《高中備考指南-化學(xué)必修1》課件-4.3.2第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律-第三節(jié) 化學(xué)鍵-第2課時(shí) 共價(jià)鍵

課前篇

預(yù)習(xí)教材課堂篇

分點(diǎn)突破課后篇

課時(shí)分層訓(xùn)練第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第2課時(shí)

共價(jià)鍵課前篇

預(yù)習(xí)教材一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵的形成過程（1）

氯分子的形成過程。兩個(gè)氯原子各提供_____個(gè)電子→兩個(gè)氯原子間形成______________→兩個(gè)氯原子達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子，用電子式表示其形成過程：_________________。1共用電子對(duì)8電子（2）

下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。

2.共價(jià)鍵（1）

概念：原子間通過______________所形成的相互作用。共用電子對(duì)（2）

成鍵三要素：①成鍵微粒：________。②成鍵元素：一般情況下是同種的或不同種的__________元素。③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。原子非金屬（3）

分類。3.共價(jià)化合物（1）概念：以______________形成分子的化合物。

共用電子對(duì)4.共價(jià)分子的表示方法及形成過程（1）

常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型。分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型________________

_________________

___________________

____________________

___________________

（2）

用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。

二、化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵（1）

概念：______________之間強(qiáng)烈的相互作用。相鄰的原子（2）

分類。（3）

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是________________和________________的過程。舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成2.分子間作用力（1）

分子間存在一種把____________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱____________。分子聚集范德華力（2）

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由________________大小決定。分子間作用力3.氫鍵（1）

氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種________的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵______，比分子間作用力______。較強(qiáng)弱強(qiáng)（2）

分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)________液態(tài)時(shí)的密度。升高小于效果診斷1.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）

化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間(

)×（2）

在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合(

)×

×（4）

加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂(

)√（5）

非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物、離子化合物中(

)√2.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.氯化氫是共價(jià)化合物B.氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子C.氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D.1個(gè)氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)B3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是(

)A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用C課堂篇

分點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)一

共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬（銨鹽除外）同種非金屬元素的原子不同種非金屬元素的原子存在情況離子化合物續(xù)表2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的誤區(qū)

（3）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。

3.共價(jià)化合物（或單質(zhì)）電子式書寫的常見錯(cuò)誤

D

【對(duì)點(diǎn)演練1】

下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是(

)①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A.②③⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③⑤A

知識(shí)點(diǎn)二

化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵范德華力氫鍵存在范圍相鄰原子之間分子之間作用力大小強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)

【典例釋疑2】

當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)中不發(fā)生變化的是(

)A.分子間距離

B.分子間作用力

C.聚集狀態(tài)

D.分子內(nèi)共價(jià)鍵D[解析]

碘升華是物理變化，克服分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有變化。故選D項(xiàng)。

C

課堂小結(jié)當(dāng)堂反饋

A

B

3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(

)A.&26&

B.&27&

C.&28&

D.&29&

A

C

①

其中只含共價(jià)鍵的是______________（填化學(xué)式，下同）。

②

只含離子鍵的是______________。

③

既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_________________。

④

屬于共價(jià)化合物的是_________。

⑤

屬于離子化合物的是______________________________。

（2）

下列變化中，沒有破壞化學(xué)鍵的是_____（填選項(xiàng)字母）。A.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

B.加熱氯酸鉀使其分解C.冰融化

D.氯化鈉溶于水C

課后篇

課時(shí)分層訓(xùn)練【夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)】

A

C

C

4.下列是一些常見分子的堆積模型，其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)數(shù)最多的是(

)A.&33&

氫氣B.&34&

氨氣C.&35&

水D.&36&

二氧化碳D

B

6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)

A

A

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(

)A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子D

B

D

【提升能力·跨越等級(jí)】

D

C

C

B

回答下列問題：（1）

上述物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)，下同）。①

（2）

上述物質(zhì)中只存在極性共價(jià)鍵的是________。②⑨

（3）

上述物質(zhì)中只存在非極性共價(jià)鍵的是______。③

（4）

上述物質(zhì)中既存在非極性共價(jià)鍵，又存在極性共價(jià)鍵的是______。④

（5）

上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是______。⑤

（6）

上述物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是__________。⑥⑦⑧

（7）

極性鍵與非極性鍵的判斷方法為__________________________________________________________________________________。同種原子之間形