化學工程原理與實踐知識題

化學工程原理與實踐知識題姓名_________________________地址_______________________________學號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.化學反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？

A.反應(yīng)物濃度

B.溫度

C.壓力

D.催化劑

E.表面積

2.氣體混合物的摩爾分數(shù)如何計算？

A.氣體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的摩爾數(shù)/混合物總摩爾數(shù)

B.氣體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的摩爾質(zhì)量/混合物總摩爾質(zhì)量

C.氣體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的摩爾體積/混合物總摩爾體積

D.氣體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的密度/混合物總密度

3.液體混合物的摩爾分數(shù)如何計算？

A.液體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的摩爾數(shù)/混合物總摩爾數(shù)

B.液體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的摩爾質(zhì)量/混合物總摩爾質(zhì)量

C.液體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的密度/混合物總密度

D.液體混合物中某一組分的摩爾分數(shù)=該組分的分子量/混合物總分子量

4.氣體在液體中的溶解度與哪些因素有關(guān)？

A.溫度

B.壓力

C.氣體的性質(zhì)

D.液體的性質(zhì)

5.液體在氣體中的溶解度與哪些因素有關(guān)？

A.溫度

B.壓力

C.液體的性質(zhì)

D.氣體的性質(zhì)

6.液體的粘度與哪些因素有關(guān)？

A.溫度

B.壓力

C.液體的密度

D.液體的分子結(jié)構(gòu)

7.液體的表面張力與哪些因素有關(guān)？

A.溫度

B.壓力

C.液體的純度

D.液體的分子間力

8.液體的沸點與哪些因素有關(guān)？

A.溫度

B.壓力

C.液體的分子間力

D.液體的揮發(fā)性

答案及解題思路：

1.答案：A,B,C,D,E

解題思路：化學反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物濃度、溫度、壓力、催化劑、表面積等。

2.答案：A

解題思路：氣體混合物的摩爾分數(shù)是根據(jù)該組分的摩爾數(shù)除以混合物總摩爾數(shù)來計算的。

3.答案：A

解題思路：液體混合物的摩爾分數(shù)也是根據(jù)該組分的摩爾數(shù)除以混合物總摩爾數(shù)來計算的。

4.答案：A,B,C,D

解題思路：氣體在液體中的溶解度受溫度、壓力、氣體和液體的性質(zhì)等因素影響。

5.答案：A,B,C,D

解題思路：液體在氣體中的溶解度受溫度、壓力、液體和氣體的性質(zhì)等因素影響。

6.答案：A,B,C,D

解題思路：液體的粘度受溫度、壓力、液體的密度和分子結(jié)構(gòu)等因素影響。

7.答案：A,B,C,D

解題思路：液體的表面張力受溫度、壓力、液體的純度和分子間力等因素影響。

8.答案：B,C,D

解題思路：液體的沸點受壓力、液體的分子間力和揮發(fā)性等因素影響。二、填空題1.化學反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是______。

答案：秒的負一次方（s^1）

2.氣體混合物的摩爾分數(shù)之和等于______。

答案：1（或100%）

3.液體混合物的摩爾分數(shù)之和等于______。

答案：1（或100%）

4.氣體在液體中的溶解度可以用______表示。

答案：亨利定律常數(shù)（K_H）

5.液體在氣體中的溶解度可以用______表示。

答案：溶解度積（K_sp）

6.液體的粘度可以用______表示。

答案：帕·秒（Pa·s）

7.液體的表面張力可以用______表示。

答案：牛頓/米（N/m）

8.液體的沸點可以用______表示。

答案：開爾文（K）

答案及解題思路：

答案解題思路內(nèi)容：

1.化學反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是秒的負一次方（s^1）。這是因為化學反應(yīng)速率是反應(yīng)物濃度變化的時間倒數(shù)，而濃度單位通常是摩爾每升（mol/L），時間單位是秒（s），所以速率常數(shù)的單位是秒的負一次方。

