2025版高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第3課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGE4-元素周期表及其應(yīng)用一、選擇題1．元素周期表和元素周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是()A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中找尋半導(dǎo)體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁邊的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表肯定區(qū)域內(nèi)找尋元素、發(fā)覺物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法解析：在金屬和非金屬交界處找尋半導(dǎo)體。答案：A2．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③C．②④ D．①⑤解析：依據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定，與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡，83號元素比氡的原子序數(shù)小3，那么它在元素周期表中的位置應(yīng)當(dāng)是氡左移3個(gè)格，即第6周期ⅤA族。答案：C3．下列敘述正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的全部的元素解析：選項(xiàng)A中，F(xiàn)和O元素一般只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)；選項(xiàng)B，第六周期為32種元素，假如第七周期填滿也為32種元素；選項(xiàng)D，第ⅠA族元素包括H，H不是堿金屬元素。答案：C4．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()解析：本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道1～18號元素在周期表中的詳細(xì)位置。解題時(shí)可依據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素應(yīng)在周期表的最左端解除A、B、C三項(xiàng)。答案：D5．在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有()A．2種 B．3種C．4種 D．8種解析：在短周期主族元素中，核外電子層數(shù)為偶數(shù)的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三個(gè)主族序數(shù)為偶數(shù)，其原子的核電荷數(shù)、每層所容納的電子數(shù)都是偶數(shù)。答案：B6．元素在周期表中的位置，反映了元素原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：處于元素周期表金屬與非金屬分界線旁邊的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；C所述大多如此，但有例外，如H＋是0電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Li＋為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等等，所以C錯(cuò)誤；同一主族的元素原子，其化學(xué)性質(zhì)相像，但不是完全相同，D錯(cuò)誤。答案：B7．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．R的最高正化合價(jià)是＋5B．R是第2周期ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性解析：原子序數(shù)是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合價(jià)是＋5，最低負(fù)化合價(jià)是－3，其氫化物分子式是PH3，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案：B8．下列排列依次錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：O<S<NaB．穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH解析：本題是有關(guān)元素周期律詳細(xì)應(yīng)用方面的問題。O與S同主族，但S原子的電子層數(shù)多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na原子的核電荷數(shù)小，所以半徑大于S原子，故選項(xiàng)A正確；P與S同周期，由于非金屬性：P<S，則穩(wěn)定性：PH3<H2S，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增加，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增加，故選項(xiàng)C、D均正確。答案：B9．A和B均為短周期元素，它們的離子A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是()A．原子序數(shù)：A>B B．核外電子數(shù)：A>BC．原子半徑：A>B D．離子半徑：A－>B2＋解析：“短周期”“A－和B2＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”是該題目的突破口。可以假設(shè)A－和B2＋是F－和Mg2＋，這樣便可簡潔地解決了。答案：D10.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙>丁>戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性自上而下依次增加，即丙>甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙>丁>戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。(3)元素f是第________周期________族元素，請?jiān)诜娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。解析：(1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，比照周期表，很簡潔找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量32。答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB(3)3ⅥAeq\x(\a\al(16S,硫,32))12．依據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是________，其最高正化合價(jià)為________。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第3周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。(5)推想Si、N最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：________大于________(填化學(xué)式)。解析：前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為＋7價(jià)；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3