吉林省長春市2024-2025學(xué)年九年級下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷（含答案）

吉林省長春市2024-2025學(xué)年九年級下學(xué)期開學(xué)考化學(xué)試卷

一'選擇題：本大題共10小題，共10分。

2.6月5日是世界環(huán)境日，下列行為或做法不符合這一主題的是（)

A.垃圾分類回收，減少資源浪費

B.綠色出行，踐行“低碳生活”理念

C.大量砍伐樹木，增加經(jīng)濟收入

D.合理使用農(nóng)藥，減少對環(huán)境污染

3.下列過程中涉及化學(xué)變化的是（）

A.汽車輪胎爆炸B.酒瓶中白酒揮發(fā)

C.牛奶變饌臭D.榨甘蔗汁

4.下列說法正確的是（）

A.木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體

B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

C.化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末

5.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的是（）

A.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素

D.點燃H2、02的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點燃CO、O2的混合氣體也可能發(fā)生爆炸

6.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作不正確的是（)

熄滅酒精燈

7.市售加碘鹽是在食鹽中加入+5價的碘的化合物。下列符合的是（)

A.1?B.K1C.KIO3D.KIO4

8.“雙黃連”口服液是一種中成藥，可用于外感風(fēng)熱所致的感冒，其主要成分中含有棕桐酸（化學(xué)式

為Cl6H32。2）。下列關(guān)于棕桐酸的說法正確的是（）

A.棕稠酸是一種氧化物

B.一個棕稠酸分子中所含的原子總數(shù)為48

C.棕植1酸中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為16：1

D.棕桐酸由碳、氫、氧三種元素組成

9.我國計劃在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔(dān)當，CO?的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”的重

要途徑。如圖是CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

⑤碳原子

O氧原子

o氫原子

A.參加反應(yīng)的CO2、叢的分子個數(shù)比為1：4

B.反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變

C.圖中共涉及到3種化合物

一定條件

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+3W2-CH3OH+H2O

10.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

空

蒸梢

A.儲修_勒探究鐵生銹的條件之一是與空氣（或氧氣）接觸

期油

水

冷而干燥小

的燒1

D.探究甲烷中是否含氫元素

產(chǎn)

二'填空題：本大題共6小題，共24分。

11.（I）寫出下列化學(xué)符號：

（1）2個氧原子o

（2）3個鎂離子。

（3）地殼中含量最多的金屬元素是o

（II）空氣是一種非常寶貴的資源，回答下列有關(guān)問題：

（4）是生產(chǎn)氮肥和硝酸的重要原料。

（5）空氣的污染物除了可吸入顆粒物外，還包括下列物質(zhì)中的（填序號）。

①二氧化碳②二氧化硫③稀有氣體④二氧化氮⑤氧氣

（6）下列治理空氣污染的措施中，正確的是（填序號）。

①提倡綠色出行，發(fā)展公共交通

②植樹造林

③將化工廠煙囪建高后排放廢氣

④加強大氣監(jiān)測

12.在“甲烷、金剛石、氮氣、二氧化鎰、二氧化碳”中選用適當?shù)奈镔|(zhì)填空。

(1)可充入燈泡作保護氣的是;

(2)可用作燃料的是；

(3)可導(dǎo)致溫室效應(yīng)的是；

(4)可制作玻璃刀的是；

(5)可用作實驗室制氧氣的催化劑的是o

13.水是生命之源，如圖是和水有關(guān)的裝置及標志，請回答下列問題。

小卵石

石英砂

活性炭

蓬松棉

?C

(1)A裝置是加熱水的實驗，用分子知識解

釋：?

(2)B裝置是簡易的凈水裝置，其中活性炭的作用是

(3)我國有關(guān)部門規(guī)定，經(jīng)上述過程凈化后進入用戶的飲用水中鐵含量應(yīng)小于0.3mg1T,銅含

量應(yīng)小于l.Omg"T,其中的“鐵”“銅”指的是0(填字母)

A.原子B.分子C.元素D.離子

(4)圖C為我國“國家節(jié)水標志”，請寫出一種日常生活中的節(jié)水行

為：。

14.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

(1)宏觀——元素。硫酸鍋(SrSCU)常用于制陶器。

①SrSO4由種元素組成。

②如圖為元素周期表中銀元素的信息，由圖可知，鋸的原子序數(shù)為，鋸的相對原子質(zhì)

