2025年高中化學(xué)必修第一冊(cè) 第3章 章末檢測(cè)試卷（三）

章末檢測(cè)試卷（三）

［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?北京延慶高一期末）下列關(guān)于金屬鋁的描述中正確的是（）

A.有銀白色金屬光澤

B.具有較強(qiáng)的還原性

C.硬度高于硬鋁

D.常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)

答案C

解析硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁的硬度高于鋁,C不正確。

2.（2024?北京房山高一期末）下列說法不正確的是（）

A.FeO、FezCh都能與鹽酸反應(yīng)

B.Fe2+和Fe3+溶液都呈棕黃色

C.Fe2+能與NaOH溶液反應(yīng)

D.Fe（OH）3是紅褐色沉淀

答案B

解析Fe2+溶液為淺綠色,Fe3+溶液呈棕黃色，故選B。

3.下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí)，鈉離子被還原,氯離子被氧化

B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金

C.新型儲(chǔ)氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車行業(yè)

D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難,導(dǎo)致合金的硬度變大

答案C

解析電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí),鈉離子化合價(jià)降低得到電子，被還原,氯離子化合價(jià)升高失去電子，被氧

化，故A正確;新型儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收田,并與在結(jié)合成金屬氫化物的材料,因此新型儲(chǔ)氫合金吸

收H2是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤。

4.（2024?石家莊二中高一期末）新材料問世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.中國(guó)航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列,該鋁材是一種鋁合金，鋁合金的密度小,強(qiáng)度高

B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性

C.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無

縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛

D.2017年8月我國(guó)成功完成某超級(jí)鋼的研制，該超級(jí)鋼強(qiáng)度大，能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化

答案C

解析鋼是由鐵、碳等元素構(gòu)成的合金，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，故選C。

5.檢測(cè)新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟中，有錯(cuò)誤的是（）

A.將菠菜剪碎用研杵和研缽研細(xì)

B.將研細(xì)的菠菜放在燒杯中加水?dāng)嚢瑁浞秩芙?，過濾得濾液

C.取少量濾液加入試管中，加入少量稀鹽酸

D.最后再加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則菠菜中含有鐵元素

答案C

解析取少量濾液加入試管中，加入少量稀HNCh,將鐵元素氧化成Fe3+.若加稀鹽酸,可能不會(huì)產(chǎn)生Fe3+,后續(xù)

檢測(cè)不到鐵元素,C錯(cuò)誤。

6.下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是（）

A.Fe3（）4B.Fe2（SC）4）3

C.FeChD.Fe（OH）3

答案C

解析Fe3O4無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到,A錯(cuò)誤;硫酸鐵無法通過置換反應(yīng)得到,B錯(cuò)誤;FeCb可以由FeCh和

Fe化合得到，也可以由Fe和HC1置換得到，也可以由Fe（0H）2和HC1的復(fù)分解反應(yīng)得到,C正確;Fe（0H）3可以

通過Fe（0H）2和氧氣、水化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,但無法通過置換反應(yīng)

得到,D錯(cuò)誤。

7.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是（）

A.CO歹、SO/、NH}Na+

B.C1>SCN-、NO］、Cu2+

C.C1-、Mg2+、Na+

D.H+、ChNO］、Al3+

答案D

解析Ba2+與SO廠反應(yīng)生成BaSCU沉淀,COg能與酸性溶液中的H+反應(yīng),Fe3+與COg不能大量共存，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤;Fe3平口SCN-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe（SCN）3,不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;1-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、CKNO。AF+之間不發(fā)生反應(yīng),且不與Ba2+、Fe3+反應(yīng),能夠大量共存，故D項(xiàng)正

確。

8.（2024?銀川一中高一期末）下列關(guān)于金屬的說法正確的是)

A.AI2O3固體中混有的CuO可用過量的NaOH溶液除去

B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成白色固體

C.FeCb溶液中混有FeCb可通過滴加氯水除去

D.鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸、堿的食物

答案D

解析A12O3固體能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,CuO與NaOH溶液不反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na在空氣中

燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體過氧化鈉,B錯(cuò)誤;FeCk溶液與氯水反應(yīng)生成FeCh,C錯(cuò)誤。

9.（2024?深圳福田中學(xué)高一期末）化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理

蒸饅頭時(shí)加入小蘇打，面團(tuán)在發(fā)酵和NaHCCh與酸反應(yīng)和加熱

A

蒸熟過程中體積均變大條件下均能產(chǎn)生CO2氣體

先向某溶液中滴加氯水;再滴加

B原溶液一定含F(xiàn)e2+

KSCN溶液，溶液呈紅色

C用FeCb溶液刻蝕銅電路板氧化性:Fe3+>Cu2+

D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

答案B

10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCl2溶液中

②過量NaOH溶液和FeCb溶液

③過量Na2O2投入FeCb溶液中

④過量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析過量NaOH溶液和FeCL溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀,不會(huì)產(chǎn)生氣體，②不符合題意;過量NaOH和

Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,不會(huì)產(chǎn)生氣體，④不符合題意。

11.（2024?首都師大附中高一期末）鐵是人體必需的微量元素,下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：

該藥品含F(xiàn)e2+33%?36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)了

以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究維生素C的作用：

淡

溶

碾碎后加KSCN紅新制紅

液

方入試劑11南溶液，色氯水色維生素C

褪

用靜置，腋廠溶溶

色

液液

以下說法不正確的是()

A.試劑1為鹽酸，目的是溶解藥片

B.加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+

C.加入維生素C后紅色溶液顏色褪去，說明維生素C具有一定的氧化性

D.新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

答案C

解析補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為鹽酸，目的是溶解藥片,A正確;加入KSCN溶液，

溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+,B正確;加入維生素C后,Fe3+被還原為Fe?)溶液褪色，說明維生素C

具有還原性,C錯(cuò)誤;過氧化氫也能將Fe2+氧化為Fe3+,故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D正確。

12.如圖所示裝置可用來制取Fe(0H)2和觀察Fe(0H)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、

6moi?!＞硫酸、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將止水夾E關(guān)閉

C.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶

D.取下裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

答案B

解析制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶A中應(yīng)該先加入鐵屑,A正確;稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)打開止水夾E,用氫氣排出裝置中的空氣,B錯(cuò)誤;鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉止水夾E,

導(dǎo)致燒瓶A中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSCM溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,C正確;氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,

容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,D

正確。

13.(2024?山東師大附中高一段考)某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定硫酸亞鐵片中FeS04的含量(假設(shè)硫

酸亞鐵片中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))：

研細(xì)|"T濾液）;2。2■〔溶液）NaOH溶液

50g硫酸

溶解、過濾r—

亞鐵片濾渣]

[16gFeA卜|紅褐色沉淀）」

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行

B.可用氧氣代替H2O2

C.“一系列操作”包括過濾、灼燒、冷卻、稱量

D.硫酸亞鐵片中FeSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.8%

答案C

解析氧氣和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新雜質(zhì)，故可用氧氣代替H2O2,B正確;沉淀表

面有可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行洗滌，則“一系列操作”包括過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量,C不正確;所得氧化鐵

的質(zhì)量為16g,?（F6203）=0.1mol根據(jù)鐵元素守恒知,〃（FeSO4）=0.2mol,則FeSCU片中FeSC）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2molx；；2刎。「\i00%=6O.8%,D正確。

g

14.下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

探究維生素C的還原向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液的試管中

A

性滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

分別向兩只盛有等體積、等濃度稀硫酸的

比較金屬鎂和鋁的活

B燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁

潑性

片,比較反應(yīng)現(xiàn)象

比較Fe3+和12的氧化向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液

C

性強(qiáng)弱變藍(lán)色

鑒別NaHCO3用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石

D

與Na2cCh溶液灰水

答案D

解析NaHCO3與Na2cCh溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,D錯(cuò)誤。

15.FeSO4溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體SO2,其原理如圖所示。下列說法不正確的是)

FeSO4

溶液

反應(yīng)I

「液K-

\/fe應(yīng)n

\Fe2（SO）/

溶液

A.“反應(yīng)II”中還原劑為S02

B.“反應(yīng)I”的離子方程式為4Fe2++O2+4H+^4Fe3++2H2。

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c（FeSCU）不變

D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2消耗02的體積為5.6L（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

答案C

解析“反應(yīng)II”是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，則反應(yīng)

還原劑為S02,故A正確；“反應(yīng)I”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式

為4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2。,故B正確;根據(jù)總反應(yīng)方程式2so2+。2+2壓0-2112s0%反應(yīng)一段時(shí)間后,

水消耗，溶液體積減少，則溶液中c（FeSCU）增大，故C錯(cuò)誤;根據(jù)總反應(yīng)方程式2so2+O2+2H2O-2H2so%反應(yīng)

每脫除11.2LSCh消耗02的體積為5.6L（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確。

16.（2023?四川綿陽一中高一月考）把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中彳導(dǎo)到13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下

列說法正確的是（）

A.合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B.將該合金投入過量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積為6.72L

C.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1

D.合金中鎂的物質(zhì)的量為0.3mol

答案D

解析把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，分別發(fā)生反應(yīng):Mg+2H+——H2t+Mg2+、

2A1+6H+——3H2t+2AF+,假設(shè)Mg和Al物質(zhì)的量分別為x、％則（x瑤）molx22.4LmoE=13.44

L,24x+27尸12.6g,聯(lián)立兩式，解得x=0.3mol、y=0.2mol,C錯(cuò)誤,D正確;合金中Al的質(zhì)量為0.2molx27gmol-

i=5.4&其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為喘100%%2.9%,A錯(cuò)誤;未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法用氣體摩爾體積計(jì)算,B

錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

17.（12分X2023?四川雅安名山中學(xué)高一段考）“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具，如圖所示

是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。

鐵元素化合價(jià)

+3

+2

0

―?--------->----------1----------->?物質(zhì)類另

單質(zhì)X鹽堿儀仄大力J

(1)X、Y分別代表、;Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為.

