新教材高中化學(xué) 3.1 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（2）新人教版必修第一冊(cè)

新教材高中化學(xué)3.1氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（2）新人教版必修第一冊(cè)主備人備課成員設(shè)計(jì)思路親愛(ài)的小伙伴們，今天咱們要來(lái)聊聊這個(gè)“氧化還原反應(yīng)”的小秘密。這節(jié)課，咱們要像偵探一樣，揭開(kāi)它的神秘面紗。首先，我會(huì)用一個(gè)個(gè)生動(dòng)的故事，讓大家對(duì)氧化還原反應(yīng)有個(gè)初步的認(rèn)識(shí)。然后，咱們?cè)僖黄饎?dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看化學(xué)反應(yīng)中的電子是如何“搬家”的。最后，我會(huì)用一些生活中的實(shí)例，讓大家感受到化學(xué)就在我們身邊。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起開(kāi)啟這場(chǎng)化學(xué)之旅吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀以及社會(huì)責(zé)任感。通過(guò)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)原理分析實(shí)際問(wèn)題，提升實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，同時(shí)認(rèn)識(shí)到化學(xué)在環(huán)境保護(hù)和能源利用中的重要作用，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-確立氧化還原反應(yīng)的定義和特征，讓學(xué)生理解氧化劑和還原劑的作用。

-通過(guò)具體實(shí)例，如金屬與酸的反應(yīng)，使學(xué)生掌握電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。

-強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)在化學(xué)變化中的普遍性，如燃燒、腐蝕等。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-難點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移機(jī)制理解。例如，在鐵與氧氣的反應(yīng)中，學(xué)生可能難以理解電子如何從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子。

-難點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平。學(xué)生可能難以判斷哪些物質(zhì)是氧化劑，哪些是還原劑，以及如何正確配平方程式。

-難點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。例如，在環(huán)境保護(hù)和能源轉(zhuǎn)換中的應(yīng)用，學(xué)生可能難以將理論知識(shí)與實(shí)際情境相結(jié)合。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：人教版必修第一冊(cè)化學(xué)教材，確保每位學(xué)生人手一冊(cè)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如電子轉(zhuǎn)移示意圖、典型氧化還原反應(yīng)實(shí)例等。

3.實(shí)驗(yàn)器材：集氣瓶、酒精燈、鐵片、稀硫酸、石蠟等實(shí)驗(yàn)材料，確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，創(chuàng)造有利于學(xué)生互動(dòng)和實(shí)驗(yàn)操作的環(huán)境。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-詳細(xì)內(nèi)容：首先，我會(huì)用PPT展示一些生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象，如金屬生銹、食物腐敗等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。然后，我會(huì)提出問(wèn)題：“什么是氧化還原反應(yīng)？它是如何發(fā)生的？”以此激發(fā)學(xué)生的好奇心，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。（用時(shí)5分鐘）

2.新課講授

-第一條：氧化還原反應(yīng)的定義和特征

-詳細(xì)內(nèi)容：通過(guò)講解氧化還原反應(yīng)的基本概念，如氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移等，并結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，讓學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（用時(shí)10分鐘）

-第二條：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

-詳細(xì)內(nèi)容：以氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)如何通過(guò)觀察原子守恒和電子守恒來(lái)配平氧化還原反應(yīng)方程式。（用時(shí)10分鐘）

-第三條：氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

-詳細(xì)內(nèi)容：通過(guò)實(shí)例分析，如電化學(xué)電池、防腐涂料等，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在生活中的重要性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（用時(shí)10分鐘）

3.實(shí)踐活動(dòng)

-第一條：觀察鐵釘生銹現(xiàn)象

-詳細(xì)內(nèi)容：讓學(xué)生觀察鐵釘生銹的過(guò)程，思考鐵釘在生銹過(guò)程中發(fā)生了什么變化，從而理解鐵的氧化還原反應(yīng)。（用時(shí)5分鐘）

-第二條：實(shí)驗(yàn)演示氫氣與氧氣的反應(yīng)

-詳細(xì)內(nèi)容：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示氫氣與氧氣的反應(yīng)，讓學(xué)生親自操作，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。（用時(shí)10分鐘）

-第三條：小組討論氧化還原反應(yīng)在不同領(lǐng)域的應(yīng)用

-詳細(xì)內(nèi)容：將學(xué)生分成小組，討論氧化還原反應(yīng)在能源、環(huán)保、醫(yī)療等領(lǐng)域的應(yīng)用，鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的見(jiàn)解。（用時(shí)10分鐘）

4.學(xué)生小組討論

-第一方面：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

-內(nèi)容舉例回答：學(xué)生討論氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移是如何影響化學(xué)反應(yīng)的，例如，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

-第二方面：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

-內(nèi)容舉例回答：學(xué)生通過(guò)小組討論，如何通過(guò)觀察原子守恒和電子守恒來(lái)配平復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式。

-第三方面：氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

-內(nèi)容舉例回答：學(xué)生討論氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)電池中的應(yīng)用，如如何利用原電池原理來(lái)發(fā)電。

5.總結(jié)回顧

-詳細(xì)內(nèi)容：在課堂的最后，我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括氧化還原反應(yīng)的定義、特征、方程式配平以及在實(shí)際生活中的應(yīng)用。通過(guò)提問(wèn)的方式，讓學(xué)生總結(jié)氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵點(diǎn)和難點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)在化學(xué)中的重要性。（用時(shí)5分鐘）

