2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）

第41頁(yè)（共41頁(yè)）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）一．解答題（共15小題）1．（2023秋?連云港期末）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示：（1）h在元素周期表中的位置是。（2）d、g的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）由10個(gè)x原子與4個(gè)y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有種。（4）e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為。（5）e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是。（填字母序號(hào)）。a．e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f(wàn)單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性（6）h的單質(zhì)能將z從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來(lái)，化學(xué)方程式為。2．（2023秋?錫山區(qū)校級(jí)期中）鎂、鋁及其化合物在制藥、材料及航空航天等領(lǐng)域用途廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的Mg中，電離最外層一個(gè)電子所需要的能量最大的是（填序號(hào)）a．1s22s22p63s1b．1s22s22p63s2c．1s22s22p63s13p1d．1s22s22p63p1（2）Mg元素的第一電離能高于AI元素，原因是。（3）MgO是一種耐火材料，熔點(diǎn)為2852℃，其熔融物中有Mg2+和O2﹣，這兩個(gè)離子的半徑大小關(guān)系是r（O2﹣）r（Mg2+）（填“＞”或“＜”）；MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的原因是。（4）葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物（結(jié)構(gòu)如圖），其結(jié)構(gòu)中存在（填標(biāo)號(hào)）a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（5）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁（AlCl6，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），三氯化鋁的晶體類型：，請(qǐng)寫出二聚氯化鋁（AlCl6）的結(jié)構(gòu)式：，其中鋁原子軌道采用雜化。3．（2022秋?常州期末）隨著原子序數(shù)的遞增，幾種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）f的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。h在元素周期表中位于。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A.f的單質(zhì)適合用作半導(dǎo)體材料B.e的單質(zhì)可從鹽溶液中置換出f的單質(zhì)C.d和g位于同一主族，具有相同的最高正價(jià)D.x和e形成的化合物中，x的化合價(jià)為﹣1價(jià)（3）在一定條件下，物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)。①常溫下，e和f的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為。②加熱時(shí)，y的單質(zhì)可與g的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）x和e處于周期表同一主族，但x和h形成的化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，而e和h形成的化合物熔融時(shí)卻能導(dǎo)電，其原因是。4．（2022秋?徐州期末）元素周期律是研究物質(zhì)的重要規(guī)律，下表所列是8種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.111nm）。abcdefgh原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)﹣2﹣3﹣1﹣3（1）b元素在元素周期表中的位置：。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為。（4）g的非金屬性強(qiáng)于d，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。（5）試推測(cè)碳元素的原子半徑的范圍。為驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略，已知H2SiO3為不溶于水的沉淀）。①X是（填化學(xué)式），B裝置的作用是。②C中現(xiàn)象是可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅。5．（2024秋?和平區(qū)期末）認(rèn)識(shí)Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅱ）的有關(guān)化合物的組成和性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。Ⅰ.Fe（Ⅱ）化合物組成的認(rèn)識(shí)：臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2NOx（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）＝。（3）SO42-中心原子軌道的雜化類型為；NO3-（4）[Fe(H2O)（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的①[Fe(NO)(H2O)5]②[Fe(NO)(H2O)5]2+中配體是Ⅱ.Fe（Ⅲ）化合物性質(zhì)的探究：（6）甲同學(xué)認(rèn)由FeCl3?6H2O制取無(wú)水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但乙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無(wú)水FeCl3乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入KSCN溶液變紅，證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，試寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．（2025?石家莊開學(xué)）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子中，核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的原子軌道形狀為。（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是。（4）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式：；在元素周期表中，該元素在（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，電?fù)性由大到小的順序是。（6）Zn2+的核外電子排布式為。7．（2024秋?天津期末）北宋卷軸畫《千里江山圖》，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、陣碟、朱砂等顏料繪制而成，顏料中含有硫、氮、砷、銅、鋅、鈦、鐵等元素。（1）Zn屬于元素周期表中的區(qū)；基態(tài)Ti2+的價(jià)層電子的軌道表示式為；（2）基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道形狀是形。電負(fù)性關(guān)系SAs（填“＞”或“＜”）。（3）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是（填序號(hào)）。A．B．C．D．（4）Cu的第二電離能I2（Cu）Zn的第二電離能I2（Zn）（填“＞”或“＜”），理由。（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A．硫酸亞鐵可用作凈水劑B．Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2C．鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族8．（2024秋?汕尾期末）C、Na、Mg、Ti、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種（填字母）。A.吸收光譜B.發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的基態(tài)和各種激發(fā)態(tài)核外電子排布式中，能量最高的是（填字母）。A.1B.1C.1D.1s22s22p63s2（3）基態(tài)Ti最高能層電子的電子云輪廓形狀為。寫出與Ti同周期的過(guò)渡元素中，所有基態(tài)原子最外層電子數(shù)與Ti不同的元素的價(jià)電子排布式：。（4）石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料。其中碳原子的雜化方式為。（5）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。（6）Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+（填“＞”或“＜”）Fe2+，原因?yàn)椤?．（2024秋?