2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷題之元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律

第17頁（共17頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律一．選擇題（共15小題）1．（2025?山東開學(xué)）PCl3發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是（）A．H3PO3為三元弱酸 B．第一電離能：Cl＞P＞S C．沸點(diǎn)：H3PO3＞HPOCl2 D．圖中物質(zhì)均為極性分子2．（2024秋?濰坊期末）亞硝酸鹽是一級致癌物、其一種作用原理是將DNA鏈上的腺嘌呤（A）氧化為次黃嘌呤（I）。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：N＞C＞H B．物質(zhì)A中含有14個σ鍵 C．NO2-含有1個D．I中N原子結(jié)合H+的能力①＞②3．（2024秋?濰坊期末）量子化學(xué)大師鮑林引入電負(fù)性理論，很好地解釋了元素形成化合物的機(jī)理。下列事實(shí)不能從元素的電負(fù)性角度解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．還原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔點(diǎn)：SiH4＞CH4 D．B2H6中H為﹣1價4．（2024秋?濰坊期中）一種催化劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化劑中Cu的化合價為+1價 B．電負(fù)性：P＞Cl＞C C．原子半徑：Cl＞P＞C D．基態(tài)Cu原子的價電子有1種空間運(yùn)動狀態(tài)5．（2023秋?日照期末）下列說法正確的是（）A．SO3和BF3均是非極性分子 B．基態(tài)鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期ds區(qū) C．H2O（g）熱穩(wěn)定性比H2S（g）高的原因是水分子之間存在氫鍵 D．由金屬活動性順序表可推出鈣的第一電離能小于鈉的第一電離能6．（2024春?嶗山區(qū)校級期末）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性 B．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能 C．NF3的鍵角比NCl3的小 D．氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子7．（2024春?青島期末）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A．K+與S2﹣半徑：K+＞S2﹣ B．非金屬元素的電負(fù)性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化學(xué)鍵類型完全相同 D．與基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)相同的第4周期元素有3種8．（2024春?青島期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，且這四種元素的價電子總數(shù)為19。下列說法錯誤的是（）XYZ……MA．X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜M D．M最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸9．（2024春?濟(jì)南期末）下列說法錯誤的是（）A．硬度：金剛砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反應(yīng)活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸點(diǎn)：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）10．（2024春?嶗山區(qū)校級期末）如圖所示離子對應(yīng)的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是（）A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y C．該離子能與Z3+生成藍(lán)色沉淀 D．該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：111．（2024?日照二模）利用α粒子轟擊不同原子，可獲得核素abM和cdA．基態(tài)原子第一電離能：M＞Z B．cdZC．原子半徑：M＜Z D．ZM2與N312．（2024?濰坊二模）SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是（）A．SiCl4為非極性分子 B．電負(fù)性：O＞Cl＞H＞Si C．沸點(diǎn)：SiCl4大于SiH4 D．過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵13．（2024春?肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中M與Q能以原子個數(shù)比1：2或1：3化合。下列說法不正確的是（）A．Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸 B．X的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 C．R是非金屬性最強(qiáng)的元素 D．ZH3的還原性強(qiáng)于H2M14．（2024春?臨沂期中）如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性：c＞b＞a B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：b＞c＞a D．對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：a＞c＞b15．（2024?山東二模）碳硼烷酸是一類超強(qiáng)酸，也是唯一能質(zhì)子化富勒烯（如C60）但不會將其分解的酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．富勒烯C60與石墨互為同位素 B．碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū) C．②號氫需要克服Cl﹣H和Cl…H之間的作用力，因此①號氫具有強(qiáng)酸性 D．由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結(jié)構(gòu)有20個面

