海水中的氯-粗鹽提純（件）高一化學(xué)（滬科版2020）

2.1.1粗鹽提純第二章海水中的氯

海水成份及應(yīng)用前景：若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，地球?qū)⒃龈?50米元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鋰Li0.17鈷Co0.0005碘I0.06硼B(yǎng)4.6鎳Ni0.002銫Cs0.0005鈉Na10770溴Br67鋇Ba0.03鎂Mg1290銣Rb0.12金Au0.000004硫S885鍶Sr8汞Hg0.00003氯Cl19350鉬Mo0.01鈾U0.003鉀K380銀Ag0.00004鈣Ca400鎘Cd0.00011海水中主要元素的含量回答問題：海水中的鹽類都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br如何由海水得到海鹽？海水曬鹽古法曬鹽:利用鹽田法（太陽能蒸發(fā)法）:《說文解字》、《天工開物》鹽田法的原理:蒸發(fā)結(jié)晶-將海水引入鹽田，利用日光與風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其飽和，則可以得到食鹽。古人是如何得到食鹽？粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類和難溶性物質(zhì)，因此必須經(jīng)過粗鹽提純。如何得到純凈的食鹽？一、粗鹽提純的實驗室方法-去除難溶性雜質(zhì)實驗步驟：稱量→溶解→過濾。原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)。泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進行洗滌，可除去其它可溶性鹽粗鹽中含有一些雜質(zhì)，純度遠不能達到化學(xué)工業(yè)中電解要求，因此必須進一步去除雜質(zhì)易制備化工用的純凈的食鹽。粗鹽中的可溶性成分：Na+Cl-

Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3二、粗鹽的精制-去除可溶性雜質(zhì)沉淀法Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過量BaCl2生成BaSO4沉淀除去SO42-Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOH生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+Ca2+Ba2+OH-除雜要求:1、不引入新雜質(zhì);2、為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引

入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去稍過量Na2CO3生成CaCO3除去Ca2+剩余雜質(zhì)}OH-CO32-適量的HCl除去OH-及CO32-調(diào)整溶液的至pH=7得到純凈的氯化鈉溶液過濾除去沉淀去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除雜試劑的加入順序是否可以調(diào)換呢？BaCl2

→NaOH→Na2CO3→過濾→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→

HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→

HCl除雜試劑的加入順序依據(jù)溶液中發(fā)生的部分化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaCO3↓+2NaClMgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl所加試劑的順序是：保證BaCl2

在Na2CO3

之前，且HCl放于最后Mg2+SO42-Ca2+1.除去Ca2＋能否用K2CO3？為什么？不可以。除雜時不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，比如加入碳酸鉀會引入鉀鹽。2.為了保證食鹽水的純度，為什么有時加適量鹽酸后加熱煮沸？加入鹽酸后溶液中會形成碳酸，加熱可以促