廣東某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級下冊開學(xué)考試化學(xué)試卷（含答案或解析）

高一開學(xué)入境訓(xùn)練

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Fe56

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.梅花的紋樣在中國藝術(shù)中被廣泛運用。下列文物的主要材質(zhì)屬于金屬材料的是（）

A.金質(zhì)梅花型飾品B.梅花磚雕

C.梅花春燕紋碗D.青花冰梅紋罐

A.AB.BC.CD.D

2.用激光筆照射藍色鉆玻璃，可以看到一條光亮的“通路”。下列說法正確的是（）

A.藍色鉆玻璃是純凈物B.藍色鉆玻璃是氣溶膠

C.該現(xiàn)象源于“丁達爾效應(yīng)”D.該現(xiàn)象出現(xiàn)時，藍色鉆玻璃發(fā)生了化學(xué)變化

3.生活中處處蘊含化學(xué)原理。下列相關(guān)場景中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.用覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO^-+2H=CO2T+H2O

+2+

C.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

2+

D.用漂白粉漂洗衣服：Ca+2C1O-+C02+H20=CaCO3+2HC1O

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4.化工廠常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，原理為：3C12+8NH3=6NH4C1+N2O關(guān)

于該反應(yīng)下列說法正確的是（）

A.還原產(chǎn)物為N2

氧化性：

B.a2>N2

c.cu發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.消耗8moiNH3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NA

5.鈉是典型的金屬元素。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.焰色試驗可以鑒別鈉鹽與鉀鹽

鈉與水劇烈反應(yīng)生產(chǎn)NaOH與。2

D.Na2。？中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

6.氯是重要的成鹽元素。關(guān)于氯及其化合物相關(guān)實驗的裝置正確且能達實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

PH

試紙氯水3

A.測新制氯水pH值B.制備FeJ

新制

氯水

-AgNO3

I溶液

KI淀粉

溶液

C.檢驗氯氣中是否含有D.檢驗氯水是否有氧化

HC1性

A.AB.BC.CD.D

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.7g的OJF中含有的電子數(shù)為NA

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-1

B.2mol-LMgCl2溶液中Cl"的數(shù)目為4NA

C.O.lmolH,在Cl2中完全燃燒生成2.24LHC1

D.Na2。？與足量H2O反應(yīng)生成ImolOz時轉(zhuǎn)移4NA電子

8.小明血液檢查的部分指標(biāo)如下表。若其血液總體積為5.0L,則血液中含甘油三脂（設(shè)甘

油三脂的平均相對分子質(zhì)量為840）的質(zhì)量為（）

序號項目名稱檢查結(jié)果單位參考值

1甘油三脂1.50mmol-1710.45-1.70

2總膽固醇4.65mmol-1712.85-5.70

3葡萄糖5.1mmol-1713.9-6.1

A.630gB.126gC.6.3gD.12.6g

9.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸,

再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是（）

A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

10.合金的使用對于促進生產(chǎn)發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列關(guān)于合金的說法中

正確的是（）

A.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金

B.我國使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量低

D.合金的熔點一定比各金屬成分的低

11.化學(xué)實驗安全不容忽視。下列操作不符合化學(xué)實驗安全要求的是（）

A.在通風(fēng)櫥中進行氯氣的制備實驗

B.切取大塊的鈉放入盛有水的燒杯中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

C.不慎將堿沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸

D.把蘸取濃鹽酸的棉花放進氨氣集氣瓶中密封，觀察反應(yīng)現(xiàn)象

12.氮化錢（GaN）是一種第三代半導(dǎo)體材料，有良好的電學(xué)特性，近年智能手機的快速充

電器就使用了氮化錢材料，線的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是（）

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A.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N

B.「N和；N互為同素異形體

C.一個‘°Ga原子中含有39個中子

D.錢位于元素周期表的第四周期第IIIA族

13.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗

事實的解釋正確的是()

選

操作、現(xiàn)象解釋

項

A水蒸氣與鐵粉高溫下反應(yīng)生成黑色固體反應(yīng)生成了FeO

紅棕色的斑點的主要成分是

生鐵長時間放置于潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)紅棕色

B

的斑點Fe3O4

C向鹽酸中加入少量鐵粉，鐵粉溶解Fe被氧化為Fe3+

新制Fe(OH)2露置于空氣中，最終變成了紅褐色沉

DFe(OH)2被氧化成Fe(OH)3

淀

A.AB.BC.CD.D

14.CO2的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生

成重要化工產(chǎn)品三聚氟酸的反應(yīng)。下列說法不正確的是()

0H

NH、+CO,fN,、N+H.0(未配平)

