2025年黑龍江哈爾濱三中高三一?？荚嚮瘜W試題及答案

哈三中2025年高三學年第一次模擬考試化學試卷Ⅰ卷（選擇題共45分）可能用到的相對原子質量H1C12O16S32V5179一、選擇題(每題僅一個選項符合題意，每題3分，共45分)1．2025年2月，亞冬會在哈爾濱隆重舉行，科技賦能，助力亞冬。下列說法正確的是A金屬材料B．醇氫電動汽車為亞冬會提供出行保障，甲醇是新型清潔可再生能源C．科技感十足的發(fā)熱保暖帽等產品含有石墨烯材料，石墨烯能導電，屬于電解質D2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H2O的模型：C．次氯酸的電子式：．乙烯分子中σ鍵的電子云圖：D．基態(tài)原子的價電子排布式：103．關于實驗安全與實驗操作，下列說法錯誤的是A．圖示圖標均與“鈉與水反應”這一實驗有關B．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火C．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗D．向銅與濃硫酸反應后的試管中加水，根據(jù)顏色來判斷是否有硫酸銅生成4．SO=+S↓+SOO，該反應常用于探究影響化學反應速率的因223242422素。設A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．每生成L0.5NHO2A2B100mL0.1mol·LSO溶液中，SO2-數(shù)目為0.01A22323CS是硫的一種常見晶體，3.2gS中所含質子數(shù)為1.6NA88D．1S在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為6A5．在給定條件下，下列制備過程難以實現(xiàn)的是O2O298.3%濃硫酸A．工業(yè)制備硫酸：FeS2B．工業(yè)制備硝酸：NH3SO2SO3HSO4高溫催化劑、△2O2H2ONO2HNO3催化劑、△CONH△C．工業(yè)制備純堿：NaClD．工業(yè)制備高純硅：石英砂NaHCO323焦炭HClH2SiHCl3高純硅1800~2000℃300℃高三一?；瘜W第1頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}6．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．Y可發(fā)生氧化、加成和取代反應X分子中含有σ鍵，不含π鍵CZ同分異構體的結構中不可能含有苯環(huán)D．不能用質譜法鑒別YZ7．下列推理均合理的是ANH3分子間存在氫鍵沸點：＜AsH33333BCD低溫石英(α-SiO)不含有手性碳原子納米金屬鉛的熔點隨晶粒變小而變小海水中的鐵閘門因發(fā)生電化學腐蝕而低溫石英不具有手性晶體的表面積影響晶體的性質鐵閘門生銹最多的部位就是腐蝕最厲害的8．亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可做漂白劑、食品消毒劑等。一種制備NaClO2的工藝流程如下，下列說法正確的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克2的氧化能力。A．理論上，反應11時，NaClO1mole-23BClO2的消毒能力強于NaClO2C．為了加快“反應2”的速率，將溶液加熱到80℃左右效果最佳D”為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥9．W、X、Y、Z是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W核外電子只有一種自旋取向；X最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)2倍；Z原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：X<Y<ZBXZ2-的空間結構為三角錐形CYZ2-中有一個Π5π鍵3D．常溫下，、X、Y、Z組成的物質，可能呈液態(tài)高三一模化學第2頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}10．我國科學家設計了一種新型多功能（甲醛－硝酸鹽）電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a電極區(qū)總反應為：2HCHO+4OH-=2HCOO+H↑+2HO2B．電池工作時，b電極電勢高，電子流動的方向是b→aC．放電過程中，K從左室遷移到右室2D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加)是一種活性中間體。