上海市2024-2025學年高一年級下冊開學適應(yīng)性模擬測試化學試題（解析版）

上海市2024-2025學年高一下學期開學適應(yīng)性模擬測試

—.選擇題（共21小題）

1.實驗室里需要配制450mL的NaOH溶液，下列說法正確的是（）

A.用托盤天平稱量1.80g的氫氧化鈉固體

B.加適量蒸儲水溶解氫氧化鈉固體，并將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)

C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，應(yīng)重新配制

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時補充少量蒸儲水

2.有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份：一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全

沉淀,消耗xmolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,使C1離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3o

則原混合溶液中的c（Na+）=（）

A.0-2*八0匹iB.

aa

C.（2y-2x）1noi.LID.（2y-4x）moi.Li

aa

3.能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是（）

A.通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫難溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原為-1價

D.與同一種變價金屬（如Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)

4.標準狀況下，將SO2和Cl2組成的混合氣體aL通入200mL0.1mol?L/】Fe2（SO4）3溶液

中，充分反應(yīng)后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺（溶液體積近似不變）。向反應(yīng)后

的溶液中加入足量的BaCb溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g。

則下列分析錯誤的是（）（已知：SO+2Fe3++2HO=2-+2Fe2++4H+）

22SQ

A.aL混合氣體的物質(zhì)的量可能為0.08mol

B.混合氣體中SO2的體積為0.896L

C.所得沉淀為O.lmol的BaSCU

D.混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量可能為0.03mol

5.下列有關(guān)澳、碘的說法中正確的是（）

A.澳和碘只能從海水中提取

B,單質(zhì)澳溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色

C.在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色

D.存放液澳的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（）

A.Imol/L的NaCl溶液中，Na+的個數(shù)為NA個

B.Imol重水比Imol水多NA個質(zhì)子

C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，貝1132g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5mol

D.22.4L的13cl8。中含有17NA個中子

7.由C02、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中C02、

H2、CO的體積比不可能的是（）

A.29：8：3B.65：40：37C.13：8：29D.26：16：17

8.等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳氣體，不一定相等的是（）

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.質(zhì)量

9.由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L,則混合氣體中CH4和CO

的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.1：4C.4：7D.8：7

10.第n電子層，其作為原子的最外層容納的電子數(shù)最多與（n-1）層的相同；當它作為次

外層，其容納的電子數(shù)比（n+1）層上電子數(shù)最多能多10個，第n層為（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

11.用膽研配制500mL（Mmol?Lr的硫酸銅溶液，需要膽磯的質(zhì)量為（）

A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g

12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是（）

A.23gNO,與N2O4的混合氣體含原子數(shù)一定是L5NA

B.C2H4與C3H6混合氣體含有NA個氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為12g

C.80g硝酸鏤中含有NA個氮原子

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)的值

13.反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

14.能與SO2反應(yīng)，且SO2體現(xiàn)氧化性的是（）

A.Ba（OH）2B.澳水C.濃硫酸D.H2S

15.已知：8NH3+3CL—+6NH4C1+N2,該反應(yīng)可用于檢測管道中CL是否泄漏，下列敘述正

確的是（)

A.證明泄漏的現(xiàn)象為有無色氣體生成

B.NH4cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.被氧化的NH3占原NH3的質(zhì)量分數(shù)為25%

D.若該反應(yīng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，消耗CL的體積為6.72L

16.新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，下列關(guān)于膠體的敘述正確

的是（）

A.依據(jù)分散劑的狀態(tài)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽光下可以觀察到丁達爾效應(yīng)

D.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

17.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、集氣瓶（非玻

璃儀器及其他化學用品任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）

A.粗鹽提純

B.分解氯酸鉀制氧氣

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.酉己制0.1mol?L/i的鹽酸

18.下列選項中，哪個含水分子數(shù)目最多（）

A.3.01x1023個水分子B.18mL水

C.90克水D.6mol水

19.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（）

20.科學家用器Ca轟擊2部女（錯）生成2號丁$和2917Ts,Ts就是科學家一直尋找的

48249

Bk

第117號元素。下列關(guān)于2oa97、第Ts和徇s的說法中錯誤的是（

A-20Ca>97Bk>鏘Ts和錯Ts屬于三種元素

B.瑞Ts和簾Ts互為同位素

C.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5

D48

2oa招9Bk表示兩種核素

21.如表是某試劑的部分標簽，說明該試劑中還可能大量存在的是（）

主要成分

鉀離子（K+）20~27.3mg?L1

氯離子（Cl-）30?34.2mg?I/i

鎂離子（Mg2+）20.2?24.9mg?I/i

硫酸根離子（on2-）24~27.5mg?L-1

4

A.OHB.Ag+C.Na+D.Ba2+

二.解答題（共4小題）

22.基于微觀結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)是認識物質(zhì)的重要視角。

科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。

（1）C18和金剛石的關(guān)系（選填序號）

A.同種物質(zhì)

