2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)的限度

第36頁（共36頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)的限度一．選擇題（共17小題）1．觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止 D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)2．汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，即2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)?c2(CO)-k逆c2(COA．T1＜T2 B．T1℃下，0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．M點(diǎn)的k正k逆大于3．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法正確的是（）A．使用催化劑或Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行 B．使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大 C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大 D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）①2SO2+O2?450℃催化劑②6CO2+6H2O?呼吸作用葉綠體C6H12O6③2H2O?點(diǎn)燃電解2H2↑+O④PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2HA．①③ B．②④ C．① D．②③5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等 B．在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度 C．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止 D．1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH36．某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO（g）和2molNO（g），發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?一定條件N2（g）+2CO2（gA．經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間，NO的濃度能減小為0 B．CO與CO2的濃度之比為1：1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度 C．在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等 D．在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.6mol?L﹣1，O2為0.3mol?L﹣1 B．SO3為0.8mol?L﹣1 C．SO2為0.2mol?L﹣1，O2為0.3mol?L﹣1 D．SO2、SO3均為0.3mol?L﹣18．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1和0.08mol?L﹣1，則下列判斷合理的是（）①c1：c2＝1：3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3③X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：1④c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol?L﹣1A．①② B．①④ C．②③ D．③④9．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Cl2溶于水 B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3 C．NH3溶于水 D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水10．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣25kJ?mol﹣1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中正確的是（）物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L﹣10.081.61.6A．此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH體積分?jǐn)?shù)減小 D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ11．450℃，一定壓強(qiáng)下，在密閉體系中以N2和H2為原料，利用鐵觸媒做催化劑可合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．溫度降為400℃不利于提高反應(yīng)限度 B．保持壓強(qiáng)不變，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．其他條件不變，若反應(yīng)在恒容絕熱體系中發(fā)生，NH3的平衡產(chǎn)率將下降 D．初始充入等物質(zhì)的量的N2和H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，若N2體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．某反應(yīng)A（s）+3B（g）＝2C（g）+D（g），一定條件下將1mol的A和3mol的B置于2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)5min后，測(cè)得B的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法正確的是（）A．增大A的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的速率增大 B．第5min時(shí)，v（C）＝0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．第5min時(shí)，c（D）＝0.2mol?L﹣1 D．在這5min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大13．在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．c（Z）＝0.5mol?L﹣1 B．c（Y2）＝0.4mol?L﹣1 C．c（X2）＝0.2mol?L﹣1 D．c（Y2）＝0.6mol?L﹣114．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.6mol?L﹣1，O2為0.4mol?L﹣1 B．SO3為0.8mol?L﹣1 C．SO2為0.7mol?L﹣1 D．SO2、SO3均為0.3mol?L﹣115．如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A） B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＞2PA D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B16．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)放熱。下列說法中正確的是（）A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等 B．任意時(shí)刻，SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度 D．達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢17．工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂保篘2+3H2?催化劑高溫、高壓2NHA．達(dá)到平衡時(shí)，H2的生成速率與消耗速率相等 B．達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C．增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率 D．增大N2用量，H2的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%二．解答題（共3小題）18．某興趣小組探究KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)速率的影響因素，配制1.0×10﹣3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.0x20（1）表格中x＝，實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制c（H+）相同，可加入的試劑是（填序號(hào)）。a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液中的c（H+）調(diào)節(jié)至0.1mol/L并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i．紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：（a）Mn2+在溶液中無色，與草酸不反應(yīng)；（b）Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Mn3++2H2C2O4?