人教版必修一-鐵的重要化合物市公開課一等獎省賽課獲獎?wù)n件

第1頁第三章金屬及其化合物第3課時鐵主要化合物

第二節(jié)幾個主要金屬化合物第2頁1.了解鐵氧化物，掌握鐵氫氧化物制備和性質(zhì)。2.能對鐵氫氧化物改變進行探究；探究Fe3+檢驗及了解Fe3+氧化性。3.了解Fe2+、Fe3+判別方法以及Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化。第3頁四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵一、鐵氧化物自主預(yù)習(xí)鐵在地殼中含量僅次于▁、▁和▁，居第▁位，主要以▁

和▁價化合物形式存在。氧硅鋁4+2+3第4頁1.鐵氧化物比較名稱俗稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe2O3FeOFe3O4色態(tài)+2+3+2，+3不溶不溶不溶化合價水溶性共性與酸與還原劑都能與酸反應(yīng)，如都能被還原，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO高溫自主預(yù)習(xí)第5頁二、鐵氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2

怎樣制備Fe(OH)3、Fe(OH)2？【想一想】【提醒】用鐵鹽和堿反應(yīng)。第6頁【探究試驗】在2支試管里分別加入少許FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生試驗現(xiàn)象。第7頁FeCl3

FeSO4試驗現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀先有白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe3++

3OH==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第8頁Fe(OH)2因為易被空氣中氧氣氧化,在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些辦法預(yù)防其被氧化?【提醒】（1）在溶液上加入保護層（如植物油），隔絕氧氣。（2）將膠頭滴管尖端插入試管底部。（3）用煮沸過蒸餾水配制溶液?！鞠胍幌搿康?頁探索性試驗改進H2SO4H2SO4油層H2SO4油層鐵粉NaOH煮沸后第10頁三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+和Fe2+相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+12怎樣實現(xiàn)過程1和2改變？【提醒】過程1需加入適當氧化劑,過程2需加入適當還原劑。第11頁

在盛有2mLFeCl3溶液試管中，加入少許鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么改變？【探究試驗】第12頁試驗現(xiàn)象：溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCN溶液沒有顯著改變，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。試驗結(jié)論：2FeCl3+Fe====3FeCl2

2FeCl2+Cl2====2FeCl3Fe2+Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu、Vc粉小結(jié)：第13頁思索：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？判別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色棕黃色白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色

馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象