貴州期末）隨著核電荷數(shù)的遞增，8種短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（3）W、X、Y的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，最困難的是（用化學(xué)式表示，下同）；形成的最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是，寫出單質(zhì)Z與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）Z與Q形成的化合物的化學(xué)式是，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色。（5）寫出P的最高價(jià)氧化物的水化物與N的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。10．（2024秋?佛山期末）元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族。回答下列問(wèn)題：（1）g的最高價(jià)氧化物是（填化學(xué)式），x是（填元素名稱）。（2）元素b和d形成的淡黃色固體的電子式為，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，由此預(yù)測(cè)該物質(zhì)可用作（填用途）。（3）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A.d所在主族元素單質(zhì)均為堿金屬B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜hC.a、c的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8D.g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，證明非金屬性b＞g（4）f、g、h中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式），中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是（填酸的化學(xué)式）。（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性i＞e。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。向試管①和②中（填操作與現(xiàn)象），證明猜想正確。限選試劑：2mol?L﹣1NaOH溶液、2mol?L﹣1氨水、2mol?L﹣1鹽酸。理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，i和e為同周期元素，電子層數(shù)相同，i原子半徑更大，。11．（2024秋?凌河區(qū)校級(jí)期末）乙炔（C2H2）、丙烯腈（CH2＝CHCN）、乙烯酮（CH2＝C＝O）是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與O2在一定條件下反應(yīng)生成乙烯酮。回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：；Cu元素在元素周期表中的位置為。（2）乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)為，H2O分子的VSEPR模型是。（3）丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是。（4）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），二聚乙烯酮分子中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為。12．（2024秋?天津期末）（1）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。（2）寫出下列原子或離子的基態(tài)核外電子排布式MgCa2+（3）元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：一般兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵：兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性可能的范圍區(qū)間。②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：a.Li3Nb.BeCl2c.AlCl3d.SiC屬于離子化合物的是（填字母），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物。13．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是（填字母）。（2）基態(tài)O原子中有個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：。（4）Fe元素在周期表中位于周期族，其處于元素周期表中的（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（5）Fe3+的核外電子排布式為。14．（2024秋?龍華區(qū)期末）根據(jù)下列事實(shí)或數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）指南針是我國(guó)四大發(fā)明之一，其指針含有Fe3O4，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式，基態(tài)Fe2+中未成對(duì)的電子數(shù)有個(gè)，基態(tài)O2﹣離子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)共有個(gè)原子軌道。（2）下列四種元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是這四種元素的第一電離能（I1）到第四電離能（I4）的數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）。元素代號(hào)I1I2I3I4X500460069009500Y7401500770010500Z5801800270011600W420310044005900①推斷Y可能是元素周期表區(qū)元素（填寫“s或p或d或ds或f”）。②由表中數(shù)據(jù)，推測(cè)Z元素的化合價(jià)，推斷的理由是。③推測(cè)X、Y、Z、W元素的原子半徑從小到大的順序是。（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，寫出Be（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式。15．（2023秋?新疆期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示。①下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化相符的是（填標(biāo)號(hào)）。A．濃硫酸的稀釋B．二氧化碳與灼熱的炭的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中燃燒D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)②第一電離能：N（填“＞”或“＜”）O，判斷的理由為。③對(duì)于反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)變化的熱量為kJ。（2）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物。其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；常溫下，0.01mol?L﹣1w溶液中c(H+)c(①基態(tài)b原子有個(gè)自旋平行的未成對(duì)電子。②基態(tài)c原子的簡(jiǎn)化電子排布式為．③過(guò)量的z通入w溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（3）從能量角度來(lái)看，F(xiàn)e3+比Fe2+的穩(wěn)定性更（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：。

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版（2019）期中必刷題之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2023秋?連云港期末）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示：（1）h在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。（2）d、g的簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）。（3）由10個(gè)x原子與4個(gè)y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有2種。（4）e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。（5）e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc。（填字母序號(hào)）。a．e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f(wàn)單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f(wàn)單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性（6）h的單質(zhì)能將z從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來(lái)，化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅦA族；（2）H2O；（3）2；（4）；離子鍵、共價(jià)鍵；（5）Na；b、c；（6）3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）。