氧化還原反應（第2課時）課件高一上學期化學人教版

氧化還原反應第2課時1.理解物質(zhì)的氧化性、還原性。2.學會判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱。理清氧化還原反應概念及其關(guān)系（1）氧化性：物質(zhì)中元素的原子或離子得到電子表現(xiàn)出來的性質(zhì)，得電子能力越強，其氧化性越強，表現(xiàn)在反應中是化合價有降低趨勢的一種表現(xiàn)能力。（2）還原性：物質(zhì)中元素的原子或離子失去電子表現(xiàn)出來的性質(zhì)，失電子能力越強，其還原性越強，表現(xiàn)在反應中是化合價有升高趨勢的一種表現(xiàn)能力。1.氧化性和還原性理清氧化還原反應概念及其關(guān)系2.氧化還原反應概念之間的聯(lián)系失去電子的反應物得到電子的反應物還原劑氧化劑還原性具有氧化反應氧化產(chǎn)物氧化性還原反應還原產(chǎn)物反應物性質(zhì)反應產(chǎn)物具有發(fā)生生成發(fā)生生成失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)概括為：升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。理清氧化還原反應概念及其關(guān)系理清氧化還原反應概念及其關(guān)系1.下列氧化還原反應中水作為氧化劑的是（）A.CO＋H2OCO2＋H2

高溫B.Cl2＋H2OHClO＋HCl

C.Na2O＋H2O2NaOHD.2F2＋2H2O4HF

＋O2理清氧化還原反應概念及其關(guān)系【答案】A【解析】A項正確，H2O中H元素化合價由+1降低到0發(fā)生還原反應，則水作為氧化劑。B、C選項，水中H和O元素化合價都不變，水既不是氧化劑也不是還原劑。D選項H2O中O元素化合價由-2降低到0發(fā)生氧化反應，則水作為還原劑。理清氧化還原反應概念及其關(guān)系1.明確氧化劑和還原劑都是反應物。2.分析反應前后元素化合價的變化，做出判斷：（1）若所含元素化合價升高，該物質(zhì)是還原劑；（2）若所含元素化合價降低，該物質(zhì)是氧化劑；判斷氧化劑和還原劑的方法理清氧化還原反應概念及其關(guān)系常見的氧化劑：①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2②變價元素的高價態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③過氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2常見的還原劑：①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等③含有較低價態(tài)元素的化合物：如CO、SO2④其他：如濃鹽酸、NH3中學化學常見的氧化劑和還原劑氧化性、還原性強弱的判斷方法1.根據(jù)氧化還原反應方程式來判斷氧化還原反應發(fā)生規(guī)律可用如下式子表示：氧化劑＋還原劑

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物被還原被氧化氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。規(guī)律2.根據(jù)元素的活動性順序來判斷氧化性、還原性強弱的判斷方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+

Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金屬：其單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強FCl

Br

I

SF-Cl-

Br-

I-

S2-非金屬：其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強①金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱。②Fe對應的離子為Fe2+，即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以發(fā)生，則氧化性：Fe3+>Cu2+，因此三種離子的氧化性為：Fe3+>Cu2+>Fe2+。2.根據(jù)元素的活動性順序來判斷氧化性、還原性強弱的判斷方法氧化性、還原性強弱的判斷方法3.根據(jù)反應的難易來判斷根據(jù)反應條件的難易來判斷化學反應反應條件2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常溫MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加熱O2＋4HCl(濃)2Cl2＋2H2O加熱、加催化劑氧化性：KMnO4>MnO2>O2

CuCl2當不同氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強；同理，當不同還原劑作用于同一氧化劑時，若還原產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則還原劑的還原性越強。氧化性、還原性強弱的判斷方法3.根據(jù)反應的難易來判斷根據(jù)反應條件的難易來判斷氧化性、還原性強弱的判斷方法4.根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷鐵元素被氯氣氧化為＋3價，被硫氧化為＋2價，則氧化性：Cl2＞S。不同種氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態(tài)越高，其氧化性越強。如：2Fe＋3Cl2

2FeCl3

Fe＋SFeS

+3+2氧化性、還原性強弱的判斷方法5.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)（1）溫度：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強，熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強。（2）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如：氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl氧化性、還原性強弱的判斷方法5.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強如：中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3－顯氧化性。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)氧化性、還原性強弱的判斷方法氧化性、還原性強弱的判斷方法根據(jù)氧化還原反應方程式來判斷根據(jù)元素的活動性順序來判斷根據(jù)反應的難易來判斷根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度判斷某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)，得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。一般情況下，越易失去電子的物質(zhì)，失電子后越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。不易失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如：稀有氣體，既不易失電子，又不易得電子。氧化性、還原性強弱的判斷方法氧化性、還原性強弱的判斷方法

氧化性、還原性強弱的判斷方法

氧化性、還原性強弱的判斷方法【答案】B【解析】A項中SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性：SO2>Fe2＋，與已知一致，反應能夠發(fā)生。B項中Br－是還原劑，S