B.不同核素

C.互為同位素

D.互為同素異形體

（2）若ImolC24O6完全轉(zhuǎn)化為Cis,則對反應(yīng)生成的CO,下列量不能確定的是

（選填序號）。

A.原子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量D.體積

（3）一個原子的質(zhì)量約為（選填序號）。

A.2xl（y23gB.2xio-24gC.2xio-25gD.2xW26g

（4）若一個12c原子的質(zhì)量為ag,一個112cl6。2分子的質(zhì)量為bg,以12cl6。2中的一個

氧原子質(zhì)量的工作為相對原子質(zhì)量標準，則120602的相對分子質(zhì)量為（選填

16

序號）。

A32b口32b16b八8b

A.----D.----Cr.----D.-----------

a-bb-ab-ab-a

元素周期表中鐵元素的信息如下所示。

26Fe

鐵

3d64s2

55.85

（5）圖中55.85表示：o

（6）鐵原子和鈣原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等，寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意

圖：o

（7）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別為54Fe、56Fe、57Fe＞58Fe,其中54fe的豐

度為a%,則54Fe的質(zhì)量分數(shù)近似為0（用含a%的式子表示）

物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子計量的橋梁，也是定量研究化學的基礎(chǔ)。

（8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（選填序號）

A.2.OgH；%中含有的中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，7.lgCb與足量的水充分反應(yīng)生成的C「數(shù)O.INA

C.標準狀況下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子數(shù)為0.9NA

D.含0.3molFeCb的飽和溶液在沸水中完全反應(yīng)生成Fe（OH為膠體的膠粒數(shù)小于0.3NA

（9）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相

同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（選填序號）。

A.若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲〈乙

B.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲〈乙

C.若M甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙

（10）偏二甲朋（C2H8N2）是“神舟七號”載人航天飛船的發(fā)射燃料，發(fā)生如下反應(yīng)：

C2H8凡+4。2向皿2c02T+4H20T+N2T

則相同條件下產(chǎn)物氣體對氫氣的相對密度是。

在化學研究中，物質(zhì)的量濃度是使用最廣泛的一種表示溶液濃度的方法。

（11）將標準狀況下的aLNH3溶于1000g水中，得到氨水的密度為b&cm3則該氨水

的物質(zhì)的量濃度為_______.（選填序號）。

lOOOab,-1

A"iwT-1RT

22400“3」22400+17a"3'

「abi_T-1DlOOOabfT-1

22400+17au，ux'22400+35a“3?

（12）將12moi鹽酸（p=1.19g?cm-3）50mL稀釋成6moi鹽酸（p=1.10g?cm

3）,需加水的體積約為（選填序號）。

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

23.近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)等排放的廢氣，使灰霾

天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000?2000nm左右。

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。

A.灰霾是一種分散系B.灰霾能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.灰霾形成的是穩(wěn)定的體系D.戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子

（2）霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，是近地面層

空氣中水汽凝結(jié)（或凝華）的產(chǎn)物。霾也成灰霾，空氣中的灰塵（如煤炭及三氧化二鐵粉

塵）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機碳氫化合物等粒子使大氣

渾濁，造成視野模糊并導致能見度較低。形成灰霾的主要物質(zhì)中能發(fā)生若干反應(yīng)，其中

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的化學方程式為,碳氧化物與足量氫氧

化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為o

（3）霧是氣溶膠，氫氧化鐵膠體是液溶膠，寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程

式：,提純膠體的方法是o

（4）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗：

分組實驗操作實驗現(xiàn)象

甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水中，冷卻后用激光筆無明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的

進行照射通路”

乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚醐溶液，緩慢滴出現(xiàn)“光亮的通路”