硫單質與二氟卡賓可以形成S=CF，最后生成部22分含碳副產物，反應歷程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．該反應ΔH0CF2的反應決定B．該反應速率主要由生成5SC．反應過程中碳的化合價發(fā)生改變D．反應過程中存在極性共價鍵的形成高三一?；瘜W第3頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}12．下列實驗方案、現(xiàn)象及結論都正確的是將集滿臭氧的兩支試管分別用倒置在盛有水的鐵架臺固定并倒置在盛有水和燒杯中的試管液溶解度大ABCDCCl4的兩個燒杯中面上升較高pH7.00.1mol/L的常溫下，用pH計分別測定1mol/L和0.1mol/L的溶液的pH同溫下，不同濃度的溶液中水的34電離程度相同34向等體積的0.1mol/L和NaClO0.2mol/L的NaClO溶液中分別NaClO溶液褪色3滴等濃度的紫色石蕊溶液取4亮黃色{含[FeCl]}的工度越大配合物[FeCl]-只有在高濃度Cl-的條件下才是穩(wěn)溶液亮黃色褪去，銀飽和溶液變?yōu)楹軠\的黃色13(V)V的某種氧化物具有絕緣體-態(tài)的晶胞結構如圖。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．基態(tài)V原子核外電子的空間運動狀態(tài)有13種B．該晶胞中與O距離最近的V有6個C．該氧化物化學式為VO23.32×1032D．該晶胞的密度為g·cm·abc高三一?；瘜W第4頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}14．制備苯甲醛有兩種途徑（圖1，H、ΔH、H均小于0123為甲苯與O(濃度為c)和苯甲醛(濃度為c)E＞E，212140℃cc=0.5170℃cc=0.61212器中進行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量隨時間變化如圖2所示，下列說法錯誤的是A．Z曲線代表的是苯甲醛B．升高反應溫度，苯甲醛的選擇性降低C．增加氧化劑O2的濃度，可以提高甲苯的轉化率和苯甲醛的選擇性D．在一定的反應時間內，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例1525時，0.1mol/LKO溶液中存在以下平衡：227①2O2-(aq)+H②2O2-(aq)+H2CrO2-(aq)+2H(aq)K=3.27×102HCrO4(aq)2-③HCrO4-(aq)CrO4-(aq)+H(aq)K=3.3×10c(CrO4)隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是c(Cr2O7)(H+)·c(CrO2-)A．pH增大，的值減小c2O7-)121B．反應③的化學平衡常數(shù)3=2CpH=9.5時，HCrO4的濃度約為1.0×10mol/L-D．a點溶液中離子濃度關系：c(K)＞c(CrO2)c(CrO7-)＞c(H)高三一?；瘜W第5頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16(13)以鉑鈀精礦（含、Au、Pt等）為原料，提取貴金屬AuPt的工藝流程如圖所示：已知：①“氯化浸出”時，AuPt、以HAuClHPtCl、H形式存在；42626②(NH)PtCl和(NH)難溶于水，(NH)PtCl易溶于水，K[(NH)]=9.9×10，426426424426≈9.95；③離子濃度≤1×10mol·L時，認為該離子已沉淀完全。(1)“水浸”時，需要把焙燒渣粉碎后再加入水，同時在溶液底部鼓入N，鼓入N22。(2)“焙燒”時，Se單質轉化為可溶于水的和。消耗等物質的量的2324NaClO，轉化的Se的物質的量之比。；根據(jù)以下兩圖判斷“焙燒”適宜的條(3)“還原”得到金的反應的化學方程式為加入過量HAuCl徹底還原得到金外，其另一目的是；24(4)2L(PdCl6-)=0.2mol/L的溶液中PdCl6-沉淀完全，需至少NH4固體的物質的量為（結果保留3N外，還生成一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復用24于“”操作單元。(6)列關于順鉑的說法正確的是A．的化合價為0價C4。．配位原子為和ND采取的是sp3高三一?；瘜W第6頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}17(15)硒(Se)是人體必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ．稱取一定量的陽極泥(CuSe)和，充分混合后，在500條件下焙燒半小時。23Ⅱ．冷卻后，取出焙燒物于小燒杯中，加入適量的水充分浸取后過濾。Ⅲ轉化為。