量為_________

③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。

(2)微觀——粒子。如圖所示為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

AB

①上述五種粒子中，表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是（填字母）。

②已知澳（Br）元素的核電荷數(shù)為35,寫出B和E對應(yīng)元素形成化合物的化學(xué)式。

③微粒A和D對應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）。

15.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素【化學(xué)式：CO（NH2）2］的流程。Y

能使澄清石灰水變渾濁，Z是最常見的液體。請按要求回答相關(guān)問題：

（I）X的化學(xué)性質(zhì)（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。

（2）化學(xué)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（3）使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為0

（4）如圖為制取氨氣的微觀模擬示意圖，“■”表示氮原子，表示氫原子。請你回答下列問

題：

①A、B、C三種物質(zhì)中屬于混合物的是。

②化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？（填“是”或“否”）；種類發(fā)生改變的微粒

是o（填“分子”或“原子”）

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于。（填基本反

應(yīng)類型）

16.我國有許多鹽堿湖，湖里溶有大量碳酸鈉和氯化鈉。居住在湖邊的居民冬天撈堿（可口2。。3），夏

天曬鹽（NaCl）。

（1）根據(jù)圖1分析夏天曬鹽采用的結(jié)晶方法是冬天撈堿的原理

是O

(2)碳酸鈉是一種重要的化工原料，可用于制取氫氧化鈉，流程如圖2所示。

①操作I的名稱是o

②寫出流程中發(fā)生苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③工藝中采用石灰乳而不用石灰水的原因

是O

④氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，可先用較多水沖洗，再涂上溶

液。

三'實驗題：本大題共2小題，共7分。

17.酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你一起探究。

【實驗1】

從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)

某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出

兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴謹，在室溫下設(shè)計了以下實驗：

①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化。

②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸儲水混合，測量溶液溫度的變化。

③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實驗技術(shù)測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

HN/i

圖1圖2

(1)由圖1可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液稀釋時均(填“放熱”或“吸熱”)，可通過

實驗組合(填序號)證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

(2)【實驗2】

從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)

小組同學(xué)根據(jù)圖2進行相應(yīng)實驗操作，利用電導(dǎo)率傳感器分別測定A試管和B試管反應(yīng)過程中溶

液的電導(dǎo)率變化，電導(dǎo)率的大小與離子濃度和離子電荷數(shù)呈正相關(guān)。

A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是（填“圖3”或“圖4”）。

（4）圖4中電導(dǎo)率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，b點所示溶液

中含有的所有微粒（填微粒符號）。

18.根據(jù)下列裝置回答問題:

（1）儀器①的名稱是o

（2）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是o用裝置E收集二氧化

碳的原因是o

（3）實驗室用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o用裝置C收

集氧氣，當觀察到時，表示氧氣已收集滿。

（4）選用裝置B加熱高鋸酸鉀制取氧氣，還需做出的改進是。用

裝置F收集氧氣，氣體應(yīng)該從（填字母）端通入。

四'探究題：本大題共1小題，共5分。

19.小亮在家里發(fā)現(xiàn)了一瓶剛過期的84消毒液，他對消毒液的消毒原理和該消毒液是否還有消毒作

用心生好奇，于是將其帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起展開探究。

【查閱資料】

①制取消毒液的原理：CG+2NaOH=NaClO+NaCl+%0;

②消毒液的消毒原理：NaClO在空氣中很快發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H20+C02=Na2CO3+

2HCIO,生成的HC1O具有強的氧化性，可以殺死病毒和細菌，且能使有色布條（含有機色素）褪

色；

③HC1O不穩(wěn)定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。

【提出問題】剛過期的消毒液是否失效?

【實驗探究】同學(xué)們?nèi)∵m量該消毒液于燒杯中，放入有色布條，觀察到的現(xiàn)象

時，說明該消毒液已完全失效。

小組同學(xué)對失效后消毒液的主要成分很感興趣，提出各種猜想并作進一步探究。

【提出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2cO3猜想三：NaCl、Na2co3、NaOH

【設(shè)計方案】通過討論，大家一致認為用足量的稀鹽酸就可以驗證猜想不成立。

為驗證另外兩種猜想，他們設(shè)計了下表中的方案：

實驗現(xiàn)

實驗步驟解釋或結(jié)論

象

取少量該消毒液于試管

產(chǎn)生白反應(yīng)的化學(xué)方程式

中，加入過量

色沉淀是_____________________________________________;