入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加，用激光筆

進行照射

丙向1%硅酸鈉溶液中加入等體積的稀鹽酸，用激未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中

光筆進行照射出現(xiàn)渾濁

已知：硅酸鈉（NazSiCh）溶液呈堿性，遇酚酷變紅；常溫下硅酸（H2SiO3）難溶于水。

試回答：

成功制備硅酸膠體的是同學，根據(jù)三位同學的實驗操作可知，成功制備硅酸膠

體的關(guān)鍵在于，丙同學實驗中出現(xiàn)渾濁的原因

是O

24.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。能形成水，甲烷等重要化合物；

在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，例如氫氧燃料電池產(chǎn)生電能，天

然氣燃燒等。

（1）實驗室欲配制LOmol/L的KOH溶液920mL。實驗過程中必須用到的儀器有托盤天

平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、、,需稱量gKOH

固體。

（2）實驗室有化學純的濃硫酸,其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下，用該濃硫酸配制100mL,

?稀硫酸溶液，需濃硫酸的體積mLo

硫酸化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

（3）氫化鈉（NaH）可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，利用這一原理可在野外用作生氫

齊U，利用NaH及圖裝置測定氣體摩爾體積，具體操作如下：

H

調(diào)節(jié)量氣管、水準管內(nèi)液面相平，記錄量氣管起始體積讀數(shù)為VimL。

②反應(yīng)。

打開分液漏斗旋塞至氫化鈉反應(yīng)完全，冷卻至室溫。

③讀數(shù)。

調(diào)整量氣管、水準管內(nèi)液面相平，記錄量氣管讀數(shù)VzmL。

i求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為-

ii求：該條件下氣體摩爾體積Vm=(用m、Vi、V2代數(shù)式表

示)。

25.我國航天和探月成就顯著，包括成功發(fā)射東方紅一號衛(wèi)星、神舟系列飛船，實現(xiàn)載人航

天；嫦娥系列探測器完成“繞、落、回“三步走目標，嫦娥六號實現(xiàn)月球背面采樣返回，彰

顯了中國航天事業(yè)的強大實力和科技創(chuàng)新能力。

(1)“神舟七號''的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiTo其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,則對

相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是。

A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.中子數(shù)之比為1：1：1

C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學性質(zhì)不相同

(2)化學和航天科技發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是-

A.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅

B.月壤中的“嫦娥石［(CasY)Fe(PO4)7P：其成分屬于有機鹽

C.“嫦娥六號”首次在月球背面發(fā)現(xiàn)的石墨烯，屬于有機高分子材料

D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3

(3)“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業(yè)上制取碳

化硅的化學反應(yīng)高溫方程式為:SiO2+3C△SiC+2Xf,請寫出X的化學式

若生成4g碳化硅，則其中含有個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X

氣體的體積在標準狀況下為L。根據(jù)物質(zhì)分類的知識，合理的推測SiO2可

能發(fā)生的反應(yīng)，試舉一例用化學方程式表示o

（4）此次探測任務(wù)中，我國火星車“祝融”號利用了正十一烷（CuH24）儲存能量。其原

理是：白天火星溫度升高，正十一烷從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，此過程叫,該過程

（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正H^一烷（C11H24）完全燃燒，需要氧氣

moL生成二氧化碳分子個。

（5）我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行

探測?？茖W家應(yīng)用以下流程提取鎂元素，已知獲取的礦物中主要含有橄欖石[Mg2Fe2SiO6]

等和少量Fe2O3、SiO2?回答下列問題：

H29SO4,HZQZ,NH,5NH,5

濾渣1濾渣2

①橄欖石中鐵為價。

②為了提高“酸浸”效率，除了可以將礦物粉碎以外，還可以（寫

一條即可）。

③“濾渣1”主要成分為和不溶性硅酸鹽。

④氧化的作用是O

★參考答案★

—.選擇題(共21小題)

1.實驗室里需要配制450mLO.lmoM/i的NaOH溶液，下列說法正確的是()

A.用托盤天平稱量1.80g的氫氧化鈉固體

B.加適量蒸儲水溶解氫氧化鈉固體，并將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)

