貴州省部分高中2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

2024年秋季高一年級(jí)期末考試試卷

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第四章第二節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56Sn-119

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）。

1.古絲綢之路將我國(guó)的發(fā)明和技術(shù)傳送到國(guó)外。下列古代生產(chǎn)工藝中主要體現(xiàn)化學(xué)變化的是

A.古法釀酒B.紡紗織布C.編制風(fēng)箏D.紅木雕刻

【答案】A

【解析】

【詳解】古法釀酒的過(guò)程中有新物質(zhì)乙醇生成，屬于化學(xué)變化，而紡紗織布、編制風(fēng)箏、紅木雕刻的過(guò)程

中都沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選A。

2.生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，下列選項(xiàng)解釋合理的是

A.人的手上有H?O,H?。的導(dǎo)電能力很強(qiáng)

B.人的手上有NaCLNaCl固體能導(dǎo)電

C.人的手上有NaCl,NaCl溶于水形成的溶液能導(dǎo)電

D.人的手上有NaCl,NaCl在手上熔化后能導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

【詳解】給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故是因?yàn)槿说氖稚嫌新然c，氯化鈉溶于水能在溶

液中電離出自由移動(dòng)的離子，形成的溶液能導(dǎo)電，故選C。

3.下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類(lèi)均正確的是

選項(xiàng)俗名化學(xué)式分類(lèi)

A綠磯FeSO4鹽

B醋酸CH3coOH酸

C純堿NaOH堿

D熟石灰CaO氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.綠磯的化學(xué)式為FeSCU?7氏0,屬于鹽，A錯(cuò)誤；

B.醋酸的化學(xué)式為CH3co0H,在水溶液中能夠電離產(chǎn)生CH3coO和H+,電離出的陽(yáng)離子全是氫離子,

屬于酸，B正確；

C.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Na2cCh,屬于鹽，C錯(cuò)誤；

D.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Ca(OH)2,屬于堿，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室成功制取了光學(xué)晶體一轉(zhuǎn)角菱方氮化硼(BN)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+7)^B.BN的摩爾質(zhì)量為25g-mor1

C.?B和;4N的中子數(shù)之和為12D.原子半徑：B>N

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N是7號(hào)元素，核電荷數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+7)25,A正確；

B.BN的摩爾質(zhì)量為(14+ll)g-mo『=25g-molT,B正確；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，；B含有11-5=6個(gè)中子，-N含有14-7=7個(gè)中子，；B和;"N的中子數(shù)之和

為13,C錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑：B>N,D正確；

故答案為：Co

5.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Ba2+>Na+、SO：、NO；B.K+、Ca2+>OH；NO；

C.K+、Na+、Cl->CO;-D.Mg2+、Cu2+>SOj、ci-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ba?+與SO『能反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，兩者不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中H+與OIT反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存；Ca?+與OJF反應(yīng)生成微溶物氫氧化

鈣，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中H+與CO；」發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫根或二氧化碳和水，兩者不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中存在大量氫離子，Mg2+、Cu2+>SOj、C「在酸性溶液中均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存,

D正確；

故答案為：Do

6.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

H2

A.A12O3°>Al(OH)3B.Fe>FeCl3

C.Na2CO3-^NaHCO3D.HC1O->H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.ALO3難溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH，，故A錯(cuò)誤；

B.在加熱條件下，單質(zhì)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B正確；

C.碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解，在加熱條件下不能生成碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，與還原劑反應(yīng)生成氯離子，不生成氫氣，光照分解生成HC1和氧氣，故D錯(cuò)

誤；

故選B

7.下列事實(shí)能說(shuō)明C1的非金屬性強(qiáng)于P的是

A.C1的相對(duì)原子質(zhì)量大于PB.與H?反應(yīng)的難易程度：CL比P更容易

C.Cl2的沸點(diǎn)低于P單質(zhì)D.HC1的酸性強(qiáng)于H3PO4

【答案】B

【解析】

【分析】比較元素非金屬的強(qiáng)弱可用：元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性越強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

【詳解】A.相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.與H2反應(yīng)的難易程度：C"比P更容易，說(shuō)明氧化性CL>P,可以得出非金屬性：C1>P,B正確；

C.不能用單質(zhì)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，C1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HCIO4,

應(yīng)比較高氯酸和磷酸的酸性強(qiáng)弱，來(lái)比較氯元素和磷元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

8.維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe?+。下列說(shuō)法正確的是

A.還原性：維生素C>Fe?+B.該過(guò)程中Fe3+是還原劑

C.該過(guò)程中維生素C發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+是氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

［分析］在該過(guò)程中，維生素C作還原劑,Fe3+作氧化劑，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+?