[Mn（C2O4）2]﹣（青綠色）+4H+，[Mn（C2O4）2]﹣氧化性很弱；（c）MnO42-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4-（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO42-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，結(jié)合現(xiàn)象說明理由：【繼續(xù)探究】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn（C2O4）2]﹣，反應(yīng)過程中MnO4-和[Mn（C2O4）2]（4）第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為。（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是。（6）為了驗(yàn)證上述（5）中說法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在第ii階段將c（H+）調(diào)節(jié)至0.2mol/L，現(xiàn)象是；請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象?！窘Y(jié)論與反思】結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的，草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。19．化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化．回答下列問題：（1）早在二十世紀(jì)初，工業(yè)上就以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素．反應(yīng)分兩步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素．CO2（l）+2NH3（l）═CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＝（用含E1、E2、E3、E4的式子表示）．（2）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一，N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）的能量變化如圖1所示，則由該反應(yīng)生成1molNO（g）時(shí)，應(yīng)（填“吸收”或“放出”）的能量為kJ。1molO2（g）→共價(jià)鍵斷裂1molN2（g）→共價(jià)鍵斷裂1molN1molO→共價(jià)鍵形成釋放630kJ（3）各類電池廣泛用在交通工具（如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等）上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。①傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛酸蓄電池，其構(gòu)造如圖2所示，該電池的工作原理為PbO2+Pb+2SO42-+4H+═2PbSO4+2H電池工作時(shí)，電子由流出（填“Pb極”或“PbO2極”），其工作時(shí)電解質(zhì)溶液的c（H+）將（填“增大”“減小”或“不變”）。②近年來不少城市公交進(jìn)入氫能產(chǎn)業(yè)時(shí)代，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示。該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)方程式為；電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，理論上電路中通過的電子數(shù)目為（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）V/mL120100.1100.1022050.1100.15320100.150.1544050.1100.15①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。②根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。③在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：1和2、1和3的組合比較，所研究的問題是。的組合是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。④教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：。20．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的污染物，它們的治理和綜合應(yīng)用是保衛(wèi)藍(lán)天的重要舉措。（1）已知：298K、101kPa時(shí)，反應(yīng)CaO（s）+SO2（g）＝CaSO3（s）的ΔH＝﹣402.0kJ?mol﹣1，ΔH—TΔS＝﹣345.7kJ?mol﹣1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于。（2）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是。A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O﹣2e﹣＝H2SO4+2H+C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1（3）在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.2kJ?mol﹣1。如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是。A．降低溫度B．向密閉容器中通入氬氣C．加催化劑D．增大反應(yīng)物中NO的濃度（4）（雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。A．c點(diǎn)處反應(yīng)未達(dá)到平衡B．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不同C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中的d點(diǎn)的值要大D．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的?。?）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1。（已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400～500℃時(shí)催化效果最好）下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）：壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%①根據(jù)化學(xué)原理綜合分析，從化學(xué)反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率角度分析，生產(chǎn)中應(yīng)采取的條件是。②實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是。③實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是。④在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是、，從而充分利用能源。⑤工業(yè)上處理尾氣中有：SO2方法是（用化學(xué)方程式表示）。（6）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）。如圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。①隨著溫度的升高，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（雙選）。A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：甲乙（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期中必刷常考題之化學(xué)反應(yīng)的限度參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案CBCCBCABDDC題號(hào)121314151617答案CBCDBD一．選擇題（共17小題）1．觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止 D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【分析】由圖象可知，化學(xué)平衡建立的過程：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，則正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，故B正確；C、反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)的特征，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．2．汽車尾氣中的NO和CO可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，即2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。