42423Ⅳ(1)①Ⅰ中的“焙燒”過程，下列儀器中需要的是②“焙燒”的主要產物為CuO和，反應的化學方程式為。23(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下進行，加熱方式為80下進行浸取的優(yōu)點是；與常溫相比，在。(3)經過步驟Ⅲ后溶液中的主要金屬離子有Fe的方法是；判斷溶液中是否還存在少量。(4)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。酸性環(huán)境下，一些氧化劑的電位如下表：氧化劑／還原產物Cu0.34/Fe2+0.77Fe/-0.44H/23電位／V0.74則HSeO、和Cu氧化性由強到弱的順序為；在控電位還原23時，生成的電極反應式為(二)測純度。Ⅰ．準確稱取0.1600g硒樣品，加入足量H和HO完全反應成H，除去過量的242223HO后，配成100.00溶液；22Ⅱ．取所配溶液20.00于錐形瓶中，加入足量H和溶液，使之充分反應；24Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示劑，振蕩，用0.1000mol·L的SO溶液滴定至終點，消耗22316.00mL標準溶液。(5)若已知：I+2SO2-=2I+SO6-，該硒樣品中的質量分數(shù)為。223高三一?；瘜W第7頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}18(14)含碳化合物的反應在化學工業(yè)中具有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲酸(HCOOH)可分解產生氫氣，相關熱化學方程式如下：Ⅰ．=H=-393.5kJ·mol22ⅡC(s)+H(g)+O=HCOOH(g)H=378.7kJ·mol2Ⅲ．HCOOH(g)①H=2(g)+HΔH322kJ·mol；②在T1molHCOOH(g)Ⅲ相同時間，測得各容器中甲酸的轉化率與容器體積的關系如圖，其中n點反應達平衡。mH2的體積分數(shù)為（結果保留2m、p兩點中，甲酸的濃度：m該溫度下該反應的平衡常數(shù)=p（用含“VV”或“V123V=。12(2)工業(yè)上常用氯苯(CH-Cl)和硫化氫(HS)在特定催化劑條件下反應來制備苯硫酚652(CH-SH)，但會有副產物苯(CH)生成。6566Ⅳ．CH-Cl(g)+HCH-SH(g)+HCl(g)H=-16.8kJ·mol656521Ⅴ．CH-Cl(g)+HCH(g)+HCl(g)+SH=-45.8kJ·mol668652①將體積比1:1的CH-Cl和HS的混合氣體通過含有催化劑的不同溫度下的恒溫反應器，652定時測定反應器尾端出來的混合氣體中各產物的量，得到單程收率與溫度的關系如圖。原料一次性通過反應器后得到產品CH-SHCH）的物質的量6566[單程收率=×100%]CH的物質的量65高三一模化學第8頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}下列說法正確的是29a．645時，反應Ⅳ的化學平衡常數(shù)K=b．590以上，隨溫度升高，反應Ⅳ平衡逆向移動c．645，延長反應時間，可以提高CH的單程收率66②現(xiàn)將一定量的CH和HS置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產過程，在不同溫652度下均反應20minCH濃度大于CH6566活化能角度分析其主要原因是。19(13分)奧司他韋(化合物G)近某大學在60min內完成515%G已知：反應：RRR為烴基，RR為烴基或H）13524高三一?；瘜W第9頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}回答下列問題：(1)A中含氧官能團名稱是B的結構簡式是；甲酸分子中碳原子的雜化方式是。(2)D為丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有①具有與丙烯酸乙酯相同的官能團②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為::2。有機玻璃(PMMA)的化學方程式(3)化合物N可用作醫(yī)藥合成中間體。參考反應②（Michael和設計化合物NM的結構簡式為。(4)反應⑤的反應類型為G個手性碳原子。高三一?；瘜W第10頁共10頁{#{QQABRQQUogAoQAJAAAhCUQGiCACQkBACCYoGRAAYIAABAAFABAA=}#}哈三中2025年高三學年第一次模擬考試一、選擇題(每題僅一個選項符合題意，每題3分，共45分)1-5．BADCC6-10．ACBDA11-15．BDBCA二、填空題(16題13分，17題15分，18題14分，19題13分，共55分)16.(13分)(1)攪拌，使固體和液體充分