《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第4章 第2節(jié)

非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.了解提取溴、碘的工藝流程，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用4.了解氯元素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響1.宏觀辨識與微觀探析：能從氯元素結(jié)構(gòu)理解性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析并解決實(shí)際問題2.變化觀念與平衡思想：知道氯及其重要化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件變化；知道鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)、海水提取有關(guān)物質(zhì)的變化條件3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識；贊賞鹵素及其重要化合物對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)欄目導(dǎo)航01必備知識關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識關(guān)鍵能力1氯的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)

【基礎(chǔ)整合】1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性______氣體______比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色刺激性

實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如右圖所示)2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性。①與金屬反應(yīng)。物質(zhì)鐵銅化學(xué)方程式______________________________________________________燃燒現(xiàn)象出現(xiàn)棕褐色的煙出現(xiàn)棕黃色的煙產(chǎn)物溶于水得到________溶液稀溶液呈藍(lán)色，濃溶液呈藍(lán)綠色黃色

②與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。③與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)。蒼白

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)氯水性質(zhì)的多重性。新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。4．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸。強(qiáng)堿HClO

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(

)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(

)(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(

)(4)新制取的漂白粉是混合物(

)(5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)√【重難突破】【答案】C2．(2020·湖北十堰模擬)將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D(少量氯氣)通入足量水中溶液pH＜7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】D【解析】氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)3SCN－＋Fe3＋===Fe(SCN)3，A錯誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液褪色，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣不具有漂白性，B錯誤；氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，C錯誤；氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緼【答案】AD【答案】C6．(2019·江西南昌模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法正確的是(

)A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D．漂白粉長期露置在空氣中會失效【答案】D【解析】臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C錯誤。氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色，因此不能用pH試紙測定氯水的pH。(2)HClO見光分解，隨著氯水中的HClO的消耗，氯水最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配?！敬鸢浮緼【答案】C含氯消毒劑的應(yīng)用含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動等角度分析思考。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【基礎(chǔ)整合】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：(5)驗(yàn)滿方法：①將濕潤的淀粉－KI試紙靠近集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿；②將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已收集滿；③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿?！敬鸢浮?1)4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水濃H2SO4(4)Ca(OH)2溶液濃度低，吸收不完全(5)制取氯氣時要緩緩加熱，溫度過高會導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)，使制得的Cl2中HCl的含量增大(

)(6)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置(

)(7)可用澄清石灰水吸收多余的Cl2(

)(8)HCl極易溶于水，可用水除去Cl2中混有的HCl(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【重難突破】A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)－iB．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－c－b－g－fC．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g－fD．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－c－b－f－g【答案】B【解析】

裝置連接順序?yàn)橹坡葰?、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”，故其儀器連接順序?yàn)閍—e—d—c—b—h—i—c—b—g—f，故選B。2．(2019·廣東佛山周測)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(

)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色【答案】D【解析】濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗，A錯誤；量筒中發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；Cl2與銅絲反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯誤；Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是__________，檢驗(yàn)裝置G氣密性的操作是__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是_____________，C中的現(xiàn)象是_____________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是________________________________________________________?！窘馕觥縂中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗(yàn)G的氣密性需采取液壓差法檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始后，Cl2可與B中的氫硫酸反應(yīng)得到淺黃色單質(zhì)硫沉淀，Cl2從C中置換出單質(zhì)碘從而使C中溶液變藍(lán)色。根據(jù)(4)中的信息提示，不難寫出E中的反應(yīng)方程式，由于Cl2可能過量，所以過量的Cl2與水反應(yīng)生成的HClO可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。4．(2019·江蘇揚(yáng)州月考)無水四氯化錫是無色易流動的液體，密度為2.226g/cm3，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃，極易水解，常用作媒染劑、鍍錫等?；卮鹣铝袉栴}：(1)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫，則SnCl4水解的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫，其裝置圖如下(夾持裝置略)：已知：金屬錫的熔點(diǎn)為231℃，能與酸反應(yīng)。裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。該裝置中冷凝管自來水的流向是__________(填“a→b”或“b→a”)。裝置D中盛放堿石灰的作用是________________________________________。(3)該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是①____________________________。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)裝置C中開始收集到SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是②__________________________________。在裝置B中加入11.9g錫粉，若在過量氯氣作用下，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測定裝置C中無水四氯化錫的體積，在測定時必須③________________________，若測得無水四氯化錫的體積為7.0mL，則四氯化錫的產(chǎn)率為④____________，根據(jù)計(jì)算結(jié)果分析影響其產(chǎn)率的可能原因有⑤______________________________________。(4)若取出少量SnCl4暴露于潮濕空氣中，可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。⑤若裝置沒有充分干燥(導(dǎo)致部分四氯化錫水解)；氯氣與錫接觸不充分，反應(yīng)不完全；產(chǎn)生的四氯化錫沒有被完全蒸出等均可影響四氯化錫的產(chǎn)率。(4)少量SnCl4暴露于潮濕空氣中會發(fā)生強(qiáng)烈水解，根據(jù)水解反應(yīng)的生成物(SnO2、HCl)可推測能觀察到白色煙霧。涉及Cl2或氯化物的制備實(shí)驗(yàn)注意要點(diǎn)(1)注意Cl2凈化試劑的選擇。(2)注意Cl2的尾氣處理和防倒吸問題。(3)制備的氧化物易潮解、水解時，要注意在氯化物制備裝置前后加干燥裝置(如制備FeCl3、AlCl3、S2Cl2等)。鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)整合】1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體______溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中______易溶特性易________、有毒①易______；②能使淀粉變______固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2NaOH＋X2===

