廣東省廣東某中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

廣東省廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024年高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲

2、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LixC6+Lii.xCoO2C6+LiCoO2（x<l）c其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移

B.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時(shí)，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于埋在LiCoCh極回收

3、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐彼時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe-2e==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

4、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡

布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法侍送的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

5、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，合理的是

事實(shí)推測

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快

B.HC1在1500C時(shí)分解，HI在2301c時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

在空氣中也能自燃

C.SiH4,P%在空氣中能自燃H2s

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

6、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的以0b)=10；1

B.將口11=3的口2A稀釋為pH=a+1的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1mokL%2A溶液中的c(H)=b,若av2b,則HA為弱酸

7、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸謠法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

8、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4個(gè)峰

B.?-CwCH中所有原子處于同一平面上

O

c.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

9、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣

10、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點(diǎn)為9072,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

11、等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（

時(shí)間

2

12、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na，NH/、Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入COz的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3、+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO4*、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2\NH4

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O1+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

13、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機(jī)物透過膜水溶液

A.放電時(shí)，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Op+2Fe2+=2F*+2S（V

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和HzO

14、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

A濃氨水堿石灰NH3H2O

濃硝酸

BCuNOzH2O

濃硫酸溶液

CNa2sO3SO2NaOH

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：HzSOqH2c(h>HCIO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

16、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門-輔助電極Tb—a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):

叱水解

鵬飛AaD

②

請分析后回答下列問題:

(1)反應(yīng)的類型分別是①________，②________O

(2)D物展中的官能團(tuán)為o

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為,X的名稱為

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子

化合物的方程式________________

18、化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

F

O

Ci|Ili?N2Qj

一定條件(含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu))

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R'”代表煌基，R代表炫基或氫原子。

+R"OH

OO

iiiR\人/kR+R^Br+CHONa——-

X3+CH3OH+NaBr

回答下列、問題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是______o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；I的結(jié)構(gòu)簡式o

⑶寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)C.能使B「2的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無機(jī)試劑任選，制備、/

的流程

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHzBrCHiCHiBr

19、錫酸鈉（NaBifh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制

取銹酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I,制取例酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCI,盛放的試劑是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Cb反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

（3）當(dāng)觀察到一（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)己經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是_;

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一;

n.鋤酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

（6）往待測液中加入鉛酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+。

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的高子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSO」溶液中加入鋁酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MMh）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

印.產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?L」的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO4?（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

20、某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取：

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度?克/100ml溶劑

名稱分子量性狀沸點(diǎn)c

水醉酸

軍甲醍106.12無色液體178-1790.3任意比互濟(jì)任意比互濟(jì)

乙酸肝102.08無色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無色晶體3000.0421溶

注意:乙酸酎溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

H:反應(yīng)過程.

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：。―,HO+（CH3co2）0勵f吼~（Q）—CH-（、H（'O（）H+CH3COOH

III：：實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸儲過的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸儲過的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸饋（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸1515min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

合成裝置水蒸氣蒸慵

甲乙

回答下列問題:

（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是。反應(yīng)完成后分批加入20mL水，目的是________。

（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____o

（3）步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達(dá)到蒸儲終點(diǎn)o

（4）加入活性炭煮沸10?15min,進(jìn)行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是。

（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______o（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

1

N2（g）+O2（g）^2NO（g）AH=+180kJ-moK

-1

N2（g）+2O2（g）12NO2（g）△H=+68kJ?mol

-1

則2NO（g）+O2（g）Ft2NO2（g）AH=kJ?mol

（2）對于反應(yīng)2NO（g）+C）2（g）、2NC）2（g）的反應(yīng)歷程如下：

第一步:2NO（g）12。2僅）（快速平衡）

kll￡

第二步：N2O2（g）+O2（g），2NC>2（g）（慢反應(yīng)）

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：U正二%正?C2（N0）,。逆二

k|逆?C（N2O2）,k1正、冗逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____（填標(biāo)號3

A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的卜正/叫他越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將C0和NQ兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：

2NO2（g）+4CO（g）k4CO2（g）+N2（g）AH<0o某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1mol股和0.2mol

co,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時(shí)間/min024681012

壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-i(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(qiáng)(P6)減小的原因是____________________。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]