2.氣體混合物的摩爾分數(shù)之和等于1（或100%）。這是因為在氣體混合物中，各氣體的摩爾分數(shù)代表了該氣體在混合物中所占的“份額”，而所有氣體的“份額”加起來必然是整個混合物的總量，即1或100%。

3.液體混合物的摩爾分數(shù)之和等于1（或100%）。同理，在液體混合物中，各液體的摩爾分數(shù)代表其在混合物中的比例，這些比例的總和也必須是整個混合物的全部，即1或100%。

4.氣體在液體中的溶解度可以用亨利定律常數(shù)（K_H）表示。亨利定律描述了在一定溫度下，氣體在液體中的溶解度與其在液體表面的分壓成正比，比例常數(shù)即為亨利定律常數(shù)。

5.液體在氣體中的溶解度可以用溶解度積（K_sp）表示。溶解度積是在飽和溶液中，溶質(zhì)的離子濃度乘積，它反映了溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力。

6.液體的粘度可以用帕·秒（Pa·s）表示。粘度是衡量液體流動阻力的物理量，它表示液體流動時內(nèi)部摩擦力的程度，單位是帕·秒。

7.液體的表面張力可以用牛頓/米（N/m）表示。表面張力是液體表面分子之間的相互吸引力，這種力導(dǎo)致液體表面收縮，形成盡可能小的表面積，其單位是牛頓每米。

8.液體的沸點可以用開爾文（K）表示。沸點是指液體的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度，溫度的單位通常使用開爾文，因為它是絕對溫標。三、判斷題1.化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。（×）

解題思路：化學反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。當反應(yīng)物濃度增加時，反應(yīng)速率通常會加快。

2.氣體混合物的摩爾分數(shù)之和等于1。（√）

解題思路：在氣體混合物中，每種氣體的摩爾分數(shù)表示該氣體在混合物中所占的摩爾比例。由于混合物中所有氣體的總摩爾數(shù)等于1（即100%），所以所有氣體的摩爾分數(shù)之和必然等于1。

3.液體混合物的摩爾分數(shù)之和等于1。（√）

解題思路：與氣體混合物類似，液體混合物中每種液體的摩爾分數(shù)表示該液體在混合物中所占的摩爾比例。由于混合物中所有液體的總摩爾數(shù)等于1，因此所有液體的摩爾分數(shù)之和也等于1。

4.氣體在液體中的溶解度與溫度成正比。（×）

解題思路：氣體在液體中的溶解度通常溫度的升高而降低，因為溫度升高會導(dǎo)致液體分子的運動加快，從而使得氣體分子更容易從液體中逸出。因此，溶解度與溫度成正比的說法是錯誤的。

5.液體在氣體中的溶解度與溫度成正比。（×）

解題思路：液體在氣體中的溶解度通常也與溫度有關(guān)，但通常情況下，溫度升高會導(dǎo)致溶解度降低。因此，液體在氣體中的溶解度與溫度成正比的說法也是錯誤的。

6.液體的粘度與溫度成正比。（×）

解題思路：液體的粘度通常溫度的升高而降低，因為溫度升高使得液體分子的運動更加活躍，從而減少了分子間的摩擦力。因此，液體的粘度與溫度成正比的說法是錯誤的。

7.液體的表面張力與溫度成正比。（×）

解題思路：液體的表面張力通常溫度的升高而降低，因為溫度升高會增加液體分子的熱運動，使得分子間的吸引力減弱。因此，液體的表面張力與溫度成正比的說法是錯誤的。

8.液體的沸點與溫度成正比。（×）

解題思路：液體的沸點與其分子間的相互作用力有關(guān)，但沸點并不是簡單地與溫度成正比。沸點受大氣壓力、液體純度等因素的影響。因此，液體的沸點與溫度成正比的說法是錯誤的。四、簡答題1.簡述化學反應(yīng)速率的影響因素。

