海南省天一大聯(lián)考2024-2025學年高三學業(yè)水平診斷（四）化學試題及答案

A.試劑A.試劑X可以是KMno4固體B.裝置丙中盛有堿石灰,起到干燥cl2的作用海南省20242025學年高三學業(yè)水平診斷(四)上。油層消失乙酸乙酯溶于水化學上。油層消失乙酸乙酯溶于水選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向[CU(NH34乙醇的極性比水的弱析出深藍色晶體C向乙酸乙酯中加入NaoH溶液,加熱,D向酸性KMno4醛基具有還原性—、選擇題:本題共8小題,每小題2分,共16分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是化學為高質(zhì)量發(fā)展提供了理論和技術(shù)依據(jù)已知:砷化鎵硬度大,熔點高,不溶于水下列說法錯誤的是B.中國"人造太陽所用原料中的2H和3H互為同素異形體B.能與水分子形成氫鍵C.不能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中正電荷、負電荷中心重合A.PH3的電子式:H:P:HB.中子數(shù)為18的cl原子:1s1nclA.PH3的電子式:H:P:HB.中子數(shù)為18的cl原子:1s1nclA.標準狀況下5.6LCl2含有的cl原子數(shù)為0.5NAB.0.5L2.0mol.L-'的NaoH溶液中含有的o原子數(shù)為NAC.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA2s2p2sD.NH3的VSEPR模型:D.7.4gNa35clo的中子數(shù)為1.8NA下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是43A.0.1mol.L-'NaHCO3溶液中:Na+、Al3+so2-NO43B.0.1mol·L-'鹽酸中:Na+、Fe2+、cl、NO3C.0.1mol.L-'Fecl2溶液中:K+、Fe3+、SO42-、CN-D.0.1mol·L-'kcl溶液中:Mg2+、Al3+、cl-、NO3化學試題第1化學試題第1頁(共8頁)8.一定條件下,CO與H2反應(yīng)生成CH30H:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。在密閉容器中加入1molC0(g)、2molH2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)[(CH30H)]在不同壓強、溫度下的變化曲線如圖所示A.該反應(yīng)的AH<0B.壓強:pi>P2>P3C.平衡常數(shù):K(e)<K(b)<K(f)D.正反應(yīng)速率:(a)>v(b)>v(C)二、選擇題:本題共6小題每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項,多選得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。9.我國學者團隊通過使用正硅酸鹽K2Fesio4/K0.25Fesio4作為鉀離子電池的電極材料,獲得了高可逆容量的效果,充電時:K2Fesio4-e→K0.ZSFesio4(未配平),下列說法正確的是A.充電時,K2Fesio4為電池負極材料B.K0.25Fesio4中Fe的平均化合價為+3.75C.電負性:si<K<0D.基態(tài)Fe2r價層電子排布式為3df10.下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁將濃硝酸滴到石灰石上,產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,溶液變渾濁證明非金屬性:C>siB在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸,攪拌,觀察現(xiàn)象探究濃硫酸的脫水性和氧化性C向含有少量Fecl3的Mgcl2溶液中加入足量Mgo粉末,攪拌一段時間后,過濾除去Mgcl2溶液中少量Fecl3D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間,冷卻,向其中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素11.在化學合成和生物活性研究基礎(chǔ)上,我國學者團隊發(fā)現(xiàn)了具有顯著抗骨肉瘤活性的氧雜蒽類化合物,該研究涉及的一個反應(yīng)如圖所示下列說法錯誤的是A.甲、乙互為同分異構(gòu)體B.甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子C.甲、乙均能使酸性KMno溶液褪色D.甲、乙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)12.某物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且Y、Z、W為同周期相鄰元素;M與Fe同族同周期,且其基態(tài)原子有2個未成對電子下列說法一定正確的是A.M為過渡金屬元素B.