2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）

第43頁（共43頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）一．解答題（共15小題）1．（2024秋?西城區(qū)校級期末）結(jié)合圖回答后面問題：（1）在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為。（選填A(yù)、B、C、D）（2）請寫出元素周期表中非金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗為黃色，丁元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。①丁元素在元素周期表中的位置為。②請寫出乙元素氣態(tài)氫化物的電子式。③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程。④請判斷丁元素和戊元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱（用化學(xué)式表示）。請從位﹣構(gòu)﹣性角度分析原因。⑤將標(biāo)況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，請寫出對應(yīng)的離子方程式。2．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是（填字母）。（2）基態(tài)O原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：。（4）Fe元素在周期表中位于周期族，其處于元素周期表中的（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（5）Fe3+的核外電子排布式為。3．（2024秋?大興區(qū)期末）鐵觸媒、MnO2等可作氨催化還原脫除NOx的催化劑。下表列出了幾種元素的電負(fù)性。元素HBCNOSi電負(fù)性2.12.0x3.03.51.8（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定C元素電負(fù)性x的最小范圍是。（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖的形狀為（填字母）。a．球形b．啞鈴形資料：在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物中存在M—O—H結(jié)構(gòu)時，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH﹣或H+。（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是。（4）第一電離能從大到小順序是：＞＞（填“C”、“N”和“O”）。（5）催化劑中Mn和Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元素MnFe電離能（kJ?mol﹣1）I1717759I215091561I332482957①基態(tài)Mn原子價層電子排布的軌道表示式是。②比較兩種元素的I2、I3可知，氣態(tài)二價離子再失去一個電子：Mn2+比Fe2+更（填“易”或“難”）；從結(jié)構(gòu)的角度進行解釋：。4．（2023秋?朝陽區(qū)期末）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。（1）NH3的電子式是。（2）以H2為氫源合成氨。①α﹣Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟?；鶓B(tài)Fe原子的價層電子排布式為。②根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。能量轉(zhuǎn)換關(guān)系ⅰ．N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為。ⅱ．N的價電子層d軌道（填“有”或“沒有”），一般來說，N不能形成5個共價鍵。（3）以H2O為氫源合成氨。①N2只能與電離能小的ⅠA族、ⅡA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。②將Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是。（4）以CH4為氫源合成氨。①以熔融的LiCl﹣KCl﹣CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：3CH4+2N2電解ˉ4NH3+3C②陰極反應(yīng)：N2+6e﹣═2N3﹣?；鶓B(tài)N3﹣價層電子軌道表示式為。③陽極的電極反應(yīng)是。5．（2024春?海淀區(qū)期末）甲醛有毒，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)失去活性、損害人體健康。（1）蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N四種元素。①下列關(guān)于C、H、O、N的說法中，正確的是（填序號）。a.H的電子云呈球形b.C、H、O、N中，C的原子半徑最大c.C、H、O、N均位于p區(qū)d.基態(tài)O中含有8種不同運動狀態(tài)的電子②第一電離能N＞O，原因是。（2）酸性高錳酸鉀溶液、新制氧化銀等氧化劑能去除甲醛。①基態(tài)Mn原子的價電子排布式為。②已知基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s1，銀元素在周期表中的位置是。（3）甲醛使蛋白質(zhì)失活的第一步反應(yīng)如下，二者遵循“正找負(fù)、負(fù)找正”的規(guī)律發(fā)生加成反應(yīng)：已知：部分元素電負(fù)性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①結(jié)合電負(fù)性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：。②補全第二步反應(yīng)（斷鍵位置已用虛線標(biāo)出，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)）。+6．（2024春?豐臺區(qū)校級期中）鐵元素是一種常見的過渡金屬，鐵及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是。（2）補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補鐵劑以硫酸亞鐵為代表，檢驗Fe2+是否被氧化為Fe3+的方法之一是：取待測液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+生成。①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的雜化軌道類型為（填字母）。A．dsp2B．dsp3C．sp3d2D．sp3②解釋配體SCN﹣和H2O的鍵角大小。（3）某興趣小組用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通過測定Fe2+的含量來計算某補鐵劑中[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O（乳酸亞鐵）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是。（4）補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表，富馬酸（）和馬來酸（）為順反異構(gòu)體。①富馬酸分子中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為。②富馬酸熔點為300℃，馬來酸熔點為140℃，解釋熔點差異的原因。（5）金屬元素鐵能形成多種配合物，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe3（Fe（CN）6）2。①NO3-的空間結(jié)構(gòu)是②尿素（H2NCONH2）中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是。③向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶后可得到藍(lán)色晶體Fe3（Fe（CN）6）2。可溶性氰化物（如KCN）有劇毒，但該藍(lán)色晶體卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其無毒的原因。7．（2024春?海淀區(qū)期中）三磷酸腺苷（ATP）是生物體的供能物質(zhì)，由腺苷（A）與磷酸反應(yīng)而成。（1）比較N和P的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。（2）ATP比A更易溶于水，從微粒間相互作用的角度解釋其原因：。（3）ATP的堿基中，碳原子的雜化方式為。（4）ATP中的堿基與尿嘧啶作用時，形成的氫鍵的種類可能有（用“X﹣H?Y”表示）。