“增大”“減小”或“不變”)。②乙裝置中Ni—YSZ電極上的反應為：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，且整個過程中消耗的O2-和產生的O2-總數目相等。則在Ni—YSZ電極上消耗的O2-與CO2消耗的O2-數目之比為____。③若開始電解一段時間后，甲裝置中銅電極上只生成6.4gCH4，則甲裝置銅極區(qū)溶液質量變化了____g，乙裝置中理論上生成碳的質量為___g，生物燃料電池中理論上合成氨的質量為___g(保留到小數點后兩位)。19.丙烯(分子式為C3H6)是重要的有機化工原料，丙烷(分子式為C3H8)脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義。（1）已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=-238kJ·mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反應的活化能為akJ·mol-1，則該反應的逆反應的活化能為____kJ·mol-1(用帶有a的代數式表示)。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應，容器內起始壓強為2×10-5Pa。①欲提高丙烷轉化率，采取的措施是____(填標號)。A.升高溫度B.再充入1molC3H8C.加催化劑D.及時分離出H2②丙烷脫氫制丙烯反應過程中，C3H8氣體體積分數與反應時間的關系如圖所示。此溫度下該反應的平衡常數Kp=____Pa(Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×物質的量分數)。③已知上述反應中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則圖中m點處=____。（3）若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是____。（4）以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。則電池負極的電極反應式為____。

武漢市部分重點中學2021—2022學年度上學期期末聯考高二化學試卷可能要用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mn-55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】A【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D二、非選擇題：