第24講 化學(xué)反應(yīng)速率（練習(xí)）（解析版）

第24講化學(xué)反應(yīng)速率（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023春·四川內(nèi)江·高三四川省資中縣第二中學(xué)校考開學(xué)考試）對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【分析】速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進行比較。【解析】A．；B．v(A)=v(B)=×1.5mol?L?1?min?1=1.0mol?L?1?min?1；C．v(A)=v(D)=0.8mol?L?1?min?1；D．v(A)=v(C)=×0.1mol?L?1?min?1=0.05mol?L?1?min?1；可見反應(yīng)速率最大的是1mol?L?1?min?1；故選B。2．（2023春·山東濱州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。在650K時，反應(yīng)物濃度不同時的反應(yīng)速率如表所示。0.0250.0500.0250.0400.0400.120下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)可能為基元反應(yīng)B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．當，，650K時的反應(yīng)速率為D．在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是1200min【答案】C【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知、與v均成正比，m=n=1，，反應(yīng)物之間可直接反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)可能為基元反應(yīng)，故A正確；B．結(jié)合以上分析及表中數(shù)據(jù)：k×0.025×0.040=，，故B正確；C．由以上分析可知：，當，，650K時的反應(yīng)速率為，故C錯誤；D．在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A，經(jīng)歷4個半衰期，半衰期為=min=300min，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是300min×4=1200min，故D正確；故選：C。3．（2023·廣東茂名·茂名市第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應(yīng)物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質(zhì)濃度隨時間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程體系的壓強始終不變B．c(Y)隨時間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低D．溫度對反應(yīng)②的k影響更大【答案】C【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的?！窘馕觥緼．因為兩反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都只有一種，且化學(xué)計量數(shù)都為1，所以反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強始終不變，A正確；B．由分析可知，c(Y)隨時間先增大后減小，B正確；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應(yīng)①的速率逐漸降低，但反應(yīng)②的速率先升高后降低，C不正確；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對反應(yīng)②的k影響更大，D正確；故選C。4．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①：(鄰二氯苯)反應(yīng)②：(對二氯苯)反應(yīng)①和②存在的速率方程：和，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①和②的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．保持反應(yīng)體系溫度恒定，體系中兩種有機產(chǎn)物的濃度之比保持不變C．通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例D．相同時間內(nèi)，(對二氯苯)(鄰二氯苯)【答案】A【解析】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②的、，又知對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應(yīng)②吸收的熱量更少，即，A錯誤；B．反應(yīng)①和反應(yīng)②，則，，溫度恒定時，、保持不變，則兩種有機產(chǎn)物的濃度之比保持不變，B正確；C．改變催化劑可改變選擇性，可提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例，C正確；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化為對二氯苯和鄰二氯苯均為進行，則(對二氯苯)(鄰二氯苯)成立，D正確；故選A。5．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵【答案】C【解析】A．實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實驗①做對比實驗，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，A正確；B．實驗②是參照，③、④相當于在②的基礎(chǔ)上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結(jié)構(gòu)為，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。6．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。圖為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，Y的消耗速率大于生成速率C．隨著的減小，反應(yīng)①、②速率均降低D．體系中【答案】B【解析】A．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后減小，A錯誤；B．t1時Y的濃度在下降，消耗速率大于生成速率，B正確；C．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，C錯誤；D．根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D錯誤；故選B。7．（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預(yù)測）工業(yè)上在催化作用下生產(chǎn)的反應(yīng)為，該反應(yīng)可看作兩步：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)活化能為B．減小的濃度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次數(shù)增加，降低了該反應(yīng)的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能【答案】B【解析】A．=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol，故A錯誤；B．慢反應(yīng)是決速步，是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，減小的濃度會降低正反應(yīng)速率，降低的生成速率，故B正確；C．