（5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，還有亞磷酸（H3PO3）等。①H3PO3是二元酸，在水中O﹣H鍵能斷裂解離出H+而P﹣H鍵不能，從元素性質(zhì)的角度解釋其原因：。②PO43-是一種配體。PO43-配位時配位原子是，理由是8．（2024?海淀區(qū)校級一模）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是。（2）溴離子的最外層電子排布式是；氯原子的核外電子云有種伸展方向。（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是（選填編號）。a．HClO酸性強于HBrOb．HBr的分解溫度低于HClc．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式。（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是。（填化學(xué)式）（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式。（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為（填微粒符號）。9．（2024?海淀區(qū)校級一模）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍：d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}（1）b、c、d電負(fù)性最大的是（填元素符號）。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有（填序號）①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子酸根離子（填“＞”或“＜”）。（5）元素e在周期表中的位置是區(qū)：e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵。10．（2023秋?大興區(qū)期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。已知：N2+3H2?高溫、高壓鐵觸媒（1）基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式。（3）NH3分子中，元素的電負(fù)性：NH（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。①寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是。③比較Mg、Ca第一電離能大?。篒1（Mg）I1（Ca）（填“＞”“＜”或“＝”）。④下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能（kJ?mol﹣1）49673857845621451181769127733274595431054011575從結(jié)構(gòu)角度分析原子的逐級電離能越來越大的原因：；結(jié)合數(shù)據(jù)說明為什么Mg的常見化合價為+2價。原因：。11．（2023秋?延慶區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。Ⅰ．對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，（填“吸收”或“釋放”）能量。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。Ⅱ．鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究（4）基態(tài)O原子中有個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是。（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（6）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。12．（2023秋?東城區(qū)校級月考）NOx是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。（1）當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx（以NO為主）在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出。①基態(tài)氧原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀是。②氮的基態(tài)原子的價層軌道表示式為。③C、N、O電負(fù)性由大到小順序為。④CO2是尾氣的主要成分之一，CO2分子中所含的化學(xué)鍵類型有。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．σ鍵e．π鍵（2）當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。已知：鎂、鈣、鍶、鋇的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素MgCaSrBa電離能（kJ?mol﹣1）I1738589.7549502.9I21451a1064965.2I37733491043203600①推測Ca的第二電離能a的范圍：。②MgO、CaO、SrO、BaO對NOx的吸收能力增強，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。（3）研究TiO2作為SCR脫硝催化劑的性能時發(fā)現(xiàn)：在TiO2上適當(dāng)摻雜不同的金屬氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脫硝性能。①基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為。②若繼續(xù)尋找使TiO2催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表區(qū)尋找恰當(dāng)元素（填序號）。A．sB．dC．dsD．p13．（2023春?順義區(qū)期中）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的相關(guān)信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低負(fù)化合價為﹣2價X單質(zhì)是一種黃色晶體Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）Q的元素符號是。（2）X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是。（3）非金屬性W強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力W強于X。（4）下列推斷中，正確的是（填字母）。a．X的最低負(fù)化合價與W相同b．Q的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性c．Y的單質(zhì)可與XW2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)14．（2023春?豐臺區(qū)期中）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)B原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素C在同周期元素中，原子半徑最大、電負(fù)性最小D電離能/（kJ?mol﹣1）數(shù)據(jù)：I1＝740；I2＝1500；I3＝7700；I4＝10500??????E其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等F在周期表的第7縱列（1）C的核外電子排布式是。（2）F位于元素周期表第族，屬于區(qū)。（3）A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性更強的是（填化學(xué)式）。（4）B、C和E元素的電負(fù)性由大到小的順序是（填元素符號）。（5）常溫常壓下A的氫化物極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：（寫出兩條）。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素D的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因：。15．（2023春?西城區(qū)校級期中）鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：（1）Cu的價層電子排布式為。（2）CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與C在一定條件下可生成電石（CaC2），電石與水反應(yīng)可制得一種氣體分子。①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)制得的氣體中通常會含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用吸收。②CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為。③該氣體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。（3）工業(yè)上電解CaCl2制Ca而不采用電解CaO的原因是。（4）在堿性溶液中，縮二脲HN（CONH2）2與CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為、。