C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，應(yīng)重新配制

D.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時補充少量蒸儲水

【答案】C

【解析】解：A.實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，n(NaOH)=

cV=0.5Lx0.1mol/L=0.050moLm(NaOH)=nM=0.050molx40g/mol=2.0g,所以配制

450mL1.00mol/LNaOH溶液時，用托盤天平稱量2.0gNaOH固體，故A錯誤；

B.NaOH在燒杯中溶解后，不能立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)該先冷卻至室溫，否則導致溶

液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；

C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時若有少量濺灑到瓶外，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏

低，應(yīng)重新配制，故C正確；

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加少量蒸儲水，溶液體積V增大，NaOH的物質(zhì)

的量不變，則所配溶液濃度c=Z偏小，故D錯誤；

V

故選：Co

2.有BaCb和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份：一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全

沉淀,消耗xmolH2so4；另一份滴加AgNO3溶液,使CV離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3o

則原混合溶液中的c(Na+)=()

A.(w2x)moi.LiB.IZZ^.mol-L'

aa

C.(2y-2x)1noi廿D.(2y-4x)moi.L-i

aa

【答案】D

【解析】解：BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份，每一份溶液體積為0.5aL,

由SO42-+Ba2+=BaSC)4l可知，每一份溶液中n(Ba2+)=n(SO42)=n(H2so4)=xmoL

則c(Ba2+)=xmo1=^lmol/L,由Ag++C「=AgCl|可知，每一份溶液中n(CD=

0.5aLa

71no

n(Ag+)=n(AgNO3)=ymol,則c(Cl)=l=MCmol/L,溶液不顯電性，則有

0.5aLa

2c(Ba2+)+c(Na+)=c(C「)，即2xJ^mol/L+c(Na+)=J^mol/L,解得c(Na+)=

aa

空絲mol/L,

a

故選：D。

3.能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強的事實是()

A.通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫難溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原為-1價

D.與同一種變價金屬(如Fe)反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)

【答案】D

【解析】解：A.物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關(guān)，不能用來比較氧化性強弱，

故A錯誤;

B.物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能用來比較化學性質(zhì)，故B錯誤；

C.與金屬反應(yīng)時，非金屬元素的化合價取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強弱無

關(guān)，故C錯誤；

D.與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)，說明C1得電

子能力較強，氯氣的氧化性強，故D正確；

故選：D。

4.標準狀況下，將SO2和Cb組成的混合氣體aL通入200mL0.1mol?L/iFe2(SO4)3溶液

中，充分反應(yīng)后，氣體被完全吸收，溶液的棕黃色變淺(溶液體積近似不變)。向反應(yīng)后

的溶液中加入足量的BaCb溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g。

則下列分析錯誤的是()(已知：SO2+2Fe3++2H2O=so：+2Fe2++4H+)

A.aL混合氣體的物質(zhì)的量可能為0.08mol

B.混合氣體中SO2的體積為0.896L

C.所得沉淀為O.lmol的BaSCU

D.混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量可能為0.03mol

【答案】A

【解析】解：反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCh溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱

23,3g

重，其質(zhì)量為23.3g,貝Un(BaSCU)==0.1moLn[Fe2(SO4)3]=0.2Lx0.1mol/L

233g/inol

=0.02moL由S原子守恒可知，混合氣體中n(SO2)=0.1mol-0.02molx3=0.04mol,

混合氣體被硫酸鐵溶液完全吸收，若S02和C12恰好完全反應(yīng)時，由得失電子守恒可知,

0.04molx(6-4)=n(Cl2)x2xl,解得n(Cl2)=0.04mol,溶液的棕黃色變淺，若鐵離

子完全反應(yīng)，由得失電子守恒可知，0.04molx(6-4)=n(Cl2)x2xl+0.02molx2x(3-

2),解得n(Cl2)=0.02moL以此來解答。

A.由上述計算可知，n(SO2)=0.04mol,0.02mol<n(Cb)<0.04mol,aL混合氣體的

物質(zhì)的量為0.06molWn<0.08mol,則不可能為0.08mol,故A錯誤；

B.標準狀況下，混合氣體中S02的體積為0.04molx22.4L/mol=0.896L,故B正確；

23,3g

C.硫酸鋼的質(zhì)量為23.3g,則n(BaSO4)==0.1mol,故C正確；

233g/mol

D.若SO2和Cb恰好完全反應(yīng)時，由得失電子守恒可知，0.04molx(6-4)=n(Cl2)