【分析】圖中各元素都是短周期元素，d、g都有﹣2價(jià)，二者處于ⅥA族，而g的原子半徑、原子序數(shù)都大于d，故d為O元素、g為S元素；h有﹣價(jià)，其原子序數(shù)大于g（硫），故h為Cl元素；y有+4價(jià)、z有+5價(jià)，二者分別處于ⅣA族、ⅤA族，原子序數(shù)y＜z＜d（氧），故y為C元素、z為N元素；x、e都+1價(jià)，二者處于ⅠA族，x的原子半徑小于d（氧），e的原子序數(shù)大于d（氧），故x為H元素、e為Na元素；f有+3價(jià)，處于ⅢA族，其原子序數(shù)大于e（鈉），故f為Al元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍瑇是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素；（1）h是Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；（2）元素d與g的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，元素非金屬性：O＞S，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：H2O；（3）由10H原子與4個(gè)C原子構(gòu)成化合物為C4H10，有正丁烷、異丁烷，即結(jié)構(gòu)式有2種，故答案為：2；（4）e、g形成的離子化合物是Na2S，其電子式為；e元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；（5）同周期主族元素自左而右金屬性減弱，Na與Al相比，金屬性較強(qiáng)的是Na；a．單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度屬于物理性質(zhì)，與晶體結(jié)構(gòu)等有關(guān)，與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越容易、越劇烈，Na單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而Al單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，說(shuō)明Na的金屬性更強(qiáng)，故b正確；c．金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱一致，Na的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而Al的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，說(shuō)明Na的金屬性更強(qiáng)，故c正確，故答案為：bc；（6）氯氣能將氮從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來(lái)，化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3═N2+6HCl或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。2．（2023秋?錫山區(qū)校級(jí)期中）鎂、鋁及其化合物在制藥、材料及航空航天等領(lǐng)域用途廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的Mg中，電離最外層一個(gè)電子所需要的能量最大的是a（填序號(hào)）a．1s22s22p63s1b．1s22s22p63s2c．1s22s22p63s13p1d．1s22s22p63p1（2）Mg元素的第一電離能高于AI元素，原因是Mg原子和Al原子的價(jià)層電子排布式分別為3s2、3s23p1，鎂原子最外層能級(jí)處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，3p能級(jí)電子能量高于3s故電離出sp能級(jí)電子所需能量較少。（3）MgO是一種耐火材料，熔點(diǎn)為2852℃，其熔融物中有Mg2+和O2﹣，這兩個(gè)離子的半徑大小關(guān)系是r（O2﹣）＞r（Mg2+）（填“＞”或“＜”）；MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的原因是MgO和NaCl都屬于離子晶體，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時(shí)氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉高。（4）葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物（結(jié)構(gòu)如圖），其結(jié)構(gòu)中存在abce（填標(biāo)號(hào)）a．配位鍵b．π鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（5）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁（AlCl6，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），三氯化鋁的晶體類型：分子晶體，請(qǐng)寫出二聚氯化鋁（AlCl6）的結(jié)構(gòu)式：，其中鋁原子軌道采用3p3雜化。【答案】（1）a；（2）Mg原子和Al原子的價(jià)層電子排布式分別為3s2、3s23p1，鎂原子最外層能級(jí)處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，3p能級(jí)電子能量高于3s故電離出sp能級(jí)電子所需能量較少；（3）＞；MgO和NaCl都屬于離子晶體，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時(shí)氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉高；（4）abce；（5）分子晶體；；3p3?！痉治觥浚?）根據(jù)1s22s22p63s1為Mg+、1s22s22p63s2為Mg原子，1s22s22p63s1再失去電子所需能量就是Mg原子失去第2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電離能，1s22s22p63s2失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)Mg原子和AI原子的價(jià)層電子排布式分別為3s2、3s23p1，鎂原子最外層能級(jí)處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定進(jìn)行分析；（3）根據(jù)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，MgO和NaCl都屬于離子晶體，離子半徑越小離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)從葉綠素a的結(jié)構(gòu)看，存在C＝C鍵、C＝O鍵，且只含有3條鍵的碳原子共有25個(gè)；葉綠素a結(jié)構(gòu)中存在C—H極性鍵、C—C非極性鍵、N與Mg之間的配位鍵，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁，Al原子軌道采用3p3雜化進(jìn)行分析。【解答】解：（1）1s22s22p63s1和1s22s22p63p1都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是1s22s22p63p1微粒能量高于1s22s22p63s1，穩(wěn)定性1s22s22p63s1＞1s22s22p63p1，所以失電子能量1s22s22p63s1＞1s22s22p63p1；1s22s22p63s2和1s22s22p63s13p1都是原子，但是1s22s22p63s2是基態(tài)、1s22s22p63s13p1是激發(fā)態(tài)，能量：1s22s22p63s13p1＞1s22s22p63s2，穩(wěn)定性1s22s22p63s2＞1s22s22p63s13p1，所以失去一個(gè)電子能量：1s22s22p63s2＞1s22s22p63s13p1；1s22s22p63s1為Mg+、1s22s22p63s2為Mg原子，1s22s22p63s1再失去電子所需能量就是Mg原子失去第2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電離能，1s22s22p63s2失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量1s22s22p63s1＞1s22s22p63s2，通過(guò)以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是a，故答案為：a；（2）Mg元素的第一電離能高于Al元素，原因是：Mg原子和AI原子的價(jià)層電子排布式分別為3s2、3s23p1，鎂原子最外層能級(jí)處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；3p能級(jí)電子能量高于3s故電離出sp能級(jí)電子所需能量較少，故答案為：Mg原子和Al原子的價(jià)層電子排布式分別為3s2、3s23p1，鎂原子最外層能級(jí)處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，3p能級(jí)電子能量高于3s故電離出sp能級(jí)電子所需能量較少；（3）Mg2+和O2﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+）；MgO和NaCl都屬于離子晶體，離子半徑越小離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時(shí)氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉高，故答案為：＞；MgO和NaCl都屬于離子晶體，鎂離子的離子半徑比鈉離子小，同時(shí)氧離子的離子半徑比氯離子的離子半徑小，所以氧化鎂的離子鍵比氯化鈉強(qiáng)，故氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鈉高；（4）葉綠素中C、N、O原子形成了單鍵、雙鍵，Mg與N原子之間形成配位鍵；C原子與H原子等之間形成極性鍵，碳碳之間形成非極性鍵，雙鍵中含有π鍵，沒(méi)有氫鍵，符合題意的是：abce，故答案為：abce；（5）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁，說(shuō)明三氯化鋁沸點(diǎn)較低，可以推斷三氯化鋁的晶體類型為分子晶體，二聚氯化鋁（AlCl6）的結(jié)構(gòu)式為：。