金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時-九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第八單元金屬和金屬材料課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念：判斷方法：單化生單化判斷方法：單化生單化不是是判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？是是判斷方法：單化生單化1.金屬能與氧氣反應(yīng)2.氫前金屬能與酸反應(yīng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。？金屬還能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？舊知回顧：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵的表面生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色舊知回顧：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵的表面生成紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色金屬可與金屬化合物溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式把鋁絲浸入硫酸銅溶液中把銅絲浸入硝酸銀溶液中2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu1.鋁絲表面析出一層紅色固體2.溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1.銅絲表面覆蓋一層銀白色固體2.溶液由無色慢慢變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu

金屬可與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬+金屬化合物=金屬+金屬化合物置換反應(yīng)是否任意一種金屬都能與任意一種金屬化合物反應(yīng)？銅和硫酸鋁溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅和硫酸鋁溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式不反應(yīng)金屬+金屬化合物=金屬+金屬化合物金屬與金屬化合物反應(yīng)有什么規(guī)律？Cu+Al2(SO4)3

不反應(yīng)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

活動性較強(qiáng)的金屬能與某些金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成活動性較弱的金屬。（強(qiáng)置弱）金屬可與金屬化合物溶液反應(yīng)強(qiáng)金屬+弱金屬化合物=弱金屬+強(qiáng)金屬化合物金屬與金屬化合物反應(yīng)有什么規(guī)律？Cu+Al2(SO4)3

不反應(yīng)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

活動性較強(qiáng)的金屬能與某些金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成活動性較弱的金屬。（強(qiáng)置弱）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫Fe+HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Cu+2HCl不反應(yīng)

課本P13第5題下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸

（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液

（4）鋁與硝酸銀溶液（1）不反應(yīng)。銀的活動性順序在氫后面。（2）能反應(yīng)。Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）不反應(yīng)。銅的活動性順序在鋅后面。（4）能反應(yīng)。AI+3AgNO3=3Ag+AI(NO3)3強(qiáng)金屬+弱金屬化合物=弱金屬+強(qiáng)金屬化合物四、金屬在溶液中的活動性順序：

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序表的應(yīng)用：１、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。２、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫３、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）金屬跟酸反應(yīng)時的要點(diǎn)

①金屬只與稀硫酸稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

②鐵與酸反應(yīng)，生成+2價的亞鐵化合物（2）金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時要點(diǎn)①金屬化合物須可溶于水（金屬氧化物不可溶于水，不與金屬單質(zhì)反應(yīng)）②K、Ca、Na無法置換。這些金屬十分活潑，常溫下和水發(fā)生應(yīng)，而不能置換出金屬化合物溶液的金屬。（K+CuSO4×）③鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)，生成+2價的亞鐵化合物

③一般金屬化合物都可溶于水

亞鐵的化合物溶液：淺綠色

鐵的化合物溶液：黃色

銅的化合物溶液：藍(lán)色

其他金屬化合物溶液為無色。應(yīng)用：驗(yàn)證金屬活動性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比

強(qiáng)，若不能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比

弱2、利用金屬與鹽溶液反應(yīng)，若A能與B的化合物溶液反應(yīng)說明A活動性

B；若不能反應(yīng)，說明A活動性

B氫氫大于小于

1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動順序.

1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動順序.X>Y

1.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動順序.Y>銀>ZX>Y①酸：金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)時,不產(chǎn)生氫氣（2）金屬跟酸反應(yīng)時的要點(diǎn)

②金屬：鐵與酸反應(yīng)，生成+2價的亞鐵化合物（3）金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時要點(diǎn)①金屬化合物必須是可溶的（一般金屬不與金屬氧化物反應(yīng)）②金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應(yīng)，而不能置換出金屬化合物溶液的金屬。（1）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。③鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)，生成+2價的亞鐵

③Fe2+的化合物溶液：淺綠色

Fe3+

的化合物溶液：黃色

Cu2+

的化合物溶液：藍(lán)色

其他為無色。試判斷下列變化的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

（）CBCA1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。1）銀與稀鹽酸2）鋅與硫酸銅溶液3）銅與硫酸鋅溶液4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液6）鎂與硫酸亞鐵溶液四、金屬活動性順序的應(yīng)用：應(yīng)用1：判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及現(xiàn)象1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。1）銀與稀鹽酸2）鋅與硫酸銅溶液3）銅與硫酸鋅溶液4）鋁與硝酸銀溶液5）銀與氯化銅溶液6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金屬活動性順序的應(yīng)用：應(yīng)用1：判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及現(xiàn)象2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（

）

A．MgCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．ZnCl2

3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面

。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵絲，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為

。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

。

無明顯現(xiàn)象BC鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag8.鎂，鋅，鐵三種金屬各30g，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？鎂生成氫氣質(zhì)量為X鋅生成氫氣質(zhì)量為Y鐵生成氫氣質(zhì)量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224265256230gX

30gY

30gZ

X=—×30克224Y=—×30克265Z=—×30克256得：等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋烘V﹥鐵﹥鋅

1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。abcMgFeZnmt0t2t1t3金屬活動性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算反應(yīng)條件反應(yīng)次序

由金屬活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強(qiáng)的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫（H）強(qiáng)，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)?？偨Y(jié)一、理解一個內(nèi)涵金屬活動性順序的內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱

1、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：（1）金屬的位置：在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫（H）的前面；（2）酸要用無氧化性的酸：如鹽酸、稀硫酸等（3）硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)；（4）鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時，生成的是+2價的亞鐵鹽?？偨Y(jié)二、熟記兩個條件

2、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：（1）金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（2）特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡邴}溶液中它們會首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成