解答：

化學反應(yīng)速率受到多種因素的影響，主要包括：

反應(yīng)物的濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。

溫度：溫度升高，分子運動加快，反應(yīng)速率通常增加。

壓力：對于氣體反應(yīng)，壓力增加會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而提高反應(yīng)速率。

表面積：固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。

溶劑性質(zhì)：對于溶液反應(yīng)，溶劑的性質(zhì)（如極性、粘度等）也會影響反應(yīng)速率。

2.簡述氣體混合物的摩爾分數(shù)計算方法。

解答：

氣體混合物的摩爾分數(shù)可以通過以下公式計算：

\(x_i=\frac{n_i}{n_{\text{total}}}\)

其中，\(x_i\)是氣體i的摩爾分數(shù)，\(n_i\)是氣體i的摩爾數(shù)，\(n_{\text{total}}\)是混合氣體中所有氣體摩爾數(shù)的總和。

3.簡述液體混合物的摩爾分數(shù)計算方法。

解答：

液體混合物的摩爾分數(shù)計算與氣體類似，使用以下公式：

\(x_i=\frac{n_i}{n_{\text{total}}}\)

其中，\(x_i\)是液體i的摩爾分數(shù)，\(n_i\)是液體i的摩爾數(shù)，\(n_{\text{total}}\)是混合液體中所有液體摩爾數(shù)的總和。

4.簡述氣體在液體中的溶解度與哪些因素有關(guān)。

解答：

氣體在液體中的溶解度受到以下因素的影響：

溫度：溫度降低，氣體的溶解度通常增加。

壓力：壓力增加，氣體的溶解度增加。

液體的極性：極性液體更容易溶解極性氣體。

液體的粘度：粘度高的液體溶解度通常較低。

5.簡述液體在氣體中的溶解度與哪些因素有關(guān)。

解答：

液體在氣體中的溶解度受以下因素影響：

溫度：溫度升高，液體在氣體中的溶解度降低。

壓力：壓力增加，液體的溶解度增加。

液體的沸點：沸點高的液體在氣體中的溶解度較低。

氣體的極性：極性氣體更容易溶解極性液體。

6.簡述液體的粘度與哪些因素有關(guān)。

解答：

液體的粘度與以下因素有關(guān)：

溫度：溫度升高，液體的粘度降低。

壓力：壓力對粘度的影響較小。

液體的分子間作用力：分子間作用力強的液體粘度通常較高。

液體的分子大?。悍肿虞^大的液體粘度通常較高。

7.簡述液體的表面張力與哪些因素有關(guān)。

解答：

液體的表面張力受以下因素影響：

溫度：溫度升高，表面張力降低。

分子間作用力：分子間作用力越強，表面張力越高。

液體的純度：雜質(zhì)的存在通常會降低表面張力。

8.簡述液體的沸點與哪些因素有關(guān)。

解答：

液體的沸點與以下因素有關(guān)：

外界壓力：壓力越高，沸點越高。

液體的分子間作用力：分子間作用力越強，沸點越高。

液體的純度：雜質(zhì)的存在可能會提高或降低沸點。

答案及解題思路：

答案：

化學反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物濃度、溫度、壓力、催化劑、表面積、溶劑性質(zhì)等。

氣體混合物的摩爾分數(shù)計算：\(x_i=\frac{n_i}{n_{\text{total}}}\)

液體混合物的摩爾分數(shù)計算：\(x_i=\frac{n_i}{n_{\text{total}}}\)

氣體在液體中的溶解度影響因素：溫度、壓力、液體的極性、液體的粘度等。

液體在氣體中的溶解度影響因素：溫度、壓力、液體的沸點、氣體的極性等。

液體的粘度影響因素：溫度、分子間作用力、分子大小等。

液體的表面張力影響因素：溫度、分子間作用力、液體的純度等。

液體的沸點影響因素：外界壓力、液體的分子間作用力、液體的純度等。

解題思路：

對于化學反應(yīng)速率的影響因素，可以通過理解反應(yīng)機理和動力學原理來闡述；摩爾分數(shù)的計算是基于混合物中各成分的摩爾數(shù)比例；氣體和液體溶解度的討論基于溶解平衡和相平衡原理；粘度、表面張力和沸點的影響因素則涉及物理化學性質(zhì)和分子間作用力的分析。五、計算題1.計算在一定溫度下，某氣體在液體中的溶解度。

