2025版新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)四元素周期表含解析魯教版必修2

PAGE9-元素周期表(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.(2024·南京高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 ()A.在元素周期表中共有18個(gè)縱列,18個(gè)族B.同族元素的最外層電子數(shù)肯定相同C.同周期元素的電子層數(shù)相同D.每一周期的元素都是從堿金屬元素起先,以稀有氣體元素結(jié)束【解析】選C。周期表共有18個(gè)縱列,16個(gè)族,其中第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱列,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素來(lái)說(shuō),同族元素原子的最外層電子數(shù)不肯定相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素具有相同的電子層數(shù),C項(xiàng)正確;第1周期的元素從氫元素起先,以稀有氣體元素結(jié)束,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.在元素周期表中,對(duì)于同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是 ()A.第2、3周期兩元素相差均為8B.第3、4周期兩元素相差均為18C.第5、6周期兩元素相差均為32D.以上敘述均正確【解析】選A。第3、4周期的同主族元素,若為第ⅠA、ⅡA族,則原子序數(shù)相差8,若為第ⅡA族以后的主族元素,則原子序數(shù)相差18,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第5、6周期的主族元素,若為第ⅠA、ⅡA族,則原子序數(shù)相差18,若為第ⅡA族以后的主族元素,則原子序數(shù)相差32,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中,不正確的是 ()A.元素的主要化合價(jià)都是+2B.元素的單質(zhì)都呈亮白色C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在D.其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素【解析】選C。ⅡA族元素的原子最外層都有2個(gè)電子,這部分電子簡(jiǎn)單失去,因此ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是+2;ⅡA族元素都是金屬元素,都呈亮白色;ⅡA族元素原子的失電子實(shí)力較強(qiáng),單質(zhì)的性質(zhì)活潑,在自然界中都以化合態(tài)存在;鎂的合金大量用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等,因此被譽(yù)為“國(guó)防金屬”,鎂元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族。4.納米材料已經(jīng)走入我們的生活中,被廣泛應(yīng)用于航空、航天、軍工、冶金、機(jī)械、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域。我國(guó)的納米基礎(chǔ)探討實(shí)力已躋身于世界前列,如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的納米合成材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的 ()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族【解析】選B。Rn+核外有28個(gè)電子,R的質(zhì)子數(shù)大于28,RN中N顯-3價(jià),R顯+3價(jià),即n=3,R為ⅢA族元素,R的質(zhì)子數(shù)為31,前三周期的元素共有2+8+8=18種,第4周期有18種元素,所以R位于第4周期ⅢA族。5.(2024·南寧高一檢測(cè))元素X的原子有3個(gè)電子層,最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的 ()A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族【解析】選D。依據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),可知D項(xiàng)正確。6.(2024·淮北高一檢測(cè))某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為 ()A.+5 B.+6C.+7 D.無(wú)最高正化合價(jià)【解析】選D。據(jù)題意可知該元素原子的核外電子排布為,為氟元素,無(wú)最高正化合價(jià)。7.(2024·杭州高一檢測(cè))如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A.5x+10 B.5x+11C.5x+14 D.5x+16【解析】選A。由四種元素在周期表中的位置可知,D、B、E分別在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核電荷數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-1,C的原子序數(shù)為x+1,D的原子序數(shù)為x-8,E的原子序數(shù)為x+18,則五種元素的核電荷數(shù)之和為x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。8.如圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是 ()A.元素①位于第2周期ⅣA族B.②原子的最外層電子數(shù)為6C.④所在族序數(shù)比②多8D.元素的最高化合價(jià)③=⑤【解析】選B。元素周期表中最右上方的元素為氦,最終一列為0族,推知③和⑤位于ⅦA族,②和④位于ⅥA族,①位于ⅤA族,進(jìn)一步推知①為N,②為O,③為F,④為S,⑤為Cl?！疽族e(cuò)提示】要熟識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)特征,包括各族(列序)的相對(duì)位置,ⅢB(鑭系、錒系)和Ⅷ族(8、9、10列)的特別性,過(guò)渡元素位置(周期和族),金屬與非金屬的分區(qū)等。9.(2024·武漢高一檢測(cè))已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是 ()A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:Cm->Dn->Bn+>Am+D.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C【解析】選C。四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子A、B比陰離子對(duì)應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層,且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多,其核電荷數(shù)越大,原子序數(shù)越大,原子半徑越小;陰離子所帶電荷數(shù)越多,其核電荷數(shù)越小,原子序數(shù)越小,原子半徑越大。故有原子半徑B>A>C>D,原子序數(shù)a>b>d>c,故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,依據(jù)核電荷數(shù)越大,離子半徑越小可知,離子半徑Cm->Dn->Bn+>Am+,故C項(xiàng)正確;原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.聞名化學(xué)家徐光憲(圖正中),因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說(shuō)法正確的是 ()A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以運(yùn)用氫氧化鈉溶液作萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁【解析】選A。B項(xiàng),NaOH和碘反應(yīng),不能用作萃取劑;C項(xiàng),鑭系元素均是副族元素;D項(xiàng),地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(12分)(2024·三門峽高一檢測(cè))結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期________族;i元素位于第________周期________族。