【詳解】A.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性維生素C>Fe2+,故A正

確；

B.由分析知，該過(guò)程中Fe3+是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中維生素C作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+時(shí)，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.下列試劑中，無(wú)法檢驗(yàn)FeSC>4溶液中含有Fe2（SC）4）3的是

A.KSCN溶液B.淀粉和碘化鉀的混合溶液

C.Ba5溶液D.銅粉

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶液中亞鐵離子不能與硫氟酸根離子反應(yīng)，鐵離子能與硫氟酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氟化

鐵，則用硫氟化鉀溶液能檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故A不符合題意;

B.溶液中亞鐵離子不能與碘離子反應(yīng)，鐵離子能與碘離子反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則用

淀粉和碘化鉀的混合溶液能檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故B不符合題意；

C.硫酸亞鐵和硫酸鐵溶液中的硫酸根離子都能與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，則用氯化鋼溶液不能

檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故c符合題意；

D.硫酸亞鐵溶液不能與銅反應(yīng)，硫酸鐵溶液能與銅粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)后銅粉溶解、溶

液顏色發(fā)生變化，現(xiàn)象不同，則能用銅粉檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中含有硫酸鐵，故D不符合題意；

故選C。

10.鈉及其部分化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.“一定條件”是指常溫下在氧氣中反應(yīng)

B.從基本反應(yīng)類(lèi)型角度來(lái)看，反應(yīng)1、2、3依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)3沒(méi)有涉及電子的轉(zhuǎn)移

D.反應(yīng)1中消耗Imol金屬鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204x1()24

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，兩種單質(zhì)生成一種化合物、為化合反

應(yīng)，反應(yīng)2是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)

3是氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)3是氫氧化鈉溶液與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，沒(méi)

有涉及電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)1為鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則消耗Imol金屬鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

約為6.02x1023,故D錯(cuò)誤;

故選C。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmoLLTCaCL溶液中，CT的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCU通入蒸儲(chǔ)水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5踵

C.常溫常壓下，so?與。2的密度之比為2:1

D.常溫下，56gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成l.SmolH?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒(méi)有告訴O.lmoLLTCaCU溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算粒子數(shù)目，A錯(cuò)

誤；

B.因?yàn)镃"和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Ch+H2O-HC1+HC1O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCU的物質(zhì)的量為

0.5moL不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，B錯(cuò)誤；

C.同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以常溫常壓下，SC>2與。2的密度之比為64:32=

2:1,C正確；

D.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,56gFe的物質(zhì)的量為Imol,和足量稀

硫酸反應(yīng)生成ImolH?,D錯(cuò)誤；

故選C。

12.勞動(dòng)最光榮，勤奮出智慧。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目離子方程式

項(xiàng)

+2+

A用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6H=2Fe+3H.0

用C"和石灰乳反應(yīng)

--

B2OH+Cl2=CIO+cr+H2O

制取漂白粉

用固體管道疏通劑

+-

C（主要成分是NaOH和2Al+2Na+2OH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2T

鋁粉）疏通下水道

用氨水中和實(shí)驗(yàn)室廢

D液（主要成分是稀硫NH3-H2O+H+=NH：+H2O

酸）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵銹主要成分是Fez。?，中鐵元素的化合價(jià)為+3,和稀鹽酸反應(yīng)鐵元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)