設(shè)某氣體A在液體B中的溶解度為S，溫度為T，氣體A的分壓為P_A，液體B的密度為ρ_B，氣體A的亨利定律常數(shù)K_H。

使用亨利定律公式：S=K_HP_A

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：P_A=0.5atm，K_H=2.0mol/L·atm，ρ_B=1.2g/cm3

計算溶解度S。

2.計算在一定溫度下，某液體在氣體中的溶解度。

設(shè)某液體C在氣體D中的溶解度為X，溫度為T，液體C的蒸氣壓為P_C，氣體D的密度為ρ_D。

使用道爾頓分壓定律：X=P_C/ρ_D

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：P_C=0.3atm，ρ_D=1.8g/L

計算溶解度X。

3.計算在一定溫度下，某液體的粘度。

設(shè)某液體E的粘度為η_E，溫度為T，液體的動力粘度系數(shù)為μ_E。

使用公式：η_E=μ_E/(1αT)，其中α為溫度系數(shù)。

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：μ_E=0.8Pa·s，α=0.001/°C，T=25°C

計算粘度η_E。

4.計算在一定溫度下，某液體的表面張力。

設(shè)某液體F的表面張力為γ_F，溫度為T，表面張力系數(shù)為γ_0。

使用公式：γ_F=γ_0(1βT)，其中β為溫度系數(shù)。

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：γ_0=30mN/m，β=0.0001/°C，T=20°C

計算表面張力γ_F。

5.計算在一定溫度下，某液體的沸點。

設(shè)某液體G的沸點為B_P，溫度為T，液體的臨界溫度為T_c。

使用克勞修斯克拉佩龍方程：ln(P)=ΔHvap/R(1/T)C

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：ΔHvap=40kJ/mol，R=8.314J/(mol·K)，T_c=500K

計算沸點B_P。

6.計算在一定溫度下，某反應(yīng)的速率常數(shù)。

設(shè)某反應(yīng)H的速率常數(shù)為k_H，溫度為T，反應(yīng)的阿倫尼烏斯常數(shù)A和活化能E_a。

使用阿倫尼烏斯方程：k_H=Ae^(E_a/(RT))

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：A=1e12s^1，E_a=100kJ/mol，R=8.314J/(mol·K)，T=300K

計算速率常數(shù)k_H。

7.計算在一定溫度下，某氣體混合物的摩爾分數(shù)。

設(shè)某氣體混合物I中氣體A的摩爾分數(shù)為χ_A，氣體A和氣體B的摩爾分別為n_A和n_B。

使用公式：χ_A=n_A/(n_An_B)

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：n_A=2mol，n_B=3mol

計算摩爾分數(shù)χ_A。

8.計算在一定溫度下，某液體混合物的摩爾分數(shù)。

設(shè)某液體混合物J中液體K的摩爾分數(shù)為ξ_K，液體K和液體L的摩爾分別為n_K和n_L。

使用公式：ξ_K=n_K/(n_Kn_L)

