解題策略元素周期律-高二化學(xué)課件（人教版2019選擇性必修2）

人教版選擇性必修2網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件人教版選擇性必修2網(wǎng)科學(xué)解題策略元素周期律第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)素養(yǎng)目標(biāo)1.分析原子結(jié)構(gòu)中原子核對核外電子作用力的變化,理解原子半徑、第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律及其原因,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.通過原子半徑、第一電離能和電負(fù)性的數(shù)據(jù)和圖示,掌握相關(guān)規(guī)律,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)?！镜淅?】下列各組微粒半徑的比較正確的是(

)①Cl<Cl-<Br-

②F-<Mg2+<Al3+

③Ca2+<Ca<Ba

④S2-<Se2-<Br-

A.①和③ B.①和②

C.③和④ D.①和④【解題指南】解答本題需要理解以下兩個(gè)方面:(1)電子層數(shù)和核電荷數(shù)共同決定微粒半徑大小。(2)同周期元素的原子半徑遞變規(guī)律與簡單離子半徑的遞變規(guī)律不一致?！窘馕觥窟xA。同種元素:陽離子半徑<原子半徑,原子半徑<陰離子半徑,則半徑:Cl<Cl-,Ca2+<Ca。①Cl-、Br-的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)增多,所以離子半徑:Cl-<Br-,①正確;②Al3+、Mg2+、F-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑:Al3+<Mg2+<F-,②錯(cuò)誤;③Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,則半徑:Ca<Ba,③正確;半徑應(yīng)為Se2->Br-,④錯(cuò)誤?？枷蛞涣Ｗ影霃降拇笮”容^【典例2】四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。這四種原子按半徑由大到小的順序排列正確的是(

)A.①>②>③>④ B.②>①>③>④C.②>①>④>③ D.①>②>④>③解析由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知,①為S原子,②為P原子,③為N原子,④為F原子,其中P、S元素處于第三周期,P原子的核電荷數(shù)小于S,則P的原子半徑大于S;N和F元素處于第二周期,N原子的核電荷數(shù)小于F,則N的原子半徑大于F;S原子比N原子多一個(gè)電子層,則S的原子半徑大于N原子,綜上所述,原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>S>N>F。B【易錯(cuò)提醒】

對微粒半徑的認(rèn)識誤區(qū)(1)微粒半徑要受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的綜合影響,并不是單獨(dú)地取決于某一方面的因素。(2)原子電子層數(shù)多的原子半徑不一定大,如鋰的原子半徑為0.152nm,而氯的原子半徑為0.099nm。(3)對于同一種元素,并不是原子半徑一定大于離子半徑。如Cl-的半徑大于Cl的半徑?！疽?guī)律方法】

“三看”比較微粒半徑的大小“一看”電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,粒子半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)核電荷數(shù)相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。原子半徑(1)同周期元素,隨著原子序數(shù)遞增,其原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)。例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)(2)同主族元素,隨著電子層數(shù)遞增,其原子半徑逐漸增大。例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)(3)不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某種原子參照比較。例:r(K)>r(Na),r(Na)>r(Al),則r(K)>r(Al)離子半徑(1)同種元素的粒子半徑,陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(3)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例:比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)【深化拓展】“四同”比較粒子的半徑大小【典例1】根據(jù)下列主族元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1)回答下列問題:元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801820275011600V420310044005900考向二電離能及其應(yīng)用(1)在元素周期表中,最有可能處于同一族的是

(填字母,下同)。

A.Q和R

B.S和T

C.T和VD.R和T E.R和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式,最有可能正確的是

。

A.QCl2

B.RCl

C.SCl3D.TCl

E.VCl4(3)下列元素,最有可能與Q元素位于同一族的是

。

A.硼 B.鈹 C.鋰D.氫 E.氦(4)在這五種元素中,最容易與氯元素形成離子化合物的是

。

A.Q B.R C.SD.T E.V【解題指南】

解答本題要注意以下三點(diǎn):(1)若In→In+1的值出現(xiàn)突躍,說明最外層有n個(gè)電子。(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相等。(3)活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物。答案(1)E