溶液，靜置，觀察

取上述試管中的上層清液

于另一試管中，加入酚酸結(jié)論：猜想二成立；

溶液，觀察

【拓展交流】消毒液的保存方法為。

五、計算題：本大題共1小題，共4分。

20.將14g不純的碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入

93.8g水，充分溶解后，繼續(xù)加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%

的氯化鈉溶液200g。試計算：

（1）碳酸鈉中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為o

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

答案解析部分

1.C

A、圖示為禁止吸煙標志，不符合題意；

B、圖示為腐蝕品標志，不符合題意；

C、圖示為節(jié)約用水標志，符合題意；

D、圖示為循環(huán)利用標志，不符合題意；

故答案為：Co

根據(jù)各圖標名稱分析。

2.C

A.垃圾分類回收，能減少資源浪費，還有利于減少環(huán)境污染，故不符合題意；

B.綠色出行，踐行“低碳生活”理念，既能節(jié)約化石能源，又能減少環(huán)境污染，故不符合題意；

C.大量砍伐樹木會造成生態(tài)系統(tǒng)的破壞，減少二氧化碳的吸收，故符合題意；

D.合理使用農(nóng)藥，可減少對環(huán)境污染，故不符合題意；

故答案為：Co

根據(jù)保護環(huán)境的措施，減少污染的做法分析。

3.C

4.C

5.D

6.D

7.C

化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,單質(zhì)中的元素的化合價為0.

A、/2為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0,所以右中碘元素的化合價為0,不符合題意；

B、K/中鉀元素的化合價為+1價，碘元素得化合價為-1價，不符合題意；

C、K/0中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，碘元素的化合價為+5價，符合題意;

D、口。4中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，碘元素的化合價為+7價，不符合題

卡.

屆、O

故答案為：C.

根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,單質(zhì)中的元素的化合價為0來解答。

8.D

A、棕桐酸中含有三種元素，不屬于氧化物。A答案錯誤；

B、一個棕楣酸分子中所含的原子總數(shù)為50。B答案錯誤；

C、棕桐酸中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為32:16x2=1:1。C答案錯誤；

D、棕桐酸是由碳、氫、氧三種元素組成的。D答案正確；

故答案為：Do

A、根據(jù)由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物分析；

B、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的分析；

C、根據(jù)化學(xué)式計算分析；

D、根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的分析。

9.A

一定條件

由圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。。2+3“2-CH3OH+H2O,共涉及CCh、CH3OH、

叢0三種化合物，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，參加反應(yīng)的CO2、H?的分子個數(shù)比為1：3.

故答案為：A。

根據(jù)圖示先寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合化合物是由不同種元素組成的純凈物、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和

個數(shù)不變分析。

10.C

A、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，

第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管中的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件之一是與氧氣接

觸，A選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康模环项}意；

B、紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水進

入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為空氣中氧氣的體積，進一步可以確定空氣中氧氣的含量，B

選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康?，不符合題意；

C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中二氧化碳氣體逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量

減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，C選項實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康模项}意；

D、在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素

組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明甲烷中一定含有氫元素，D選項實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)?/p>

的，不符合題意；

故選：Co

A、根據(jù)兩支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷；

B、用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空

氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成物為非氣態(tài)；

C、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學(xué)

變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該

選用密閉裝置；

D、根據(jù)冷而干燥的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，進行分析判斷。

11.20；3Mg2+；A1；氮氣；②④；①②④

(1)2個氧原子表示為20；

(2)3個鎂離子表示為3Mg2+；

(3)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，表示為A1；

(4)空氣中的氮氣是由氮元素組成的，氮氣是生產(chǎn)氮肥和硝酸的重要原料；

(5)空氣的污染物除了可吸入顆粒物外，還包括下列物質(zhì)中二氧化硫和二氧化氮，而二氧化碳、稀

有氣體和氧氣屬于空氣的成分，不屬于空氣污染物。

故答案為：②④.

(6)①提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意；

②植樹造林，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意；

③將化工廠煙囪建高后排放廢氣，并不能從根本上減少污染，不有利于治理空氣污染，該說法錯

誤，不符合題意；

④加強大氣監(jiān)測，有利于治理空氣污染，該說法正確，符合題意。

故答案為：①②④.