(2)某小組研究FeSCU性質(zhì)，預(yù)測(cè)FeSCU能與(填序號(hào))發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnCU溶液⑤鎂⑥碳酸鈉

⑶向FeBn溶液中通入一定量氯氣，已知"(FeBn)：〃(Cb)=l,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(4)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制備

NazFeCU淇原理為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH^2Na2FeC)4+3NaCl+5H2。,用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)

移方向和數(shù)目：

答案(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)3(2)②④⑤

2+3+

(3)2Fe+2Br-+2Ch==2Fe+Br2+4Cl-

(4)

得到3x2e~

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

I:

失去2x3e-

解析(1)X表示鐵的氧化物,Y為Fe2O3,Z為Fe(OH)2,W為Fe(OH)3,Fe(OH)2,H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,

化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O^4Fe(OH)3o

(2)FeSO4具有還原性,氯水、酸性高鎰酸鉀溶液具有氧化性,可以和FeSCU發(fā)生氧化還原反應(yīng);FeSCU也具有氧

化性,Mg的還原性強(qiáng)于Fe,FeSO4也可以和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選②④⑤。

(3)向FeBrz溶液中通入一定量氯氣,〃(FeBrz):"(CL尸l,Fe2+的還原性強(qiáng)于Br,先氧化Fe?+,則該反應(yīng)的離子方

2+==3+

程式為2Fe+2Br+2C122Fe+Br2+4Cl-0

(4)反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià),Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)上升到+6價(jià),根據(jù)得失電子守恒用雙線橋

得到3x2/

II

3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為失去2x35。

18.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)

該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

過量x系列

紅褐

閥周。2

研過量溶液,操作,

③「色懸

細(xì)稀硫啤過濾

10片濁液

補(bǔ)血?jiǎng)┮欢i

請(qǐng)回答下列問題：

⑴向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:o

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:。

(4)操作④中系列操作的步驟:過濾、、灼燒、、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g(用含。的代數(shù)式表示)。

2++3+3+

答案⑴Fe3+(2)2Fe+H2O2+2H^2Fe+2H2O(3)Fe+3OH-^Fe(OH)3I［或

3+

Fe+3NH3-H2OFe(OH)3I+3NHJ]

(4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07°(或益)

解析(2)壓02具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,則操作②中反應(yīng)的離子方程式為

2++3+3+

2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H20o⑶操作③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe+3OH-

=

Fe(OH)3I或Fe3++3NH3-H2O-Fe(OH)3I+3NHjo⑷操作④中系列操作是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)

化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、

冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的

112

質(zhì)量為智=0.07。g。

19.(14分X2024?安徽定遠(yuǎn)中學(xué)開學(xué)考試)鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵合金也是用量最大的金屬材料。請(qǐng)

按要求完成下列問題。

⑴在自然界中,鐵元素主要以(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體,反應(yīng)原

理:4FeO歹+10H2O^4Fe(OH)3(膠體)+302t+8OH?

①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是o

②該反應(yīng)中H2O是(填字母)。

A.氧化劑B.還原劑

C.被氧化D.被還原

(3)電子工業(yè)常用30%左右的FeCb溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收

銅，并重新獲得FeCb溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案：

+濾液B

強(qiáng)蝕加過量A［合并>FeCL.

加過量D「濾液E5r溶液

廢液過濾

■*濾渣C福L金屬銅

①實(shí)驗(yàn)室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCb溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有

②現(xiàn)用500g32.5%FeCb溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學(xué)設(shè)計(jì)方案處理，最終獲得氯化鐵

溶液中的FeCh物質(zhì)的量至少為moL

（4）鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中

的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅

速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因

可能是（填字母）。

A.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)，與硫酸銅溶液不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.生成物A1CL溶于水，而A12（SO4）3不溶于水

D.氯離子能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:

答案（1）化合態(tài)

⑵①1?100nm②BC

（3）①膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②1.5

（4）D在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入NaCl（不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明判斷正確

解析（3）①配制溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

璃棒。②500g32.5%FeCb溶液含F(xiàn)eCb物質(zhì)的量為鬻|器口mol,2Fe3++Cu——2Fe。則最多可

生成0.5mol氯化銅,Fe+C/+===Fe；'+Cu,溶解鐵物質(zhì)的量為0.5mol,此時(shí)混合溶液中最少含鐵物質(zhì)的量為

1mol+0.5mol=1.5molo（4）鋁活動(dòng)性強(qiáng)于銅,鋁與氯化銅、硫酸銅溶液都能發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;氯化銅溶

液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同,B錯(cuò)誤;生成物AlCh.Ab（SO4）3都能溶于水,C錯(cuò)誤;金屬鋁的表面

有一層致密的氧化物薄膜,氯化鋁和硫酸鋁陰離子不同，氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能,D

正確。

20.（14分）（2024?甘肅蘭州一中高一期末）利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探

究。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。

欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中黑色物質(zhì)X的成分，部分同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

(3)甲同學(xué)將少量X與足量硫酸銅溶液反應(yīng),固體部分溶解，有紅色