(2)B

(3)E

(4)E解析各級電離能發(fā)生突躍的情況是R:I2?I1,S:I3?I2,T:I4?I3,V:I2?I1,它們的化合價(jià)分別為+1、+2、+3、+1。Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高得多,最有可能是稀有氣體元素。(1)五種元素中,只有R和V的電離能發(fā)生突躍的情況相同,故R和V為同一族。(2)Q可能是稀有氣體元素,其他元素的氯化物的化學(xué)式可能是RCl、SCl2、TCl3、VCl。(3)Q可能是稀有氣體元素,與氦都位于0族。(4)第一電離能越小,元素的金屬性越強(qiáng),越易形成離子化合物,由題表可知,V的第一電離能最小?！镜淅?】下列敘述正確的是(

)A.第三周期所含元素中,鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析同周期元素中堿金屬的第一電離能最小,稀有氣體的第一電離能最大,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)不正確。由于鎂的3s能級全充滿,3p能級全空,而鋁的3s能級全充滿,3p能級中有一個(gè)電子,故鋁的第一電離能小于鎂,B項(xiàng)不正確。鉀比鎂電子層數(shù)多,原子半徑大,更易失去電子,故鉀的第一電離能小于鎂,D項(xiàng)不正確。【典例3】元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol-157818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是 (

)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+6【解析】選C。由表中電離能數(shù)據(jù)可知,I1、I2、I3數(shù)值相對較小,I4數(shù)值突然增大,說明元素X的原子中有3個(gè)電子容易失去,因此該元素的常見化合價(jià)為+3?！窘忸}指南】確定元素的化合價(jià)。如果

,即電離能在In與In+1之間發(fā)生突變,則元素的原子易形成+n價(jià)離子,并且主族元素的最高化合價(jià)為+n價(jià)(或只有+n價(jià)、0價(jià))。某元素的逐級電離能,若I2?I1,則該元素通常顯+1價(jià);若I3?I2,則該元素通常顯+2價(jià);若I4?I3,則該元素通常顯+3價(jià)?！疽族e(cuò)提醒】(1)第一電離能與元素的金屬性有本質(zhì)的區(qū)別。(2)由電離能的遞變規(guī)律可知:同周期主族元素從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA族的Be、Mg、Ca的第一電離能較同周期ⅢA族的B、Al、Ga的第一電離能要大;ⅤA族的N、P、As的第一電離能較同周期ⅥA族的O、S、Se的第一電離能要大。這是由于ⅡA族元素的最外層電子排布為ns2,p軌道為全空狀態(tài),較穩(wěn)定;而ⅤA族元素的最外層電子排布為ns2np3,p軌道為半充滿狀態(tài),比ⅥA族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定?！旧罨卣埂?.元素第一電離能與原子核外電子排布的關(guān)系(1)第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。例如P的第一電離能比硫的大,Mg的第一電離能比Al的大。2.電離能的應(yīng)用(1)比較元素金屬性的強(qiáng)弱一般情況下,元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強(qiáng)。(2)確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的,內(nèi)層電子比外層電子難失去,因此當(dāng)元素原子失去不同能層的電子時(shí)電離能會發(fā)生突變。(3)確定元素的化合價(jià)如果電離能在In與

之間發(fā)生突變,則元素的原子易形成+n價(jià)離子,或主族元素(O、F除外)的最高化合價(jià)為+n價(jià)。若某元素的逐級電離能I2?I1,則該元素通常顯+1價(jià);若I3?I2>I1,則該元素通常顯+2價(jià);若I4?I3>I2>I1,則該元素通常顯+3價(jià)。(2)第三周期元素第一電離能的大小關(guān)系為I1(Ar)>I1(Cl)>I1(P)>I1(S)>I1(Si)>I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)。

P、Mg元素的第一電離能大于同周期相鄰元素【典例1】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X來表示,X值越大,其原子吸引電子能力越強(qiáng),在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16考向三電負(fù)性及其應(yīng)用(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:______<X(Mg)<______;_______<X(N)<_______。