其中Al原子形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，Al原子軌道采用3p3雜化，故答案為：分子晶體；；3p3?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2022秋?常州期末）隨著原子序數(shù)的遞增，幾種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）f的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。h在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是D。A.f的單質(zhì)適合用作半導(dǎo)體材料B.e的單質(zhì)可從鹽溶液中置換出f的單質(zhì)C.d和g位于同一主族，具有相同的最高正價(jià)D.x和e形成的化合物中，x的化合價(jià)為﹣1價(jià)（3）在一定條件下，物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)。①常溫下，e和f的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2-+2H②加熱時(shí)，y的單質(zhì)可與g的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）△ˉ2SO2↑+CO2↑+2H2O（4）x和e處于周期表同一主族，但x和h形成的化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，而e和h形成的化合物熔融時(shí)卻能導(dǎo)電，其原因是HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl為離子化合物，熔融態(tài)的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。【答案】（1）；第三周期第ⅦA族；（2）D；（3）①OH﹣+Al（OH）3=AlO2-+②C+2H2SO4（濃）△ˉ2SO2↑+CO2↑+2H2O（4）HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl為離子化合物，熔融態(tài)的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電?！痉治觥侩S著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，x的原子序數(shù)及原子半徑最小，則x為H元素；d只有﹣2價(jià)，d為O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，y、z、d位于第二周期，依次是C、N元素；e、f、g、h位于第三周期，結(jié)合元素化合價(jià)可知，e為Na、f為Al、g為S、h為Cl元素?！窘獯稹拷猓海?）f的離子為Al3+，Al3+核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子、核外有10個(gè)電子，則Al3+結(jié)構(gòu)示意圖為；h在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；（2）A.f的單質(zhì)為Al，Si能作半導(dǎo)體材料，Al不適合用作半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.e為Na，Na性質(zhì)很活潑，將Na投入鹽溶液中，先和水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和氫氣，所以不可從鹽溶液中置換出f的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.d、g分別O、S元素，d和g位于同一主族，d、g的最高正價(jià)不相等，故C錯(cuò)誤；D.x和e形成的化合物為NaH，x的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故D正確；故答案為：D；（3）①常溫下，e和f的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3，NaOH溶液和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2-+故答案為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2-+②加熱時(shí)，y的單質(zhì)可與g的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）△ˉ2SO2↑+CO2↑+2H2O故答案為：C+2H2SO4（濃）△ˉ2SO2↑+CO2↑+2H2O（4）x和e處于周期表同一主族，但x和h形成的化合物為HCl，e和h形成的化合物為NaCl，HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl為離子化合物，熔融態(tài)的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故答案為：HCl為共價(jià)化合物，液態(tài)HCl中不含自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl為離子化合物，熔融態(tài)的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確推斷各元素名稱、明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2022秋?徐州期末）元素周期律是研究物質(zhì)的重要規(guī)律，下表所列是8種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.111nm）。abcdefgh原子半徑/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)﹣2﹣3﹣1﹣3（1）b元素在元素周期表中的位置：第3周期ⅡA族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）。（3）a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+O2↑+4Na+。（4）g的非金屬性強(qiáng)于d，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。（5）試推測(cè)碳元素的原子半徑的范圍0.070nm～0.088nm之間。為驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略，已知H2SiO3為不溶于水的沉淀）。①X是NaHCO3（填化學(xué)式），B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl（或鹽酸）。②C中現(xiàn)象是有沉淀生成可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅?！敬鸢浮浚?）第3周期ⅡA族；（2）HClO4；（3）2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+O2↑+4Na+；（4）g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；（5）0.070nm～0.088nm之間；①NaHCO3；除去CO2中混有的HCl（或鹽酸）；②有沉淀生成?！痉治觥恐髯逶刈罡哒蟽r(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；根據(jù)表中化合價(jià)知，a～h分別位于第ⅥA族、ⅡA族、ⅠA族、ⅤA族、ⅦA族、ⅠA族、ⅤA族、ⅢA族，根據(jù)原子半徑知，a～h分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素；（1）b為Mg元素，Mg原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，主族元素的原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；（3）a、f分別是O、Na，a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；（4）d為P、g為N元素，g的非金屬性強(qiáng)于d，同一主族元素，原子半徑越小，其原子核對(duì)最外層電子吸引力越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；（5）試推測(cè)碳元素的原子半徑大于N元素的原子半徑小于Be元素的原子半徑；鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，鹽酸易揮發(fā)，所以生成的CO2中含有HCl，HCl和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3?！