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABCAABDCBCB題號12131415答案DACD一．選擇題（共15小題）1．（2025?山東開學(xué)）PCl3發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是（）A．H3PO3為三元弱酸 B．第一電離能：Cl＞P＞S C．沸點(diǎn)：H3PO3＞HPOCl2 D．圖中物質(zhì)均為極性分子【答案】A【分析】A．由圖中結(jié)構(gòu)簡式知H3PO3分子中有2個羥基氫；B．同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族元素原子價電子排布式為ns2np3，p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期第ⅥA族元素；C．H3PO3存在分子間氫鍵，HPOCl2分子間無氫鍵；D．圖中物質(zhì)有PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3，均為非對稱結(jié)構(gòu)的極性分子?！窘獯稹拷猓篈．由圖中結(jié)構(gòu)簡式知H3PO3分子中有2個羥基氫，故H3PO3為二元酸，故A錯誤；B．同周期第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族元素原子p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期第ⅥA族元素，故第一電離能：Cl＞P＞S，故B正確；C．氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大，H3PO3存在分子間氫鍵，HPOCl2分子間無氫鍵，沸點(diǎn)H3PO3＞HPOCl2，故C正確；D．PCl3、H2O、H2POCl3、HCl、HPOCl2、H3PO3均為非對稱結(jié)構(gòu)的極性分子，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?濰坊期末）亞硝酸鹽是一級致癌物、其一種作用原理是將DNA鏈上的腺嘌呤（A）氧化為次黃嘌呤（I）。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：N＞C＞H B．物質(zhì)A中含有14個σ鍵 C．NO2-含有1個D．I中N原子結(jié)合H+的能力①＞②【答案】B【分析】A．同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；B．原子間形成的共價鍵中含一個σ鍵；C．NO2-中N的孤電子對數(shù)為5+1-2×22=1，即含有1對孤對電子，離子中含有1個3原子、D．①的N原子為sp2雜化，②的N原子為sp3雜化?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：N＞C，另電負(fù)性：C＞H，所以：電負(fù)性：N＞C＞H，故A正確；B．由圖可知，物質(zhì)A中含有3個N—Hσ鍵、9個C—Nσ鍵，2個C—Cσ鍵，2個C—Hσ鍵，共含有含有16個σ鍵，故B錯誤；C．NO2-中N的孤電子對數(shù)為5+1-2×22=1，即含有1對孤對電子，離子中含有1個3原子、4電子的大π鍵，即D．①的N原子為sp2雜化，②的N原子為sp3雜化，故①的N原子結(jié)合H+離子能力強(qiáng)，Ⅰ中N原子結(jié)合H+的能力①＞②，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵形成的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。3．（2024秋?濰坊期末）量子化學(xué)大師鮑林引入電負(fù)性理論，很好地解釋了元素形成化合物的機(jī)理。下列事實(shí)不能從元素的電負(fù)性角度解釋的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S B．還原性：I﹣＞Cl﹣ C．熔點(diǎn)：SiH4＞CH4 D．B2H6中H為﹣1價【答案】C【分析】A．O的電負(fù)性較大，導(dǎo)致水分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)升高；B．元素的電負(fù)性越大，對應(yīng)離子的還原性越弱；C．分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高；D．B的電負(fù)性小于H，所以B2H6中H為﹣1價。【解答】解：A．O的電負(fù)性較大，導(dǎo)致水分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S與電負(fù)性應(yīng)該，故A錯誤；B．元素的電負(fù)性越大，對應(yīng)離子的還原性越弱，所以還原性：I﹣＞Cl﹣與電負(fù)性有關(guān)，故B錯誤；C．SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4，分子間作用力也大于CH4，所以熔點(diǎn)：SiH4＞CH4，與電負(fù)性大小無關(guān)，故C正確；D．B的電負(fù)性小于H，所以B2H6中H為﹣1價，與電負(fù)性有關(guān)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查電負(fù)性的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。4．（2024秋?濰坊期中）一種催化劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化劑中Cu的化合價為+1價 B．電負(fù)性：P＞Cl＞C C．原子半徑：Cl＞P＞C D．基態(tài)Cu原子的價電子有1種空間運(yùn)動狀態(tài)【答案】A【分析】A．該配合物中P原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道形成配位鍵，所以Cu形成的3個化學(xué)鍵中，其中2個P—Cu鍵都是配位鍵；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；D．基態(tài)Cu的價電子排布式為3d104s1，空間運(yùn)動狀態(tài)＝軌道類型?！窘獯稹拷猓篈．該配合物中P原子提供孤電子對、Cu原子提供空軌道形成配位鍵，所以Cu形成的3個化學(xué)鍵中，其中2個P—Cu鍵都是配位鍵，催化劑中Cu的化合價為+1價，故A正確；B．非金屬性：Cl＞P＞C，電負(fù)性：Cl＞P＞C，故B錯誤；C．同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：P＞Cl＞C，故C錯誤；D．基態(tài)Cu的價電子排布式為3d104s1，空間運(yùn)動狀態(tài)6，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確元素周期律內(nèi)涵、原子雜化類型的判斷方法、原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2023秋?日照期末）下列說法正確的是（）A．SO3和BF3均是非極性分子 B．基態(tài)鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期ds區(qū) C．H2O（g）熱穩(wěn)定性比H2S（g）高的原因是水分子之間存在氫鍵 D．由金屬活動性順序表可推出鈣的第一電離能小于鈉的第一電離能【答案】A【分析】A．SO3和BF3分子中S和B的價層電子對數(shù)均為3，屬于sp2雜化；B．基態(tài)鈀原子的價電子排布式為4d10；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；D．金屬活動性順序中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈉的第一電離能和電負(fù)性比鈣的第一電離能和電負(fù)性要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．SO3和BF3分子中S和B的價層電子對數(shù)均為3，屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．