已知該反應(yīng)的凈反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)?c2(CO)-k逆c2(CO2A．T1＜T2 B．T1℃下，0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．M點(diǎn)的k正k逆大于【分析】A．根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大進(jìn)行分析；B．根據(jù)T1℃下根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線圖進(jìn)行分析；C．根據(jù)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒有總質(zhì)量始終保持不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量為變量，進(jìn)行分析；D．根據(jù)M、N兩點(diǎn)為不同溫度下的平衡點(diǎn)，均有v正＝v逆，而k正【解答】解：A．“先拐先平衡，數(shù)值大”，溫度T1＜T2，故A正確；B．根據(jù)T1℃下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線圖可知，v(N2)=C．根據(jù)總質(zhì)量始終保持不變，物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)變量不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．M、N兩點(diǎn)為不同溫度下的平衡點(diǎn)，均有v正＝v逆，而k正k逆=c2(CO2)?c(故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R（g）?P（g）。反應(yīng)歷程（如圖）中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法正確的是（）A．使用催化劑或Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行 B．使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大 C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大 D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡【分析】A．根據(jù)兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰進(jìn)行分析；B．根據(jù)前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高、反應(yīng)速率較慢進(jìn)行分析；C．根據(jù)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)使用Ⅰ的最高活化能小于使用Ⅱ的最高活化能進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ或Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高、反應(yīng)速率較慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，故C正確；D．使用Ⅰ的最高活化能小于使用Ⅱ的最高活化能，所以使用I時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）①2SO2+O2?450℃催化劑②6CO2+6H2O?呼吸作用葉綠體C6H12O6③2H2O?點(diǎn)燃電解2H2↑+O④PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2HA．①③ B．②④ C．① D．②③【分析】相同條件下，反應(yīng)可正逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以此來解答?！窘獯稹拷猓孩?SO2+O2?450℃催化劑2SO②6CO2+6H2O?呼吸作用葉綠體C6H12O6+3O③2H2O?點(diǎn)燃電解2H2↑+O④PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)的特征、反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等 B．在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度 C．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止 D．1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3【分析】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變；B．在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)；C．平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行；D．N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能反應(yīng)到底?！窘獯稹拷猓篈．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變，并不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，所以在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D．N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的量小于2mol，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。6．某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO（g）和2molNO（g），發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?一定條件N2（g）+2CO2（gA．經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間，NO的濃度能減小為0 B．CO與CO2的濃度之比為1：1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度 C．在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等 D．在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化【分析】A．反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?一定條件N2（g）+2CO2（gB．反應(yīng)過程中CO與CO2的濃度之比始終為1：1，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；C．CO與NO初始加入物質(zhì)的量相等，反應(yīng)過程中，CO與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。【解答】解：A．反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?一定條件N2（g）+2CO2（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，NO的濃度不可能為0，故AB．反應(yīng)過程中CO與CO2的濃度之比始終為1：1，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．CO與NO初始加入物質(zhì)的量相等，反應(yīng)過程中，CO與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等，因此在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)也會(huì)變小，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的建立過程，涉及物質(zhì)濃度、物質(zhì)的量的變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.6mol?L﹣1，O2為0.3mol?L﹣1 B．SO3為0.8mol?L﹣1 C．SO2為0.2mol?L﹣1，O2為0.3mol?L﹣1 D．SO2、SO3均為0.3mol?L﹣1【分析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．根反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，若SO2為0.6mol/L，則O2的濃度應(yīng)為0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是可能存在的數(shù)據(jù)，故A正確；B．SO3濃度為0.8mol/L時(shí)，SO2和O2完全反應(yīng)，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若SO2濃度為0.2mol/L，則O2的濃度為0.1mol/L，故不存在這種情況，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干可知，SO2濃度為0.3mol/L時(shí)SO3濃度為0.5mol/L，反之SO3濃度為0.3mol/L時(shí)SO2濃度為0.5mol/L，不可能SO2、SO3均為0.3mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度中等，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。