• 現(xiàn)行
  • 正在執(zhí)行有效
  • 2007-04-26 頒布
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【正版授權(quán)-俄語(yǔ)版】 ISO 80000-5:2007 RU Quantities and units - Part 5: Thermodynamics_第1頁(yè)
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基本信息：

  • 標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：ISO 80000-5:2007 RU
  • 標(biāo)準(zhǔn)名稱(chēng)：量化與單位 - 第5部分：熱力學(xué)
  • 英文名稱(chēng)：Quantities and units - Part 5: Thermodynamics
  • 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：現(xiàn)行
  • 發(fā)布日期：2007-04-26

文檔簡(jiǎn)介

ISO80000-5:2007標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)于數(shù)量和單位的一部分，特別是涉及到熱力學(xué)方面的內(nèi)容。以下是該標(biāo)準(zhǔn)中涉及到的內(nèi)容的具體解釋?zhuān)?/p>

1.熱力學(xué)基本概念：

*溫度：溫度是物體分子熱運(yùn)動(dòng)的程度的量度，可以用開(kāi)爾文（K）或攝氏度（℃）表示。

*壓力：壓力是物體間相互作用力的一種量度，通常用帕斯卡（Pa）或巴（bar）表示。

*體積：體積是物體所占空間大小的量度。

*能：能是物體做功的能力，包括內(nèi)能、位能和化學(xué)能等。

2.熱力學(xué)第一定律：

*熱力學(xué)第一定律是指能量守恒定律，即物體在過(guò)程中吸收或釋放的熱量等于其增加或減少的內(nèi)能。

*熱量的吸收或釋放取決于系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換。

*內(nèi)能的變化取決于吸收或釋放的熱量以及做功。

3.熱力學(xué)第二定律：

*熱力學(xué)第二定律是一個(gè)普遍的自然法則，表明熱量只能從高溫物體傳到低溫物體，不可能反過(guò)來(lái)。

*這意味著熱量從高溫區(qū)域向低溫區(qū)域轉(zhuǎn)移是不可避免的，而且這種轉(zhuǎn)移是有損于熱的更高一方的。

4.焓和熵：

*焓是一個(gè)用于描述系統(tǒng)內(nèi)分子熱運(yùn)動(dòng)的能量的物理量，它可以用來(lái)衡量系統(tǒng)所包含的熱量。

*熵是描述系統(tǒng)無(wú)序程度的物理量，在熱力學(xué)中具有重要的意義。

5.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：

*在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)從高溫到低溫時(shí)，會(huì)釋放或吸收熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

*這個(gè)過(guò)程可以通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后系統(tǒng)的溫度變化來(lái)計(jì)算。

6.環(huán)境中的熱量傳遞：

*熱量傳遞是指熱量從高溫區(qū)域向低溫區(qū)域轉(zhuǎn)移的過(guò)程。

*常見(jiàn)的熱量傳遞方式包括傳導(dǎo)、對(duì)流和輻射。

7.熱力學(xué)的應(yīng)用：

*在工程、化學(xué)、生物學(xué)等領(lǐng)域中，熱力學(xué)原理被廣泛應(yīng)用，如制冷、熱泵、能源轉(zhuǎn)換、化學(xué)反應(yīng)控制等。

*通過(guò)理解和應(yīng)用熱力

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