II：CO+Pt(s)=CO(*)

HI：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI,NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)枷玳應(yīng)(ppm)舫加度的變化為索生成物泳度(ppm)Mil皮的變化美景

①330C以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

②反應(yīng)V的活化能反應(yīng)VI的活化能(填“<”、或“=”)，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.煤干儲是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷是裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燃，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.石油分儲是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：D。

【點(diǎn)睛】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

2、D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Lii.xCoO2甯=C6+LiCoOMxVl）可判斷出，放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，Li、C6（可

充電

看作單質(zhì)Li和C）作負(fù)極，C。元素化合價(jià)降低。

【詳解】

A.放電時(shí)是b極為負(fù)極，a極為正極，Li,由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時(shí)石墨電極發(fā)生Li?e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g//=0.14g,

B正確；

C.充電時(shí)，原來的正極作陽極，與外凌電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時(shí)可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來進(jìn)行。

3、D

【解析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fc最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe:+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度可高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

5、B

【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實(shí)可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HQ、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：B,

6、C

【解析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(O!T)=10t若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aKNa2A

溶液中因A?一的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a」，，故A正確；B.若

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA?的

電離大于HA?的水解，故C錯誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.211101?1/m/\溶液中的以11+曰二0.41110卜171,0.1mol-L1

%人溶液中的《k)*=0.211101?1/,此時(shí)a=2b,現(xiàn)av2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

7、A

【解析】

A.蒸情海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷煌斷裂得到較短碳鏈的燒類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A。

8、B

【解析】

A.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為,有三種不同環(huán)境的氫原子，故iH-NMR上有3個(gè)峰，故A

錯誤；

B.乙快中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙塊中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

c?的不飽和度為%如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.能夠使高鎬酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

9、C

【解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCO3

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶內(nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯誤。

點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。

10、C

【解析】

A?菱鋅礦煨燒，ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫ZZn+CXhT,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+C(h高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

COi除去，A正確；

B.由ZnCXh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

11、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率較大；又M(Fc)>M(Zn),則等質(zhì)量時(shí)，F(xiàn)c生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

12、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?f、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H?()=A1(()H)31+HCO3,說明含有AlOfo

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3?，BC段生成沉淀，說明含有AKh、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)20H?+C(h==CCh*+lhO；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3YDE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SO42-生成沉淀，OH?與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

13、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與SzCV?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8??為還原性離子，能被鐵離子箱化。

14、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，N(h密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；

C.濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D,稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C.

15、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

16、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項(xiàng)A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極t電源的正極，電源的負(fù)極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a->鋼

鐵閘門，選項(xiàng)C錯誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH（或較基）OHOCHOCH3-CHBr21,1?二濱乙烷

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOH乏匕HO書-E-O-CH廠浮…。

【解析】

CH2=CH2和濱發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CFhBrCHzBr,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHCCHO,

進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH20H與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)S§E（沖，

結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題O

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；A為CILBrCILBr,B為CILOHCILOH,C為OHCCHO,D為HOOCCOOH,E

(1)由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CHz和澳發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBrCHzBr；反應(yīng)②為CHzOHCH20H與

/O、

HOOCCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生||故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng)；

\/

O

(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為較基；

(3)C為。HCCHO,A為CWBrCHzBr,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為Clh-CHBrz,該物質(zhì)名稱為

1,1?二漠乙烷；

(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合

物,則B+D-高分子化合物反應(yīng)的方程式為

roo1

11CH2OHCH2OH+11CCOC-COOHHO書一E—O-CH廠CH"，”的?。。

是否有

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CH?QHQi?七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH------------3:----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOCiHs,則D為

,D氧化生成E為E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2HsBr,對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合1分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以、、為原料,制備

CH?BrCH2cH?BrCHQHCHQNa，可利用CH2BrCH2CH2Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o

CH3OOCCH2COOCH3>CH2BrCH2CH2Br>CFhONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至o

【詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基；G為、)/,則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

CH3CH2CH

(2)對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

O

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,貝ljD為

H

B-D的化學(xué)方程式：*+.CHC2n50H;B和D均含有酯

O,△

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

(4)E-F的化學(xué)方程式:濃流酸

卜CH,OH-==

;△

（5）D為人其分子式為c4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說明分子組成含有羥基或孩基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

J

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH（OH）CH2CHO>CH2（OH）CH（CHO）2、CHC（OH）（CHO）2,共3種；

OO

（6）以CHzBrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，制備、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCH2cHzBr、CHsONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到具體流程圖為：

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CHBrCH、CH衛(wèi)r-------------?HOCH.CH.CH.OH----------------------?