8．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1和0.08mol?L﹣1，則下列判斷合理的是（）①c1：c2＝1：3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3③X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：1④c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol?L﹣1A．①② B．①④ C．②③ D．③④【分析】利用三步計(jì)算法可知：X(【解答】解：①反應(yīng)方程式中反應(yīng)物X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，所以反應(yīng)中X和Y必然以物質(zhì)的量之比為1：3消耗，因?yàn)槠胶鈺r(shí)X和Y的濃度之比為1：3，故①正確；②平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和反應(yīng)方程式中兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3：2，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)中X和Y必然以物質(zhì)的量之比為1：3消耗，X和Y轉(zhuǎn)化量之比為1：3，故③錯(cuò)誤；④運(yùn)用極限法，假設(shè)起始時(shí)Z的濃度為0mol/L，則c2為0.42mol/L，即c2的取值范圍為0＜c2故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生速率計(jì)算和平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。9．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A．Cl2溶于水 B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3 C．NH3溶于水 D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．Cl2溶于水反應(yīng)生成HClO，同時(shí)HClO又分解為Cl2和H2O，反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B．SO2與O2在一定條件下生成SO3，同時(shí)SO3又分解為SO2和O2，反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)，故B正確；C．NH3溶于水生成NH3?H2O，同時(shí)NH3?H2O又分解為NH3和H2O，反應(yīng)條件相同下兩反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)，故C正確；D．電解水生成H2和O2，氫氣在氧氣中燃燒生成H2O，兩反應(yīng)條件不相同，并且兩反應(yīng)不能同時(shí)進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了可逆反應(yīng)的判斷，明確可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)，題目難度不大。10．已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣25kJ?mol﹣1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中正確的是（）物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L﹣10.081.61.6A．此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH體積分?jǐn)?shù)減小 D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ【分析】A．根據(jù)濃度商Qc=c(HB．該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變；C．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變；D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算生成的n（CH3OCH3），再結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量?！窘獯稹拷猓篈．濃度商Qc=c(H2O)?cB．該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng)，在恒容時(shí)壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)后c（CH3OCH3）＝1.6mol/L，則平衡時(shí)n（CH3OCH3）＝1.6mol/L×1L＝1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol＝40kJ，即平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等知識(shí)，把握反應(yīng)特點(diǎn)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響和平衡常數(shù)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意濃度商、平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，題目難度不大。11．450℃，一定壓強(qiáng)下，在密閉體系中以N2和H2為原料，利用鐵觸媒做催化劑可合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．溫度降為400℃不利于提高反應(yīng)限度 B．保持壓強(qiáng)不變，室溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．其他條件不變，若反應(yīng)在恒容絕熱體系中發(fā)生，NH3的平衡產(chǎn)率將下降 D．初始充入等物質(zhì)的量的N2和H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，若N2體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【分析】A．降低溫度，平衡正向進(jìn)行；B．根據(jù)吉布斯自由能，ΔG＝ΔH—TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0；C．絕熱下，因反應(yīng)放熱，使體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；D．N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，等物質(zhì)的量通入時(shí)，氮?dú)膺^量，則當(dāng)?shù)獨(dú)怏w積分?jǐn)?shù)不變?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，提高反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)吉布斯自由能，ΔG＝ΔH—TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，則低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下，體系溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，氨氣產(chǎn)率降低，故C正確；D．N2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，等物質(zhì)的量通入時(shí)，氮?dú)膺^量，則當(dāng)?shù)獨(dú)怏w積分?jǐn)?shù)不變，不能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。12．某反應(yīng)A（s）+3B（g）＝2C（g）+D（g），一定條件下將1mol的A和3mol的B置于2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)5min后，測(cè)得B的物質(zhì)的量為1.8mol。下列說法正確的是（）A．增大A的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的速率增大 B．第5min時(shí)，v（C）＝0.08mol?L﹣1?min﹣1 C．第5min時(shí)，c（D）＝0.2mol?L﹣1 D．在這5min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【分析】某反應(yīng)A（s）+3B（g）＝2C（g）+D（g），一定條件下將1mol的A和3mol的B置于2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)5min后，測(cè)得B的物質(zhì)的量為1.8mol，則4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）起始量（mol）300變化量（mol）1.20.80.45im（mol）1.80.80.4，以此計(jì)算該題?！窘獯稹拷猓篈．A為固體，增加A的量，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.5min內(nèi)，v（C）=0.8mol2L5min=0.08mol?L﹣1C．