第一電離能:Y<W<ZC.氫化物沸點:Y<Z<WD.物質(zhì)甲中Y都采用SP3雜化13.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、噪音低等優(yōu)點,可應(yīng)用于交通工具以及固定電站等方面。用氫氧燃料電池電解精煉銅的工作原理如圖所示下列說法錯誤的是A.a電極為電池負極,H2被氧化B.多孔電極可增大電極反應(yīng)速率C.H+穿過離子交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D.d電極的電極反應(yīng)式:cu2++2eCu化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4頁(共8頁)14.常溫下,向20.00mL0.1mol.L-1的CH3溶液中滴加氨水,反應(yīng)混合液中px隨溶液PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是C(NH4+)C(CH3:X為或C(NH3·H2O)C(CH3C(NH4+)C(NH3H2O)A.af線表示P·與PHC(NH3H2O)B.常溫下,ka(CH3)=kb(NH3·H2O)C.cD.常溫下,三、:15.(11分)C.cD.常溫下,三、:15.(11分)·L-'CH3COONH離出的C水(H+)-'mol·L-'5,共60分。以該工業(yè)污泥為原料提取Ni及其他化工原料的工藝流程:已知:KSP(Fes)=1.0x10-18、KSP(Nis)=1.0x10-a21?；卮鹣铝袉栴}:(1)"濾渣a"的主要成分為(填化學式)。(2)"反應(yīng)i"工藝中,加入一定物質(zhì)的量的Na2s,其目的是;析出的固體混合物經(jīng)過酸溶"過程后,濾渣b不溶于酸而析出,b的顏色為(3)"反應(yīng)ii"加入H202的作用是。(4)"除鐵"后所得濾液中的溶質(zhì)有、H2so4(填化學式);"電解"時陰極析出金屬Ni,陽極反應(yīng)式為化學試題第5頁(共8頁)16.(12分)氫是一種綠色能源和綠色化工原料,在日益重視環(huán)境保護的今天,其制備和應(yīng)用顯得尤為重要。回答下列問題:(1)利用煤制備氫氣。該制備方法的工藝流程如圖所示:煤的氣化涉及的反應(yīng)如下:C(S)+O2(g)CO2(g)AHiC(S)+CO2(g)2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)AH3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH4,則AH=(用含AH3、ΔH4的代數(shù)式表示);從環(huán)境保護的角度分析該工藝中"CO,捕捉封存"的意義:(2)利用天然氣制備氫氣。CH4、CO2重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)AH=+247KJ·mol-',該反應(yīng)在(填"低溫""高溫"或 任何溫度")下更容易自發(fā)進行;寫出一種增大H2平衡產(chǎn)率的措施: ;若在恒容絕熱密閉體系中發(fā)生該反應(yīng),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b.混合氣體的密度不變c.體系的溫度不變(3)利用H2制備CH3OH。一定條件下,向恒壓(POMpa)密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+co2(g)——CH3OH(g)+H2o(g)AH=-49.3KJ·mol-",測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。曲線I表示的物質(zhì)為(填化學式);645℃時,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP= Mpa-2(用含n,的代數(shù)式表示).化學試題第6頁(共8頁)17.(9分)叔丁基硫代杯[4]芳烴是治療銅中毒的新型高效藥物。某課題組利(、、等裝置略)方法制備叔丁基硫代杯[4制備方法】i.向500mL的雙頸燒瓶中加入30.00g對叔丁基苯酚、Ss、和二苯醚。ii.在N2氣氛下,,溫到230℃,保持溫度在230℃反應(yīng)4。iii.至,40mL6mol·L-的鹽酸和400mL乙制備裝置圖醇的混合液,,減,蒸餾水交替洗滌,粗產(chǎn)品。iv.將粗產(chǎn)品在氯仿和乙醇的混合液中重,28.8g產(chǎn)品。1)△4+S82)Hcl+4H24+S82)Hcl:720)下列問題:(1)改(2)實驗中二苯醚的作用是(3)反應(yīng)過程中,反應(yīng)體系需要保持在N2氛圍中,目的是防止 (填名稱)被空氣中的2氧化。(4)步驟iii加入6mol,L-'鹽酸的作用是。(5)該次制備反應(yīng)的產(chǎn)率為%。18.