△22，

CHQH

HOOCCHZCOOH--------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃H2so外加熱

OO

CH■衛(wèi)rCH，,CH■Br

-

【點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代克的消去反應(yīng)。（3）在濃H2sO’存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酰反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CC14溶液反應(yīng)，可能為烯是、塊燒的加成反應(yīng)。

⑸能與出在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯崎、煥煌、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過程）。（8應(yīng)稀112so4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XX表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、飽和食鹽水Bi（OHh+3OH+Na++Ch=NaBiO3+2Cl+3H1OC中白色固體消失（或黃色不再加深）關(guān)閉

2++3++

Ki、K”打開Kz在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

，上上280CVX10'330.28CVi28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnO21+4H+------------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

42wwW

【解析】

用濃HC1和MnO2反應(yīng)制備C12,其中混有揮發(fā)出來的HC1,要用飽和食鹽水出去，然后利用Cb的強(qiáng)氧化性在堿性條

件下將Bi(OH)3氧化成NaBiCh;利用M/+的還原性將NaBiCh還原而M/+被氧化成紫紅色溶液MnOj-來檢驗(yàn)NaBiOj

的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后C12有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBKh純度的

2

檢測利用NaBiCh和Mi?+反應(yīng)生成MnChf,M11O4?再和草酸反應(yīng)來測定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四種物質(zhì)

之間的關(guān)系，在計(jì)算即可。

【詳解】

(1)除去氯氣中混有的HC1,用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

(2)反應(yīng)物為Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBKh,CI2被還原成C「，根據(jù)原子守恒還有水

生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH-+Na++C12=NaBiO3+2C「+3H2。，故答案為：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO”故答案為：C中白色固體消失(或黃色不再加

深)；

(4)從圖上來看關(guān)閉Ki、K3,打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉Ki、K3,打開K2;

(5)由題意知道NaBiQ,不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)①往待測液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在MM+,說明銹酸鈉將Mi?+

氧化成MnO1,因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以錨酸鈉被還原成Bi-%據(jù)此寫方程式并配平為

2++3++2++3++

5NaBiO34-2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O,故答案為：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由題意可知，Mn2+過量，鈉酸鈉少量，過量的Mi?+和MnO4?發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2,反應(yīng)方程式為

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H,故答案為：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H；

(7)根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO3?2MI】2+?2Mli04-?5H2c2O4,計(jì)算鋸酸鈉理論產(chǎn)量：

5NaBiO,~5H,CQ，

14(X)g5mol

m(理論)cvxl0-3mol

解得m(理論)S8CVg,所以純度=慌約1。。％=陪TO。％,所以答案為：型1-°。％或

0.28cv28cv

xlOO%或-----%o

wW

【點(diǎn)睛】

(7)在復(fù)雜的純度、產(chǎn)率等計(jì)算中，用得失電子守恒法找出各關(guān)鍵物質(zhì)之間的關(guān)系，由此計(jì)算，可以事半功倍，如本

題中的關(guān)系5NaBKh?5H2C2O4,使復(fù)雜問題簡單化了。

20、防止乙酸肝與水反應(yīng)除去過量的乙酸肝慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的無色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸饋結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%

【解析】

苯甲醛和乙酸酎、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，

由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酎能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過量的乙

酸好通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8,未反應(yīng)的苯甲醛通過蒸儲的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的

液體不成油狀時(shí)，說明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸

鹽的濾液，往濾液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時(shí)肉桂酸中仍然還

有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。

【詳解】

⑴由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸醉遇水反應(yīng)，故合成時(shí)裝置必須是干燥，也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩

余的乙酸酎能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水