(3)元素f是第________周期________族元素,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。

【解析】(1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第1周期有2種元素,第2、3周期各有8種元素,分列于第1、2、13～18列,第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期,包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界,比照周期表,很簡(jiǎn)單找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期ⅥA族元素為硫,原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32。答案:(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB12.(18分)(原創(chuàng))元素周期表ⅠA族的金屬元素,有鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr),在科學(xué)探討和生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)鋰是最輕的金屬,假如用鋰做一架飛機(jī),兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。①依據(jù)如圖信息寫出Li在元素周期表中的位置。提示:Li的原子序數(shù)為3,位于第2周期ⅠA族。②圖示中的6.941的意義是什么?提示:圖中6.941的意義是鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照耀時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。①已知銫的原子序數(shù)為55,指出銫所處的周期序數(shù)。提示:銫的原子序數(shù)為55,比第5周期的稀有氣體元素54大1,因此銫位于元素周期表第6周期。②有同學(xué)畫銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,遺忘了一部分,請(qǐng)你幫助其畫完整。提示:由于Cs位于第6周期第ⅠA族,因此原子核外有6個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,依據(jù)核外電子排布規(guī)律,L層應(yīng)排8個(gè)電子,這樣次外層上還有8個(gè)電子,因此銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。③比較Na、K、Cs的原子半徑。提示:r(Na)<r(K)<r(Cs)。Na、K、Cs均屬于堿金屬元素,位于第ⅠA族,故其最外層電子數(shù)相同,隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑漸漸增大。(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題9分,共18分)13.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子勝利合成第115號(hào)元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.115號(hào)元素在第6周期B.113號(hào)元素在第7周期ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【解題指南】選取0族元素作為參照物,先比大小定周期,再依據(jù)差值定族數(shù)?！窘馕觥窟xB。依據(jù)同族元素原子序數(shù)的序差規(guī)律,可以推知稀有氣體Rn的原子序數(shù)為86,Rn-86的同族下一周期元素原子序數(shù)為118,95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素,原子序數(shù)都大于86而小于118,所以都在第7周期;115號(hào)比118號(hào)原子序數(shù)少3,應(yīng)在第ⅤA族,同理,113號(hào)元素在第ⅢA族;113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2024·泰安高一檢測(cè))短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列推斷正確的是 ()A.X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價(jià)為+7C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子【解析】選C。由于X、Y、Z都屬于短周期,則X肯定位于第1周期,而第1周期只有兩種元素,X肯定是He,不難推斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定,是單原子分子,A、D錯(cuò)誤;Y為F,F是最活潑的非金屬元素,沒(méi)有正價(jià),B錯(cuò)誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。14.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù),現(xiàn)有以下說(shuō)法,其中推斷正確的組合是 ()ABC①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③穩(wěn)定性:A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成鹽A.①②③④ B.②③C.①②④ D.①④【解析】選C。設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為a,則B的質(zhì)子數(shù)為a+1,C的質(zhì)子數(shù)為a+8。由題意知a+a+1=a+8,得a=7,所以A為N,B為O,C為P。O2和O3為同素異形體,紅磷和白磷為同素異形體,①正確;X是N的氧化物,Y是P的氧化物,②正確;A的氫化物為NH3,C的氫化物為PH3,N的非金屬性比P強(qiáng),NH3比PH3穩(wěn)定,③不正確;C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4,能與NH3反應(yīng)生成鹽,④正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)15.(2024·濱州高一檢測(cè))已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則(1)X是__________(填名稱,下同),Y是__________,Z是__________。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是__