(2)推測X值與原子半徑的關(guān)系為____________。

(3)某有機(jī)化合物的分子中含有S—N鍵中,你認(rèn)為共用電子對偏向________(填元素符號)。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為________。

(5)預(yù)測元素周期表中X值最小的元素是________(放射性元素除外)。

【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):(1)X值可以理解為電負(fù)性。(2)同一周期元素從左到右電負(fù)性增大,同一主元素,從上到下電負(fù)性減小?！窘馕觥?/p>

(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右,X值依次增大,同主族從上到下,X值依次減小,可判斷X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57;同理,2.55<X(N)<3.44。(2)通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與X值的變化可得結(jié)論。(3)根據(jù)信息:“X值越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方”,由X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(O),即2.55<X(N)<3.44,得共用電子對偏向氮原子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律可得X(Br)<X(Cl),因此X(Br)與X(Al)的差值要小于X(Cl)與X(Al)的差值,故AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5)根據(jù)X值的變化規(guī)律,X的最小值應(yīng)在元素周期表的左下角,但要注意放射性元素除外,故填Cs(銫)。答案:(1)0.93

1.57

2.55

3.44(2)原子半徑越大,X值越小(3)N

(4)共價(jià)鍵(5)Cs變式設(shè)問已知NCl3易發(fā)生水解反應(yīng):NCl3+3H2O===NH3+3HClO,試寫出C、N、O、H四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

。

提示C、N、O、H四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O?！咎貏e警示】電負(fù)性應(yīng)用的局限性(1)電負(fù)性描述的是原子核對電子吸引能力的強(qiáng)弱,并不是把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。(2)元素電負(fù)性的值是相對量,沒有單位。(3)并不是所有電負(fù)性差值大于1.7的兩元素間形成的化學(xué)鍵一定為離子鍵,電負(fù)性差值小于1.7的兩元素間一定形成共價(jià)鍵,應(yīng)注意一些特殊情況。【典例2】已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.X與Y形成化合物時(shí),X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y大于XC.X的最高價(jià)含氧酸的酸性弱于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX【解析】選C。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià),所以X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),A正確;第一電離能可能Y大于X,如N>O,也可能小于X,B正確;電負(fù)性X>Y則非金屬性X>Y,非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性,C錯(cuò)誤;電負(fù)性X>Y則非金屬性X>Y,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX,D正確?！旧罨卣埂?/p>

素養(yǎng)脈絡(luò)【素養(yǎng)訓(xùn)練】1.具有下列核外電子排布式的原子,其半徑最大的是

(

)A.1s22s22p3

B.1s22s22p1

C.1s22s22p63s23p1

D.1s22s22p63s23p4【解析】選C。根據(jù)原子的核外電子排布式可知,A項(xiàng)中原子為氮(N),B項(xiàng)中原子為硼(B),C項(xiàng)中原子為鋁(Al),D項(xiàng)中原子為硫(S)。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半徑最大。2.具有下列價(jià)層電子排布的原子中,第一電離能最小的是(

)A.2s22p4 B.3s23p4C.4s24p4 D.5s25p4答案D解析A、B、C、D所對應(yīng)的元素依次是O、S、Se、Te元素,最外層電子結(jié)構(gòu)相同,原子半徑越大,原子核吸引電子的能力越弱,其第一電離能越小,故第一電離能大小順序是O>S>Se>Te,故選D。3.下列關(guān)于微觀粒子半徑的說法正確的是 (

)A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子,半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大【解析】選C。由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小,故第3周期ⅦA族元素原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大,如r(Li)>r(Cl),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,半徑是不同的,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑,故C項(xiàng)正確;原子序數(shù)增大,原子半徑不是一直增大,而是呈周期性變化的,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知 (

)A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C.X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑D.X的第一電離能小于Y的第一電離能【解析】選B。X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y在周期表中位于X的下一周期,Y比X多一個(gè)電子層,故原子半徑:Y>X,電負(fù)性:X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,故X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X易得電子形成陰離子,而Y易失電子形成陽離子,故第一電離能:X>Y,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.不能根據(jù)元素的電負(fù)性判斷下列性質(zhì)中的(

