第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【單元測試·提升卷】-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元速記·巧練（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡提升卷（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。） 1．（2022·陜西·寶雞市渭濱區(qū)教研室高二期末）對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.8mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5mol·L-1·s-1【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，以此可比較反應(yīng)速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．由于B是固體，不能用單位時間內(nèi)濃度的改變量來表示反應(yīng)速率；C．v(A)=v(D)=×=mol·L-1·s-1；D．v(A)=v(C)=×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；則反應(yīng)速率最快的選項為A；故選A。2．（2022·廣東廣州·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強，反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】A．加入適量的NaCl溶液，會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯誤；D．減小壓強，CO和NO的濃度會減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D。3．（2022·浙江寧波·高二期末）下列說法正確的是A．反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡B．反應(yīng)2A(？)+B(g)?2C(？)，若壓強不再隨時間變化能說明已達(dá)平衡，則A、C同時是氣體C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變D．1molN2和3molH2反應(yīng)，達(dá)平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為90%時，吸收熱量Q2，則Q2等于Q1【答案】A【解析】A．碳的質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)質(zhì)量都不再改變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若A、C都不是氣體，壓強不再隨時間變化也能說明已達(dá)平衡，B錯誤；C．其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．相同溫度和壓強下，將氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣，也是1mol氮氣和3mol氫氣，所以二者等效平衡，設(shè)生成氨氣的反應(yīng)熱為+Q，氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應(yīng)熱為-Q，即有3mol氫氣消耗放出Q熱量，消耗n(H2)=3mol10%=0.3mol，放出的熱量Q1=0.1Q，則消耗2mol氨氣生成氮氣和氫氣時吸收Q熱量，則消耗n(NH3)=2mol90%=1.8mol，吸收熱量Q2=0.9Q，Q2不等于Q1，D錯誤；答案選A。4．（2022·天津和平·高二期末）已知：，將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)的壓強不再改變

②

③K不變

④容器內(nèi)氣體的密度不變

⑤容器內(nèi)顏色不變A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑤【答案】D【解析】①反應(yīng)為非等體反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強不斷增大，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；②當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故時，反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；③溫度不變，K不變，故不能說明達(dá)到平衡，錯誤；④容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度一直不變，不能說明達(dá)到平衡，錯誤；⑤四氧化二氮為無色，二氧化氮為紅棕色，故容器內(nèi)顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；答案選D。5．（2022·北京朝陽·高二期末）2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加【答案】A【解析】A．使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；D．增大壓強能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強增大對設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；故答案為A。6．（2022·甘肅白銀·高二期末）有可逆反應(yīng)。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是A．升高溫度，減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度C．使用了催化劑，增大壓強，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度D．升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑【答案】A【解析】t2時，改變某一條件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍數(shù)更多，應(yīng)為升高溫度；t4時，改變某一條件，v(正)、v(逆)都減小，但v(正)減小的倍數(shù)更多，應(yīng)為減小壓強；t6時，改變某一條件，v(正)增大、v(逆)不變，平衡正向移動，應(yīng)為增大反應(yīng)物的濃度；t8時，改變某一條件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移動，應(yīng)為使用了催化劑；綜合以上分析，A符合題意，故選A。7．（2022·吉林·希望高中高二期末）在一密閉容器中，反應(yīng)：aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的0.6倍，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)﹥b【答案】C【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的0.6倍，說明減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C正確；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯誤；故選C。8．（2022·吉林遼源·高二期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的混合加熱可得下列平衡：。已知平衡后CO物質(zhì)的量為8mol且。下列說法錯誤的是A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20% B．反應(yīng)前物質(zhì)的量為7molC．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 D．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】設(shè)反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為a，根據(jù)三段式根據(jù)平衡常數(shù)，解之a(chǎn)=7mol。A．CO的平衡轉(zhuǎn)化為，A正確；B．由三段式知反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為7mol，B正確；C．通入CO后，反應(yīng)速率在加入的瞬間變大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，速率也跟著減小，故正反應(yīng)速率不是逐漸增大，C錯誤；D．升高溫度，硫化氫濃度增加，即平衡逆向移動，因逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，D正確；故選C。9．（2022·山西朔州·高二期末）一定溫度下，某容積為1L的恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：

(Q＞0)。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均不變C．若該反應(yīng)的活化能為aKJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為(Q－a)kJ/molD．當(dāng)SO2和O2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．由

(Q＞0)可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可得，該反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．保持體積不變，充入少量He，體系壓強雖然增大，但反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C．正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差值為反應(yīng)熱，故其逆反應(yīng)的活化能為(Q+a)KJ/mol，故C錯誤；D．由

