酸和堿的反應-九年級化學科粵版（2024）下冊

8.3酸和堿的反應第八單元常見的酸、堿、鹽觀察活動>>>

知道酸、堿溶液能夠導電。目

的【實驗8-12】【實驗步驟】在6只小燒杯中分別裝有下表列出的試劑各100mL,再按如圖所示的裝置進行實驗,當閉合開關接通電源后,觀察燈泡是否發(fā)亮。觀察活動>>>【實驗8-12】【實驗現(xiàn)象】試劑蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡是否發(fā)亮否否是是是是

為什么稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水可以導電，但是蒸餾水和酒精不能導電？

燈泡為什么會發(fā)亮？電流形成的原因是什么？觀察活動>>>【實驗8-12】【解釋與結論】酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子,溶液能導電;蒸餾水、酒精中不存在帶電的微觀粒子,不能導電。酒精溶液中,酒精以分子的形式存在，分子不帶電分析酸、堿的組成可知,為什么不同的酸溶液具有相似的化學性質？酸HClHNO3H2SO4溶于水SO42-H+NO3-Cl-H+H+H+陽離子都是_____陰離子是酸根離子H+酸溶于水后,會解離出H+和酸根離子,不同的酸溶液中都含有相同的陽離子H+分析酸、堿的組成可知,為什么不同的堿溶液具有相似的化學性質？堿溶于水后，會解離出金屬離子和OH-，不同的堿溶液中都含有相同的陰離子OH-陰離子都是_____堿NaOHKOHCa(OH)2溶于水Na+OH-OH-OH-OH-K+Ca2+OH-陽離子是金屬離子

一、酸和堿的組成

分析酸、堿的組成可知,酸、堿在水中都能解離出陽離子和陰離子。(1)HCl、HNO3、H2SO4溶于水生成不同的酸根離子和H+,酸的溶液中都含有相同的陽離子(H+),所以酸具有相似的化學性質。(2)NaOH、KOH、Ca(OH)2溶于水生成不同的金屬離子和OH-,堿的溶液中都含有相同的陰離子(OH-),因此堿有相似的化學性質。說明

有帶電微觀粒子的物質

一定能導電。()

如NaCl固體等不導電,因為NaCl固體中Na+和Cl-不能自由移動,有帶電的微觀粒子且微觀粒子能夠自由移動的物質才能導電。不一定

×課堂檢測

例1.如圖所示是物質X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是(

)

C學生實驗探究>>>認識酸與堿的中和反應。目

的提出問題

【實驗8-13】在燒杯中加入約5mL稀NaOH溶液,用滴管慢慢滴入稀HCl,觀察到什么現(xiàn)象？有沒有反應發(fā)生？

思考：為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生化學變化，應采取什么方式？

無現(xiàn)象有反應發(fā)生

借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷。可以通過向反應物中滴加指示劑，驗證反應物的減少，來驗證化學反應的發(fā)生。實驗設計與實施

實驗序號實驗設計發(fā)生化學反應的證據(jù)反應的化學方程式（1）稀鹽酸5mL稀氫氧化鈉溶液+酚酞溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色HCl+NaOH══NaCl+H2O酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中沒有NaOH，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。實驗序號實驗設計發(fā)生化學反應的證據(jù)反應的化學方程式（2）（3）（4）稀鹽酸5mL澄清石灰水+酚酞溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O澄清石灰水5mL稀鹽酸+石蕊溶液溶液由紅色變?yōu)樗{色2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O稀氫氧化鈉溶液5mL稀硫酸+酚酞溶液一段時間后,溶液才由無色變?yōu)榧t色H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O解釋與結論

指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學反應。指示劑的選擇:紫色石蕊溶液在酸性溶液中變紅,在中性溶液中不變色，在堿性溶液中變藍,現(xiàn)象不太明顯。

所以該實驗中一般不選擇紫色石蕊溶液。酸與堿反應的本質是:酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水分子。

二、中和反應(1)定義：(2)中和反應表達式：H++OH-══H2O

酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫作中和反應。酸

+

堿→鹽+

水

二、中和反應酸

+

堿→鹽+

水例如:HCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O利用手持技術數(shù)字化實驗尋找酸堿中和反應發(fā)生的證據(jù)