基態(tài)鈀原子的價電子排布式為4d10，位于第5周期d區(qū)，故B錯誤；C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，與共價鍵的鍵能有關(guān)，則H2O（g）熱穩(wěn)定性比H2S（g）高的原因是水分子中氫氧鍵的鍵能大，故C錯誤；D．金屬活動性順序中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈉的第一電離能和電負(fù)性比鈣的第一電離能和電負(fù)性要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)，但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電位比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動性比鈉大，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2024春?嶗山區(qū)校級期末）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性 B．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能 C．NF3的鍵角比NCl3的小 D．氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子【答案】B【分析】A．根據(jù)氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl﹣H鍵的極性，進(jìn)行分析；B．根據(jù)F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定進(jìn)行分析；C．根據(jù)氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，NF3中共用電子對偏向F，電子對間排斥力減小，鍵角小進(jìn)行分析；D．根據(jù)氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，進(jìn)行分析。【解答】解：A．F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl﹣H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HCl，故A正確；B．F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，故B錯誤；C．NF3和NCl3的立體構(gòu)型都是三角錐形，NF3的鍵角比NCl3的小，是因?yàn)镕的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，NF3中共用電子對偏向F，電子對間排斥力減小，鍵角小；Cl的電負(fù)性比F小，對電子對的吸引能力比F小，NCl3鍵角比NF3更大，故C正確；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024春?青島期末）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是（）A．K+與S2﹣半徑：K+＞S2﹣ B．非金屬元素的電負(fù)性：O＞N＞C＞S C．KNO3和K2S化學(xué)鍵類型完全相同 D．與基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)相同的第4周期元素有3種【答案】D【分析】A．K+與S2﹣的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越大；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；C．KNO3中含離子鍵和共價鍵，K2S中只含離子鍵；D．基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)3，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．K+與S2﹣的電子層數(shù)相同，則K+與S2﹣半徑：K+＜S2﹣，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N＞S＞C，電負(fù)性，O＞N＞S＞C，故B錯誤；C．KNO3中含離子鍵和共價鍵，K2S中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)3，與基態(tài)氮原子未成對電子數(shù)相同的第4周期元素有Mn、Co、As3種，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了離子半徑、電負(fù)性、化學(xué)鍵存在、原子結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。8．（2024春?青島期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對位置如圖所示，且這四種元素的價電子總數(shù)為19。下列說法錯誤的是（）XYZ……MA．X、Y組成的二元化合物是形成酸雨的污染物 B．Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族 C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜M D．M最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】C【分析】由題給四種元素在周期表中的位置，結(jié)合四種元素的價電子總數(shù)為19，可知Y為O元素，M為S元素，X為N元素，Z為Mg元素，以此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．X、Y組成的二元化合物NO2是形成酸雨的污染物，故A正確；B．Mg元素原子有三個電子層，最外層有2個電子，因而位于元素周期表第3周期第ⅡA族，故B正確；C．氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素的非金屬性無關(guān)，如非金屬性：O＞S，沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故C錯誤；D．M最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單，根據(jù)題給信息推斷元素是解答該題的關(guān)鍵。9．（2024春?濟(jì)南期末）下列說法錯誤的是（）A．硬度：金剛砂（SiC）＞硅（Si） B．C—H的反應(yīng)活性：CH2（COOH）2＜CH3COOH C．沸點(diǎn)：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S） D．第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se）【答案】B【分析】A.從鍵長角度分析，鍵長越長，鍵越容易斷裂，硬度越??；B.C—H的活性可以從極性角度考慮，吸電子基團(tuán)能使C—H極性增大，更容易反應(yīng)，活性更大；C.兩者的組成，相對分子質(zhì)量，晶體類型都一樣，從是否能形成分子間氫鍵的角度分析；D.同周期元素的第一電離能，從左到右總體上是遞增，但存在軌道半滿時比相鄰的元素高的情況。【解答】解：A.由于鍵長Si—C鍵＜Si—Si鍵，硬度金剛砂（SiC）＞硅（Si），故A正確；B.由于—COOH為吸電子基團(tuán)，會使與它連在同一C上的C—H鍵極性增強(qiáng)，反應(yīng)活性增大，CH2（COOH）2中有2個—COOH基團(tuán)，而CH3COOH只有1個—COOH基團(tuán)，故前者的C—H極性更大，C—H的反應(yīng)活性：CH2（COOH）2＞CH3COOH，故B錯誤；C.