第5min時(shí)，c（D）=0.4mol2L=0.2mol?LD．反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)呈正比，用不同的物質(zhì)的表示反應(yīng)速率，意義相同，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意B、D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。13．在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．c（Z）＝0.5mol?L﹣1 B．c（Y2）＝0.4mol?L﹣1 C．c（X2）＝0.2mol?L﹣1 D．c（Y2）＝0.6mol?L﹣1【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，以此分析解答。【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）開始（mol/L）0.10.30.2變化（mol/L）0.10.30.2平衡（mol/L）000.4若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）開始（mol/L）0.10.30.2變化（mol/L）0.10.30.2平衡（mol/L）0.20.60由于為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，則平衡時(shí)濃度范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol/L，0.1mol/L＜c（Y2）＜0.6mol/L，0＜c（Z）＜0.4mol/L，故B正確、ACD錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。14．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.6mol?L﹣1，O2為0.4mol?L﹣1 B．SO3為0.8mol?L﹣1 C．SO2為0.7mol?L﹣1 D．SO2、SO3均為0.3mol?L﹣1【分析】化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．根反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，若SO2為0.6mol/L，則O2的濃度應(yīng)為0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；B．SO3濃度為0.8mol/L時(shí)，SO2和O2完全反應(yīng)，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若SO2濃度為0.7mol/L，則O2、SO3濃度分別為0.35mol/L、0.1mol/L，存在這種可能，故C正確；D．根據(jù)題干可知，SO2濃度為0.3mol/L時(shí)SO3濃度為0.5mol/L，反之SO3濃度為0.3mol/L時(shí)SO2濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的建立，題目難度中等，解題關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。15．如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率：v（B）＞v（A） B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＞2PA D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B【分析】要根據(jù)兩個(gè)化學(xué)平衡的不同去分析各個(gè)選項(xiàng)，從中找出對(duì)應(yīng)量的大小關(guān)系．【解答】解：A．對(duì)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）來說，開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡。對(duì)容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小。對(duì)于B容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），因此A選項(xiàng)正確。B．根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol＝2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△n110.8mol0.8mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，即B選項(xiàng)正確。C．因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一（即0.5aL）時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為PB，當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?PB/14，當(dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即PB＞2PA，C項(xiàng)正確。D．根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，（容積為0.5aL與容積為1.4aL相比）Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，需要設(shè)計(jì)平衡和變換平衡，要求有清晰的思維過程，是一則訓(xùn)練思維的好題．16．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)放熱。下列說法中正確的是（）A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等 B．任意時(shí)刻，SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度 D．達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【分析】將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓篈.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的量與方程式的系數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中二氧化硫與三氧化硫的系數(shù)相等，二氧化硫的消耗量與三氧化硫的生成量相等，故SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，故B正確；C.SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法和特征是解題的關(guān)鍵。17．工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂保篘2+3H2?催化劑高溫、高壓2NHA．達(dá)到平衡時(shí)，H2的生成速率與消耗速率相等 B．達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C．增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率 D．增大N2用量，H2的轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%【分析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的百分含量不變；C．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；D．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的生成速率與消耗速率相等，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；C．氮?dú)鉃榉磻?yīng)物，增大N2的濃度，可加快反應(yīng)速率，故C正確；D．增大N2用量，有利于平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率變大，但可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，H2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。二．解答題（共3小題）18．某興趣小組探究KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)速率的影響因素，配制1.0×10﹣3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.0x20（1）表格中x＝1.0，實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制c（H+）相同，可加入的試劑是b（填序號(hào)）。a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液中的c（H+）調(diào)節(jié)至0.1mol/L并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i．紫色溶液變?yōu)榍嗌芤?，ii．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：（a）Mn2+在溶液中無色，與草酸不反應(yīng)；（b）Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Mn3++2H2C2O4?