3+

x2xl,解得n(Cl2)=0.04moL且溶液的棕黃色變淺，可知還發(fā)生SO2+2Fe+2H2O=

22++

S0-+2Fe+4H,則混合氣體中CI2的物質(zhì)的量可能為0.03mol,故D正確；

故選：Ao

5.下列有關(guān)澳、碘的說法中正確的是()

A.澳和碘只能從海水中提取

B.單質(zhì)澳溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色

C.在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色

D.存放液澳的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封

【答案】A

【解析】解：A.海水中藻類植物含碘元素，澳元素、碘元素在海水中含量較低，濃縮后

可提取碘、漠，則澳和碘只能從海水中提取，故A正確；

B.澳易溶于四氯化碳，單質(zhì)澳溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍，在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液，無現(xiàn)象，故C錯誤；

D.澳可氧化橡膠，則存放液澳的試劑瓶要用玻璃塞密封并用水封，故D錯誤；

故選：Ao

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是()

A.Imol/L的NaCl溶液中，Na+的個數(shù)為NA個

B.Imol重水比Imol水多NA個質(zhì)子

C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5mol

D.22.4L的13cl8。中含有17NA個中子

【答案】C

【解析】解：A.題目未給溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故A錯誤；

B.Imol重水和Imol水含有的質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；

C.若NA的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則Imol氧氣分子的質(zhì)量為64g,即摩爾質(zhì)量為64g/mol,

32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)楱D選—=0.5moL故C正確；

64g/mol

D.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Co

7.由CCh、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO?、

H2、CO的體積比不可能的是（）

A.29：8：3B.65：40：37C.13：8：29D.26：16：17

【答案】A

【解析】解：CO2、氏和CO組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2的密度相同，則混合

氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氮氣的相對分子質(zhì)量，即為28,由于CO的相對分子質(zhì)量

為28,則CO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為28即可，CO的體積不受限制，設(shè)二氧化碳

物質(zhì)的量為x,氫氣物質(zhì)的量為y,則28=44x+2y,x：y=i3:8,

x+y

故選：Ao

8.等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳氣體，不一定相等的是（）

A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.質(zhì)量

【答案】C

【解析】解：A.氮氣和CO均為雙原子分子，等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有原子數(shù)

相同，故A正確；

B.氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故B正確；

C.題目未給同溫同壓條件，故氣體的物質(zhì)的量相同，體積不一定相同，故C錯誤；

D.氮氣和CO摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳的質(zhì)量相同，故

D正確；

故選：Co

9.由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L,則混合氣體中CH4和CO

的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.1：4C.4：7D.8：7

【答案】C

【解析】解：由CH4和CO組成混合氣體在標準狀況下的密度為0.982g/L,則混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量為0.982g/Lx22.4L/moh22g/mol,則

x

n(CH4)X16g/mol+n(C0)28g/mol

=22g/mol,解得n(CH。：n(CO)=1：1,

n(CH4)+n(C0)

則則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（lmolxl6g/mol&（lmolx28g/mol）=4：7,

故選：Co

10.第n電子層，其作為原子的最外層容納的電子數(shù)最多與（n-1）層的相同；當它作為次

外層，其容納的電子數(shù)比（n+1）層上電子數(shù)最多能多10個，第n層為（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

【答案】C

【解析】解：在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相

同，n-1電子層電子數(shù)（最外層電子數(shù)）最大是8；當K層為次外層時最多排列2個電

子、當L層為次外層時，最多排列8個電子，當次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是

18,當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，n+1層為最

外層時其電子數(shù)最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C

正確，

故選：Co

11.用膽磯配制500mL0.1moH/i的硫酸銅溶液，需要膽磯的質(zhì)量為（）

A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g

【答案】B

【解析】解：用膽磯配制500mL0.1moM/i的硫酸銅溶液，需要膽磯的物質(zhì)的量為

0.5Lx0.1mol/L=0.05mol,質(zhì)量為0.05molx250g/mol=12.5g,

故選：Bo

12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是（）

A.23gNC）2與N2O4的混合氣體含原子數(shù)一定是L5NA

B.C2H4與C3H6混合氣體含有NA個氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為12g

C.80g硝酸鏤中含有NA個氮原子

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)的值

【答案】A

【解析】解:A.23gNO2與N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為:一選一X3XNAHIO11=1.5NA，