(14分)H是合成某藥物的中間體,一種合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)A的化學名稱是;B→C的反應(yīng)類型是。(2)C中含有的官能團為(填名稱);F的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)在酸催化作用下,等物質(zhì)的量的A和甲醛合成功能高分子材料的化學方程式為(4)在F的芳香族同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu)體),其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為1:1:2∶6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(填一種)。" (無機試劑任選)。19.(14分)研究人員合成一種穩(wěn)定的結(jié)晶配合物Ni(Becp),(cp表示環(huán)戊二烯基陰離子),由零價鎳插入三個BeBe鍵形成,如圖所示回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為。(2)1個環(huán)戊二烯分子中所含的σ鍵個數(shù)為。Ni(Becp)6配合物中心原子Ni的配位數(shù)為(3)基態(tài)(Be)原子的第一電離能大于同周期相鄰的B元素,其主要原因是(4)在Be的化合物中,Becl2分子的空間結(jié)構(gòu)為(5)在元素周期表中,鎖和鋁的性質(zhì)相似。Becl2溶液和Na2Be(OH)4溶液混合產(chǎn)生沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:(6)氧化的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,1個該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為 g(用含N的代數(shù)式表示)?；瘜W試題第7頁(共8頁)化學試題第8頁(共8頁)海南省2024—2025學年高三學業(yè)水平診斷(四)化學·答案1~8小題,每小題2分,共16分。1.答案B命題透析本題以新科技為素材,考查物質(zhì)組成性質(zhì),意在考查理解與辨析能力,科學態(tài)度與社會責任的核心思路點撥由已知信息可知,砷化鎵為共價晶體,A項正確;2H和3H不是單質(zhì),晶硅是生產(chǎn)芯片的材料之一,C項正確;航母噴涂zn或Al,航母中的Fe為正極,原電池D項正確2.答案C命題透析本題以化學用語為素材,考查電子式等,意在考查理解與辯析能力zn或Al為負極,,B項錯誤;單H思路點撥PH3的電子式是H:P:H,A項錯誤;中子數(shù)為18的cl原子的質(zhì)量數(shù)是35,B項錯誤;基態(tài)N原子的1S,2S、2P能級各有2個、2個、3個電子,且3P能級中3個電子分占不同的軌道,C項正確;NH3的VSEPR模3.答案A命題透析本題以制備和收集少量clz為素材,考查氣體制備實驗,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學探究與創(chuàng)思路點撥無加熱裝置,試劑X可以是KMno4,A項正確;堿石灰能與氯氣反應(yīng),B項錯誤;集氣瓶的導管應(yīng)該長進短出,C項錯誤;澄清石灰水中ca(OH)2的濃度太小,不能用于吸收cl2,D項錯誤4.答案B命題透析本題以幾組實驗為素材,考查實驗基礎(chǔ)知識,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學探究與創(chuàng)新意識的核思路點撥乙醇與濃硫酸共熱制乙烯時,可能產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體,二氧化硫也能使溴水褪色,所以不能直接得出乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),A項錯誤;[CU(NH3)4sO4在乙醇中的溶解度小于在水中的,說明乙醇的極性比水的弱,B項正確;乙酸乙酯在NaoH溶液中水解,生成可溶性有機物,乙酸乙酯不溶于水,C項錯誤;苯5.答案B命題透析思路點撥含有羥基、酯基、碳碳雙鍵,A項錯誤;含羥基,能與水形成分子間氫鍵,B項正確;含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),C項錯誤;它是極性分子,正電荷、負電荷中心不重合,D 6.答案A命題透析思路點撥n(c1)=2x5.6L/22.4L·mol-'=0.5mol,A項正確;NaoH溶液中的o原子包括NaoH和H2o中的,B項錯誤;反應(yīng)中cl2→cl-+clo~e,則轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol,C項錯誤;7.4gNa35c1o為0.1mol,cl的中子為1.8mol,該物質(zhì)中Na還含1.2mol中子,0的中子為0.8mol,共含中子為3.8mol,D項錯誤。7.