窘獯稹拷猓海?）b為Mg元素，Mg原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，所以b元素在元素周期表中的位置：第3周期ⅡA族，故答案為：第3周期ⅡA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（3）a、f分別是O、Na，a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+O2↑+4Na+，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4OH﹣+O2↑+4Na+；（4）d為P、g為N元素，g的非金屬性強(qiáng)于d，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故答案為：g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；（5）試推測(cè)碳元素的原子半徑大于N元素的原子半徑小于Be元素的原子半徑，所以其半徑范圍為0.070nm～0.088nm之間，故答案為：0.070nm～0.088nm之間；①X是NaHCO3，B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl（或鹽酸），故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl（或鹽酸）；②強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，CO2和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以C中現(xiàn)象是生成白色沉淀，可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故答案為：有沉淀生成?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確主族元素化合價(jià)、原子半徑的元素周期律內(nèi)涵及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2024秋?和平區(qū)期末）認(rèn)識(shí)Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅱ）的有關(guān)化合物的組成和性質(zhì)是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。Ⅰ.Fe（Ⅱ）化合物組成的認(rèn)識(shí)：臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2NOx（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。（2）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）＝1：2。（3）SO42-中心原子軌道的雜化類型為sp3；NO（4）[Fe(H2O)（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的①[Fe(NO)(H2O)5]2+中②[Fe(NO)(H2O)5]2+中配體是NO、H2O，配位原子是Ⅱ.Fe（Ⅲ）化合物性質(zhì)的探究：（6）甲同學(xué)認(rèn)由FeCl3?6H2O制取無(wú)水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但乙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無(wú)水FeCl3乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入KSCN溶液變紅，證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，試寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3?6H2O+SOCl2＝2FeCl3+H2SO4+4HCl+9H2O?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d6；（2）1：2；（3）sp3；平面三角形；（4）O；（5）①N＞O；②NO、H2O；N、O；6；（6）2FeCl3?6H2O+SOCl2＝2FeCl3+H2SO4+4HCl+9H2O?！痉治觥浚?）Fe的核電荷數(shù)為26，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個(gè)電子形成Fe2+；（2）N2分子中含氮氮三鍵；（3）SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+6-2×4+22=4，NO（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（5）①同周期從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素；②[Fe(NO)(H2（6）取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明生成了鐵離子，證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成了氯化銅、硫酸、鹽酸和水?！窘獯稹拷猓海?）Fe2+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；（2）N2分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）＝1：2，故答案為：1：2；（3）SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+6-2×4+22=4，中心原子軌道的雜化類型為sp3雜化，NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+故答案為：sp3；平面三角形；（4）[Fe(H故答案為：O；（5）①[Fe(NO)(H2O)5]2+中，N故答案為：N＞O；②[Fe(NO)(H2O)5]2+中配體是：NO、H2O，配位原子是：N、O，配位數(shù)是：6，故答案為：NO（6）取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明生成了鐵離子，證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3?6H2O+SOCl2＝2FeCl3+H2SO4+4HCl+9H2O，故答案為：2FeCl3?6H2O+SOCl2＝2FeCl3+H2SO4+4HCl+9H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、雜化理論分析、元素性質(zhì)的理解應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。6．（2025?石家莊開學(xué)）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)N原子中，核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，占據(jù)該能層電子的原子軌道形狀為球形和啞鈴形。（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：Si、S。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是硒。（4）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式：3d64s2；在元素周期表中，該元素在d（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B，電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞B。（6）Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。【答案】（1）7；L；球形和啞鈴形；（2）Si、S；（3）硒；（4）3d64s2；d；（5）N＞O＞B；O＞N＞B；（6）1s22s22p63s23p63d10?！痉治觥浚?）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)＝電子數(shù)，基態(tài)N原子核外電子占據(jù)的最高能層是第二能層的2s和2p能級(jí)；（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，可以是兩個(gè)電子，核電荷數(shù)為14，也可以是4個(gè)電子，核電荷數(shù)為16；（3）原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，核電荷數(shù)為34；（4）已知鐵是26號(hào)元素，電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第Ⅷ族；（5）同周期從左到右第一電離能增大趨勢(shì)，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（6）Zn核電荷數(shù)為30，電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2，失去兩個(gè)電子形成Zn2+。【解答】解：（1）基態(tài)N原子中，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝7，核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，占據(jù)該能層電子的原子軌道形狀為球形和啞鈴形，故答案為：7；L；球形和啞鈴形；（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)為Si、S，故答案為：Si、S；（3）原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4，原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝34，為硒元素，故答案為：硒；（4）已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式為：3d64s2，在元素周期表中，該元素在d區(qū)，故答案為：3d64s2；d；（5）N原子2p能級(jí)上為半滿狀態(tài)，則B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞B，非金屬性O(shè)＞N＞B，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞B，故答案為：N＞O＞B；O＞N＞B；（6）Zn2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、電離能和電負(fù)性的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。7．（2024秋?天津期末）北宋卷軸畫《千里江山圖》，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、陣碟、朱砂等顏料繪制而成，顏料中含有硫、氮、砷、銅、鋅、鈦、鐵等元素。