46g/mol

故A正確；

B.C2H4與C3H6具有相同最簡式CH2,C2H4與C3H6混合氣含NA個氫原子，則含原子團

CH?個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol,含碳的質(zhì)量為0.5molxl2g/mol=6g,故B錯

、口

陜；

c.80gNH4NC)3物質(zhì)的量為nl=~~——=lmol，含有2NA個氮原子，故C錯誤；

M80g/mol

D.6.02x1023不是阿伏加德羅常數(shù)的值，阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02x1023,故D錯

誤；

故選：Ao

13.反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的Cb的物質(zhì)的量之比為()

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

【解析】解：8NH3+3Cb=N2+6NH4cl中，N元素的化合價由-3價升高為0,C1元素的

化合價由0降低為-1價，2moiNH3失去電子與3moicL得到電子相等，失去電子被氧

化、得到電子被還原，則被氧化的NH3與被還原的CL的物質(zhì)的量之比為2：3,故A正

確，

故選：Ao

14.能與SO2反應(yīng)，且SCh體現(xiàn)氧化性的是()

A.Ba(OH)2B.澳水C.濃硫酸D.H2s

【答案】D

【解析】解：A.Ba(OH)2能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋼和水，不是氧化還原反應(yīng)，

故A錯誤；

B.濱水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，被澳單質(zhì)氧化生成硫酸,

故B錯誤；

C.濃硫酸和二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.H2s和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)過程中二氧化硫表現(xiàn)了氧化

性，故D正確；

故選：D。

15.已知：8NH3+3CI2—+6NH4CI+N2,該反應(yīng)可用于檢測管道中CL是否泄漏，下列敘述正

確的是（）

A.證明泄漏的現(xiàn)象為有無色氣體生成

B.NH4cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.被氧化的NH3占原NH3的質(zhì)量分數(shù)為25%

D.若該反應(yīng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，消耗CL的體積為6.72L

【答案】C

【解析】解：反應(yīng)3cl2+8NH3=N2+6NH4cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cb為氧化

齊!J，N元素化合價升高，被氧化，NH?為還原劑，NH3與HC1反應(yīng)生成氯化鏤，有白煙

生成，以此解答。

A.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生氯化鏤白煙，故A錯誤；

B.N%為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物是N2,NH4cl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.反應(yīng)中3moic12氧化的氨氣為2mol,另外6moi氨氣沒有被氧化，所以被氧化的NH3

占全部NH3的25%,故C正確；

D.沒有氣體對應(yīng)的溫度和壓強，無法進行氣體體積的換算，故D錯誤；

故選：Co

16.新型冠狀病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種，下列關(guān)于膠體的敘述正確

的是（）

A.依據(jù)分散劑的狀態(tài)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)

C.霧是氣溶膠，在陽光下可以觀察到丁達爾效應(yīng)

D.膠體帶電荷，而溶液呈電中性

【答案】C

【解析】解：A.將分散系分為溶液、膠體和濁液，依據(jù)的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故

A錯誤；

B.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體區(qū)別于溶液的方法是丁達爾效應(yīng)，故

B錯誤；

C.霧是氣溶膠，對光能產(chǎn)生散射作用，在陽光下，氣溶膠可以觀察到丁達爾效應(yīng)，故C

正確；

D.膠體呈電中性，膠粒帶電荷，溶液呈電中性，溶液中的離子也帶電荷，故D錯誤；

故選：Co

17.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、集氣瓶（非玻

璃儀器及其他化學用品任選），選用上述儀器能完成的實驗是（）

A.粗鹽提純

B.分解氯酸鉀制氧氣

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.配制O.lmobl/i的鹽酸

【答案】B

【解析】解：A.粗鹽提純中步驟主要有溶解、過濾、蒸發(fā)等，故需要的主要儀器為燒杯、

玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈等，由于缺少漏斗和蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.實驗室制分解氯酸鉀制氧氣主要儀器有酒精燈、大試管、導管、集氣瓶等，故B正

確；

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘主要步驟為燒杯、分液漏斗等，由于缺少分液漏斗無法進

行分液，故c錯誤；

D.配制O.lmolLi的鹽酸主要步驟為計算、稱量、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等,