答案D命題透析本題以幾組溶液為素材,考查離子共存,意在考查分析與推測能力,變化觀念與平衡思想的核心思路點撥Al3r水解顯酸性,HCO;化Fe2+,Fe2+、No;不能大量共存,氧;含H+NO氧+、Fe2+、CN-、Fe3反應(yīng)生成藍色沉淀KFe[Fe(CN)8.答案C命題透析本題以co合成CH3OH的反應(yīng)為素材,考查化學平衡圖像,意在考查分析與推測能力,證據(jù)推理與思路點撥思路點撥B項正確;升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,K(e)>K(b)>K(f),c項錯誤;a、b、cΔH<0A項正確;由:P>P2>P3,ΔH<0小題,每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項,多選得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分但只要選錯一個就得0分。9.答案BD命題透析本題以鉀離子電池的電極材料為素材,考查物質(zhì)結(jié)構(gòu),意在考查理解與辯析能力,宏觀辨識與微觀思路點撥充電時,K2Fesio4-e→K.ZSFesio4為失電子的氧化反應(yīng),故K2Fesio4為電池陽極材料,A項錯誤;Fe為變價元素,由化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知,Fe的平均化合價為+3.75,B項正確;電負性:K<si<0,C項錯誤;基態(tài)Fe2+價層電子排布式為3df",D項正確10.答案BC命題透析本題以幾組實驗為素材,考查實驗基礎(chǔ)知識,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學探究與創(chuàng)新意識的核思路點撥濃硝酸易揮發(fā),硝酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,溶液變渾濁,A項錯誤;蔗糖中加濃硫酸,變黑體現(xiàn)脫水性,產(chǎn)生刺激性氣體體現(xiàn)氧化性,B項正確;在Fecl3溶液中存在水解平衡,加入Mgo粉末,促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾可除去Fe(OH)3和Mgo,能達到除雜目的,C項正確;溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱后,應(yīng)先加稀硝酸中和過量的堿,再滴加硝酸銀溶液檢驗溴元素,否則Ag2o會干擾溴離子檢驗,D項 211.答案A命題透析;如圖:異構(gòu)體,;如圖:異構(gòu)體,A,均只有1個手,B;甲、,均能使酸性KMno,C;、、決定了它們能與均能使酸性KMno,CD12.答案AB命題透析思路點撥結(jié)合"原子序數(shù)依次增大",由分子結(jié)構(gòu)中的u",X及分子結(jié)構(gòu)中的成鍵特點可知Y為C,Z為N,W為O;Fe位于第四周期族,周期表中族還,則M為Ni,。Ni,則M為Ni,。Ni為vll;單氫化物的:CH4<NH3<,C;結(jié)構(gòu)可B族;單氫化物的:CH4<NH3<,C;結(jié)構(gòu)可BH2O,項中u最簡單",烷烴13.答案C命題透析,思路點撥a電極:H2-2e——2H',發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;多孔電極表面積大,可吸收較多的氣體,電極H+作為陽離子,從負極區(qū)移向正極區(qū),C項錯誤;d電極連接燃料電池負極,CU2+得電14.答案BC命題透析本題以電解質(zhì)溶液圖像為素材思路點撥常溫下,,kb(NH3·H2思路點撥常溫下,,kb(NH3·H2O)C(NH3·H2O) 4kb(NH3·H20)=10-"x10S=1.0x10-S,故ka(CH3COOH)=kb(NH3·H20)=1.0X10-S,B項正確;溶液中存在電荷守恒:C(NH4+)+C(H+)=C(CH3C0O-)+C(OH-),而C點溶液PH=7,故C(NH4+)=C(CH3cO0-),則C點相當于CH3COONH4溶液,由元素守恒可知,C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(CH3C0O-)+C(CH3COOH),因此C(CH3COOH)=C(NH3·H2O),C項正確;CH3COONH溶液中,NH4+、CH3cOO均促進水的電離,故CH3COONHa溶液中水電離出的c水(H+)>10-"mol·L-',D項錯誤。15.