2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三氧化還原反應(yīng)一無(wú)答案

PAGEPAGE7氧化還原反應(yīng)一1、關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是(

)A.P既是氧化劑又是還原劑,CuSO4只是還原劑B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.1molCuSO4可以氧化1/5molPD.若有11molP參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol2、在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng):①,②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-依據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論推斷錯(cuò)誤的是(

)A.①中X2+是還原產(chǎn)物B.還原性強(qiáng)弱的依次為:Z->A2+

C.氧化性強(qiáng)弱的依次為:D.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-3、運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中,正確的是(

)A.氯酸鉀是還原劑B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C.KCl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D.發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒4、依據(jù)表中信息推斷,下列說法不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)從產(chǎn)物可以得出還原性:Fe2+>Br-C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．氧化性由強(qiáng)到弱的依次為>Cl2>Fe3+>Br25、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：,.下列說法正確的是(

)

A.不能將SO2氧化B.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2

C.氧化性:D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH改變?nèi)鐖D所示,下列分析中,正確的是(

)A.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸B.ab段反應(yīng)是:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)7、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.雷雨肥莊稼自然固氮B.從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D.灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽8、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L?1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2

B.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol?L?19、—種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③可通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H20=4NH3+30210、(NH4)2S03氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別探討了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2S03，初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2S03速率的影響，結(jié)果如下圖。下列說法不正確的是()A.60℃之前，氧化速率增大與溫度上升化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B.60℃之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C.(NH4)2SO3初始濃度增大到肯定程度，氧化速率改變不大，與水解程度增大有關(guān)D.(NH4)2SO3初始濃度增大到肯定程度，氧化速率改變不大，可能與02的溶解速率有關(guān)11、某化學(xué)愛好小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）制取氯氣反應(yīng)中MnCl2是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（2）試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可視察到(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色緣由是。（3）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可視察到溶液顏色變?yōu)?，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是。（6）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號(hào)）。12、亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用與NO在常溫常壓下合成：它的熔點(diǎn)為-645℃，沸點(diǎn)為-55℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。

請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：（1）過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：。（2）制備NOCl的裝置如圖所示，連接依次為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。①裝置A和B作用是①干燥NO和，②___________________________________________。②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：該過程中陰極的電極反應(yīng)式為：。13、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）試驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。A.濃硫酸B.堿石灰C.CuSO4固體D.P2O5（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：①NH3→NO

化學(xué)方程式為________________________________；②NO→NO2

試驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________；③將32.64g

銅與肯定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO

和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_______________________________。（6）若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO214、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：已知，pH小于5時(shí)幾乎均以形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價(jià)為（2）Ksp（CaCrO4）（填“＞”或“＜”）Ksp（CaSO4）。(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為（填化學(xué)式）。(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境愛護(hù)的角度看，可能的不足之處是(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的試驗(yàn)步驟如下：精確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（填“無(wú)色”或“淺紅色”）。②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該試驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為（列出計(jì)算表達(dá)式）。15、是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體,主要用于飲用水的殺菌和紙漿漂白等?；卮鹣铝袉栴}:（1）.可以運(yùn)用和反應(yīng)來(lái)制備,同時(shí)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有________________。（2）某探討小組用煙道氣中的與反應(yīng)制備,同時(shí)回收一種副產(chǎn)品。流程如下:①Ⅰ中反應(yīng)時(shí),需將溶液進(jìn)行酸化,下列物質(zhì)最相宜的是__________。A.B.C.D.②Ⅱ中加入乙醇的目的是_______________。（3）試驗(yàn)室中可利用草酸(,二元弱酸)還原經(jīng)酸化的溶液來(lái)制備。①寫出反應(yīng)的離子