中和反應(yīng)-九年級(jí)化學(xué)(2024)下冊(cè)

錦屏民中生化組制作第三節(jié)中和反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰處理含酸廢水,其中蘊(yùn)含什么化學(xué)原理?知識(shí)引入

本節(jié)我們將通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O1.能通過實(shí)驗(yàn)探究揭示酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)，收集相關(guān)實(shí)驗(yàn)證據(jù)，描述中和反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化;2.能舉例說明酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。3.了解復(fù)分解反應(yīng)。目標(biāo)預(yù)覽：第三節(jié)中和反應(yīng)-------堿的性質(zhì)及應(yīng)用（2）二、堿的性質(zhì)與應(yīng)用1、堿能跟酸堿指示劑起反應(yīng)堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)，能使酚酞試液變紅。堿能紅色石蕊試紙變藍(lán)。

3.堿+鹽

新鹽+新堿知識(shí)溫故：4.堿的應(yīng)用三、四大反應(yīng)類型之一：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

酸和堿是兩類不同的物質(zhì)，具有不同的性質(zhì)。如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)發(fā)生什么變化?一、酸堿中和反應(yīng)

知識(shí)講授：實(shí)驗(yàn):向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸加入鹽酸的量溶液顏色溶液的酸堿性液溫度/℃表8-9實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)1少量恰好過量紅無無堿性中性酸性升高最高降低實(shí)驗(yàn)2用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)1所得的溶液，加熱至蒸干，觀察現(xiàn)象。有白色固體析出

1、定義：

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

酸+堿

→鹽+水

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O+-一、酸堿中和反應(yīng)知識(shí)拓展：1.中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況及溶液溶質(zhì)變化情況：以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例知識(shí)拓展：2.中和反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)。

知識(shí)閱讀

知識(shí)閱讀碳酸鉀也有堿性，較弱

知識(shí)閱讀與歸納：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)的應(yīng)用1、農(nóng)業(yè)——改良土壤的酸堿性：例如：熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性土壤2、工業(yè)——處理工廠污水氫氧化鈣中和硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、醫(yī)療——治療胃酸過多4、生活——清理水垢1.有沉淀生成(1)CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH)2沉淀，同時(shí)得到Na2SO4溶液。

拓展視野：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na2SO4

拓展視野：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。(2)硝酸銀溶液與氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)。(3)氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液混合，得到不溶于稀鹽酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaSO4)。

AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl?+K2SO=BaSO4↓+2KCl

拓展視野：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。2.有氣體放出碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)，放出CO2氣體。3.有水生成鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，有水生成。

Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaC1+H2O

拓展視野：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)常伴隨著沉淀生成，或有氣體放出，或有水生成。

下列各組的兩種物質(zhì)混合后，沒有生成沉淀、氣體或水，因此不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):

①NaOH和KCI;②HCl和K2SO;③NaCl和KNO3酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。

拓展視野：復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生

1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).2、復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生的條件：（1）反應(yīng)物：溶于水或酸！

（2）生成物：有沉淀、氣體或水生成三者之一基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物知識(shí)小結(jié)：第三節(jié)中和反應(yīng)一、酸堿中和反應(yīng)1、定義：

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用

酸+堿

→鹽+水

三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生1．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現(xiàn)象，某化學(xué)興趣小組對(duì)其產(chǎn)生探究興趣，于是他們對(duì)酸堿中和反應(yīng)開展探究。【探究實(shí)驗(yàn)一】從pH變化和電導(dǎo)率變化的角度，證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)。小組同學(xué)利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并用pH和電導(dǎo)率傳感器測(cè)定反應(yīng)過程。資料卡片：電導(dǎo)率也可以稱為導(dǎo)電率，是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力。電導(dǎo)率越大，說明單位體積溶液中離子個(gè)數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】(1)按圖1裝置連接好儀器（固定裝置省略），裝置a中盛裝的液體是

?！緮?shù)據(jù)采集】小組同學(xué)分工明確，記錄了pH和電導(dǎo)率的變化（如圖2和圖3）?！緮?shù)據(jù)分析】(2)圖3中0﹣90s溶液電導(dǎo)率下降的原因是

。(3)為了探究d點(diǎn)和e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是______（填字母序號(hào)）。A．酚酞溶液 B．氧化銅粉末 C．碳酸鈣固體 D．硝酸銀溶液【探究實(shí)驗(yàn)二】借助指示劑，證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)。(4)小紅取久置的氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。她向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過討論大家認(rèn)為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式