第17講影響化學(xué)平衡的因素（課件）高二化學(xué)講義（2019選擇性必修1）

小楊老師第17講影響化學(xué)平衡的因素回顧一下，化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動(dòng)v正____v逆____0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡定變外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化？如何變化？逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動(dòng)v正____v逆____0，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡定變外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變知識(shí)導(dǎo)圖一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。小楊老師楊sir化學(xué)某條件下平衡(Ⅰ)不平衡新條件下平衡(Ⅱ)改變條件一定時(shí)間v正=v逆各組分含量保持不變v正

≠v逆各組分含量發(fā)生變化v'正=v'逆各組分含量又保持不變化學(xué)平衡移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)2．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。不同的外界條件改變，對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分別是怎樣的呢？二、濃度對化學(xué)平衡的影響Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3淺黃色

無色

紅色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a試管中溶液呈紅色，b試管溶液紅色變淺，c試管中溶液紅色變深【實(shí)驗(yàn)解釋】（1）鐵粉與Fe3＋反應(yīng)使其濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）加入KSCN溶液使SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。小楊老師楊sir化學(xué)二、濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【理論分析】在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)；在其他條件不變的情況下，增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向_________方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)0vtt1

v(正)

v(逆)增大反應(yīng)物濃度

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？小楊老師楊sir化學(xué)試著畫出減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度的v–t圖二、濃度對化學(xué)平衡的影響0vtt1

v(正)

v(逆)0vtt1

v(正)

v(逆)0vtt1

v(正)

v(逆)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深（2）氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺【實(shí)驗(yàn)解釋】壓縮體積使壓強(qiáng)增大時(shí)，c(NO2)瞬間變大后又變小，平衡向左移動(dòng)增大體積使壓強(qiáng)減小時(shí)，c(NO2)瞬間變小后又變大，平衡向右移動(dòng)用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉（1）將針筒活塞迅速推至10mL處(壓強(qiáng)增大)（2）將針筒活塞從10mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)小楊老師楊sir化學(xué)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【理論分析】在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。小楊老師楊sir化學(xué)0vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻增大壓強(qiáng)（壓縮體積），正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)。2NO2(g)N2O4(g)n氣、反＞n氣、生試著畫出減小壓強(qiáng)（增大體積）的v–t圖0vtt1

v(正)

v(逆)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)n氣、反＞n氣、生若換一個(gè)合成HI的反應(yīng)，試著畫出增大壓強(qiáng)（減小體積）、減小壓強(qiáng)（增大體積）的v–t圖0vtt1

v(正)

v(逆)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響H2(g)+I2(g)2HI(g)0vtt1

v(正)

v(逆)四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺【實(shí)驗(yàn)解釋】混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆方向移動(dòng)；混合氣體受熱顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正方向移動(dòng)。小楊老師楊sir化學(xué)四、溫度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【理論分析】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。小楊老師楊sir化學(xué)0vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻降低溫度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

試著畫出升高溫度的v–t圖四、溫度對化學(xué)平衡的影響0vtt1

v(正)

v(逆)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

小楊老師楊sir化學(xué)五、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)?！纠碚摲治觥?vtt1

v(正)

v(逆)

v(正)=v(逆)六、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。舉個(gè)例子原平衡（100℃）升溫到200℃減弱（降溫）吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)減弱但不抵消新平衡（溫度介于100-200℃之間）歸納總結(jié)——影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素外界條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度/增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】（2021·汕頭華僑中學(xué)）將5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)①中深B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對比實(shí)驗(yàn)①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對比實(shí)驗(yàn)①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)B題型一：濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振蕩【變3】（2020·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二月考）在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)<bB題型二：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響【例4】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C題型三：溫度對化學(xué)平衡的影響【變5-2】（2021·廣西崇左市·崇左高中高二月考）已知反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體D題型四：勒夏特列原理【變5-3】（2021·吉林白城市·白城一中）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合