假設(shè)已知數(shù)據(jù)：n_K=4mol，n_L=6mol

計算摩爾分數(shù)ξ_K。

答案及解題思路：

1.答案：S=1.0mol/L

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入亨利定律公式計算得到溶解度。

2.答案：X=0.1667

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入道爾頓分壓定律公式計算得到溶解度。

3.答案：η_E=0.8Pa·s

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入粘度公式計算得到粘度。

4.答案：γ_F=29.8mN/m

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入表面張力公式計算得到表面張力。

5.答案：B_P=373.15K

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入克勞修斯克拉佩龍方程計算得到沸點。

6.答案：k_H=0.012s^1

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入阿倫尼烏斯方程計算得到速率常數(shù)。

7.答案：χ_A=0.4

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入摩爾分數(shù)公式計算得到摩爾分數(shù)。

8.答案：ξ_K=0.4

解題思路：將已知數(shù)據(jù)代入摩爾分數(shù)公式計算得到摩爾分數(shù)。六、應(yīng)用題1.根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)k，計算在一定時間內(nèi)，某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度變化。

題目：在一定溫度下，某反應(yīng)的速率常數(shù)為k=0.5min?1，初始反應(yīng)物濃度為C?=0.1mol/L，求2分鐘后反應(yīng)物濃度變化量。

解題思路：根據(jù)反應(yīng)速率方程，反應(yīng)物濃度隨時間的變化關(guān)系為d[C]=k[C]，積分得ln[C]=ktln[C?]，其中[C]為時間t后的濃度。代入已知數(shù)據(jù)，解得時間t=2分鐘時的濃度[C]，從而計算出濃度變化量。

答案：C=C?e^(kt)=0.1e^(0.52)≈0.039mol/L，濃度變化量=C?C≈0.061mol/L。

2.根據(jù)氣體混合物的摩爾分數(shù)，計算在一定溫度下，某氣體的分壓。

題目：在一定溫度下，空氣的組成中氧氣占21%，氮氣占78%，其他氣體占1%。若空氣的總壓強為1atm，求氧氣的分壓。

解題思路：根據(jù)道爾頓分壓定律，混合氣體中某一組分的分壓等于該組分摩爾分數(shù)乘以總壓強。根據(jù)題目數(shù)據(jù)，氧氣的摩爾分數(shù)為0.21，總壓強為1atm，代入公式計算得氧氣的分壓。

答案：P(O?)=x(O?)P_total=0.211atm=0.21atm。

3.根據(jù)液體混合物的摩爾分數(shù)，計算在一定溫度下，某液體的密度。

題目：在一定溫度下，酒精與水的混合液中，酒精的摩爾分數(shù)為0.5，水的摩爾分數(shù)為0.5。已知酒精的密度為0.789g/mL，水的密度為0.998g/mL，求該混合液的密度。

解題思路：根據(jù)液體混合物的密度計算公式，混合液的密度ρ混合=Σ(x_iρ_i)，其中x_i為組分i的摩爾分數(shù)，ρ_i為組分i的密度。代入題目數(shù)據(jù)計算得混合液的密度。

答案：ρ混合=0.50.789g/mL0.50.998g/mL≈0.8945g/mL。

4.根據(jù)氣體在液體中的溶解度，計算在一定溫度下，某氣體的溶解量。

題目：在一定溫度下，二氧化碳在水中的溶解度為1.5mol/L，若1L水中溶解二氧化碳的量為2.25mol，求該溫度下二氧化碳的溶解度。

解題思路：根據(jù)亨利定律，氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。已知溶解量與溶解度的關(guān)系，可以反推出溶解度。

答案：溶解度=溶解量/氣體的分壓=2.25mol/1.5mol/L=1.5mol/L。

5.根據(jù)液體在氣體中的溶解度，計算在一定溫度下，某液體的溶解量。

題目：在一定溫度下，氨氣在水中的溶解度為0.2mol/L，若1L氨氣溶解在水中，求氨氣的溶解量。

解題思路：與第4題類似，根據(jù)亨利定律，已知溶解度與溶解量的關(guān)系，可以反推出溶解量。

答案：溶解量=溶解度氣體的體積=0.2mol/L1L=0.2mol。

6.根據(jù)液體的粘度，計算在一定溫度下，某液體的流動阻力。

題目：在一定溫度下，水的粘度為0.001Pa·s，若水在管道中的流速為0.5m/s，管道的直徑為0.1m，求水的流動阻力。

解題思路：根據(jù)泊肅葉方程，液體在管道中的流動阻力F=32ηπdQ/ln(4d/R)，其中η為粘度，d為管道直徑，Q為體積流量，R為管道的半徑。代入題目數(shù)據(jù)計算得流動阻力。