32III2

HO&N/C'OH

A.H2O分子結(jié)構(gòu)模型為：B.上述反應(yīng)中四種物質(zhì)都含有極性共價鍵

C,H、C、N、。元素只能形成共價化合物

用電子式表示的形成過程為：?+：：：：

D.co2???????3c??b

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15.勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學(xué)知識

A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑Ca（C10）2具有氧化性

D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱

A.AB.BC.CD.D

16.元素的“價-類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型。部分含氯物質(zhì)的

分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a與強堿溶液反應(yīng)可生成c和dB.a能使鮮花褪色，說明a有漂白性

C.e在光照條件下可生成bD.可存在b—a-e-d的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S

凡0的分子結(jié)構(gòu)模型為

C.D.S2的結(jié)構(gòu)式為S—S

18.根據(jù)下表給出有關(guān)周期表部分原子半徑和化合價的信息，以下敘述不正確的是（）

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L>M

B.T與氫元素形成的化合物只有極性共價鍵

C.M與T形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.離子半徑：->L2+>M3+

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19.硫酸亞鐵溶液用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，如圖所示。下列敘述不正確

的是()

A.“反應(yīng)I”中的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。

B.“反應(yīng)II”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe2(SO4)3、FeSC>4和H2s04

D.流程中每脫除11.2LSO2,同時產(chǎn)生lmolFe2+

20.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅:

③④⑤

己知：CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2(D+2H+=Cu2++Cu+H2。。下列說法正確的是

()

A.步驟①中的鹽酸可用過量的硝酸代替B.步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，SO?作氧化劑

C.步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cr+H2O

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖2為Na2co3、NaHCC)3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO?的圖像

C.圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像

D.圖④表示向Ca(HCC)3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化

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氨水吸收燃煤煙氣中發(fā)生反應(yīng)之一：

22.SC）22NH3.H2O+so2=（NH4）2so3+H2OO

下列選項錯誤的是（）

N

I

A.NH3分子的空間構(gòu)型為平面三角形:H

B.NH3-Hz。分子中存在氫鍵

C.SO2屬于共價化合物

D.（NHJ2SO3中含有離子鍵

23.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）

22

A.pH=13的溶液中：Na+、C10\CO3\SO4'

3+2-

B.c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：H\I、BrBSO4

2-

C.使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、N03\SO3

D.小蘇打溶液中：Ba2+>CIDK+、OH

24.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入AgNOs溶液

將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯

B檢驗新制氯水的酸堿性

水點在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

除去C02氣體中混雜的少量HC1將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCCh溶液和濃

C

氣體硫酸的洗氣瓶

測定NaHCCh和CaCO3固體混合準(zhǔn)確稱取ag樣品和試管總質(zhì)量。充分加熱后冷卻

D

物中的NaHCCh質(zhì)量分數(shù)至室溫，再稱量總質(zhì)量為bg

A.AB.BC.CD.D

25.實驗室用MnC>2與濃鹽酸反應(yīng)制取CL并回收MnCb?4H2O,下列實驗原理與裝置能達到

目的的是（）乙T

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A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的HC1和H2O

C.用裝置丙過濾得MnChD.用裝置丁干燥MnCL?4H2O晶體

26.利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)

說法正確的是（）

A.圖一可為光照過程中氯水的酸性變化情況為酸性越來越弱

B.圖二可為光照過程氯水中HC10分子的變化情況

C.圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分數(shù)

D.圖像說明在光照的過程中氯水會變質(zhì)，因此氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中

27.氯金酸（HAuClJ是一種強酸，可與檸檬酸鈉反應(yīng)生成納米金顆粒（直徑約為10nm）。下

列說法不正確的是（）

A.HAuC］中Au的化合價為+3B.反應(yīng)時，檸檬酸鈉作為還原劑，被氧化

+3+

C.HAu04電離方程式：HAUC14=H+AU+4C1

D.當(dāng)光束通過反應(yīng)后得到的分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

+2+

28.已知轉(zhuǎn)化I：MnO4+Cl+HMn+Cl2T+H2O；轉(zhuǎn)化n：

2+

PbO2+Mn+SO亍T2MnO4+PbSO4。下列說法錯誤的是（）

A.氧化性：PbO2>MnO；>C12

B.轉(zhuǎn)化I、II消耗或生成等物質(zhì)的量的MnO；,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.MnO；做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強

2++2+3+

D.PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：PbO2+2Fe+4H=Pb+2Fe+2H2O

29.某小組以廢鐵屑（含有少量碳）為原料制備催化劑無水FeCL，具體流程如下圖:

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已知：①FeC13+3H2OUFe(OH)3+3HCl；②S0C12+H202so2T+2HC1T。

D.D

30.小組同學(xué)為探究NaClO的性質(zhì)，利用84消毒液進行如下實驗。84消毒液的制備反應(yīng):