（1）Zn屬于元素周期表中的ds區(qū)；基態(tài)Ti2+的價(jià)層電子的軌道表示式為；（2）基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，電子占據(jù)的最高能級(jí)原子軌道形狀是啞鈴形。電負(fù)性關(guān)系S＞As（填“＞”或“＜”）。（3）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是D（填序號(hào)）。A．B．C．D．（4）Cu的第二電離能I2（Cu）＞Zn的第二電離能I2（Zn）（填“＞”或“＜”），理由Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是AB。A．硫酸亞鐵可用作凈水劑B．Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2C．鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族【答案】（1）ds；；（2）9；啞鈴；＞；（3）D；（4）＞；Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；（5）AB。【分析】（1）根據(jù)Zn是30號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，Ti是22號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)S是16號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)四種排布方式，滿足構(gòu)造原理、洪特規(guī)則排布的能量最低，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)物質(zhì)能水解形成膠體，F(xiàn)e是26號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，進(jìn)行分析。【解答】解：（1）Zn是30號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，屬于元素周期表中的ds區(qū)；Ti是22號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去2個(gè)電子形成Ti2+離子，故基態(tài)Ti2+的價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：ds；；（2）S是16號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，基態(tài)硫原子的1s、2s、3s軌道充滿，2p、3p軌道電子各占據(jù)3條軌道，則基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p，原子軌道形狀是啞鈴形。元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性關(guān)系：S＞P＞As，故答案為：9；啞鈴；＞；（3）四種排布方式，滿足構(gòu)造原理、洪特規(guī)則排布的能量最低，則題中N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是D，故答案為：D；（4）Cu的第二電離能I2（Cu）＞Zn的第二電離能I2（Zn），理由：Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故答案為：＞；Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu+的價(jià)電子排布為3d10，Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；（5）A．物質(zhì)能水解形成膠體，產(chǎn)生的膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)，這樣的物質(zhì)適合凈水，例如明礬，硫酸亞鐵通常不用作凈水劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2+時(shí)，失去的是最外層的電子，則Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故C正確；故答案為：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024秋?汕尾期末）C、Na、Mg、Ti、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種B（填字母）。A.吸收光譜B.發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的基態(tài)和各種激發(fā)態(tài)核外電子排布式中，能量最高的是B（填字母）。A.1B.1C.1D.1s22s22p63s2（3）基態(tài)Ti最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形。寫出與Ti同周期的過(guò)渡元素中，所有基態(tài)原子最外層電子數(shù)與Ti不同的元素的價(jià)電子排布式：3d54s1、3d104s1。（4）石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料。其中碳原子的雜化方式為sp2。（5）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，再失去1個(gè)電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)。（6）Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+＜（填“＞”或“＜”）Fe2+，原因?yàn)镕e3+與Fe2+核電荷數(shù)相同，但Fe3+核外電子數(shù)少，故其半徑較小?！敬鸢浮浚?）B；（2）B；（3）球形；3d54s1、3d104s1；（4）sp2；（5）Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，再失去1個(gè)電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；（6）＜；Fe3+與Fe2+核電荷數(shù)相同，但Fe3+核外電子數(shù)少，故其半徑較小。【分析】（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜；（2）基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低能級(jí)的軌道躍遷到高能級(jí)的軌道；（3）Ti核外有22個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，最高能級(jí)為4s能級(jí)；與Ti同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鈦不同的有24號(hào)元素Cr和29號(hào)元素Cu；（4）石墨中碳原子與其他三個(gè)碳原子之間形成三個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；（5）Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6，失去1個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)的Fe3+；（6）Fe2+和Fe3+核電荷數(shù)相同，但Fe3+核外電子數(shù)少，最外層電子離核越近?！窘獯稹拷猓海?）鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道中的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以黃光的形式放出，屬于發(fā)射光譜，故B選項(xiàng)正確，故答案為：B；（2）基態(tài)原子具有的能量最低，得到能量后，電子發(fā)生躍遷，從低能級(jí)的軌道躍遷到高能級(jí)的軌道，故能量最高的是B，故答案為：B；（3）Ti核外有22個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，最高能層中4s能級(jí)的電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鈦不同的有24號(hào)元素Cr和29號(hào)元素Cu，價(jià)電子排布式分別為3d54s1、3d104s1，故答案為：球形；3d54s1、3d104s1；（4）石墨中碳原子與其他三個(gè)碳原子之間形成三個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故雜化方式為sp2，故答案為：sp2；（5）Fe2+價(jià)層電子排布式為3d6，失去1個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)的Fe3+，故Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，再失去1個(gè)電子即可達(dá)到3d軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；（6）Fe2+和Fe3+核電荷數(shù)相同，但Fe3+核外電子數(shù)少，最外層電子離核越近，故Fe3+的半徑小于Fe2+的半徑，故答案為：＜；Fe3+與Fe2+核電荷數(shù)相同，但Fe3+核外電子數(shù)少，故其半徑較?。弧军c(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布和微粒半徑，掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度適中。9．（2024秋?貴州期末）隨著核電荷數(shù)的遞增，8種短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）（用離子符號(hào)表示）。（3）W、X、Y的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，最困難的是C（用化學(xué)式表示，下同）；形成的最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是H2O，寫出單質(zhì)Z與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（4）Z與Q形成的化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈黃色。