常見的堿教學(xué)設(shè)計(jì)

常見的堿教學(xué)設(shè)計(jì)?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)學(xué)生能夠說出常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要物理性質(zhì)。理解氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。認(rèn)識(shí)堿的通性，能運(yùn)用堿的通性解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和解決實(shí)際問題。2.過程與方法目標(biāo)通過觀察氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)能力。通過氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，提高科學(xué)探究能力，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。通過對(duì)堿的通性的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)遷移能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到堿在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。堿的通性。2.教學(xué)難點(diǎn)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。堿的通性的理解及應(yīng)用。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課1.展示一些生活中常見的堿性物質(zhì)的圖片，如肥皂、洗滌劑、石灰漿等，提問學(xué)生：這些物質(zhì)都顯堿性，你知道其中起堿性作用的是什么物質(zhì)嗎？2.引出本節(jié)課的主題常見的堿。（二）知識(shí)講解1.氫氧化鈉（NaOH）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)展示氫氧化鈉固體，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)氫氧化鈉易潮解，可作干燥劑，讓學(xué)生思考在保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意什么。演示氫氧化鈉固體溶于水的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生用手觸摸燒杯外壁，感受溫度變化，得出氫氧化鈉溶于水放熱的結(jié)論。化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)：在氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色變化，總結(jié)氫氧化鈉能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。與非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出化學(xué)方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。拓展延伸：讓學(xué)生思考?xì)溲趸c還能與哪些非金屬氧化物反應(yīng)，如二氧化硫、三氧化硫等，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O；2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O。與酸反應(yīng)：通過氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（NaOH+HCl=NaCl+H?O），引導(dǎo)學(xué)生回顧酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。與某些鹽反應(yīng)：展示硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。讓學(xué)生思考還有哪些鹽能與氫氧化鈉發(fā)生類似反應(yīng)。2.氫氧化鈣[Ca(OH)?]俗稱：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)展示氫氧化鈣粉末，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。說明氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。介紹氫氧化鈣的制備方法：CaO+H?O=Ca(OH)?，該反應(yīng)放出大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)：在氫氧化鈣溶液中滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象，得出氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。與非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：將澄清石灰水露置于空氣中，觀察現(xiàn)象，分析原因，寫出化學(xué)方程式：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。應(yīng)用拓展：該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。與酸反應(yīng)：寫出氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O，強(qiáng)調(diào)酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。與某些鹽反應(yīng)：展示碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH。該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取氫氧化鈉。3.堿的通性引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)堿的通性。堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿+某些鹽→新堿+新鹽強(qiáng)調(diào)堿具有通性的原因是堿在水溶液中都能解離出氫氧根離子（OH?）。（三）課堂小結(jié)1.請(qǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及堿的通性。2.教師進(jìn)行總結(jié)歸納，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)知識(shí)和易錯(cuò)點(diǎn)。（四）課堂練習(xí)1.下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯(cuò)誤的是（）A.白色固體，易潮解B.有強(qiáng)腐蝕性，俗稱苛性鈉C.極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱D.它能與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，是因?yàn)闅溲趸}（）A.易溶于水B.能與酸反應(yīng)C.能使紫色石蕊試液變藍(lán)D.是白色粉末狀固體3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)4.用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻壁變硬。向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水變渾濁。（五）布置作業(yè)1.完成課后習(xí)題。2.查閱資料，了解生活中還有哪些地方用到了堿，以及它們的作用原理是什么。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)常見的堿有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，掌握了氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及堿的通性。在教學(xué)過程中，通過實(shí)驗(yàn)探究、討論交流等方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>