硫氰酸（H—S—C＝N）和異硫氰酸（H—N＝C＝S）都是分子晶體，組成相同，相對分子質(zhì)量相同，但由于異硫氰酸（H—N＝C＝S）能形成分子間氫鍵，而硫氰酸（H—S—C＝N）不能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：硫氰酸（H—S—C＝N）＜異硫氰酸（H—N＝C＝S），故C正確；D.同一周期元素的第一電離能，從左到右總體上遞增，但因AS的4p軌道呈半充滿狀態(tài)，能量較低，其第一電離能相鄰的Se，故第一電離能：I1（Br）＞I1（As）＞I1（Se），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常見的第一電離能、熔沸點(diǎn)、硬度等基礎(chǔ)考點(diǎn)，另外還設(shè)置了與極性有關(guān)的選項(xiàng)，使題目有一定綜合性，題目難度中等。10．（2024春?嶗山區(qū)校級期末）如圖所示離子對應(yīng)的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是（）A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y C．該離子能與Z3+生成藍(lán)色沉淀 D．該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1【答案】C【分析】根據(jù)離子結(jié)構(gòu)圖知Z顯+3價，X、Y之間通過三鍵形成XY﹣陰離子，與Z3+形成配位鍵，X、Y原子序數(shù)依次增大，為相鄰元素，則X、Y分別是第ⅣA族、第ⅤA族的碳、氮元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍，Z是鐵元素。據(jù)此答題?！窘獯稹拷猓篈．Y是氮，與氮同周期的主族元素中，只有氟元素的第一電離能大于氮的第一電離能，故A正確；B．X、Y簡單氫化物分別是CH4、NH3，均是分子晶體，NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，故B正確；C．該離子是[Fe(CN)6]D．該離子中含有12個σ鍵、12個π鍵，個數(shù)比為1：1，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識的能力。11．（2024?日照二模）利用α粒子轟擊不同原子，可獲得核素abM和cdA．基態(tài)原子第一電離能：M＞Z B．cdZC．原子半徑：M＜Z D．ZM2與N3【答案】B【分析】根據(jù)題意可知，a+1＝7+2，則a＝8，14+4＝b+1，則b＝17，則M為O元素，c＝4+2＝6，9+4＝d+1，則d＝12，則元素Z為C元素，據(jù)此判斷。【解答】解：A．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，則基態(tài)原子第一電離能：O＞C，故A正確；B．14C可用于測定文物年代，12C可用于測定文物年代，故B錯誤；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：O＜C，故C正確；D．CO2和N3-的原子個數(shù)均為3，價電子數(shù)均為22，二者互為等電子體，故故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查元素的推斷，掌握原子半徑大小的比較、等電子體等知識是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2024?濰坊二模）SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是（）A．SiCl4為非極性分子 B．電負(fù)性：O＞Cl＞H＞Si C．沸點(diǎn)：SiCl4大于SiH4 D．過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵【答案】D【分析】A．正負(fù)電荷的重心重合的分子屬于非極性分子；B．電子性越大吸電子能力越強(qiáng)，在化合物中的化合價為負(fù)價；C．SiCl4和SiH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；D．過程①中Si的sp3雜化軌道均形成共價鍵，Si的空軌道接納O的孤電子對形成配位鍵?！窘獯稹拷猓篈．SiCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，屬于非極性分子，故A正確；B．電子性越大吸電子能力越強(qiáng)，ClO2中O的化合價為負(fù)價，則電負(fù)性O(shè)＞Cl，HCl中Cl的化合價為負(fù)價，則電負(fù)性Cl＞H，SiH4中H的化合價為負(fù)價，電負(fù)性H＞Si，因此電負(fù)性：O＞Cl＞H＞Si，故B正確；C．SiCl4和SiH4均為分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于SiH4，則沸點(diǎn)：SiCl4大于SiH4，故C正確；D．過程①中Si的sp3雜化軌道均形成共價鍵，Si的空軌道接納O的孤電子對形成配位鍵，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷及晶體熔沸點(diǎn)大小的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。13．（2024春?肥城市期中）已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中M與Q能以原子個數(shù)比1：2或1：3化合。下列說法不正確的是（）A．Z、M的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸 B．X的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料 C．R是非金屬性最強(qiáng)的元素 D．ZH3的還原性強(qiáng)于H2M【答案】A【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，M與Q能以原子個數(shù)比1：2或1：3化合，可知X、Y、Z、M、Q和R分別為Ge、As、P、S、O、F，據(jù)此分析。【解答】解：A．H3PO4不是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．Ge處于金屬與非金屬的分界線處，可以作半導(dǎo)體材料，故B正確；C．同一周期從左到右非金屬逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減小，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的還原性越弱，則PH3的還原性強(qiáng)于H2S，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。14．（2024春?臨沂期中）如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．元素電負(fù)性：c＞b＞a B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：b＞c＞a D．對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：a＞c＞b【答案】C【分析】同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，故三種元素中Si的第一電離能最小，由題圖可知，c為Si元素，P原子第四電離能對應(yīng)為失去3s能級