NaX＋NaXO＋H2O

2Na＋X2===2NaX

＞＞＜＜Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2

SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3

3．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉溶液變________。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。藍(lán)

白色淡黃色黃色

Br－

I－

(2)從海水中提取溴的方法。①工藝流程。②基本步驟及主要反應(yīng)。a．濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br－得到濃縮。b．氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。c．富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣和水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。d．提取：再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)從海帶中提取碘。①教材實(shí)驗(yàn)——海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)。a．反應(yīng)原理：______________________________(離子方程式)。b．實(shí)驗(yàn)步驟及檢驗(yàn)方法：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O

②海帶中提取碘工藝流程及原理。a．工藝流程：(7)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(

)(8)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3(

)(9)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(

)(10)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2(

)(11)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(

)(12)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I－(

)(13)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br－(

)(14)I－遇淀粉變藍(lán)色(

)(15)從海水中提取溴的工藝流程中兩次出現(xiàn)Br－被氧化為Br2的過程，其目的是將海水中的溴元素富集(

)(16)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)√

(10)×

(11)√

(12)×

(13)√

(14)×

(15)√

(16)×【重難突破】【答案】A2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按右圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(

)選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色【答案】A【解析】由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，④處生成物無色，但棉球是白色的。3．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色，不可鑒別；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色，可以鑒別；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層，可以鑒別；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別?！敬鸢浮緽D【解析】還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯誤；I－是無色的，C錯誤；CCl4的密度比水大，在下層顯橙紅色，D正確。5．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取無色水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－【答案】D【解析】在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子，A錯誤；溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生，C錯誤。(1)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。(2)當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)方程式______________________________________。(3)繼續(xù)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________；該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是______________________________________________________?！敬鸢浮?2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(3)E中溶液分層，上層為紫色不能D中有過量的Cl2，Cl2也能氧化KI【解析】(2)無色溶液通入氯氣逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2和NaBr反應(yīng)有Br2生成。(3)打開活塞，將裝置D中的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溶液D中含有溴單質(zhì)，還可能含有過量的氯氣，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，苯的密度小于水，觀察到E中溶液分層，上層為紫色溶液，下層為無色液體，該現(xiàn)象不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，因?yàn)镈裝置中溶解了過量的Cl2，Cl2也能將I－氧化成I2。7．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________。(5)過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________，得電子能力逐漸減弱。A．得到的Mg(OH)2是耐火磚的主要成分B．粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】D【答案】A【解析】固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，A錯誤；碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，C正確；碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，D正確。研解素養(yǎng)悟法獵技2氯的化合價有－1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋7等，相應(yīng)的化合物也很復(fù)雜。近幾年高考試題對氯的氧化物、含氧酸及鹽的性質(zhì)及其制備的考查有明顯的加強(qiáng)。此類試題體現(xiàn)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)?！窘庾x素養(yǎng)】下圖是氯的常見價態(tài)與物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系圖?！舅季S導(dǎo)引】1．氯的常見氧化物(1)一氧化二氯。性質(zhì)：次氯酸的酸酐，溶于水產(chǎn)生不穩(wěn)定的次氯酸并最終變?yōu)辂}酸。制法：①用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應(yīng)可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO。②也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。(2)二氧化氯。物理性質(zhì)：黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。制?。篊l2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。用途：作為廣譜、高效的滅菌劑。(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分別為HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。2．氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類。氯的含氧酸有HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質(zhì)。酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO；氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。3．氯的含氧酸鹽(1)NaClO2(亞氯酸鈉)。性質(zhì)：黃綠色液體，呈堿性，是一種強(qiáng)氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。用途：作為高效氧化劑、漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白，食品消毒，水處理，殺菌滅藻和魚藥制造。(2)氯酸鉀(KClO3)。性質(zhì)：作為種白色晶體，有毒，在冷水中溶解度較小，易溶于熱水；是強(qiáng)氧化劑。用途：可用于制造炸藥，也可用來制造火柴、煙火。[對應(yīng)訓(xùn)練]1．(2019·四川綿陽質(zhì)檢)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性。下圖是ClO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。(1)儀器a的名稱是____________，裝置B的作用是________________。(2)裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是___________________。(3)裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2中氯元素的化合價為________，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物為______________________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、作安全瓶)(2)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2檢驗(yàn)是否有I2生成，進(jìn)而證明ClO2是否有氧化性(3)＋3

2∶1

O2【解析】(2)裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO4＋2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有碘單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否有氧化性。