河南省豫北名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題

河南省豫北名校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二（XX）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。B.原子核外電子的分布與原子序數(shù)無關(guān)。C.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是固定的。D.原子核的半徑小于電子云的半徑。2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.氯化鈉（NaCl）D.水分子（H2O）3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.氧化鈉（Na2O）B.氯化鈉（NaCl）C.氫氧化鈉（NaOH）D.硫酸（H2SO4）5.下列氣體中，具有還原性的是：A.氧氣（O2）B.氫氣（H2）C.氮?dú)猓∟2）D.氯氣（Cl2）6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.水分子（H2O）二、填空題（每題3分，共15分）要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。1.原子序數(shù)為1的元素是__________，其原子核外電子數(shù)為__________。2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。3.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是__________。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氫氧化物的是__________。三、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)操作，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)原理：金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)速率與金屬的活潑性有關(guān)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同濃度的鹽酸溶液，分別加入不同活潑性的金屬（如鋅、鐵、銅）。（2）觀察并記錄金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快。（2）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較慢。（3）銅與鹽酸反應(yīng)幾乎不產(chǎn)生氣泡。解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鋅的活潑性比鐵和銅強(qiáng)，因此與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快。（2）鐵的活潑性比銅強(qiáng)，但比鋅弱，所以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢。（3）銅的活潑性最弱，幾乎不與鹽酸反應(yīng)，因此不產(chǎn)生氣泡。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證鹽類水解的酸堿性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理：鹽類水解是指鹽溶液中的離子與水分子反應(yīng)，產(chǎn)生酸性或堿性溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取等體積、等濃度的NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶液，分別加入酚酞指示劑。（2）觀察溶液顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）NaCl溶液無明顯顏色變化。（2）Na2CO3溶液變紅。（3）NaHCO3溶液變黃。解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）NaCl為中性鹽，其溶液呈中性，酚酞指示劑無顏色變化。（2）Na2CO3為堿性鹽，其溶液呈堿性，酚酞指示劑變紅。（3）NaHCO3為弱堿性鹽，其溶液呈弱堿性，酚酞指示劑變黃。四、計(jì)算題（每題5分，共10分）要求：根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，進(jìn)行計(jì)算，并寫出計(jì)算過程。1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。計(jì)算：（1）計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量。（2）計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。2.計(jì)算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.0。計(jì)算：（1）計(jì)算醋酸的電離度。（2）若將醋酸溶液稀釋至0.01mol/L，計(jì)算稀釋后溶液的pH值。五、綜合應(yīng)用題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，分析并解答下列問題。1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并解釋其應(yīng)用領(lǐng)域。物質(zhì)：聚乙烯（PE）（1）聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)。（2）聚乙烯的物理性質(zhì)。（3）聚乙烯的主要應(yīng)用領(lǐng)域。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？并解釋原因。反應(yīng)方程式：（1）N2+3H2→2NH3（2）C+CO2→2CO（3）2H2O→2H2+O2六、論述題（每題10分，共20分）要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。1.論述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。解析思路：原子核的基本組成是質(zhì)子和中子，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，因此選擇A。2.C.氯化鈉（NaCl）解析思路：離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物，因此選擇C。3.D.HCl+NaOH→NaCl+H2O解析思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)，而此反應(yīng)中各元素的氧化態(tài)沒有變化，因此選擇D。4.A.氧化鈉（Na2O）解析思路：氧化物的熔點(diǎn)通常較高，氧化鈉作為一種離子化合物，其熔點(diǎn)較高，因此選擇A。5.B.氫氣（H2）解析思路：氫氣具有還原性，可以與某些金屬氧化物反應(yīng)，因此選擇B。6.D.水分子（H2O）解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水分子不是電解質(zhì)，因此選擇D。二、填空題1.氫（H），1解析思路：原子序數(shù)為1的元素是氫，其原子核外只有一個(gè)電子。2.硫酸（H2SO4）解析思路：硫酸在水溶液中可以完全電離，產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)。