根據(jù)元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，地殼中的元素含量是氧、硅、鋁、鐵、鈣，氮氣可以制作

氮肥，空氣污染物有粉塵和二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，防止空氣污染的措施是減少化石燃料

燃燒、植樹造林、加強空氣質(zhì)量檢測、綠色出行來解答。

12.(1)氮氣##N2

(2)甲烷##CH4

(3)二氧化碳##C02

(4)金剛石

(5)二氧化鑄##MnC)2

(1)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入燈泡作保護氣；故答案為：氮氣；

(2)甲烷具有可燃性，可作燃料；故答案為：甲烷；

(3)二氧化碳含量過多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；故答案為：二氧化碳；

(4)金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于制作玻璃刀；故答案為：金剛石；

(5)二氧化鎰可用作實驗室制取氧氣的催化劑；故答案為：二氧化鎰；

(1)根據(jù)氮氣的性質(zhì)與用途進行解答

(2)根據(jù)甲烷的性質(zhì)進行解答；

(3)根據(jù)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體進行解答；

(4)根據(jù)金剛石的性質(zhì)進行解答；

(5)根據(jù)實驗室制取氧氣的方法進行解答.

13.(1)水受熱蒸發(fā)，水分子不斷運動，水分子間的間隔增大

(2)吸附色素和異味

(3)C

(4)用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，合理即可)

(1)A裝置是加熱水實驗，水受熱蒸發(fā)，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大。

(2)B裝置是最簡易的凈水裝置，其中活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味。

(3)物質(zhì)是由元素組成的，經(jīng)上述過程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg?LL含銅＜1.0mg?L-

1,……其中的“鐵、銅”指的是元素，

故答案為：C?

(4)圖C為我國“國家節(jié)水標志”，日常生活中的節(jié)水行為有用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，

合理即可)。

(1)根據(jù)水受熱蒸發(fā)，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大，分析判斷。

(2)根據(jù)活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性分析。

(3)根據(jù)宏觀上，物質(zhì)是由元素組成的分析。

(4)根據(jù)日常生活中的節(jié)水行為分析。

(1)A裝置是加熱水實驗，水受熱蒸發(fā)，水分子不斷地運動，水分子間的間隔增大；

(2)B裝置是最簡易的凈水裝置，其中活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和異味；

(3)物質(zhì)是由元素組成的，經(jīng)上述過程凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg?L」，含銅＜1.0mg＜L-

……其中的“鐵、銅”指的是元素，故選C；

(4)圖C為我國“國家節(jié)水標志”，日常生活中的節(jié)水行為有用淘米水澆花(用洗衣服水沖馬桶等，

合理即可)。

14.(1)3；38；87.62；質(zhì)子數(shù)

(2)C；NaBr；不相似

(1)①SrS()4由銀、硫、氧三種元素組成；②由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原

子序數(shù)，故銅的原子序數(shù)為38；漢字下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省

略不寫，故銅的相對原子質(zhì)量為87.62；③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或

核電荷數(shù)不同；

(2)①A粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原

子；C粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核外電子數(shù)，表示離子；D粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；

E粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；因此上述五種粒子中，表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是C；

②澳原子最外層電子數(shù)為7>4,在化學(xué)變化中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的濱離子，則

在化合物中澳元素顯-1價；B粒子的質(zhì)子數(shù)為11,在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則B表示鈉元

素，鈉原子最外層電子數(shù)為1<4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，

則在化合物中鈉元素顯+1價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則鈉元素和澳元素形成

的化合物的化學(xué)式為NaBr；③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，A粒子的最外層電子數(shù)為7,

D粒子的最外層電子數(shù)為3,則微粒A和D對應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)不相似。

(1)根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成，元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，最下面數(shù)字

為相對原子質(zhì)量，元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析；

(2)根據(jù)離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，化合物化學(xué)式書寫遵循化合價代數(shù)和為0原則，元素化學(xué)

性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似分析。

(1)①SrS6由銀、硫、氧三種元素組成；

②由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，故銅的原子序數(shù)為38；漢字下方數(shù)

字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，故鋸的相對原子質(zhì)量為87.62；

③硫元素和氧元素屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同；

(2)①A粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；B粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原

子；C粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核外電子數(shù)，表示離子；D粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；

E粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；因此上述五種粒子中，表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是C；

②澳原子最外層電子數(shù)為7>4,在化學(xué)變化中易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的濱離子，則

在化合物中澳元素顯-1價；B粒子的質(zhì)子數(shù)為11,在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則B表示鈉元

素，鈉原子最外層電子數(shù)為1<4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，

則在化合物中鈉元素顯+1價，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則鈉元素和澳元素形成

的化合物的化學(xué)式為NaBr；

③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，A粒子的最外層電子數(shù)為7,D粒子的最外層電子數(shù)為3,