生變化，不能生成Fe?+，反應(yīng)的離子方程式為Fe2(D3+6H+=2Fe3++3H2。，A錯(cuò)誤；

B.石灰乳是Ca(OH)2懸濁液，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為

Ca(OH)2+Cl2=CIO+CP+H2(3+Ca2+,B錯(cuò)誤；

C.Na[Al(OH)j是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為

--

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T,C錯(cuò)誤；

D.氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆，反應(yīng)的離子方程式為

+

NH3H2O+H=NH"+H2O,D正確；

故選D。

13.天然氣的主要成分是甲烷(CHj,硫化氫(H2S)是其中常見(jiàn)的雜質(zhì)，大多數(shù)利用天然氣的情況都必須

預(yù)先除去硫化氫，某種脫除硫化氫(以下簡(jiǎn)稱(chēng)脫硫)的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程1中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，可以生成2molS

B.Fe?+在過(guò)程2中作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.整個(gè)脫硫工藝流程不宜在堿性環(huán)境中進(jìn)行

D.消耗32go2可以除去2molH2s

【答案】A

【解析】

3+2++

【分析】過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)H2S+2Fe=2Fe+SJ+2H,過(guò)程2發(fā)生反應(yīng)

2++3+

02+4Fe+4H-4Fe+2H2O。

【詳解】A.過(guò)程1發(fā)生反應(yīng)H2s+2Fe3+=2Fe?++SJ+2H+,轉(zhuǎn)移2mol電子生成ImolS,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)

電子，可以生成ImolS,A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程2發(fā)生反應(yīng)O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H?O,該過(guò)程氧氣把Fea+氧化為Fe3+,Fe?+做還原劑，發(fā)生

氧化反應(yīng)，B正確；

C.若在堿性條件下，F(xiàn)e3\Fe2+會(huì)生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀，而由流程圖可知，鐵元素以鐵離子、

亞鐵離子存在，C正確；

D.總反應(yīng)為2H2S+C)2=2SJ+2H2。，消耗32g氧氣即Imol氧氣可除去2moiH?S,D正確；

故答案為：Ao

14.向ZOOmLFeBr2和Fei2混合溶液中緩慢通入C"充分反應(yīng)，溶液中Fe?+、Bd、「的物質(zhì)的量變化如

圖所示，忽略反應(yīng)時(shí)溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是

，物質(zhì)的量/mol

00.010.020.03MH(Cl2)/mol

A.線a表示Br一的物質(zhì)的量的變化

B.XY段溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2r=2CF+12

C.M=0.05

D.原溶液中c(Fe?+)=0.2moLIji

【答案】D

【解析】

2+3+3+2+2+

【分析】由反應(yīng)2Fe+Br2=2Fe+2Br^D2Fe+2r=2Fe+I2,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe>Br,

由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，向澳化亞鐵和碘化亞鐵混合溶液中通入氯氣時(shí)，溶液中還原劑的反應(yīng)順序?yàn)榈?/p>

離子、亞鐵離子、澳離子，則曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、澳離子的物質(zhì)的量的變化，由反

應(yīng)2r+C12=2CT+l2可知，溶液中碘離子0.01molX2=0.02mol,由反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2CF可知，亞鐵離子

物質(zhì)的量為(0.03—0.01)molX2=0.04mol,由電荷守恒可知，溶液中澳離子的物質(zhì)的量為0.04molX2—

0.02mol=0.06mol,由反應(yīng)2Br+C12=2Cr+Br2可知，溶液中Br消耗的n(Cl2)=0.06molX^=0.03moL

M=0.03+0.03=0.06o

【詳解】A.由分析可知，曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、澳離子的物質(zhì)的量的變化，故A錯(cuò)

誤;

B.由分析可知，曲線a、b、c依次表示碘離子、亞鐵離子、澳離子的物質(zhì)的量的變化，則XY段溶液中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，M=0.03+0.03=0.06,故C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.04mol,則溶液中亞鐵離子的濃度為4moi

0.2L

=0.2mol/L,故D正確；

故選Do

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)。

15.隨著核電荷數(shù)的遞增，8種短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半徑的相對(duì)大小、

最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。

尚

子

半

徑

+1一

+一2

1+一3

T-

^Z-

M

nIN

HQ

核電荷數(shù)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X在元素周期表中的位置是。

(2)Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(3)W、X、丫的單質(zhì)分別與H2化合時(shí)，最困難的是(用化學(xué)式表示，下同)；形成的最簡(jiǎn)單氫化