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2024秋?西城區(qū)校級期末）結(jié)合圖回答后面問題：（1）在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B。（選填A(yù)、B、C、D）（2）請寫出元素周期表中非金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗為黃色，丁元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。①丁元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。②請寫出乙元素氣態(tài)氫化物的電子式。③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程。④請判斷丁元素和戊元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱H2SiO3＜HClO4（用化學(xué)式表示）。請從位﹣構(gòu)﹣性角度分析原因硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜Cl，原子半徑Si＞Cl，所以得電子能力Si＜Cl，則非金屬性Si＜Cl。⑤將標(biāo)況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，請寫出對應(yīng)的離子方程式2CO2+3OH﹣=CO32-+HCO【答案】（1）B；（2）；（3）①第三周期第ⅣA族；②；③；④H2SiO3＜HClO4；硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜Cl，原子半徑Si＞Cl，所以得電子能力Si＜Cl，則非金屬性Si＜Cl；⑤2CO2+3OH﹣=CO32-+【分析】A區(qū)域是第IA、IIA族元素，除H外都是金屬元素，B區(qū)域?qū)儆谶^渡元素，都是金屬元素，C區(qū)域是第IIIA到第VIIA族元素，有金屬元素也有非金屬元素，D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素?！窘獯稹浚?）根據(jù)分析，在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B區(qū)域，故答案為：B；（2）元素周期表中非金屬性最強的是F元素，F(xiàn)﹣結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，乙元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙為N元素，甲元素原子半徑最小，為H元素，丙元素的焰色試驗為黃色，丙為Na元素，丁元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為0，且丁的原子序數(shù)大于Na，丁為Si元素，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒，戊為Cl元素；①丁為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；②乙為N元素，氣態(tài)氫化物是NH3，電子式為：，故答案為：；③甲為H元素，戊為Cl元素，電子式表示HCl的形成過程為：，故答案為：；④丁為Si元素，戊為Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性H2SiO3＜HClO4，原因是：硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜Cl，原子半徑Si＞Cl，所以得電子能力Si＜Cl，則非金屬性Si＜Cl，故答案為：H2SiO3＜HClO4；硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜Cl，原子半徑Si＞Cl，所以得電子能力Si＜Cl，則非金屬性Si＜Cl；⑤標(biāo)況下8.96LCO2氣體為8.96L22.4L/mol=0.4mol，丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，600毫升1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)后的產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3，設(shè)Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有（2x+y）：（x+y）＝3：2，得出x：y＝1：1，故對應(yīng)的離子方程式為：2CO2故答案為：2CO2+3OH﹣=CO32-+【點評】本題考查元素周期表與元素周期律，題目難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實。2．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是d（填字母）。（2）基態(tài)O原子中有2個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是L。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：O原子的價電子排布式2s22p4，N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定。（4）Fe元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（5）Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5?！敬鸢浮浚?）d；（2）2；L；（3）O原子的價電子排布式2s22p4，N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；（4）四；Ⅷ；d；（5）[Ar]3d5?！痉治觥浚?）根據(jù)能級能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）進行分析；（2）基態(tài)氧原子的軌道表示式為，據(jù)此判斷；（3）當(dāng)軌道處于全滿、半滿和全空狀態(tài)時最為穩(wěn)定，失電子更難；（4）鐵的價電子排布式為：3d64s2；（5）基態(tài)鐵原子價電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個電子和3d上1個電子得到鐵離子?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)能級能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）可知，d處于基態(tài)，其他均處于激發(fā)態(tài)，能量最低的為d，故答案為：d；（2）基態(tài)氧原子的軌道表示式為，基態(tài)O原子中有2個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號L，故答案為：2；L；（3）N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；O原子的價電子排布式2s22p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態(tài)，所以O(shè)的第一電離能小于N，故答案為：O原子的價電子排布式2s22p4，N原子的價電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；（4）鐵的價電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d區(qū)，故答案為：四；Ⅷ；d；（5）基態(tài)鐵原子價電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個電子和3d上1個電子得到鐵離子，鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5。【點評】本題考查比較綜合，涉及核外電子排布、電子躍遷、元素周期律、水的電離、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小的關(guān)系、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識點，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。