3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，此反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義。4.二氧化硫（SO2）解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硫可以與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，因此屬于酸性氧化物。5.氧化鐵（Fe2O3）解析思路：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鐵可以與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，因此屬于堿性氧化物。6.氫氧化鋁（Al(OH)3）解析思路：酸性氫氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，氫氧化鋁可以與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽和水，因此屬于酸性氫氧化物。三、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快。（2）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較慢。（3）銅與鹽酸反應(yīng)幾乎不產(chǎn)生氣泡。解析思路：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅的活潑性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)速率最快；鐵的活潑性次之，反應(yīng)速率較慢；銅的活潑性最弱，幾乎不與鹽酸反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）NaCl溶液無明顯顏色變化。（2）Na2CO3溶液變紅。（3）NaHCO3溶液變黃。解析思路：NaCl溶液為中性，酚酞指示劑無顏色變化；Na2CO3溶液為堿性，酚酞指示劑變紅；NaHCO3溶液為弱堿性，酚酞指示劑變黃。四、計(jì)算題1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。計(jì)算：（1）計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量。（2）計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量。（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。答案：（1）氫氣的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=4g/2g/mol=2mol（2）氧氣的物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=32g/32g/mol=1mol（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，生成水的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=2mol解析思路：首先計(jì)算氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，得出生成水的物質(zhì)的量。2.計(jì)算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.0。計(jì)算：（1）計(jì)算醋酸的電離度。（2）若將醋酸溶液稀釋至0.01mol/L，計(jì)算稀釋后溶液的pH值。答案：（1）醋酸的電離度=10^(-pH)=10^(-3)=0.001解析思路：pH值是負(fù)對(duì)數(shù)表示的氫離子濃度的負(fù)值，因此電離度可以通過pH值計(jì)算得出。（2）稀釋后溶液的pH值=-log[H+]，其中[H+]=(0.1mol/L*0.001)/0.01=0.01mol/L稀釋后溶液的pH值=-log(0.01)=2解析思路：稀釋后醋酸的濃度降低，但電離度基本不變，因此可以通過稀釋前后的濃度關(guān)系計(jì)算稀釋后的pH值。五、綜合應(yīng)用題1.分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并解釋其應(yīng)用領(lǐng)域。物質(zhì)：聚乙烯（PE）（1）聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)。（2）聚乙烯的物理性質(zhì)。（3）聚乙烯的主要應(yīng)用領(lǐng)域。答案：（1）聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)：聚乙烯是一種熱塑性塑料，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，對(duì)酸、堿、鹽等化學(xué)物質(zhì)有很好的抵抗力。（2）聚乙烯的物理性質(zhì)：聚乙烯具有較低的密度、良好的柔韌性和耐沖擊性，同時(shí)具有良好的絕緣性能。（3）聚乙烯的主要應(yīng)用領(lǐng)域：聚乙烯廣泛應(yīng)用于塑料袋、塑料薄膜、管道、電線電纜絕緣層、玩具、容器等領(lǐng)域。解析思路：首先描述聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)，然后描述其物理性質(zhì)，最后列舉其主要應(yīng)用領(lǐng)域。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？并解釋原因。反應(yīng)方程式：（1）N2+3H2→2NH3（2）C+CO2→2CO（3）2H2O→2H2+O2答案：（1）放熱反應(yīng)：N2+3H2→2NH3解析思路：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)，該反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，過程中釋放熱量。（2）吸熱反應(yīng)：C+CO2→2CO解析思路：吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)，該反應(yīng)中碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，過程中吸收熱量。（3）吸熱反應(yīng)：2H2O→2H2+O2解析思路：該反應(yīng)是水的分解反應(yīng)，需要吸收熱量才能進(jìn)行，因此是吸熱反應(yīng)。六、論述題1.論述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答案：酸堿中和反應(yīng)的原理：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水。在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：（1）在農(nóng)業(yè)上，酸堿中和反應(yīng)可用于調(diào)節(jié)土壤的酸堿度，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。（2）在工業(yè)上，酸堿中和反應(yīng)可用于處理工業(yè)廢水，減少對(duì)環(huán)境的污染。（3）在日常生活中，酸堿中和反應(yīng)可用于中和胃酸，緩解胃酸過多引起的不適。解析思路：首先描述酸堿中和反應(yīng)的原理，然后列舉其在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和日常生活中的應(yīng)用。2.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：化學(xué)平衡移動(dòng)原理：化學(xué)平衡移