（5）寫出P的最高價(jià)氧化物的水化物與N的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（3）C；H2O；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（4）NaCl；黃；（5）Al(【分析】由圖可知，Y、P的最低負(fù)價(jià)均為﹣2價(jià)，但P原子半徑更大，Y為O元素、P為S元素；則W為第2周期元素，且最高正價(jià)+4價(jià)，W為C元素、X為N元素；Z的最高正價(jià)為+1價(jià)，且原子序數(shù)大于O，則Z為第3周期的Na元素；M最高正價(jià)為+2價(jià)，原子序數(shù)大于Na，M為Mg元素；N最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，N為Al元素；P為S元素，則Q為Cl元素。【解答】解：由圖可知，Y、P的最低負(fù)價(jià)均為﹣2價(jià)，但P原子半徑更大，Y為O元素、P為S元素；則W為第2周期元素，且最高正價(jià)+4價(jià)，W為C元素、X為N元素；Z的最高正價(jià)為+1價(jià)，且原子序數(shù)大于O，則Z為第3周期的Na元素；M最高正價(jià)為+2價(jià)，原子序數(shù)大于Na，M為Mg元素；N最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，N為Al元素；P為S元素，則Q為Cl元素；（1）X為N元素，N的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；（2）Y為O元素、Z為Na元素、M為Mg元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則這三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2﹣＞Na+＞Mg2+，故答案為：r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（3）W為C元素、X為N元素、Y為O元素，同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，與氫氣化合越易、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則與氫氣化合最困難的是C元素；形成的最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是氧元素形成的H2O；Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故答案為：C；H2O；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（4）Z為Na元素、Q為Cl元素，兩種元素組成的化合物為NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈黃色，故答案為：NaCl；黃；（5）N為Al元素、P為S元素；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(故答案為：Al(【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?佛山期末）元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族。回答下列問(wèn)題：（1）g的最高價(jià)氧化物是SO3（填化學(xué)式），x是硅（填元素名稱）。（2）元素b和d形成的淡黃色固體的電子式為，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，由此預(yù)測(cè)該物質(zhì)可用作供氧劑（填用途）。（3）下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）。A.d所在主族元素單質(zhì)均為堿金屬B.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜hC.a、c的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8D.g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，證明非金屬性b＞g（4）f、g、h中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填酸的化學(xué)式），中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是H3PO4（填酸的化學(xué)式）。（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性i＞e。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。向試管①和②中分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解（填操作與現(xiàn)象），證明猜想正確。限選試劑：2mol?L﹣1NaOH溶液、2mol?L﹣1氨水、2mol?L﹣1鹽酸。理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，i和e為同周期元素，電子層數(shù)相同，i原子半徑更大，失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）SO3；硅；（2）；；供氧劑；（3）BD；（4）HClO4；H3PO4；（5）分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解；失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！痉治觥咳鐖D是部分短周期主族元素的原子半徑柱形圖，其中a與x、b與g、c與h同主族，同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依增大，則判斷a為C元素，b為O元素，c為F元素，d為Na元素，i為Mg元素，e為Al元素，x為Si元素，f為P元素，g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘獯稹拷猓海?）g的最高價(jià)氧化物為SO3，x為Si元素，故答案為：SO3；硅；（2）元素b和d形成的淡黃色固體為Na2O2，為離子化合物，電子式為：，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；；供氧劑；（3）A．d所在主族元素單質(zhì)中除去H2外均為堿金屬，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性P＜Cl，簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：f＜h，故B正確；C．a(chǎn)為C元素，c為F元素，a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。F元素?zé)o最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．g的氫化物水溶液久置于空氣中可見黃色渾濁，2H2S+O2＝2S↓+2H2O，氧氣的氧化性大于S，證明非金屬性O(shè)＞S，故D正確；故答案為：BD；（4）f、g、h的非金屬性P＜S＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4，酸性最強(qiáng)的是HClO4，中和等物質(zhì)的量的這三種酸，消耗NaOH最多的是H3PO4，故答案為：HClO4；H3PO4；（5）學(xué)習(xí)小組根據(jù)原子半徑大小猜想：金屬性Mg＞Al，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想，向試管①和②中分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解，證明猜想正確，理論分析：從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因，Mg和Al為同周期元素，電子層數(shù)相同，Mg原子半徑更大，失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故答案為：分別滴入2mol?L﹣1NaOH溶液，開始生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，試管①中白色沉淀達(dá)到最大后不再變化，試管②中沉淀達(dá)到最大后又溶解；失去電子能力強(qiáng)，金屬性強(qiáng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、周期律的應(yīng)用德國(guó)知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024秋?凌河區(qū)校級(jí)期末）乙炔（C2H2）、丙烯腈（CH2＝CHCN）、乙烯酮（CH2＝C＝O）是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈，乙炔與O2在一定條件下反應(yīng)生成乙烯酮?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s2或{[Ar]4s2}；Cu元素在元素周期表中的位置為第四周期IB族。（2）乙炔分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，H2O分子的VSEPR模型是四面體形。（3）丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp。（4）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），二聚乙烯酮分子中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：5?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p64s2或{[Ar]4s2}；第四周期IB族；（2）直線形；四面體形；（3）sp2、sp；（4）1：5。