2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷題之金屬晶體與離子晶體

第12頁（共12頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之金屬晶體與離子晶體一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?大興區(qū)期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．CO2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH2．（2024秋?順義區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O3．（2024秋?北京校級期中）下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO34．（2024春?海淀區(qū)校級期末）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時所克服的微粒間作用力屬于同類型的是（）A．干冰升華和液氯汽化 B．金剛石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分別在水中電離 D．將氯化氫和蔗糖溶于水5．（2024春?海淀區(qū)校級期中）以下是四種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。其中屬于離子晶體的是（）ABCDSiO2CO2NaClCuA．A B．B C．C D．D6．（2024春?海淀區(qū)校級期中）下列各項比較中不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S B．沸點：HF＜HCl C．晶格能：NaF＞NaCl D．硬度：碳化硅＞晶體硅7．（2024春?豐臺區(qū)期中）下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素不可能形成離子化合物 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時需要吸收能量8．（2022秋?西城區(qū)校級月考）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子 B．離子晶體中只含有離子鍵 C．分子晶體的熔沸點較高 D．共價晶體中只含有共價鍵9．（2022春?西城區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華10．（2021春?順義區(qū)校級期中）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A．測定熔、沸點 B．觀察外形 C．對固體進行X射線衍射 D．通過比較硬度確定11．（2023秋?海淀區(qū)校級期末）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NaCl屬于離子晶體 B．每個晶胞中平均含有4個Na+和4個Cl﹣ C．每個Na+周圍有6個緊鄰的Cl﹣和6個緊鄰的Na+ D．Na+和Cl﹣間存在較強的離子鍵，因此NaCl具有較高的熔點12．（2023春?海淀區(qū)校級期中）鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列說法不正確的是（）A．過氧化鈣的化學(xué)式為CaO2 B．1mol過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成1mol氧氣 C．過氧化鈣中陰、陽離子數(shù)之比為1：1 D．過氧化鈣屬于離子化合物13．（2025?安徽一模）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子 B．氯化鈉是由陰、陽離子間通過靜電引力結(jié)合而成的離子晶體 C．二氧化硅是由共價鍵結(jié)合而成的共價晶體 D．干冰內(nèi)有共價鍵，分子間既存在范德華力又存在氫鍵14．（2024秋?新疆期末）實驗室中常用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體混合加熱制取NH3，反應(yīng)為2NA．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型為 B．CaCl2溶液的焰色呈磚紅色 C．H2O和H2O2互為同素異形體 D．NH4Cl和CaCl2均為含有共價鍵的離子化合物

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之金屬晶體與離子晶體參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCAACBCDDCC題號121314答案BCB一．選擇題（共14小題）1．（2024秋?大興區(qū)期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．CO2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH【答案】D【分析】一般來說，非金屬元素與金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。【解答】解：A．二氧化碳只含極性共價鍵，故A錯誤；B．硫化氫只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鎂只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，故C錯誤；D．NaOH含鈉離子與氫氧根離子形成的離子鍵、含O—H極性共價鍵，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。2．（2024秋?順義區(qū)期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O【答案】C【分析】一般來說，非金屬元素與金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．氫氣只含非極性共價鍵，故A錯誤；B．HCl只含極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鎂只含鎂離子與氯離子之間的離子鍵，故C正確；D．水只含極性鍵，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?北京校級期中）下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3【答案】A【分析】一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子與酸根離子形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。【解答】解：A．氯化鈉是只含有離子鍵，故A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C．氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．碳酸氫鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2024春?海淀區(qū)校級期末）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時所克服的微粒間作用力屬于同類型的是（）A．干冰升華和液氯汽化 B．金剛石和Na2O的熔化 C．NaI和HBr分別在水中電離 D．將氯化氫和蔗糖溶于水【答案】A【分析】根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．干冰升華和液氯汽化都是克服分子間作用力，故A正確；B．金剛石熔化克服共價鍵，Na2O的熔化克服離子鍵，故B錯誤；C．NaI在水中電離克服離子鍵，HBr在水中電離克服共價鍵，故C錯誤；D．氯化氫溶于水克服共價鍵，蔗糖溶于水克服分子間作用力，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型。5．（2024春?海淀區(qū)校級期中）以下是四種物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。其中屬于離子晶體的是（）ABCDSiO2CO2NaClCuA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型?！窘獯稹拷猓篈．SiO2由硅和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故A錯誤；B．二氧化碳中C和O原子通過共用電子對形成共價鍵，屬于分子晶體，故B錯誤；C．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體，故C正確；D．金屬Cu是由金屬銅離子和自由電子所形成化學(xué)鍵為金屬鍵，其屬于金屬晶體，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查了晶體類型的判斷與晶體結(jié)構(gòu)等知識，題目比較簡單。6．（2024春?海淀區(qū)校級期中）下列各項比較中不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S B．沸點：HF＜HCl C．晶格能：NaF＞NaCl D．硬度：碳化硅＞晶體硅【答案】B【分析】A．分子中共價鍵的鍵能越大，則熱穩(wěn)定性越強；B．HF、HCl都是分子晶體，其沸點高低與分子間作用力大小有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量大的對應(yīng)的熔沸點高，但由于HF分子間可以形成氫鍵而HCl不能，HF的沸點反常地高；C．離子鍵鍵能越強，晶體的晶格能就越大；D．共價鍵鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度越大?！