是催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．反應(yīng)①是快反應(yīng)，反應(yīng)②是慢反應(yīng)，活化能越小反應(yīng)越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯誤；故選B。8．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考二模）反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度)，其半衰期(反應(yīng)物消耗一半所需的時間)為。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是0.250.5l0.5l0.050.050.10.10.21.63.23.2A．B．C．在過量的B存在時，A剩余25%所需的時間是D．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快【答案】C【分析】由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0，再由第一組和第二組數(shù)據(jù)代入可得，可知m=1；將第一組數(shù)據(jù)代入，可得k=6.4×10-3，則。【解析】A．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，，，，A錯誤；B．由分析可知，速率常數(shù)，B錯誤；C．存在過量的B時，反應(yīng)掉75%的A可以看作經(jīng)歷2個半衰期，即，因此所需的時間為，C正確；D．速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會使k增大，D錯誤；故選C。9．（2023·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說法不正確的是A．100~150min，消耗A的平均速率為B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時大C．推測x為18.1D．升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強變化和生成C的量成正比，同時A的變化為變化量的，用壓強代表濃度，則100～150min體系壓強變化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa?min-1，故A正確；B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，相當于增大壓強，反應(yīng)在固體催化劑表面進行，固體表面積一定，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．0～100min，壓強變化為1.2kPa，150min～250min，壓強變化1.2kPa，則100kPa～500kPa，體系壓強變化1.2×4kPa=4.8kPa，則500min時，體系壓強=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正確；D．反應(yīng)在催化劑表面反應(yīng)，升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。10．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預(yù)測）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)說法錯誤的是A．共有3步放熱過程B．最大活化能是204.32kJ?mol-1C．Ni(s)+C2H6(l)=NiCH2(s)+CH4(g)△H=6.57kJ?mol-1D．Ni－H鍵的形成有利于氫原子的遷移【答案】C【解析】A．生成中間體1、2、3的過程都是放熱的，A正確；Ｂ．中間體2到過渡態(tài)2這一步是最大活化能，最大活化能是49.50kJ?mol-1-(-154.82kJ?mol-1)=204.32kJ?mol-1，B正確；Ｃ．圖示中并末標注物質(zhì)的狀態(tài)，故無法寫出該過程的熱化學(xué)方程式，C錯誤；Ｄ．鍵的形成是中間體2到中間體3的過程，D正確；故選C。11．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）已知的速率方程為。，為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol?L溶液、2.0mol?L溶液、1.0mol?L醋酸和水，充分攪拌，保持體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mL所需要的時間(t)，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是實驗V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033226.04.04.06.014834.04.04.083412.04.04.037A．；B．實驗3用表示的反應(yīng)平均速率mol·sC．醋酸不參與反應(yīng)，其濃度的大小對該反應(yīng)速率無影響D．速率方程中【答案】D【解析】A．為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù)2可知溶液總體積為20mL，根據(jù)變量單一可知為4.0mL，為8.0mL，為0mL，A錯誤；B．實驗3，沒有在標準狀況下，不能用22.4來計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．反應(yīng)前后醋酸不變，所以醋酸是催化劑，醋酸的濃度也會影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．濃度增大速率加快,根據(jù)1和3組數(shù)據(jù)分析，3的是1的2倍，1和3所用的時間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比,故m=2，D正確；故選D。12．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng)：，其速率方程式為(k為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，與S(催化劑)及時間關(guān)系如圖所示。已知(半衰期)為反應(yīng)物消耗一半所用的時間，下列敘述錯誤的是A．，Ⅰ條件下B．其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大C．其他條件相同，增大，反應(yīng)速率不變D．該溫度下，當S(催化劑)，時，為【答案】A【解析】A．根據(jù)如所示，Ⅰ和Ⅲ條件相同，起始濃度不同，但反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)速率與起始濃度無關(guān)，所以，，A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化劑)越大最大，反應(yīng)速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化劑)相同，反應(yīng)速率相同，k相同，所以在其他條件相同，S(催化劑)越大，k越大，B正確；C．由以上分析，與反應(yīng)速率無關(guān)，C正確；D．由圖可知，在條件Ⅰ，S(催化劑)，消耗一半即小號所用的時間為，所以半衰期為，D正確；故選A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）（2023·新疆烏魯木齊·烏魯木齊市高級中學(xué)校考一模）實驗小組探究溶液與溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。已知：i、具有強氧化性，能完全電離，易被還原為；ii、淀粉檢測的靈敏度很高，遇低濃度的即可快速變藍：iii、可與發(fā)生反應(yīng)：。編號1-11-2實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(1)實驗1-1的目的是。