[Mn（C2O4）2]﹣（青綠色）+4H+，[Mn（C2O4）2]﹣氧化性很弱；（c）MnO42-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4-（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測(cè)階段i中可能產(chǎn)生了MnO42-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，結(jié)合現(xiàn)象說明理由：不合理，酸性條件下，MnO42-會(huì)迅速分解生成Mn【繼續(xù)探究】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有[Mn（C2O4）2]﹣，反應(yīng)過程中MnO4-和[Mn（C2O4）2]（4）第i階段中檢測(cè)到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為MnO4（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是實(shí)驗(yàn)②中加c（草酸）實(shí)驗(yàn)①的更小，導(dǎo)致階段i形成c[Mn(C2O4)4-]實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①（6）為了驗(yàn)證上述（5）中說法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在第ii階段將c（H+）調(diào)節(jié)至0.2mol/L，現(xiàn)象是溶液顏色變淺，褪至無色的時(shí)間縮短；請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該現(xiàn)象c（H+）升高，Mn3++2H2C2O4?[【結(jié)論與反思】結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的，草酸濃度的改變對(duì)不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同?！痉治觥扛鶕?jù)控制變量法，探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，草酸的濃度為唯一變量，為使高錳酸鉀的濃度相等，需要控制溶液的總體積相等?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，應(yīng)使混合溶液的總體積相等，所以表格中x＝1，故答案為：1.0；探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）a．高錳酸鉀能氧化氯離子，所以不能加入鹽酸，故不選a；b．硫酸能提供氫離子，為控制c（H+）相同，可加入硫酸，故選b；c．加入草酸，使草酸濃度增大，根據(jù)控制變量法，不能加草酸，故不選c；故答案為：b。（3）酸性條件下，MnO42-會(huì)迅速分解生成MnO故答案為：不合理，酸性條件下，MnO42-會(huì)迅速分解生成MnO（4）根據(jù)圖示，第i階段MnO42-被還原為[故答案為：MnO（5）Mn3+有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)②中加c（草酸）實(shí)驗(yàn)①的更小，導(dǎo)致階段i形成c[Mn(C2O4)4-]實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的更少，生成的c（故答案為：實(shí)驗(yàn)②中加c（草酸）實(shí)驗(yàn)①的更小，導(dǎo)致階段i形成c[Mn(C2O4)4-]實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)（6）在第ii階段將c（H+）調(diào)節(jié)至0.2mol/L，c（H+）升高，Mn3++2H2C2O4?故答案為：溶液顏色變淺，褪至無色的時(shí)間縮短；c（H+）升高，Mn3++2H2C2O4?【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化．回答下列問題：（1）早在二十世紀(jì)初，工業(yè)上就以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素．反應(yīng)分兩步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素．CO2（l）+2NH3（l）═CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＝E1﹣E2+E3﹣E4（用含E1、E2、E3、E4的式子表示）．（2）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一，N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）的能量變化如圖1所示，則由該反應(yīng)生成1molNO（g）時(shí)，應(yīng)吸收（填“吸收”或“放出”）的能量為91.5kJ。1molO2（g）→共價(jià)鍵斷裂1molN2（g）→共價(jià)鍵斷裂1molN1molO→共價(jià)鍵形成釋放630kJ（3）各類電池廣泛用在交通工具（如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等）上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。①傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛酸蓄電池，其構(gòu)造如圖2所示，該電池的工作原理為PbO2+Pb+2SO42-+4H+═2PbSO4+2H電池工作時(shí)，電子由Pb極流出（填“Pb極”或“PbO2極”），其工作時(shí)電解質(zhì)溶液的c（H+）將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。②近年來不少城市公交進(jìn)入氫能產(chǎn)業(yè)時(shí)代，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示。該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+4H+═2H2O；電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下（4）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/（mol?L﹣1）V/mLc/（mol?L﹣1）V/mL120100.1100.1022050.1100.15320100.150.1544050.1100.15①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：S2O②根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是4（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。③在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：1和2、1和3的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2和4的組合是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。④教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制?！痉治觥浚?）由圖可知，總反應(yīng)的ΔH＝E1﹣E2+E3﹣E4；（2）O2和N2反應(yīng)生成2molNO的反應(yīng)為O2（g）+N2（g）＝2NO（g），ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，則ΔH＝（498+945﹣630×2）kJ?mol﹣1＝183kJ?mol﹣1；（3）①鉛酸蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極，電子從負(fù)極（Pb極）流出；書寫電池的工作原理，分析電解質(zhì)溶液的c（H+）的變化；②原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則b為正極，應(yīng)通入O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e（4）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，離子方程式為S2②溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；③實(shí)驗(yàn)1和2、1和3的組合比較中溫度相等，但濃度不同；溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合應(yīng)該是除溫度不同，其他條件相同；④根據(jù)SO2易溶于水進(jìn)行分析。【解答】解：（1）由圖可知，總反應(yīng)的ΔH＝E1﹣E2+E3﹣E4，故答案為：E1﹣E2+E3﹣E4；（2）O2和N2反應(yīng)生成2molNO的反應(yīng)為O2（g）+N2（g）＝2NO（g），ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，則ΔH＝（498+945﹣630×2）kJ?mol﹣1＝183kJ?mol﹣1．因此生成1molNO吸收91.5kJ熱量，故答案為：吸收；91.5；（3）①鉛酸蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極，電子從負(fù)極（Pb極）流出；根據(jù)該電池的工作原理為PbO2+Pb+2S故答案為：Pb極；減??