3．（2024秋?大興區(qū)期末）鐵觸媒、MnO2等可作氨催化還原脫除NOx的催化劑。下表列出了幾種元素的電負(fù)性。元素HBCNOSi電負(fù)性2.12.0x3.03.51.8（1）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定C元素電負(fù)性x的最小范圍是2.0＜x＜3.0。（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖的形狀為b（填字母）。a．球形b．啞鈴形資料：在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物中存在M—O—H結(jié)構(gòu)時，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH﹣或H+。（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性。（4）第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C（填“C”、“N”和“O”）。（5）催化劑中Mn和Fe兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元素MnFe電離能（kJ?mol﹣1）I1717759I215091561I332482957①基態(tài)Mn原子價層電子排布的軌道表示式是。②比較兩種元素的I2、I3可知，氣態(tài)二價離子再失去一個電子：Mn2+比Fe2+更難（填“易”或“難”）；從結(jié)構(gòu)的角度進行解釋：Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難。【答案】（1）2.0＜x＜3.0；（2）b；（3）HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性；（4）N；O；C；（5）①；②難；Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難。【分析】（1）同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大；（2）s能級是球形的，p能級是啞鈴形的；（3）H、N、O的電負(fù)性分別是2.1、3.0.3.5；（4）N的2p軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一電離能反常，大于相鄰元素的第一電離能；（5）①基態(tài)Mn原子價層電子排布式為3d54s2；②Mn2+的I3為3248kJ?mol﹣1，F(xiàn)e2+的I3為2957kJ?mol﹣1，從結(jié)構(gòu)的角度進行解釋為：Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難?！窘獯稹拷猓海?）同周期元素，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：B＜C＜N，則C元素電負(fù)性x的最小范圍是：2.0＜x＜3.0，故答案為：2.0＜x＜3.0；（2）基態(tài)氧原子中電子占據(jù)的最高能級為2p能級，其電子云輪廓圖的形狀啞鈴形，故答案為：b；（3）HNO2水溶液顯酸性而不顯堿性的可能原因是HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性，故答案為：HNO2中存在N—O—H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O—H鍵容易斷裂，在水中電離出H+，顯酸性；（4）N的2p軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，失去電子更難，第一段電離能反常，大于相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能從大到小順序是N＞O＞C，故答案為：N；O；C；（5）①基態(tài)Mn原子價層電子排布的軌道表示式是，故答案為：；②Mn2+的I3為3248kJ?mol﹣1，F(xiàn)e2+的I3為2957kJ?mol﹣1，所以氣態(tài)二價離子再失去一個電子：Mn2+比Fe2+更難，從結(jié)構(gòu)的角度進行解釋為：Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難，故答案為：難；Mn2+的價層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難?！军c評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，同時考查學(xué)生對信息的理解與應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。4．（2023秋?朝陽區(qū)期末）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位。（1）NH3的電子式是。（2）以H2為氫源合成氨。①α﹣Fe是合成NH3的催化劑，N2在催化劑表面解離為氮原子，是合成氨的關(guān)鍵步驟。基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2。②根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，回答問題。能量轉(zhuǎn)換關(guān)系?。甆2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝2（a+b﹣c﹣d﹣e）kJ/mol。ⅱ．N的價電子層沒有d軌道（填“有”或“沒有”），一般來說，N不能形成5個共價鍵。（3）以H2O為氫源合成氨。①N2只能與電離能小的ⅠA族、ⅡA族的金屬形成離子型氮化物。比較Mg原子和Ca原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca。②將Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑。（4）以CH4為氫源合成氨。①以熔融的LiCl﹣KCl﹣CsCl為電解質(zhì)，在電解池中實現(xiàn)氨的合成?？偡磻?yīng)為：3CH4+2N2電解ˉ4NH3+3C②陰極反應(yīng)：N2+6e﹣═2N3﹣?；鶓B(tài)N3﹣價層電子軌道表示式為。③陽極的電極反應(yīng)是CH4﹣4e﹣＝4H++C?！敬鸢浮浚?）；（2）①3d64s2；②i．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝2（a+b﹣c﹣d﹣e）kJ/mol；ii．沒有；（3）①Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca；②Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）②；③CH4﹣4e﹣＝4H++C?！痉治觥浚?）氨氣是共價化合物；（2）①Fe的原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由此可知價電子排布式；②i．圖中變化可知反應(yīng)焓變ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；ii．N的價電子層排布式2s22p3；（3）①Mg原子和Ca原子相比，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca；②Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3，同時生成氫氧化鎂沉淀；（4）②氮是7號元素，基態(tài)N3﹣的電子排布式為1s22s22p6；③總反應(yīng)為：3CH4+2N2電解ˉ4NH3+3C，陽極電極反應(yīng)是甲烷失電子生成C【解答】解：（1）氨氣是共價化合物，電子式為：，故答案為：；（2）①Fe的原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故價電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；②i．N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝2（a+b﹣c﹣d﹣e）kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝2（a+b﹣c﹣d﹣e）kJ/mol；ii．N的價電子層排布式2s22p3，沒有d軌道，故答案為：沒有；（3）①Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca，Mg原子和Ca原子的第一電離能大小為Mg＜Ca，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由是：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca，故答案為：Mg、Ca為同主族元素，原子半徑Mg＜Ca，失電子能力Mg＜Ca；②將Mg3N2置于H2O中能釋放出NH3反應(yīng)的方程式是：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）②氮是7號元素，基態(tài)N3﹣的電子排布式為1s22s22p6，價層電子軌道表示式為：，故答案為：；③總反應(yīng)為：3CH4+2N2電解ˉ4NH3+3C，陰極電極反應(yīng)為：N2+6e﹣═2N3﹣，陽極電極反應(yīng)是甲烷失電子生成C，電極反應(yīng)為：CH4﹣4e﹣＝4H++C故答案為：CH4﹣4e﹣＝4H++C。