(Q＞0)可知，開始加入2molSO2和1molO2，與系數(shù)比一致，消耗的也是系數(shù)比，所以不管是否平衡，兩者的轉(zhuǎn)化率始終相等，故D錯誤；答案為B。10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0【答案】B【解析】A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A說法正確；B、反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G＝△H﹣T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以使△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下可以使△G＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B說法錯誤；C、△H＞0、△S＞0，則在高溫下△H﹣T△S＜0可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C說法正確；D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＞0，因為△S＞0的反應(yīng)，則△H＞0，故D說法正確。11．在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．壓強：C．A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：D．壓強為、溫度為300℃的條件下，C點【答案】D【解析】A．圖1可知升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，相同溫度下，p1對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)大于p2對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)，所以壓強：，故B正確；C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，B、D兩點溫度相同，A點溫度最低，所以A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：，故C正確；D．壓強為p2、溫度為300℃的條件下，C點在p2曲線上方，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則，故D錯誤；故選D。12．（2022·湖南郴州·高二期末）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是A．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜【答案】C【解析】由圖可知，一定時間內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，B正確；C．溫度超過約83℃左右時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點的溫度比d點的低，故，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，D正確；故選C。13．（2022·河南新鄉(xiāng)·高二期末）全球環(huán)境逐漸惡劣，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，通過化學(xué)反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機物，從而有效實施碳循環(huán)。已知CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點：v(逆)<v(正)B．催化劑的催化效果：催化劑I>催化劑II>催化劑IIIC．c點的轉(zhuǎn)化率比a點低的原因是溫度升高，催化劑活性降低D．若該反應(yīng)在T4K、恒壓密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率>80%【答案】C【解析】一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，圖中在T4K前反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，在T4K時達(dá)到平衡，在T4K后，升高溫度平衡逆向移動。A．b點：CO2轉(zhuǎn)化率低于平衡時的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率還在增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(逆)<v(正)，故A正確；B．由圖在T4K前在同一溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率催化劑I>催化劑II>催化劑III，催化劑的催化效果：催化劑I>催化劑II>催化劑III，故B正確；C．c點的轉(zhuǎn)化率比a點低的原因是溫度升高，平衡逆向移動，故C錯誤；D．若該反應(yīng)在T4K、恒壓密閉容器中進(jìn)行，因反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，相當(dāng)于對反應(yīng)進(jìn)行加壓，平衡正向移動，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率>80%，故D正確；故選C。14．（2022·河南平頂山·高二期末）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，全球PM2.5污染治理中減排比減排更有效。還原法是治理污染的有效方式之一，其原理是。向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．T1時M點的逆反應(yīng)速率等于T2時M點的逆反應(yīng)速率C．T2溫度下加入高效催化劑，能提高單位時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率D．T1時，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】B【解析】從圖中可以看出，T1比T2條件下達(dá)平衡的時間短，則T1>T2；溫度為T2時，大，則表明溫度降低，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)的?H<0，?S>0，所以該反應(yīng)在任何條件下都是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，T1>T2，所以T1時M點的逆反應(yīng)速率應(yīng)大于T2時M點的逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．T2溫度下加入高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．T1時，平衡后向容器中再充入和，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選B。15．（2022·廣東湛江·高二期末）NH3催化還原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH；相同條件下在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應(yīng)生成的N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．催化劑不僅可以改變反應(yīng)速率，還可以改變平衡時的產(chǎn)率B．該反應(yīng)的最高活化能大小關(guān)系為Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則ΔH＜OD．單位時間內(nèi)斷裂的N-H鍵數(shù)目與形成的H-O鍵數(shù)目相同時，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】C【解析】A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，不能改變平衡時的產(chǎn)率，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不同的催化劑，降低活化能的程度不一樣。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越難進(jìn)行，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的物質(zhì)的量越少，圖中Ⅰ曲線表示的反應(yīng)在4min內(nèi)產(chǎn)生的最多，Ⅱ曲線次之，Ⅲ曲線最少，所以應(yīng)的活化能關(guān)小順序是Ea(I)＜Ea(Ⅱ)＜Ea(Ш)，B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，即為平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)則ΔH＜0，C正確；D．若單位時間內(nèi)消耗4molNH3，即斷裂12molN-H鍵，若單位時間內(nèi)消耗6molH2O即斷裂12molH-O鍵，可說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；與題干敘述不同，D錯誤；答案選C。16．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%C．0→這段時間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為D．在→內(nèi)，【答案】A【解析】A．由圖可知，A、B的濃度減少，C的濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，t1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化量為0.4mol/L，A、B、C的濃度變化量之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項正確；B．t1時，A的濃度為0.2mol/L，物A的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項錯誤；C．t1時，A的濃度為0.2mol/L，則0~t1內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol/(L·s)，C項錯誤；D．t1后，各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（12分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。【答案】硫酸2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O溫度催化劑0.5酸性KMnO4溶液褪色的時間【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進(jìn)行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進(jìn)行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。18．（14分）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=_______。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：

?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。【答案】(1)

0.05mol/L

50%(2)CD(3)

>

2

>【解析】(1)若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗0.1mol氮氣，平衡時氮氣的濃度是=0.05mol/L，消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：；(2)A．加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，A項不選；B．增大容器體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，B項不選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，C項選；D．加入一定量N2，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，D項選；答案選CD；(3)①由反應(yīng)可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)與N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2；此時濃度商Qc==<K=2，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)的v(N2)正>v(N2)逆。19．（12分）（2022·四川眉山·高二期末）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下問題：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的?H=___________kJ?moL-1。原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫脫硒處理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2：1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol?L-1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時c(O2)=___________mol?L-1。(3)T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變C．K不變

D．2v正(O2)=v逆(NO2)【答案】(1)

-411

防止催化劑中毒(或含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果)(2)

大

＞

2.5×10-4(3)

BD

【解析】（1）①NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)△H1=-292kJ/mol，②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2=-56kJ/mol，③3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-70kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×+③×得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)△H=(-292kJ/mol)+(-56kJ/mol)×+(-70kJ/mol)×=-411kJ/mol；含硫化合物會引起催化劑中毒，因此原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理，防止含硫化合物引起催化劑中毒(或含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果)；（2）①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的大；②根據(jù)圖象，150℃時，NO的轉(zhuǎn)化率小于NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)需要繼續(xù)正向繼續(xù)，因此v正＞v逆；若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，根據(jù)圖象，380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，因此c(O2)=2.5×10-4mol/L；（3）在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，A.混合氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B.混合氣體中只有NO2有色，氣體的顏色不變，說明NO2濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項B正確；C.K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D.2v正(O2)=v逆(NO2)表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選BD；20．（14分）（2022·湖北·高二期末）完成下列問題。(1)研究NO2、SO2、CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。①已知：，，則的___________。②在一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。a．混合氣體平均摩