對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的酸堿中和反應，同學們還可以運用手持技術數(shù)字化實驗，通過pH傳感器定量測量反應過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應的證據(jù)。也可以通過溫度傳感器定量測量反應過程中溫度的變化。曲線分析:圖1:向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,pH逐漸減小,B點時氫氧化鈉有剩余,所示溶液中的溶質是NaOH和NaCl;C點所示溶液pH=7,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應,溶液中的溶質是NaCl;D點時鹽酸過量,所示溶液中的溶質是NaCl和HCl.曲線分析:圖2:隨鹽酸溶液的加入,溫度逐漸升高,說明鹽酸和氫氧化鈉的反應是放熱反應,F點溫度達到最高,說明鹽酸和氧化鈉怡好完全反應。例2：小紅同學在一定量的氫氧化鈉溶液中加入定量的稀硫酸，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象。為了驗證兩種物質是否發(fā)生了化學反應，小紅同學設計如下的實驗。課堂檢測(1)實驗A中加人酚酞后溶液呈____色。(2)實驗B中加人一定量的稀硫酸觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________(3)實驗C向燒杯中滴加氫氧化鈉溶液觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，說明B燒杯中滴加稀硫酸后含有酚酞,沒有_____(填化學式),驗證了氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應,該反應的化學方程式為_____________________________。紅溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色NaOHH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O(4)圖2是該反應的微觀示意圖,方框內乙粒子的符號為______,反應中減少的粒子是____________。SO42-H+和OH-長話短說下表歸納了酸和堿的主要化學性質。

項目酸的主要化學性質堿的主要化學性質與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（

）使紫色石蕊溶液（

）無色酚酞無色酚酞溶液（

）使無色酚酞溶液（

）酸堿相互反應酸+堿（

）+（

）與氧化物反應酸+（

）氧化物

（

）+（

）堿+（

）氧化物

（

）+（

）與鹽反應酸+鹽

（

）+（

）堿+鹽

（

）+（

）與較活潑金屬反應酸+較活潑金屬（

）+（

）變紅變藍不變色變紅鹽水金屬鹽水非金屬鹽水新鹽新酸新鹽新堿鹽氫氣

三、復分解反應(1)定義：(2)通式：

由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應,它是化學反應的基本類型之一。AB+CD→AD

+CB中和反應一定是復分解反應。但是復分解反應不一定是中和反應。只有酸和堿之間的反應才是中和反應。討論與交流>>>2.中和反應和復分解反應兩者有什么關系?為什么?特點：兩交換，價不變。四大基本反應類型的比較化合反應分解反應置換反應復分解反應定義通式特點化合價舉例由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應由一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB多變一一變多單換單雙交換可能變化可能變化一定變化一定不變C+O2══CO2點燃2H2O══2H2↑+O2↑通電Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑HCl+NaOH

══NaCl+H2O課堂檢測例3.下列化學方程式屬于復分解反應的是（）A.2NaOH+CO2══Na2CO3+H2OD思路與方法指引>>>認識化學反應的視角可以從多個角度(物質的變化、能量的變化、反應條件、現(xiàn)象和反應類型等)來認識一個化學

反應。例如在酸堿中和實驗中，酸和堿反應生成鹽和水，從反應類型來看屬于復分解反應，從能量變化來看實驗過程中放出熱量。學習從多個

角度認識化學反應，能幫助你形成認識化學變化的系統(tǒng)思維。

四、中和反應的應用1.改良酸性或堿性土壤2.廢水處理3.醫(yī)藥應用

五、酸雨的形成及危害1.酸雨的形成2.酸雨的危害

化石燃料中含有硫、氮元素,燃燒產生的SO2和氮氧化物等排放到空氣中,與大氣中的水蒸氣發(fā)生化學反應生成酸,其pH小于5.6,則稱為酸雨,反應的化學方程式為

S+O2══SO2SO2+H2O══H2SO3SO3+H2O══H2SO4點燃影響人類健康；使森林大面積枯死；使湖水酸化,魚類死亡；使農作物生長受到影響而減產；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等,

五、酸雨的形成及危害3.防治酸雨的措施1)使用脫硫煤；2)堿液吸收燃煤尾氣；3)使用清潔燃料；4)少開車等。課堂小結酸和堿反應酸和堿的組成酸：溶于水解離出的陽離子都是H+堿：溶于水解離出的陰離子都是OH-中和反應定義：酸跟堿生成鹽和水的反應表達式：酸+堿→鹽+水實質：H++OH-══H2O復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分生成

另外兩種化合物的反應特點：雙交換、價不變通式：AB+CD→AD+CB中和反應的應用：改良酸性或堿性土壤、

廢水處理、醫(yī)藥應用課堂檢測1.山藥黏液里含有植物堿，少數(shù)人接觸植物堿會引起過敏而發(fā)癢。為了緩解不適，可利用廚房中的下列哪種物質（）A.料酒B.食醋C.植物油D.純堿B課堂檢測2.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，有關說法正確的是（）A.反應后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2OB.反應前后溶劑的質量不變C.反應的實質是NaOH+HCl══NaCl+H2OD.反應前后陰、陽離子的總數(shù)不變A課堂檢測3.下列關于中和反應的說法正確的是（）A.碳酸鈉和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B.中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷C.工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應C課堂檢測4.如圖是包含物質A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。（1）A不可能是_____(填字母)。A.MgB.FeC.AgD.Zn（2）