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

裝置序號試齊1」A試劑B實驗現(xiàn)象

2mL試劑A①KI溶液溶液立即變棕黃色

84消毒液

D②NaCl溶液無明顯現(xiàn)象

(^■O.Olmol-r1NaClO)

2mL6mol?5試劑B③鹽酸立即產(chǎn)生黃綠色氣體

下列說法不氐確的是（）

A.①中NaClO體現(xiàn)了氧化性B.③中黃綠色氣體是CU

c.由①②可知，還原性：cr<rD.由實驗可知，氧化性：HCIO<C1O-

已知與足量的硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

31.NH4CUSO310mol/L

①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.NH4CUSO3中硫元素被氧化B.ImolNHdCuSCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

C.反應(yīng)中硫元素被氧化D.刺激性氣味的氣體是氨氣

32.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)心（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力。瞰值越高，氧化型

物質(zhì)氧化能力越強，心值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的是（）

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氧化型/還原型(p0(Co3+/Co2+)<p6(Hcio/cr)

酸性介質(zhì)1.84V1.49V

氧化型/還原型9e

(p[Co(OH)3/Co(OH)2]<p(cio7cr)

堿性介質(zhì)0.17VX

A.推測：x＜1.49V

+2+3+

B.C03CU與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8H=Co+2Co+4H2O

C.若x=0.81V,堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Co（OH）2+NaC10+H2O=2Co（OH）3+NaCl

D.從圖中數(shù)據(jù)可知所有氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強而增強

33.下圖為探究氯氣與鐵反應(yīng)并驗證產(chǎn)物的微型封閉實驗裝置。下列說法錯誤的是（）

A.滴入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClCr+CT+2H+=C12T+H2O

B.若鐵絲用量過大，可能會導(dǎo)致有FeCL生成

C.當(dāng)H管中充滿紅棕色煙時，拉注射器3,KSCN溶液變紅，則說明生成了FeCb

D.氣球有調(diào)節(jié)反應(yīng)裝置氣壓和收集過量CL的作用

34.錦白（M11CO3）是生產(chǎn)銃鹽的初始原料，工業(yè)上合成錦白的流程如圖所示，下列說法

中不正確的是（Si。？是酸性氧化物）（）

NaOH溶液SO2+稀硫酸NH4HCO3溶液

I1

軟鋅礦-----＞胸圜一＞—-T過濾、洗滌il低溫烘干i鎰白

（含MnOz、AI2O3、SiO2）I

濾液

A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

+

B.“沉鋪”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn2++HCO]=MnCO3J+H

C.“洗滌”步驟可用鹽酸酸化的氯化銀溶液檢驗銃白是否洗滌干凈

D.“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致MnCO3分解，提高產(chǎn)率

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35.探究酸性KMnO4溶液與KI溶液能否發(fā)生反應(yīng)。KMnO4溶液用H2SO4酸化。

【理論預(yù)測】

（1）KM11O4具有氧化性，KI具有還原性，二者可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Mn原子的核

電荷數(shù)為25,Mn是否屬于主族元素：o（填“是”或“否”）

【實驗驗證】

實驗裝置及過程序號現(xiàn)象

A當(dāng)加入5滴酸性KMnO4溶液時，溶液呈棕黃色

1逐滴滴加

1

0.01mol-L-繼續(xù)加入滴酸性溶液時，產(chǎn)生棕褐

酸性溶液15KM11O4

JKMnO”B

色沉淀，溶液仍呈棕黃色

^mLO.OlmolL-1

日《I溶液

繼續(xù)加入過量酸性KMnO4溶液時，棕褐色沉淀

C

較B多，溶液呈紫色

資料：i、U可被氧化為1ON無色）。

ii、Mi?+近乎無色；Mn。？是棕褐色、難溶于水的固體。

（2）經(jīng)檢測,A中溶液存在U和MY+。檢驗L：取A中少量溶液于試管中，加入2滴

觀察到溶液變藍。

（3）小組同學(xué)推測B中棕褐色沉淀可能含Mn。？。進行實驗驗證：將棕褐色懸濁液過濾，

向洗滌后的濾渣中加入H2O2溶液，觀察到（填現(xiàn)象），證實了猜測。

（4）C的體系中未檢測到％和Mn2+=

①由此可知，實驗過程中Mn2+可繼續(xù)參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是o

②推測L可被KM11O4繼續(xù)氧化。取少量C中上層清液，加入適量（填序號），檢測

到有U生成，證實了推測。

a.Na2sO3溶液b.KI溶液

【實驗反思】

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(5)上述實驗現(xiàn)象不同，與MnO；、Mil。？、%氧化性不同有關(guān)。三個粒子氧化性從大到

小的順序是O

(6)若向2mL0.01mol.L