答案(1)sio2(1分)(2)使cr元素與Ni、Fe元素分離(合理即可,2分)淡黃色或黃色(2分)(3)將Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)"凈化"時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀而除去(合理即可,2分)(4)Nis04、Na2so4(2分)2H20-4eo2t+4H+(2分)命題透析本題以生產(chǎn)流程為素材,考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化,意在考查理解與辯析分析與推測能力,宏觀辨識與微觀思路點撥(1)根據(jù)工業(yè)污泥的成分可知,"酸浸"時,sio2不反應(yīng)(2)對比"反應(yīng)i"后的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,Ni、Fe兩種元素轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀析出,而cr元素以離子的形式保留在濾液中,故加入一定量的Na2S的目的是使cr元素與Ni、Fe元素分離。"反應(yīng)i"中3S2-+2Fe3+——2Fes!+S!,故濾渣b主要是單質(zhì)S,其顏色為淡黃色或黃色。(3)"酸溶"后溶液中含F(xiàn)e2+,故"反應(yīng)ii"加入H22的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)"除鐵"時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(4)由"酸溶"加入的稀硫酸及"除鐵"加入的NaoH可知,"除鐵"后所得濾液中的溶質(zhì)有Niso4、Na2S04、H2s04;"電解"時陽極為H2o失電子生成O2,則陽極反應(yīng)式為2H20-4eo2t+4H+。216.答案()(ΔH3ΔH4)(2分)減少溫室氣體排放,有利于環(huán)保(合理即可,1分)2(2)高溫(1分)升高溫度或減小壓強等(填一條,合理即可,2分)ac(2分)命題透析本題以環(huán)保為情境,考查蓋斯定律和化學平衡,意在考查分析與推測能力,變化觀念與平衡思想的23思路點撥(1)由相關(guān)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=(AH23AH4)。CO2是溫室氣體,導致氣候變暖,該物質(zhì)的捕捉封存可減少溫室氣體的排放,有利于環(huán)保。(2)該反應(yīng)的AH>0,As>0,AHTAS<0,則T要較大,即高溫時,該反應(yīng)自發(fā)。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng),故減小壓強、升高溫度,均能使平衡向正反應(yīng)方向移動,H2的平衡產(chǎn)率提高。隨著反應(yīng)進行,氣體的物質(zhì)的量增多,且氣體的質(zhì)量不變,故平衡建立過程中,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生變化,該物理量不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);混合氣體的質(zhì)量不變,體積不變,任何免費試卷公眾號：凹凸學長理量不變不 5能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);該體系為絕熱體系,體系溫度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a,c項符合題意(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故反應(yīng)物的物質(zhì)的量分數(shù)增大,而生成物的物質(zhì)的量分數(shù)減小,作為生成物的CH3OH、H20,其化學計量數(shù)相等,故I表示平衡體系中CH3OH、H2o的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化,結(jié)合變化幅度可知I表示H2,Ⅲ表示c02。由a點數(shù)據(jù)可知,H2、CH3OH、H2的物質(zhì)的量分數(shù)相等,645℃的平衡體系中,設(shè)轉(zhuǎn)化的c02為xmol,應(yīng)用三段式計算:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)始態(tài)/mol3100轉(zhuǎn)化/mol3xxxx平衡/mol3-3x1-xxx則3-3x=x,故x=3/4,則平衡體系中氣體總量為(x)=5/2mol,各組分分壓p(H2)=P(CH3OH)=17.答案(1)冷凝管中的冷水需下口進上口出(合理即可,1分)(2)溶解反應(yīng)物(合理即可,2分)(3)對叔丁基苯酚、叔丁基硫代杯[4]芳烴(2分,多填S8不扣分)(4)中和NaoH,生成含酚羥基的叔丁基硫代杯[4]芳烴(合理即可,2分)(5)80(2分)命題透析本題以叔丁基硫代杯[4]芳烴的制備為素材,考查物質(zhì)制備實驗,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)冷凝管中的冷水需下口進上口出。(2)二苯醚是有機溶劑,在該實驗中起到溶解反應(yīng)物的作用。(3)通入N2排出反應(yīng)體系中的空氣,防止空氣氧化有機物對叔丁基苯酚、叔丁基硫代杯[4]芳烴。(4)步驟ii加入鹽酸可中和NaoH,生成含酚羥基的叔丁基硫代杯[4]芳烴(5)30.00g對叔丁基苯酚的物質(zhì)的量為30.00g/150g