；②原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則b為正極，應(yīng)通入O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2故答案為：O2+4e-（4）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，離子方程式為S2故答案為：S2②溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，先比較溫度，4中溫度最高、濃度大，反應(yīng)速率最快，故選4，故答案為：4；③實(shí)驗(yàn)1和2、1和3的組合比較中溫度相等，但濃度不同，所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合應(yīng)該是保持其他條件不變，符合條件的組合是2和4，故答案為：相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2和4；④由于SO2易溶于水，采用排水法時(shí)會(huì)導(dǎo)致SO2溶于水而無法精確測(cè)量生成SO2的體積，故不能使用該方法，故答案為：SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、原電池原理及反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。20．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的污染物，它們的治理和綜合應(yīng)用是保衛(wèi)藍(lán)天的重要舉措。（1）已知：298K、101kPa時(shí)，反應(yīng)CaO（s）+SO2（g）＝CaSO3（s）的ΔH＝﹣402.0kJ?mol﹣1，ΔH—TΔS＝﹣345.7kJ?mol﹣1，若此反應(yīng)中ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K。（2）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是BD。A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O﹣2e﹣＝H2SO4+2H+C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1（3）在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.2kJ?mol﹣1。如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是A。A．降低溫度B．向密閉容器中通入氬氣C．加催化劑D．增大反應(yīng)物中NO的濃度（4）（雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AC。A．c點(diǎn)處反應(yīng)未達(dá)到平衡B．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不同C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中的d點(diǎn)的值要大D．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的?。?）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1。（已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400～500℃時(shí)催化效果最好）下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）：壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%①根據(jù)化學(xué)原理綜合分析，從化學(xué)反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率角度分析，生產(chǎn)中應(yīng)采取的條件是450℃、1×107Pa。②實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是溫度較低，反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)；溫度較高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低；該反應(yīng)催化劑在400～500℃時(shí)催化效果最好。③實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求均提高很多。④在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是降低溫度提高轉(zhuǎn)化率、預(yù)熱原料氣體，從而充分利用能源。⑤工業(yè)上處理尾氣中有：SO2方法是（用化學(xué)方程式表示）2SO2+2CaO+O2△ˉ2CaSO4（6）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）。如圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。①隨著溫度的升高，K值減?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明AB（雙選）。A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：甲＞乙（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙。【分析】（1）依題意可求得ΔS，然后根據(jù)當(dāng)ΔG＝ΔH—TΔS＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)可解得T值；（2）燃料電池中，SO2進(jìn)入的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2進(jìn)入的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；A.放電時(shí)質(zhì)子從負(fù)極Pt1往正極Pt2方向移動(dòng)；B.Pt1電極為電池的負(fù)極，電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O﹣2e﹣＝H2SO4+2H+；C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+＝2H2O；D.該燃料電池的總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2：1；（3）根據(jù)題目信息，曲線b的NO轉(zhuǎn)化率比曲線a的高，且達(dá)到平衡時(shí)間更長(zhǎng)，即b曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率比a曲線的低，A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度能提高NO的轉(zhuǎn)化率，且速率較低，達(dá)到平衡的時(shí)間更長(zhǎng)；B.容積不變的密閉容器中，向密閉容器中通入氬氣，對(duì)NO轉(zhuǎn)化率沒影響；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，更快達(dá)到平衡，但對(duì)轉(zhuǎn)化率沒影響；D.增大反應(yīng)物中NO的濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率，但會(huì)降低NO的轉(zhuǎn)化率；（4）A.由題圖，c點(diǎn)處時(shí)n（NH3）＝n（H2），反應(yīng)未達(dá)平衡；B.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度（或者物質(zhì)的量）不再改變，d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）相同；C.合成氨反是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中的d點(diǎn)的值要大；D.由于a點(diǎn)的n（H2）比b點(diǎn)的n（H2），故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大；（5）①依據(jù)表中SO2的轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)，從化學(xué)反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率角度分析，生產(chǎn)中應(yīng)采取的條件是：450℃、1×107Pa；②溫度較低，反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，且催化劑在400～500℃時(shí)催化效果最好，故實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度；③結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備制造的要求均提高很多，因此實(shí)際生產(chǎn)中采用的壓強(qiáng)為常壓；④該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程會(huì)使體系溫度升高，溫度過高會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低，導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率下降，另外溫度過高平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率下降；通過熱交換