【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、熱化學(xué)方程式書寫、周期表中遞變規(guī)律的分析應(yīng)用、原電池原理和電極反應(yīng)書寫等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。5．（2024春?海淀區(qū)期末）甲醛有毒，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)失去活性、損害人體健康。（1）蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N四種元素。①下列關(guān)于C、H、O、N的說法中，正確的是abd（填序號）。a.H的電子云呈球形b.C、H、O、N中，C的原子半徑最大c.C、H、O、N均位于p區(qū)d.基態(tài)O中含有8種不同運動狀態(tài)的電子②第一電離能N＞O，原因是N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。（2）酸性高錳酸鉀溶液、新制氧化銀等氧化劑能去除甲醛。①基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s2。②已知基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s1，銀元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠB族。（3）甲醛使蛋白質(zhì)失活的第一步反應(yīng)如下，二者遵循“正找負(fù)、負(fù)找正”的規(guī)律發(fā)生加成反應(yīng)：已知：部分元素電負(fù)性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①結(jié)合電負(fù)性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：N原子電負(fù)性大于H原子，吸引電子對的能力大于氫原子，共用電子對偏向N原子，則H原子帶部分正電荷。②補全第二步反應(yīng)（斷鍵位置已用虛線標(biāo)出，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)）。+H2O【答案】（1）①abd；②N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；（2）①3d54s2；②第五周期第ⅠB族；（3）①N原子電負(fù)性大于H原子，吸引電子對的能力大于氫原子，共用電子對偏向N原子，則H原子帶部分正電荷；②；H2O?！痉治觥浚?）①a．H原子核外電子在s軌道，電子云是s軌道的電子云；b．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；c．H位于s區(qū)；d．基態(tài)原子中不同運動狀態(tài)的電子＝電子數(shù)；②同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，原子軌道中電子處于半滿、全滿或全空時較穩(wěn)定；（2）①基態(tài)Mn原子的核電荷數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；②價電子數(shù)＝族序數(shù)，電子層數(shù)＝周期序數(shù)；（3）①元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強；②第二步反應(yīng)的斷鍵位置已用虛線標(biāo)出，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特征寫出反應(yīng)產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓海?）①a．H的電子軌道為s能級，電子云呈球形，故a正確；b．C、H、O、N中，H原子半徑最小，C、N、O是同周期元素原子，其中C的原子半徑最大，故b正確；c．C、O、N均位于p區(qū)，H位于s區(qū)，故c錯誤；d．基態(tài)O原子有8個電子，原子中含有8種不同運動狀態(tài)的電子，故d正確；故答案為：abd；②同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，N、O位于同一周期且分布位于第ⅤA族、第ⅥA族，同周期元素第一電離能的變化的規(guī)律是從左向右呈增大趨勢，但是N原子中2p軌道半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，比O原子第一電離能還大，故答案為：N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；（2）①基態(tài)Mn原子的價電子排布式為：3d54s2，故答案為：3d54s2；②已知基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s1，銀元素在周期表中的位置是：第五周期第ⅠB族，故答案為：第五周期第ⅠB族；（3）①與N相連的H帶部分正電荷的原因：N原子電負(fù)性大于H原子，吸引電子對的能力大于氫原子，共用電子對偏向N原子，則H原子帶部分正電荷，故答案為：N原子電負(fù)性大于H原子，吸引電子對的能力大于氫原子，共用電子對偏向N原子，則H原子帶部分正電荷；②斷鍵位置已用虛線標(biāo)出，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：；H2O?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、元素性質(zhì)等知識點，注意加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的實質(zhì)理解應(yīng)用，題目難度不大。6．（2024春?豐臺區(qū)校級期中）鐵元素是一種常見的過渡金屬，鐵及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)要求回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或者[Ar]3d6。（2）補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補鐵劑以硫酸亞鐵為代表，檢驗Fe2+是否被氧化為Fe3+的方法之一是：取待測液，加入KSCN溶液，觀察是否有紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+生成。①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的雜化軌道類型為C（填字母）。A．dsp2B．dsp3C．sp3d2D．sp3②解釋配體SCN﹣和H2O的鍵角大小SCN﹣的中心C原子采用sp雜化，分子呈直線形，鍵角為180°，而H2O的中心O原子采用sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°。（3）某興趣小組用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，通過測定Fe2+的含量來計算某補鐵劑中[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O（乳酸亞鐵）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大。（4）補鐵劑常用于防治缺鐵性貧血。第一代口服補鐵劑以硫酸亞鐵為代表；第二代口服補鐵劑以乳酸亞鐵、富馬酸亞鐵等為代表，富馬酸（）和馬來酸（）為順反異構(gòu)體。①富馬酸分子中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為11：3。②富馬酸熔點為300℃，馬來酸熔點為140℃，解釋熔點差異的原因富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強于馬來酸，故熔點比馬來酸高的多。（5）金屬元素鐵能形成多種配合物，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe3（Fe（CN）6）2。①NO3-的空間結(jié)構(gòu)是②尿素（H2NCONH2）中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H。③向FeSO4溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶后可得到藍(lán)色晶體Fe3（Fe（CN）6）2。