(2)與反應(yīng)的離子方程式為。為了研究與反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。編號溶液溶液蒸餾水的淀粉溶液/滴溶液變色時間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22030(3)實驗2-1不能用于測定與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有。(4)加入溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。猜想1：先與反應(yīng)，使降低；猜想2：先與反應(yīng)，___________。①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，的還原性(填“強于”或“弱于”)的。②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是。③補全猜想2：。(5)查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算內(nèi)的平均反應(yīng)速率(寫出計算式)?！敬鸢浮?每空2分)(1)做對照，排出氧化的干擾(2)(3)無時，生成少量后淀粉即變藍，無法確定與反應(yīng)的濃度變化(4)①強于②實驗2-2與完全反應(yīng)后的溶液中，仍高于2-1中起始，溶液應(yīng)立即變藍③生成的與迅速反應(yīng)，待消耗完，繼續(xù)生成時，淀粉才變藍(5)【解析】（1）空氣中的氧氣也可能將I-氧化為I2，所以實驗1-1的目的是做對照，排出氧化的干擾。（2）與反應(yīng)生成和I2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。（3）無時，生成少量后淀粉即變藍，無法確定與反應(yīng)的濃度變化，則實驗2-1不能用于測定與KI反應(yīng)的速率。（4）①已知可與發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中I2為氧化劑，是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，的還原性強于KI；②實驗2-2與完全反應(yīng)后的溶液中，仍高于2-1中起始，溶液應(yīng)立即變藍，乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立；③已知I2可與發(fā)生反應(yīng)：，則加入溶液后溶液變藍的時間明顯增長的原因可能是：先與反應(yīng)，生成的與迅速反應(yīng)，待消耗完，繼續(xù)生成時，淀粉才變藍。（5）先與反應(yīng)，與迅速反應(yīng)，由方程式和可知n()=n()=，則。14．（12分）（2023·浙江·模擬預(yù)測）科學(xué)家在實驗室研究利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。(1)若將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，各組分的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。①圖中曲線A表示(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的濃度變化，曲線C表示的是的濃度變化。②在0～4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=，4min末N2的濃度為。③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應(yīng)速率的是(填標號)。A．升高體系的溫度

B．充入一定量的O2C．將容器體積變?yōu)?L

D．充入一定量氦氣(2)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗證催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T0時，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗：實驗編號T(K)NO的初始濃度(mol?L-1)CO的初始濃度(mol?L-1)催化劑的比表面積(m2?g-1)ⅠT01.20×10-33.80×10-375ⅡT01.20×10-33.80×10-350ⅢT01.20×10-33.80×10-3100在圖2中分別畫出表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線，并標明各條曲線的實驗編號?！敬鸢浮浚靠?分）(1)①NOCO2②0.025mol?L-1?min-10.05mol?L-1③AC(2)【解析】（1）①將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中，則NO的起始濃度為0.3mol/L，CO的起始濃度為0.2mol/L，因此A表示NO的濃度變化；C和D起始濃度為0，為生成物，平衡之前，相同時間內(nèi)C的濃度變化量是D的2倍，C表示的應(yīng)為CO2濃度變化；②在0～4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.025mol?L-1?min-1；4min內(nèi)N2的濃度變化量為×0.1mol/L=0.05mol?L-1，則4min末N2的濃度=0.05mol?L-1-0=0.05mol?L-1；③A．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．充入一定量的O2，消耗NO，NO濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B不符題意；C．將容器體積由10L變?yōu)?L，則相當于壓縮體積，增大壓強，反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．充入一定量氦氣，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D不符題意；選AC；（2）由題意可知：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，因此實驗Ⅱ到達平衡的時間應(yīng)比Ⅰ長，實驗Ⅲ到達平衡的時間應(yīng)比Ⅰ短，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，即平衡時NO的濃度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如圖：。15．（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為________。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是________(填字母，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量【答案】（每空2分）(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min，25～30min(4)abd【解析】(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。1．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，氨氣濃度減小，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，根據(jù)等效平衡可以判斷x<0.2，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。2．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A．圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為反應(yīng)物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D正確；答案選C。4．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度