2022屆河北省石家莊市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

石家莊市2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)（時間75分鐘，滿分100分）注意事項：1．試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3．全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Mn55Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、單項選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。1．為了減少排放，維持地球大氣中穩(wěn)態(tài)平衡，我國提出“3060”雙碳目標(biāo)，下列排地不利于實現(xiàn)該目標(biāo)的是A．大力調(diào)整能結(jié)構(gòu)，持續(xù)消減煤炭的使用量B．大力發(fā)展和指廣新能源汽車C．積極探索風(fēng)能、核能和太陽能發(fā)電D．全面普及天然氣做飯和供暖2．下列溶液因鹽的水解而呈現(xiàn)酸性的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液3．下列物質(zhì)中，與2-甲基丁烷互為同系物的是A．B．C．D．4．已知。若反應(yīng)速率分別用、、表示，則下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．5．下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖撬级扔婣．B．C．D．6．下列說法正確的是A．冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程7．下列反應(yīng)中，其有機(jī)產(chǎn)物含有兩個官能團(tuán)的是A．1mol乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol苯與3mol氧氣發(fā)生加成反應(yīng)D．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯8．下列對應(yīng)的方程式錯誤的是A．水的電離：B．明礬凈水的原理：C．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：D．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS：9．合成氨工中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學(xué)反應(yīng)速率B．最高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點(diǎn)D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?0．在下圖燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是A．B．C．D．11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．在HCl的氣流中加熱制備無水B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和溶液洗氣的方法除去氣體中混有的D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少12．化學(xué)工作者對NO與的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理（k為速率常數(shù)）第一步：快速平衡【其速率方程為；】第二步：慢反應(yīng)第三步：快反應(yīng)其中可看似認(rèn)為第二步反應(yīng)不能影響第一步平衡，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定C．平衡時，D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)13．關(guān)于電鍍銀和電解精練銅，下列說法正確的是A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極B．電解液的濃度均保持不變C．陽極反應(yīng)都只有D．陰極反應(yīng)都只有14．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的壓強(qiáng)不再變化B．COS的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．混合物的密度不再變化D．和的物質(zhì)的量相等15．已知。若斷開1molH-H量吸收的能量為436kJ，形成1molH-N鍵釋放的能量為391kJ，則斷開1mol鍵需A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分。在每小圓給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得3分，但只要選錯一個，該小題得0分）。16．下列說法正確的是A．按照系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷B．中最多有4個碳原子共線C．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，二者消耗氧氣的量相同D．的核磁共振氫部有4組峰17．以下4個實驗中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法錯誤的是A．溶液和溶液中所含的微粒種類相同B．促進(jìn)了、的水解C．促進(jìn)了、的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小18．催化反應(yīng)的過程一般包括反應(yīng)物在催化劑表面吸附、發(fā)生表面反應(yīng)、產(chǎn)物從催化劑表而脫附等步驟，和在催化劑作用下生成的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．在催化劑表面發(fā)生吸附可表示為（*表示吸附態(tài)）B．②過程表示分子的脫附過程C．反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵，O-H鍵生成D．該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)19．雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和。利用雙極膜和惰性電極電解食鹽水，可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是A．M膜為陰離子交換膠B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸C．若去掉雙極膜（BP），陽極室會有生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol，兩極上共得到0.5mol氣體20．完全燃燒1.0g某脂肪烴，生成3.08g和1.44g。質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為100。下列說法錯誤的是A．該脂肪烴屬于烷烴，其分子式為B．該脂肪烴能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該脂肪烴主鏈有4個碳原子的結(jié)構(gòu)有2種D．該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有5種Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、實驗題（本題共2小題，共16分）21．（8分）“84”消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實驗小組同學(xué)圍繞“‘84’消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題請行了如下探究。序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ取20mL“84”消毒液和40mL醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化（1）“84”消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在“84”消毒液中殘余一定量的NaOH，請運(yùn)用平衡移動原理解釋NaOH的作用。（2）根據(jù)實驗Ⅰ，甲同學(xué)得出兩個結(jié)論：結(jié)論一：“84”消毒液能與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二者不能混合使用。結(jié)論二：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為要得出結(jié)論二還需補(bǔ)充兩個實驗，請簡要寫出實驗方案。實驗Ⅱ：；實驗Ⅲ：。（3）經(jīng)查閱資料可知，實驗Ⅰ中產(chǎn)生氣體的主要成分為乙醛（化學(xué)式，沸點(diǎn)為20.8℃、有刺激性氣味、有毒）。該反應(yīng)的離子方程式為。22．（8分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解并，實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、固氧用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與堿性懸濁液（含有KI）混合。反應(yīng)生成，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，被還原為，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)，溶液滴定生成的（）回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取100.00mL水樣經(jīng)圓氧，酸化后，以淀粉溶液作指示劑，用a溶液選行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；若消耗溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為（用含a和b的表達(dá)式表示）（3）上述滴定實驗完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，將會導(dǎo)致測量結(jié)果（填“偏高”或“偏低”）四、填空題（本題共4小題，共39分）23．（8分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。（1）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為（填選項字母）。A．Na與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示；物質(zhì)（g）（g）（g）（l）相對能量（）00①表示（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程為。②0.5mol（g）轉(zhuǎn)化為（l）需要（填“吸收”或“放出”）kJ的熱量。（3）已知：Ⅰ．Ⅱ．根據(jù)蓋斯定律計算24．（12分）美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其過程分兩步進(jìn)行；第一步：第二步：（1）其他條件相同時、第Ⅰ步反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化如右圖所示。圖中L表示（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。其另外一個物理量（填“＞”或“＜”）。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨濕度的變化如下表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6①從表中數(shù)據(jù)可以推斷，此反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②500℃時，向恒容密閉容器中充入CO（g）和（g）各3mol，達(dá)到平衡后CO（g）的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在絕熱容器（與外界環(huán)境沒有熱交換）中進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO（g）的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）③在830℃時，向恒容密閉容器中充入2molCO（g），5mol（g），4mol（g）和3mol（g），此時（填“＞”、“＜”或“＝”）。25．（8分）25℃時，已知，對0.1氨水進(jìn)行如下操作，回答下列問題；（1）該氨水的pH＝；若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時溶液中，則。26．（11分）電化學(xué)原理有著重要的應(yīng)用。（1）探究電化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實驗裝置如下圖所示。①甲烷燃料電池工作時，負(fù)極上通入的氣體為（填化學(xué)式）；閉合開關(guān)K后a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的氣體為（填化學(xué)式）。②若每個電池甲烷通入量均為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為探究溶液與溶液反應(yīng)時，對反應(yīng)的影響，設(shè)計如下實驗。編號甲乙實驗現(xiàn)象電流計發(fā)生贏小偏轉(zhuǎn)，3min時無明顯現(xiàn)象電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，30s時，左邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生氣體；右邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗為CuCl）①實驗乙中右邊燒杯電極的反應(yīng)式為。②已知E為電池電動勢【又稱理論電壓，為兩個電極電位之差，即】，根據(jù)實驗可知，甲電池與乙電池相比較，（填“＞”、“＜”或“＝”）。③從氧化還原反應(yīng)的角度分析，對反應(yīng)的影響為（填選項字母）。A．增裂了的氧化性B．減弱了氧化性C．增強(qiáng)了的還原性D．減出了的還原性高二化學(xué)答案一、單項選擇題1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．B8．C9．D10．C11．B12．C13．D14．B15．A二、不定項選擇題16．AC17．B18．CD19．AD20．C三、實驗題21．（8分）（1）溶液中存在，加入NaOH使增大，平衡逆向移動，使c（HClO）減小，分解速率