則微粒A和D對應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)不相似。

15.(1)穩(wěn)定

低溫

(2)C02+2NH3-C0(N“2)2+H20

加壓

(3)C02+Ca(。，)2=CaCO31+H20

一定條件

(4)C；否；分子；N2+3H212N“3；化合反應(yīng)

(1)空氣主要由氮氣和氧氣組成，分離后得到氧氣和氮氣，則X為氮氣，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)Y能使澄清石灰水變渾濁，則Y為二氧化碳，Z是最常見的液體，則Z為水，碳與氧氣反應(yīng)

生成二氧化碳，反應(yīng)②為氨氣和二氧化碳低溫加壓條件下反應(yīng)生成尿素和水，方程式為C02+

低溫

2NH3-CO(N“2)2+H20O

加壓

(3)使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為CO2+

Ca(0H)2=CaCO3I+“2。。

(4)①A、B都由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，C由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。②化學(xué)變化

遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變，化學(xué)變化前后原子種類和個數(shù)不變，分

子種類發(fā)生改變。③由圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3&2N“3，由兩種物質(zhì)

生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。

(1)根據(jù)空氣的組成及氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析；

(2)根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，水常溫為液體，氨氣和二氧化碳低溫加壓條件下反應(yīng)生

成尿素和水分析；

(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水分析；

(4)根據(jù)同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類

不變，分子種類改變，由微觀圖示中各物質(zhì)的分子構(gòu)成寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，從而寫出反應(yīng)

方程式，“多變一”的反應(yīng)為化合反應(yīng)分析。

16.(1)蒸發(fā)結(jié)晶；冷卻結(jié)晶

(2)過濾；CaQOH\+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；氫氧化鈣溶解度小，用石灰乳可以增加生產(chǎn)效

率；硼酸

(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天曬鹽是蒸發(fā)結(jié)晶原理，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬

天撈堿是冷卻結(jié)晶。

(2)①操作I是將固體和液體分離，操作名稱是過濾；②流程中發(fā)生苛化反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸

鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCg1+2Na?！?；③氫氧化鈣

溶解度小，用石灰乳可以增加生產(chǎn)效率，所以工藝中采用石灰乳而不用石灰水；④氫氧化鈉有強

烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，可先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(1)根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度的影響確定結(jié)晶原理分析；(2)根據(jù)過濾原理、氫氧化

鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的微溶性及氫氧化鈉使用注意事項分析。

17.(1)放熱；①②③

(2)H2SO4+Ba(0H)2=BaSO4i+2H2O

(3)圖3

(4)能；Na+、Cl\H2O

(1)根據(jù)圖片可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溶液溫度均升高，所以均放熱；

根據(jù)圖片可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時溫度的變化量遠小于兩溶液混合時溫度的變化量，實驗

①②③組合才能證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。

(2)A試管中硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2sCU+Ba(OH)

2=BaSO4；+2H2Oo

(3)硫酸和氫氧化銀反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和水，恰好完全反應(yīng)后的溶液中沒有自由移動的離子，所

以表示A試管中溶液電導(dǎo)率變化的是圖3。

(4)圖2B試管反應(yīng)對應(yīng)圖4。其中電導(dǎo)率減小，則說明溶液中的離子個數(shù)減小。所以能說明酸和

堿發(fā)生了反應(yīng)。

b點時電導(dǎo)率最小，此時反應(yīng)恰好完成，又由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則b點所示溶

液中含有的所有微粒為Na+、ChH?O。

(1)根據(jù)中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)分析。

(2)根據(jù)硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和水分析。

(3)根據(jù)硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，恰好完全反應(yīng)后的溶液中沒有自由移動的離子

分析。

(4)根據(jù)圖4中電導(dǎo)率的變化，說明溶液中的離子發(fā)生了變化，以及a點的導(dǎo)電率分析。

18.(1)試管

(2)大理石(或石灰石)和稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大

⑶2H2。2M呼2H2。+CM；集氣瓶口有大氣泡冒出

(4)在試管口處放置一團棉花；b

(1)儀器①的名稱是試管。

(2)實驗室制取二氧化碳常用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸；二氧化碳的密度比空氣大，因此可

用向上排空氣法，即裝置E收集。

(3)裝置A適用于固液常溫下制氣體，選擇過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)

方程式為2H202M吧22H2。+。23用裝置C收集氧氣，當觀察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，

表示氧氣已收集滿。

(4)加熱高鎰酸鉀制氧氣時，為防止高鎰酸鉀進入導(dǎo)氣管造成堵塞，需要在試管口處放置一團棉花。

氧氣的密度比空氣大，用裝置F收集氧氣，氣