主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，由于沒有量筒和膠頭滴管，故無

法完成，故D錯誤；

故選：Bo

18.下列選項中，哪個含水分子數(shù)目最多（）

A.3.01x1023個水分子B.18mL水

C.90克水D.6mol水

【答案】D

【解析】解：A.3.01X1023個水分子的物質(zhì)的量為o.5mol；

B.18mL水即18g水的物質(zhì)的量為一強—=lmol；

18g/mol

C.90g水的物質(zhì)的量為一濁一=5mol；

18g/mol

D.6mol水；

根據(jù)分析可知，水的物質(zhì)的量最大的為6mol,其含水分子數(shù)最多D,

故選：D。

19.下列實驗操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（）

D.手電丁達爾現(xiàn)象

【答案】B

【解析】解：A.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜,

滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒直徑大小有關(guān)，故A錯誤；

B.物質(zhì)升華與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與微粒直徑大小無關(guān)，故B正確；

C.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，與微粒

直徑大小有關(guān)，故C錯誤；

D.膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的粒子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效

應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤；

故選：Bo

20.科學家用豌a轟擊2海女（錯）生成2歲丁$和2%7Ts,Ts就是科學家一直尋找的

48249

B

k、

第117號元素。下列關(guān)于2oa97第Ts和錯的說法中錯誤的是（)

A.囂Ca、就Bk、密Ts和學Ts屬于三種元素

B.密力和雷丁§互為同位素

C.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5

D48

2oa綁Bk表示兩種核素

【答案】C

【解析】解：A.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，共有三種不同元素，故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，故B正確；

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為兩種核素依據(jù)所占豐度計算的平均值，不是質(zhì)量數(shù)的平均

值，故c錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同，為不同原子，是兩種核素，故D正確，

故選：Co

21.如表是某試劑的部分標簽，說明該試劑中還可能大量存在的是（）

主要成分

鉀離子（K+）20—27.3mg?L1*3

氯離子（CD30-34.2mg?L-1

鎂離子（Mg2+）20.2?24.9mg?I/i

硫酸根離子（CQ2-）24?27.5mg?l/1

4

A.OHB.Ag+C.Na+D.Ba2+

【答案】c

【解析】解：A.氫氧根離子能與鎂離子作用生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤;

B.銀離子與氯離子作用生成AgCl沉淀，故B錯誤；

C.鈉離子能與溶液中離子共存，故C正確；

D.鋼離子能與硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤；

故選：Co

二.解答題（共4小題）

22.基于微觀結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)是認識物質(zhì)的重要視角。

科學家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。

（1）C18和金剛石的關(guān)系D（選填序號）

A.同種物質(zhì)B.不同核素C.互為同位素D.互為同素異形體

（2）若lmolC24O6完全轉(zhuǎn)化為Cis，則對反應(yīng)生成的CO,下列量不能確定的是D（選

填序號）。

A.原子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量D.體積

（3）一個原子的質(zhì)量約為A（選填序號）。

A.2xlO-23gB.2xl0-24gC.2xl0-25gD.2xW26g

（4）若一個12c原子的質(zhì)量為ag,一個112cl602分子的質(zhì)量為bg,以12cl602中的一個

氧原子質(zhì)量的工作為相對原子質(zhì)量標準，貝。12cl6。2的相對分子質(zhì)量為B（選填序

16

號）。

A32bB32b?16bD8b

a-bb-ab-ab-a

元素周期表中鐵元素的信息如下所示。

26Fe

鐵

3d64s2

55.85

（5）圖中55.85表示：鐵的相對原子質(zhì)量。

（6）鐵原子和鈣原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等，寫出鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（7）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別為54Fe、56Fe、57Fe＞58Fe,其中54Fe的豐

度為a%,則54Fe的質(zhì)量分數(shù)近似為0.97a%。（用含a%的式子表示）

物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子計量的橋梁，也是定量研究化學的基礎(chǔ)。

（8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AD（選填序號）

A.2.OgH；%中含有的中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，7.1gCb與足量的水充分反應(yīng)生成的C「數(shù)O.INA

C.標準狀況下，2.24L乙醇（C2H5OH）所含的原子數(shù)為0.9NA

D.含0.3molFeCb的飽和溶液在沸水中完全反應(yīng)生成Fe（OH為膠體的膠粒數(shù)小于0.3NA

（9）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相

同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是C（選填序號）。

A.若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲〈乙

B.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲（乙

C.若M甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙

(10)偏二甲脫