總用時(shí)：35分鐘學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.知識(shí)掌握

-學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解和描述氧化還原反應(yīng)的定義、特征和類(lèi)型。

-學(xué)生掌握了氧化劑和還原劑的概念，并能區(qū)分它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的作用。

-學(xué)生學(xué)會(huì)了如何配平氧化還原反應(yīng)方程式，包括電子轉(zhuǎn)移的配平方法。

2.能力提升

-學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和操作，提高了實(shí)驗(yàn)技能和觀察力。

-學(xué)生在小組討論中提升了合作能力和溝通技巧。

-學(xué)生通過(guò)分析實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)了科學(xué)探究能力和解決問(wèn)題的能力。

3.思維發(fā)展

-學(xué)生能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解釋日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如金屬腐蝕、食物變質(zhì)等。

-學(xué)生在思考氧化還原反應(yīng)的原理時(shí)，培養(yǎng)了邏輯思維和抽象思維能力。

-學(xué)生通過(guò)對(duì)比不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)了分類(lèi)和歸納的方法。

4.情感態(tài)度

-學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了更濃厚的興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

-學(xué)生在面對(duì)化學(xué)問(wèn)題時(shí)，表現(xiàn)出積極的學(xué)習(xí)態(tài)度和探索精神。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和討論中，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神。

5.應(yīng)用能力

-學(xué)生能夠?qū)⒀趸€原反應(yīng)的知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決，如設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電池、分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等。

-學(xué)生在環(huán)保和能源領(lǐng)域的問(wèn)題討論中，提出了具有創(chuàng)造性的解決方案。

-學(xué)生在參與化學(xué)競(jìng)賽或項(xiàng)目時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)展示自己的能力。典型例題講解1.例題一：

反應(yīng)：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

（1）確定反應(yīng)中Fe和Cu的氧化數(shù)變化。

（2）判斷Fe和CuSO?中的哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種是還原劑。

（3）配平化學(xué)方程式。

答案：

（1）Fe的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，Cu的氧化數(shù)從+2變?yōu)?。

（2）Fe是還原劑，CuSO?是氧化劑。

（3）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

2.例題二：

反應(yīng)：2H?+O?→2H?O

（1）計(jì)算反應(yīng)中H?和O?的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

（2）判斷H?和O?中的哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種是還原劑。

（3）解釋為什么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

答案：

（1）每個(gè)H?分子失去2個(gè)電子，每個(gè)O?分子獲得4個(gè)電子。

（2）H?是還原劑，O?是氧化劑。

（3）反應(yīng)中，氧分子獲得電子后，與氫分子結(jié)合生成水分子，同時(shí)釋放出能量，因此是放熱反應(yīng)。

3.例題三：

反應(yīng)：Cl?+2KI→2KCl+I?

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的氧化還原半反應(yīng)。

（2）確定氧化劑和還原劑。

（3）配平半反應(yīng)。

答案：

（1）氧化半反應(yīng)：2I?→I?+2e?

還原半反應(yīng)：Cl?+2e?→2Cl?

（2）Cl?是氧化劑，I?是還原劑。

（3）氧化半反應(yīng)：2I?→I?+2e?

還原半反應(yīng)：Cl?+2e?→2Cl?

合并半反應(yīng)：Cl?+2I?→2KCl+I?

4.例題四：

反應(yīng)：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

（1）確定反應(yīng)中Zn和H?SO?的氧化數(shù)變化。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的氧化還原半反應(yīng)。

（3）配平化學(xué)方程式。

答案：

（1）Zn的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，H?SO?中的H的氧化數(shù)從+1變?yōu)?。

（2）氧化半反應(yīng)：Zn→Zn2?+2e?

還原半反應(yīng)：2H?+2e?→H?↑

（3）Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

5.例題五：

反應(yīng)：MnO??+8H?+5Fe2?→Mn2?+4H?O+5Fe3?

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的氧化還原半反應(yīng)。

（2）確定氧化劑和還原劑。

（3）配平半反應(yīng)。

答案：

（1）氧化半反應(yīng)：MnO??+8H?+5e?→Mn2?+4H?O

還原半反應(yīng)：5Fe2?→5Fe3?+5e?

（2）MnO??是氧化劑，F(xiàn)e2?是還原劑。

（3）氧化半反應(yīng)：MnO??+8H?+5e?→Mn2?+4H?O

還原半反應(yīng)：5Fe2?→5Fe3?+5e?

合并半反應(yīng)：MnO??+8H?+5Fe2?→Mn2?+4H?O+5Fe3?板書(shū)設(shè)計(jì)①氧化還原反應(yīng)定義

-氧化還原反應(yīng)：一種涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。

-氧化：失去電子的過(guò)程。

-還原：獲得電子的過(guò)程。

②氧化劑與還原劑

-氧化劑：使其他物質(zhì)氧化，自身被還原的物質(zhì)。

-還原劑：使其他物質(zhì)還原，自身被氧化的物質(zhì)。

③氧化還原反應(yīng)特征

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)的核心特征。

-氧化數(shù)變化：反應(yīng)物和生成物中元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。

④氧化還原反應(yīng)類(lèi)型

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