答案：F=320.001π0.10.5/ln(40.1/0.05)≈0.041Pa。

7.根據(jù)液體的表面張力，計算在一定溫度下，某液體的表面張力系數(shù)。

題目：在一定溫度下，水的表面張力為0.0728N/m，若1m2的液面表面張力為0.5N，求該液體的表面張力系數(shù)。

解題思路：根據(jù)表面張力系數(shù)的定義，表面張力系數(shù)σ=表面張力/表面積。代入題目數(shù)據(jù)計算得表面張力系數(shù)。

答案：σ=0.0728N/m/1m2=0.0728N/m。

8.根據(jù)液體的沸點，計算在一定溫度下，某液體的蒸發(fā)速率。

題目：在一定溫度下，乙醇的沸點為78.4℃，若1L乙醇在1小時內(nèi)蒸發(fā)掉的量為0.1L，求該溫度下乙醇的蒸發(fā)速率。

解題思路：根據(jù)蒸發(fā)速率的定義，蒸發(fā)速率=蒸發(fā)量/時間。代入題目數(shù)據(jù)計算得蒸發(fā)速率。

答案：蒸發(fā)速率=0.1L/1h=0.1L/h。七、論述題1.論述化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。

在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率之間存在密切的關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量作用定律，在一定溫度下，對于簡單的均相反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。具體地，反應(yīng)速率可以用以下公式表示：

\[v=k[A]^m[B]^n\]

其中，\(v\)是反應(yīng)速率，\(k\)是反應(yīng)速率常數(shù)，\([A]\)和\([B]\)分別是反應(yīng)物\(A\)和\(B\)的濃度，\(m\)和\(n\)是反應(yīng)級數(shù)。

解題思路：首先明確質(zhì)量作用定律的基本概念，然后通過公式說明反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，并舉例說明不同反應(yīng)級數(shù)對反應(yīng)速率的影響。

2.論述氣體混合物的摩爾分數(shù)與分壓的關(guān)系。

根據(jù)道爾頓分壓定律，在氣體混合物中，每種氣體的分壓等于該氣體在混合物中的摩爾分數(shù)乘以混合氣體的總壓。數(shù)學表達式為：

\[P_i=X_i\timesP_{total}\]

其中，\(P_i\)是第\(i\)種氣體的分壓，\(X_i\)是第\(i\)種氣體的摩爾分數(shù)，\(P_{total}\)是混合氣體的總壓。

解題思路：闡述道爾頓分壓定律的基本原理，通過公式說明摩爾分數(shù)與分壓的關(guān)系，并舉例說明在實際應(yīng)用中的重要性。

3.論述液體混合物的摩爾分數(shù)與密度的關(guān)系。

液體混合物的密度與組成各成分的摩爾分數(shù)有關(guān)。對于二元液體混合物，其密度可以表示為：

\[\rho=\sum(X_i\times\rho_i)\]

其中，\(\rho\)是混合物的密度，\(X_i\)是第\(i\)種液體的摩爾分數(shù)，\(\rho_i\)是第\(i\)種液體的密度。

解題思路：介紹液體混合物密度的計算方法，通過公式說明摩爾分數(shù)與密度的關(guān)系，并討論在不同組成下密度的變化。

4.論述氣體在液體中的溶解度與溶解量的關(guān)系。

氣體在液體中的溶解度通常與氣體的分壓和液體的溫度有關(guān)。亨利定律表明，在一定溫度下，氣體的溶解度與氣體的分壓成正比：

\[C=kP\]

其中，\(C\)是氣體的溶解度，\(P\)是氣體的分壓，\(k\)是亨利常數(shù)。

解題思路：闡述亨利