可溶性氰化物（如KCN）有劇毒，但該藍(lán)色晶體卻無毒，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其無毒的原因普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6或者[Ar]3d6；（2）①C；②SCN﹣的中心C原子采用sp雜化，分子呈直線形，鍵角為180°，而H2O的中心O原子采用sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°；（3）乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；（4）①11：3；②富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強于馬來酸，故熔點比馬來酸高的多；（5）①平面三角形；②O＞N＞C＞H；③普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來?！痉治觥浚?）已知Fe是26號元素，亞鐵離子是鐵原子失去2個電子形成的陽離子；（2）①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+與配離子形成6個配位鍵，則雜化軌道數(shù)為6；②SCN﹣與CO2互為等電子體，中心C原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形，而H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，則鍵角大?。篠CN﹣＞H2O；（3）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大；（4）①單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個σ鍵和一個π鍵；②富馬酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵；（5）①計算價層電子對數(shù)分析判斷空間結(jié)構(gòu)；②非金屬性越強，電負(fù)性越大，同周期內(nèi)隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，H的電負(fù)性小于C；③普魯士藍(lán)無毒的原因為普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合。【解答】解：（1）已知Fe是26號元素，則Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或者[Ar]3d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6或者[Ar]3d6；（2）①[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+與配離子形成6個配位鍵，則雜化軌道數(shù)為6，雜化軌道類型為sp3d2，故答案為：C；②SCN﹣與CO2互為等電子體，中心C原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形，而H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，則鍵角大小：SCN﹣＞H2O；用雜化軌道理論解釋，其原因為：SCN﹣的中心C原子采用sp雜化，分子呈直線形，鍵角為180°，而H2O的中心O原子采用sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，故答案為：SCN﹣的中心C原子采用sp雜化，分子呈直線形，鍵角為180°，而H2O的中心O原子采用sp3雜化，O原子的最外層有2個孤電子對，H2O呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°；（3）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏大；（4）①富馬酸分子中σ鍵包括H—Oσ鍵2個，C—Oσ鍵2個，C—Cσ鍵3個，C—Hσ鍵2個，C—Oσ鍵2個，共11個，π鍵包括C—Oπ鍵2個，C—Cπ鍵1個，共3個，σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為：11：3，故答案為：11：3；②富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強于馬來酸，故熔點比馬來酸高的多，故答案為：富馬酸是反式結(jié)構(gòu)，形成的主要是分子間氫鍵，使其分子間的作用力大大強于馬來酸，故熔點比馬來酸高的多；（5）①NO3-的價層電子對數(shù)＝3+故答案為：平面三角形；②同周期內(nèi)隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，H的電負(fù)性小于C，尿素（H2NCONH2）中各元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞C＞H，故答案為：O＞N＞C＞H；③普魯士藍(lán)無毒的原因為普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來，故答案為：普魯士藍(lán)中鐵與氰基以配位鍵結(jié)合，劇毒的氰根離子幾乎不可能游離出來?！军c評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)問題，屬于高考考查的重點內(nèi)容，對學(xué)生思維能力要求較高，掌握核外電子排布式書寫、氫鍵、化學(xué)鍵等是解決本題的關(guān)鍵，具有一定的綜合性，側(cè)重于考查學(xué)生對信息的應(yīng)用能力，題目難度中等。7．（2024春?海淀區(qū)期中）三磷酸腺苷（ATP）是生物體的供能物質(zhì)，由腺苷（A）與磷酸反應(yīng)而成。（1）比較N和P的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：I1（N）＞I1（P），N原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子。（2）ATP比A更易溶于水，從微粒間相互作用的角度解釋其原因：ATP中羥基比A更多，與水形成的氫鍵更多。（3）ATP的堿基中，碳原子的雜化方式為sp2。（4）ATP中的堿基與尿嘧啶作用時，形成的氫鍵的種類可能有N﹣H?N、N﹣H?O（用“X﹣H?Y”表示）。（5）磷的含氧酸除了H3PO4以外，還有亞磷酸（H3PO3）等。①H3PO3是二元酸，在水中O﹣H鍵能斷裂解離出H+而P﹣H鍵不能，從元素性質(zhì)的角度解釋其原因：O﹣H的極性比P﹣H的大，極性越強，越易斷裂。②PO43-是一種配體。PO43-配位時配位原子是O，理由是PO43-中P原子的價層電子對數(shù)為4【答案】（1）I1（N）＞I1（P），N原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子；（2）ATP中羥基比A更多，與水形成的氫鍵更多；（3）sp2；（4）N﹣H?N、N﹣H?O；（5）①O﹣H的極性比P﹣H的大，極性越強，越易斷裂；②O；PO43-中P原子的價層電子對數(shù)為4+5+3-2×42【分析】（1）N、P原子最外層電子數(shù)都是5，但r（N）＜r（P），N原子的原子核對最外層電子的吸引力比P原子的原子核最外層電子的吸引力大，原子核對最外層電子吸引力越大，最外層電子越難失去電子；（2）與水形成的氫鍵越多，溶解度越大；（3）堿基中C原子形成3個σ鍵；（4）堿基、尿嘧啶中含有N﹣H鍵，堿基中O原子含有孤電子對，尿嘧啶中N原子含有孤電子對；（5）①電負(fù)性：O＞P＞H，O﹣H的極性比P﹣H的大；②PO43-中P原子的價層電子對數(shù)為4+5+3-2×42【解答】解：（1）同一主族元素，原子半徑越小，原子核對最外層電子吸引力越大，最外層電子越難失去電子，N、P為同一主族元素，N原子核外有2個電子層、P原子核外有3個電子層，則r（N）＜r（P），N原子核最外層電子的吸引力大于P原子，N原子不易失去1個電子，所以N的第一電離能大于P，故答案為：I1（N）＞I1（P），N原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個電子；（2）ATP中羥基比A更多，與水形成的氫鍵更多，溶解度更大，故答案為：ATP中羥基比A更多，與水形成的氫鍵更多；（3）堿基中C原子形成3個σ鍵，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，故答案為：sp2；（4）堿基、尿嘧啶中含有N﹣H鍵，堿基中O原子含有孤電子對，尿嘧啶中N原子含有孤電子對，形成的氫鍵的種類可能有N﹣H?N、N﹣H?O，故答案為：N﹣H?N、N﹣H?O；（5）①電負(fù)性：O＞P＞H，O﹣H的極性比P﹣H的大，極性越強，越易斷裂，故在水中O﹣H鍵能斷裂解離出H+而P﹣H鍵不能，故答案為：O﹣H的極性比P﹣H的大，極性越強，越易斷裂；②PO43-中P原子的價層電子對數(shù)為4+5+3-2×42=4，沒有孤故答案為：O；PO43-中P原子的價層電子對數(shù)為4+5+3-2×42【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、極性、雜化方式、價層電子對互斥理論、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氫鍵等，，要熟練掌握，題目難度中等。8．（2024?海淀區(qū)校級一模）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl。（2）溴離子的最外層電子排布式是4s24p6；氯原子的核外電子云有4種伸展方向。（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是bd（選填編號）。a．HClO酸性強于HBrOb．HBr的分解溫度低于HClc．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式Al（OH）3AlO2-+H++H2O（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3。（填化學(xué)式）（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式O＝C＝O。（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為Na+＞Al3+（填微粒符號）?！敬鸢浮浚?）；HF＞HI＞HBr＞HCl；（2）4s24p6；4；（3）bd；（4）Al（OH）3AlO2-+H++H2（5）Al2O3；（6）O＝C＝O；（7）Na+＞Al3+。【分析】（1）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；（2）溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；（3）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對鍵合單質(zhì)的吸引力越大；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；（5）氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；（6）碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小?！窘獯稹拷猓海?）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為，HX均為共價型分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：；HF＞HI＞HBr＞HCl；（2）溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p5個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向，故答案為：4s24p6；4；（3）a．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據(jù)HClO酸性強于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br，故a錯誤；b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強于溴，故b正確；c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br﹣，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強于溴，故c錯誤；d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為﹣1價，可知氯原子吸引電子能力強，即氯元素的非金屬性強于溴，故d正確；故答案為：bd；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為：Al（OH）3AlO2-+H++H2故答案為：Al（OH）3AlO2-+H++H2（5）氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3，故答案為：Al2O3；（6）碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故答案為：O＝C＝O；（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關(guān)系為Na+＞Al3+，故答案為：Na+＞Al3+?！军c評】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。9．（2024?海淀區(qū)校級一模）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍：d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}（1）b、c、d電負(fù)性最大的是O（填元素符號）。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為sp3；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有①②（填序號）①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子＜酸根離子（填“＞”或“＜”）。（5）元素e在周期表中的位置是d區(qū)：e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s2n2p3，則b為N；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；d的原子序數(shù)是c的兩倍，則d為S元素；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，e的價電子排布式為3d64s2，則e為Fe，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，a為H，b為N，c為O，d為S，e為Fe，（1）非金屬性越強元素的電負(fù)性越強，則N、O、S的電負(fù)性大小為：O＞N＞S，即電負(fù)性最強的為O，故答案為：O；（2）氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，則氮氣分子中含有σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；（3）H、O形成的化合物為H2O、H2O2，兩種化合物可任意比互溶，H2O2分子中含有2個單鍵和2個未成鍵電子對，其分子中的c原子的雜化方式為sp3；H2O、H2O2的混合物中，水分子中存在化學(xué)鍵為極性共價鍵，雙氧水分子中含有極性共價鍵和非極性鍵共價鍵，故①②正確，故答案為：sp3；①②；（4）這些元素形成的常見無機含氧酸有H2SO4、H2SO3、HNO3等，酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸為H2SO4或H2SO3；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸為HNO3；酸分子結(jié)構(gòu)不對稱，而酸根離子具有對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性較強，則穩(wěn)定性：酸分子＜酸根離子，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；＜；（5）Fe的價電子排布式為3d64s2，最后填充d能級，屬于周期表的d區(qū)元素；根據(jù)其結(jié)構(gòu)式及氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可畫出配位鍵的位置如圖所示：，故答案為：d；。【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。10．（2023秋?大興區(qū)期末）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。已知：N2+3H2?高溫、高壓鐵觸媒（1）基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀為球形。（2）寫出基態(tài)氮原子的軌道表示式。（3）NH3分子中，元素的電負(fù)性：N＞H（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。①寫出基態(tài)鉻原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O。③比較Mg、Ca第一電離能大小：I1（Mg）＞I1（Ca）（填“＞”“＜”或“＝”）。④下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能（kJ?mol﹣1）49673857845621451181769127733274595431054011575從結(jié)構(gòu)角度分析原子的逐級電離能越來越大的原因：因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多；結(jié)合數(shù)據(jù)說明為什么Mg的常見化合價為+2價。原因：Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能?！敬鸢浮浚?）球形；（2）；（3）＞；（4）①1s22s22p63s23p63d54s1；②Al、O；③＞；④因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多；Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多?！