物熱穩(wěn)定性最好的是,寫(xiě)出單質(zhì)Z與該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(4)Z與Q形成的化合物的化學(xué)式是,高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈______色。

(5)寫(xiě)出P的最高價(jià)氧化物的水化物與N的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

【答案】(1)第二周期第VA族

(2)O*12345>Na+>Mg2+

(3)@,C②.H2O③.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(4)①.NaCl②.黃

+3+

(5)Al(OH)3+3H=A1+3H2O

【解析】

【分析】由圖可知，丫、P的最低負(fù)價(jià)均為-2價(jià)，但P原子半徑更大，丫為0元素、P為S元素；則W為

第2周期元素，且最高正價(jià)+4價(jià)，W為C元素、X為N元素；Z的最高正價(jià)為+1價(jià)，且原子序數(shù)大于

0,則Z為第3周期的Na元素；M最高正價(jià)為+2價(jià)，原子序數(shù)大于Na,M為Mg元素；N最高正價(jià)為+3

價(jià)，原子序數(shù)大于Na,N為Al元素；P為S元素，則Q為C1元素。

【小問(wèn)1詳解】

X為N元素，N原子序數(shù)為7,位于元素周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；

【小問(wèn)2詳解】

丫為O元素、Z為Na元素、M為Mg元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則

這三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2>Na+>Mg2+,故答案為：O2>Na+>Mg2+

2+2+

r（0）>r（Na）>r（Mg）;

【小問(wèn)3詳解】

W為C元素、X為N元素、丫為0元素，同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，與氫氣化合越

易、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則與氫氣化合最困難的是C元素；形成的最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性最好的是氧元

素形成的H?O；Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2T,故答案為：

C；H2O；2Na+2H2O-2NaOH+H2T；

【小問(wèn)4詳解】

Z為Na元素、Q為Cl元素，兩種元素組成的化合物為NaCl,高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈黃色，故答案

為：NaCl；黃；

【小問(wèn)5詳解】

N為A1元素、P為S元素；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方

+3++3+

程式為Al（OH）3+3H=A1+3H2O,故答案為：Al（OH）3+3H=A1+3H2O。

16.現(xiàn)有某部分被氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物只有Fe2（）3），按照如圖流程進(jìn)行處理。

已知：溶液A中不含有Ci?+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe和Cu是（填“短周期”或“長(zhǎng)周期”）元素；寫(xiě)出NaOH在水中的電離方程式：

(2)配制90mLimol-I7i硫酸溶液時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管和。

(3)溶液A中的陽(yáng)離子有(寫(xiě)離子符號(hào))，固體C的化學(xué)式為o

(4)寫(xiě)出過(guò)程1中涉及氧化還原反應(yīng)的兩組離子方程式：、o

(5)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,計(jì)算該鐵銅合金中Fe203的質(zhì)量為g。

【答案】(1)①.長(zhǎng)周期②.NaOH=Na++OH-

(2)100mL容量瓶、玻璃棒

2++F

(3)Fe>He203

+2+3+2+

(4)①.Fe+2H-Fe+H2T②.2Fe+Fe=3Fe

(5)16

【解析】

【分析】部分被氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物只有Fez。?)中加入足量稀硫酸，過(guò)濾后濾渣有銅單質(zhì)，溶

液A中不含有Ci?+,應(yīng)為硫酸亞鐵溶液，加入足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，過(guò)濾濾渣B為氫

氧化亞鐵，充分灼燒最終得到氧化鐵，固體C為Fez。？。

【小問(wèn)1詳解】

Fe和Cu位于第四周期，屬于長(zhǎng)周期元素；NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式：NaOH=Na++OH,

故答案為：長(zhǎng)周期；NaOH=Na++OH-;

【小問(wèn)2詳解】

配制90mLim01匚1硫酸溶液時(shí)，沒(méi)有90mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要使用的玻璃儀器有量

筒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶、玻璃棒、故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；

【小問(wèn)3詳解】

加足量稀硫酸過(guò)濾后濾渣有銅單質(zhì)，溶液A中不含有Ci?+,也不含鐵離子，應(yīng)含有Fe?+，因硫酸過(guò)量溶

+2++F

液A中的陽(yáng)離子為Fe?+、H>經(jīng)分析固體C為Fe2()3，故答案為：Fe>H；e203；

【小問(wèn)4詳解】

+2++3+3+2+

過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)Fe+2H=Fe+H2T,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,2Fe+Fe=3Fe，涉及氧化還