窘獯稹拷猓篈．二者均為分子晶體，分子中共價鍵的鍵能越大，則熱穩(wěn)定性越強，由于鍵長：H—O＜H—S，鍵能：H—O＞H—S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A錯誤；B．HF、HCl都是分子晶體，其沸點高低與分子間作用力大小有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量大的對應(yīng)的熔沸點高，但由于HF分子間可以形成氫鍵而HCl不能，HF的沸點反常地高，則沸點：HF＞HCl，故B正確；C．二者均為離子晶體，離子間通過離子鍵結(jié)合，由于離子所帶電荷數(shù)目相同，離子半徑越小，離子鍵就越強，晶體的晶格能就越大，而離子半徑：F﹣＜Cl﹣，則晶格能：NaF＞NaCl，故C錯誤；D．二者均為共價晶體，根據(jù)原子半徑：C＜Si，則鍵長：C—Si＜Si—Si，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，晶體的硬度越大，則硬度：碳化硅＞晶體硅，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題是一道以性質(zhì)比較為背景的綜合題，涉及鍵角比較規(guī)律、羥基活潑性比較的規(guī)律、電離平衡常數(shù)、氫鍵等知識，熟記課本知識，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理是解答本題的題目關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024春?豐臺區(qū)期中）下列說法中，正確的是（）A．非金屬元素不可能形成離子化合物 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量 D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時需要吸收能量【答案】C【分析】A．非金屬元素可能形成離子化合物；B．反應(yīng)放熱或者吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；C．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時需要放出能量?！窘獯稹拷猓篈．非金屬元素可能形成離子化合物，如氯化銨，故A錯誤；B．反應(yīng)放熱或者吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物能量和生成物的能量大小有關(guān)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應(yīng)時需要放出能量，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的組成及化學(xué)反應(yīng)能量變化，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。8．（2022秋?西城區(qū)校級月考）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子 B．離子晶體中只含有離子鍵 C．分子晶體的熔沸點較高 D．共價晶體中只含有共價鍵【答案】D【分析】A．晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子；B．離子晶體中可能含有共價鍵；C．分子晶體熔沸點較低；D．共價晶體中只存在共價鍵?！窘獯稹拷猓篈．晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體，金屬晶體是由金屬陽離子和電子構(gòu)成的，故A錯誤；B．離子晶體中可能含有共價鍵，如：NaOH、K2SO4等離子晶體中含有共價鍵，故B錯誤；C．分子晶體中存在分子間作用力（有的含有氫鍵，氫鍵也屬于分子間作用力），分子間作用力較小，所以其熔沸點較低，故C錯誤；D．共價晶體中只存在共價鍵，如：晶體硅、二氧化硅、金剛石等共價晶體中只存在共價鍵，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查晶體類型與化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確晶體構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯點，題目難度不大。9．（2022春?西城區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華【答案】D【分析】根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答．【解答】解：A、Na2O和SiO2分別屬于離子晶體、原子晶體，Na2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A錯誤；B、Mg和S分別屬于金屬晶體、分子晶體，Mg熔化克服金屬鍵，硫熔化克服分子間作用力，類型不同，故B錯誤；C、氯化鈉和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體，氯化鈉溶化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故C錯誤；D、碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，故D正確；故選：D。【點評】本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，為高頻考點，明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．10．（2021春?順義區(qū)校級期中）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A．測定熔、沸點 B．觀察外形 C．對固體進行X射線衍射 D．通過比較硬度確定【答案】C【分析】常見的固體分為晶體和非晶體，晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，注意多晶體既沒有整齊規(guī)則的幾何外形也沒有各向異性的特點，結(jié)合常見晶體的物理性質(zhì)的異同解答．【解答】解：晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，更不能通過顏色、硬度來判斷，故選：C?！军c評】本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列．11．（2023秋?海淀區(qū)校級期末）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NaCl屬于離子晶體 B．每個晶胞中平均含有4個Na+和4個Cl﹣ C．每個Na+周圍有6個緊鄰的Cl﹣和6個緊鄰的Na+ D．Na+和Cl﹣間存在較強的離子鍵，因此NaCl具有較高的熔點【答案】C【分析】A．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B．根據(jù)均攤法則進行解答；C．根據(jù)氯化鈉晶胞的模型進行分析；D．Na+和Cl﹣間存在正負(fù)電荷的強烈作用，具有較強的離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，存在離子鍵，屬于離子晶體，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知Na+的個數(shù)=14×12+1＝4，Cl﹣的個數(shù)=12×C．根據(jù)氯化鈉晶胞的模型進行分析可知，每個Na+周圍有6個緊鄰的Cl﹣和12個緊鄰的Na+，故C錯誤；D．Na+和Cl﹣間存在正負(fù)電荷的強烈作用，具有較強的離子鍵，具有較高的熔點，故D正確；故選：C。【點評】本題考查晶胞計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確晶胞結(jié)構(gòu)特點、均攤法的靈活運用是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累。12．（2023春?海淀區(qū)校級期中）鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列說法不正確的是（）A．過氧化鈣的化學(xué)式為CaO2 B．1mol過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成1mol氧氣 C．過氧化鈣中陰、陽離子數(shù)之比為1：1 D．過氧化鈣屬于離子化合物【答案】B【分析】A．過氧化鈣含有過氧根離子；B．過氧化鈣跟水的反應(yīng)中生成氫氧化鈣和氧氣；C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子、陽離子為鈣離子；D．過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A正確；B．過氧化鈣跟水的反應(yīng)方程式為：2H2O+2CaO2＝2Ca（OH）2+O2↑，是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B錯誤；C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子、陽離子為鈣離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C正確；D．過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧化鈉性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2025?安徽一模）下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子 B．氯化鈉是由陰、陽離子間通過靜電引力結(jié)合而成的離子晶體 C．二氧化硅是由共價鍵結(jié)合而成的共價晶體 D．干冰內(nèi)有共價鍵