)A.化合物的溶解度B.化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.化學(xué)鍵類型D.一種元素是金屬元素還是非金屬元素答案A解析不能根據(jù)電負(fù)性判斷化合物的溶解度,A項(xiàng)符合題意;電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素顯正化合價(jià),電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素顯負(fù)化合價(jià),B項(xiàng)不符合題意;根據(jù)電負(fù)性能判斷化學(xué)鍵類型,電負(fù)性相同的非金屬元素(同種元素)形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵,電負(fù)性差值小于1.7的兩種元素的原子之間一般形成極性共價(jià)鍵,相應(yīng)的化合物是共價(jià)化合物,電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素化合時(shí),一般形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物,C項(xiàng)不符合題意;電負(fù)性也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,一般來說,電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素,小于1.8的是金屬元素,而位于非金屬與金屬交界處的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性,D項(xiàng)不符合題意。6.下列說法正確的是 (

)A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大【解析】選C。Mg的最外層3s軌道全滿,3p軌道全空,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難以失去電子,第一電離能最大,Na的最小,A錯(cuò)誤;V、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律,最外層電子數(shù)均為2,而Cr的3d、4s軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子數(shù)只有1個(gè),B錯(cuò)誤;由于S2-、Cl-、K+的核外電子排布相同,且原子序數(shù)越小,半徑越大,C正確;O、F位于同一周期,同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大,Ne為稀有氣體元素,電負(fù)性小于F,D錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)電離能的說法正確的是(

)A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.同主族元素,隨原子序數(shù)的遞增,第一電離能逐漸減小答案D解析①第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量;②元素原子的第一電離能越大,表示該元素的原子越難失去電子;③從總的變化趨勢上看,同一周期從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但有反常情況,如第一電離能N>O。8.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.X與Y形成的化合物,X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXD.第一電離能Y一定小于X答案D解析X、Y元素同周期,且電負(fù)性:X>Y,則非金屬性:X>Y。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià),所以X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),A正確;非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,則X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性,B正確;非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX,C正確;一般非金屬性強(qiáng)的元素的第一電離能大,但O的非金屬性比N大,第一電離能:N>O,D錯(cuò)誤。9.如圖是第三周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個(gè)電子所需要的最小能量B.y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案B解析第三周期Mg(或P)的3p能級為全空(或半充滿)狀態(tài),較為穩(wěn)定,Mg(或P)的第一電離能大于Al(或S),A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,B正確;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,C錯(cuò)誤;同周期金屬元素形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)逐漸增多,非金屬元素形成基態(tài)離子所需要的電子數(shù)逐漸減少,D錯(cuò)誤。10.(1)比較下列微粒半徑的大小(填“>”“=”或“<”)。①F-

。②Na

Mg

Cl;

③F-

Cl-

Br-;④

S。

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

。

(3)第三周期所有元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。

(4)F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)?/p>

,電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

。

答案(1)①<

②>

>

③<

<

④>(2)H<C<O

(3)Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar

(4)F>Cl>Br>I

F>Cl>Br>I11.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是_________。

(2)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。

(3)五種元素中,非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是________(填化學(xué)式)。

【解析】先由題給信息推斷元素:由①知Z為Cu,由Y為短周期主族元素且原子序數(shù)大于X推測,msnmpn中m=3,n=2,價(jià)電子排布式為3s23p2的是Si。由④,因原子序數(shù)按Q、R、X、Y、Z遞增,Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,只能為L層的p軌道,二者分別為C、O,則R只能為第ⅤA族元素氮,正好滿足③。即Q、R、X、Y、Z五種元素依次為C、N、O、Si、Cu。(1)Z2+是Cu2+。由銅原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可寫出Cu2+的電子排布式。(2)根據(jù)電離能的變化規(guī)律,C、N、Si三種元素中,第一電離能N最大,Si最小。(3)五種元素中電負(fù)性最大的非金屬元素是氧,電負(fù)性最小的非金屬元素是硅,二者形成的化合物是SiO2。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9

(2)Si<C<N

(3)