【分析】（1）鈣的原子序數(shù)為20，銅的原子序數(shù)為29；（2）乙炔分子中兩個(gè)碳原子間是碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子位于一條直線上，結(jié)構(gòu)為直線形；（3）丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2＝CH—C≡N，所以碳碳雙鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N三鍵上的C原子采用sp雜化；（4）二聚乙烯酮分子中有4個(gè)碳碳單鍵、4個(gè)碳?xì)滏I和兩個(gè)碳氧雙鍵，所以共有2個(gè)π鍵、10個(gè)σ鍵?！窘獯稹拷猓海?）鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或{[Ar]4s2}；銅的原子序數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，故答案為：1s22s22p63s23p64s2或{[Ar]4s2}；第四周期IB族；（2）乙炔分子中兩個(gè)碳原子間是碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子位于一條直線上，結(jié)構(gòu)為直線形，H2O分子的中心O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+6-1×22=4，氧原子是sp3故答案為：直線形；四面體形；（3）丙烯腈分子結(jié)構(gòu)為CH2＝CH—C≡N，所以碳碳雙鍵上的兩個(gè)C原子采用sp2雜化，C≡N三鍵上的C原子采用sp雜化，丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，故答案為：sp2、sp；（4）二聚乙烯酮分子中有4個(gè)碳碳單鍵、4個(gè)碳?xì)滏I和兩個(gè)碳氧雙鍵，所以共有2個(gè)π鍵、10個(gè)σ鍵，則二聚乙烯酮分子中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：5，故答案為：1：5?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。12．（2024秋?天津期末）（1）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。（2）寫出下列原子或離子的基態(tài)核外電子排布式Mg1s22s22p63s2Ca2+1s22s22p63s23p6（3）元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：一般兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵：兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。①通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性可能的范圍區(qū)間0.9～1.5。②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：a.Li3Nb.BeCl2c.AlCl3d.SiC屬于離子化合物的是a（填字母），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡丛摶衔锸怯申帯㈥?yáng)離子構(gòu)成的?！敬鸢浮浚?）球，1；啞鈴，3；（2）1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p6；（3）①0.9～1.5；②a；證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡丛摶衔锸怯申?、?yáng)離子構(gòu)成的。【分析】（1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；（2）Mg原子核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，鈣原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝20，Ca2+是鈣原子失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子；（3）①根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律以及表格信息可推出Mg元素電負(fù)性的最小范圍；②兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電，據(jù)此回答問(wèn)題。【解答】解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道，p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為：球，1；啞鈴，3；（2）Mg基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s2，Ca2+是鈣原子失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p6；（3）①根據(jù)分析可知，電負(fù)性Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小范圍0.9～1.5，故答案為：0.9～1.5；②a．Li3N，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.0＝2.0＞1.7，所以Li3N為離子化合物；b．BeCl2，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.5＝1.5＜1.7，所以BeCl2為共價(jià)化合物；c．AlCl3，兩者的電負(fù)性差值為3.0﹣1.5＝1.5＜1.7，所以AlCl3為共價(jià)化合物；d．SiC，兩者的電負(fù)性差值為2.5﹣1.8＝0.7＜1.7，所以SiC為共價(jià)化合物；屬于離子化合物的是a，證明其為離子化合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡丛摶衔锸怯申?、?yáng)離子構(gòu)成的，故答案為：a；證明其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡丛摶衔锸怯申?、?yáng)離子構(gòu)成的?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。13．（2024秋?房山區(qū)期末）鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是常見的新能源汽車電池。對(duì)其組成元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的研究如下：（1）對(duì)鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究。下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是d（填字母）。（2）基態(tài)O原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是L。（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（N）＞I1（O）的原因：O原子的價(jià)電子排布式2s22p4，N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定。（4）Fe元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d（填“s”“d”“ds”或“p”）區(qū)。（5）Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5?！敬鸢浮浚?）d；（2）2；L；（3）O原子的價(jià)電子排布式2s22p4，N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；（4）四；Ⅷ；d；（5）[Ar]3d5。【分析】（1）根據(jù)能級(jí)能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）進(jìn)行分析；（2）基態(tài)氧原子的軌道表示式為，據(jù)此判斷；（3）當(dāng)軌道處于全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí)最為穩(wěn)定，失電子更難；（4）鐵的價(jià)電子排布式為：3d64s2；（5）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個(gè)電子和3d上1個(gè)電子得到鐵離子?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)能級(jí)能量E（1s）＜E（2s）＜E（2p）可知，d處于基態(tài)，其他均處于激發(fā)態(tài)，能量最低的為d，故答案為：d；（2）基態(tài)氧原子的軌道表示式為，基態(tài)O原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)L，故答案為：2；L；（3）N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；O原子的價(jià)電子排布式2s22p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以O(shè)的第一電離能小于N，故答案為：O原子的價(jià)電子排布式2s22p4，N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；（4）鐵的價(jià)電子排布式為：3d64s2，F(xiàn)e元素在周期表中位于四周期Ⅷ族，其處于元素周期表中的d區(qū)，故答案為：四；Ⅷ；d；（5）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為：[Ar]3d64s2，失去4s上2個(gè)電子和3d上1個(gè)電子得到鐵離子，鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比