3+2++2+

原反應(yīng)的兩組離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2T、2Fe+Fe=3Fe，故答案為：Fe+2H=Fe+H2T,

2Fe3++Fe=3Fe2+；

【小問(wèn)5詳解】

32g

固體C為F/O3,3.2gFe2()3物質(zhì)的量為二40=0.02mol,反應(yīng)后溶液中亞鐵離子為0.04mol；收集到

160g/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2即O.Olmol,則與硫酸反應(yīng)生成的亞鐵離子為O.OlmoL根據(jù)鐵原子守恒發(fā)生反應(yīng)：

2Fe3++Fe=3Fe?+生成的亞鐵離子為0.04-0.01=0.03mo1,該反應(yīng)中參與反應(yīng)的鐵離子為0.02mol,故合金中

Fe2O3O.OlmoL^>^0.01molxl60g/mol=16g,故答案為：16。

17.四氯化錫主要用于有機(jī)錫化合物制造和電鍍工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已省

略)制備SnC、。

己知：①四氯化錫的熔點(diǎn)為-33C、沸點(diǎn)為114℃,極易與水反應(yīng)。

2++3+3+

②Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O。

③高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可生成C",該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnCL0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑a為；儀器a的名稱(chēng)為。

(2)寫(xiě)出濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)體現(xiàn)出的濃鹽酸的性質(zhì)有，

(3)裝置甲的作用是。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)制得的S11CI4樣品中含有少量SnCj某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中SnC%的含量:

步驟1：稱(chēng)取5g樣品配制成100mL溶液，取25mL置于錐形瓶中；

步驟2：向步驟1中的錐形瓶加入足量FeCL溶液，將Sn?+氧化為Si/+；

1

步驟3：向步驟2反應(yīng)后的溶液中加入10.00mLO.Olmol-UK2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)。

①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②該樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

【答案】（1）①.飽和食鹽水②.球形干燥管

（2）①.2KMnCU+16HCl（濃）=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2。②.酸性和還原性

（3）吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中

（4）①.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+②.4.56

【解析】

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，濃鹽酸和高鋸酸鉀制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生氯氣里含有氯化氫

氣體及水蒸氣，所以用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，三頸燒瓶中生成四氯化錫，未反應(yīng)

的氯氣用堿石灰在裝置甲中吸收，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，試劑a為飽和食鹽水，用于除去氯化氫氣體；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為球形干燥管，故

答案為：飽和食鹽水；球形干燥管；

【小問(wèn)2詳解】

由分析可知，濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)生成KC1、MnCL、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnCU+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，HC1表現(xiàn)還原

性，部分氯元素化合價(jià)不變，HC1表現(xiàn)酸性，即濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：

2KMnO4+16HC1（濃尸2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O；酸性和還原性；

【小問(wèn)3詳解】

由分析可知，裝置甲中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入錫和氯氣反應(yīng)的裝置中，故答案為：吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錫和氯氣反應(yīng)的裝

置中；

【小問(wèn)4詳解】

①由題意可知，步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的鐵離子與Sd+反應(yīng)生成亞鐵離子和Sn4+,反應(yīng)的離子方程

式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故答案為：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；

②由原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：3Sn2+—6Fe2+—CnO；,滴定消耗

10.00mL0.01mol/L重銘酸鉀溶液，則樣品中二氯化錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.01mol/Lx0.01Lx3x100/??Lxl90g/mol—,

___________________25mLx1Q0%=4.56%,故答案為：4.56。

5g°

18.某企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的Mg2+、Al3+>CU2+>C「，技術(shù)人員計(jì)劃分離出該廢水中的三種金屬

元素，工藝流程如圖所示:

過(guò)量A1粉過(guò)量氨水過(guò)量溶液X

I?I,___,_

廢水——1反應(yīng)1|---->｛過(guò)濾1]一[反應(yīng)2|----T過(guò)呼|---1反應(yīng)3]-------過(guò)喇-----