痉治觥浚?）基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為1s1；（2）氮元素核外有7個電子，根據(jù)洪特規(guī)則和保利不相容原理書寫其氮原子的軌道表示式；（3）電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與N原子相連的氫呈正電性，可知得電子的能力為N＞H；（4）①基態(tài)鉻原子的核外電子數(shù)24，價電子排布3d5s1，據(jù)此書寫電子排布式；②周期表分為s區(qū)包含第ⅠA、ⅡA主族元素，ⅠB～ⅤⅡB、ⅤⅢ族為d區(qū)，ⅢA～ⅤⅡA、0族為p區(qū)；③同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢；④隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大；Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能。【解答】解：（1）基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為1s1，該能層電子云輪廓為球形，故答案為：球形；（2）氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為：，故答案為：；（3）NH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，非金屬元素的電負(fù)性越強，得電子得能力便越強，所以電負(fù)性N＞H，故答案為：＞；（4）①鉻的核電荷數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；②ⅢA～ⅤⅡA、0族為p區(qū)，所以Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中，屬于元素周期表分區(qū)中p區(qū)的元素是ⅢA的Al、ⅥA的O元素，故答案為：Al、O；③Mg、Ca屬于同一主族元素且原子序數(shù)逐漸增大，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Mg＞Ca，故答案為：＞；④隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再失去一個電子需要克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的電離能逐級增大；Mg為第三周期元素，Mg元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，說明Mg元素最外層有2個電子，失去2個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mg元素通常顯+2價，故答案為：因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需要克服的電性吸引力越來越大，消耗能量越來越多；Mg元素的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多?！军c評】本題考查了價層電子的軌道表達式、核外電子排布、第一電離能等知識點，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律、構(gòu)造原理等知識點來分析解答，這些知識點都是考試熱點，題目難度中等。11．（2023秋?延慶區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。Ⅰ．對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，其處于元素周期表中的s（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，吸收（填“吸收”或“釋放”）能量。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，失電子能力Na＞Li，故I1（Li）＞I1（Na）。Ⅱ．鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見的新能源汽車電池。對其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究（4）基態(tài)O原子中有2個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是2p。（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞P＞Li。（6）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與Fe2+（填“Fe”“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。【答案】（1）1s22s1；s；（2）吸收；（3）Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，失電子能力Na＞Li，故I1（Li）＞I1（Na）；（4）2；2p；（5）O＞P＞Li；（6）Fe2+?！痉治觥浚?）Li原子位于元素周期表第二周期第ⅠA族；（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，由低能量軌道躍遷到高能量軌道；（3）根據(jù)越容易失去電子，電離能越小分析；（4）基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4；（5）非金屬性越強，電負(fù)性越大；（6）根據(jù)Fe、Fe2+、Fe3+的核外電子排布分析?！窘獯稹拷猓海?）Li原子位于元素周期表第二周期第ⅠA族，則基態(tài)Li原子的核外電子排布式1s22s1，處于元素周期表中s區(qū)，故答案為：1s22s1；s；（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，需要吸收能量，故答案為：吸收；（3）越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，失電子能力Na＞Li，故I1（Li）＞I1（Na），故答案為：Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na＞Li，原子半徑Na＞Li，失電子能力Na＞Li，故I1（Li）＞I1（Na）；（4）基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，核外電子軌道排布圖為，原子有2個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是2p，故答案為：2；2p；（5）非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性：O＞P＞Li，電負(fù)性：O＞P＞Li，故答案為：O＞P＞Li；（6）Fe、Fe2+、Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d64s2、[Ar]3d6，[Ar]3d5，故Fe2+的核外電子排布與Co3+相同，故答案為：Fe2+?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、電子躍遷、元素周期律、電化學(xué)反應(yīng)原理等知識點，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。12．（2023秋?東城區(qū)校級月考）NOx是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。（1）當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx（以NO為主）在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排出。①基態(tài)氧原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形。②氮的基態(tài)原子的價層軌道表示式為。③C、N、O電負(fù)性由大到小順序為O＞N＞C。④CO2是尾氣的主要成分之一，CO2分子中所含的化學(xué)鍵類型有bde。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．σ鍵e．π鍵（2）當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。已知：鎂、鈣、鍶、鋇的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示。元素MgCaSrBa電離能（kJ?mol﹣1）I1738589.7549502.9I21451a1064965.2I37733491043203600①推測Ca的第二電離能a的范圍：1064＜a＜1451。②MgO、CaO、SrO、BaO對NOx的吸收能力增強，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。（3）研究TiO2作為SCR