2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《阿伏加德羅常數(shù)的判斷》專項(xiàng)測試卷（帶答案）

第第頁2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《阿伏加德羅常數(shù)的判斷》專項(xiàng)測試卷（帶答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是_____________。A．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為B．（2023·海南卷）5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為E．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為F．（2022·全國甲卷）25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAG．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAH．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為I．（2022·遼寧卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NAJ．（2021·福建卷）1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAK．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAL．（2021·廣東卷）11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAM．（2022·浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA1．物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。如1molH和1molNaCl。2．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。3．6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023；NA6.02×1023/mol。4．摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。5．對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。6．氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。7．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。（1）記憶方法：三正比、二反比、一連比。類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比V同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比p同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比ρ二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比V同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比p一連比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比m（2）應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。8．必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量，才能判斷其個(gè)數(shù)為多少NA。（1）缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA。（2）缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。（3）缺少具體反應(yīng)，如1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。（4）概念的思維定勢：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量?！咀兪?-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．NA個(gè)P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1B．NA個(gè)CO2分子中共用電子對的數(shù)目為2NAC．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+的個(gè)數(shù)小于為0.1NA【變式1-2】（2023-2024高三上·山東煙臺·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氧原子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是_____________。A．（2023·全國卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為B．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為C．（2022·遼寧卷）1.8gO中含有的中子數(shù)為NAD．（2022·浙江6月）8gCH4含有中子數(shù)為3NAE．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAF．（2021·天津卷）180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAG．（2021·廣東卷）23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAH．（2021·河北卷）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAI．（2021·湖北卷）23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAJ．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAK．（2021·湖南卷）18gH218O含有的中子數(shù)為10NAL．（2021·海南卷）0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAM．（2021·海南卷）0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NAN．（2021·全國甲卷）18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA1．常見的原子符號HCNOCl2．質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的相對原子質(zhì)量（2）質(zhì)子數(shù)＝各微粒原子序數(shù)之和（3）中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和（4）電子數(shù)＝各微粒電子數(shù)之和±電荷數(shù)（5）電中性微粒：中子、原子、分子和取代基，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3．1mol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O10NA10NA8NANH310NA10NA7NANa+11NA10NA12NAF－9NA10NA10NANH4+11NA10NA7NAOH－9NA10NA8NA【變式2-1】（2023-2024高三上·黑龍江伊春·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B．完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【變式2-2】（2023-2024高三上·浙江舟山·聯(lián)考）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為B．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為C．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則D．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【考向三】一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算【典例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為D．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為E．（2022·浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAF．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為G．（2021·全國卷）環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)。①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等；②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等。（5）碳碳雙鍵中，存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，而碳碳三鍵中，存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。2．物質(zhì)的化學(xué)鍵（1）某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵。物質(zhì)白磷金剛石/晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵P—PC—C/Si—SiSi—OC—C化學(xué)鍵數(shù)6241.5（2）苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H。（3）1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol。（4）H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3、3n+1。（5）注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同。結(jié)構(gòu)式1結(jié)構(gòu)式2C2H6O碳碳鍵數(shù)10碳?xì)滏I數(shù)56碳氧鍵數(shù)12（6）同一通式，連接方式不同，化學(xué)鍵數(shù)目不同。CnH2n鏈狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳碳單鍵數(shù)n－2n碳碳雙鍵數(shù)10碳?xì)鋯捂I數(shù)2n2n【變式3-1】（2023-2024高三上·湖南常德·階段考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAC．將0.5molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA【變式3-2】（2023-2024高三上·重慶·期中）已知：，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中所含數(shù)目為B．1L的溶液中所含的數(shù)目為C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．常溫下，27g中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為【考向四】有關(guān)特殊微觀粒子的考查 【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．（2022·海南卷）含有的中子數(shù)為1.3NAC．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為D．（2021·湖南卷）含有的中子數(shù)為E．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAF．（2021·海南卷）中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1G．（2021·福建卷）晶體中陰、陽離子總數(shù)為此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。1．一些特殊微粒（1）Ne：是單原子分子；（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；（5）Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比。2．特殊的離子組成（1）共價(jià)化合物中不含離子。（2）固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子。（3）離子化合物XaYb中所含的離子。非金屬Y的價(jià)態(tài)最低負(fù)價(jià)非最低負(fù)價(jià)所含離子Xb+和Ya－Xb+和Yba－（4）酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子。不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCO3強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4固體Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－【變式4-1】（2023-2024高三上·天津·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2B．常溫常壓下，15g甲基碳正離子()所含的電子數(shù)為8C．0.5mol的和混合物中，所含陰離子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2【變式4-2】（2023-2024高三上·黑龍江齊齊哈爾·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．2.0g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有S原子的數(shù)目為C．1mol中含陰、陽離子總數(shù)為D．濃硝酸受熱分解生成、共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算【典例5】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAD．（2021·湖南卷）與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為E．（2021·浙江卷）CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA1.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式。（1）若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。（2）若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。2.若混合氣體能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目?！咀兪?-1】（2023-2024高三上·遼寧丹東·期中）“天宮一號”和“神舟八號”是我國航天事業(yè)發(fā)展的里程碑。運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生反應(yīng)：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．中含有的共用電子對數(shù)為B．混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)相等D．當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【變式5-2】（2023-2024高三上·福建福州·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NAB．1L1mol/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NAC．0.1mol乙醇與0.3mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元為，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)【考向六】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算【典例6】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．（2023·海南卷）2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．（2022·全國卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為E．（2022·浙江卷）足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAF．（2022·河北卷）3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAG．（2021·全國卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。1．掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?+(H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?+(H+)3molCl25NH4NO2→N21molN232．注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。3．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。4．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))（1）注意變價(jià)元素。反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl31molCl22mol或2NAFe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS1molFe2mol或2NACu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl21molCu2mol或2NA2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S1molCu1mol或NA（2）其他重要氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN23.75mol或3.75NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA2H2O2=2H2O＋O2↑1molH2O21mol或NA3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O43molFe8mol或8NA3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)3molFe8mol或8NAFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1molFe2mol或2NA4Na＋O2=2Na2O1molNa1mol或NA2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O21molNa1mol或NANa2O2＋SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA【變式6-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化脫除廢氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．標(biāo)況下，二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為C．總反應(yīng)中生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．中含有相同鍵能的共價(jià)鍵的數(shù)目為【變式6-2】（2023-2024高三上·遼寧沈陽·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中σ鍵的個(gè)數(shù)為14NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子C．5.6gFe與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD．0.2mol?L－1Na2SO4溶液中，Na＋的數(shù)目為0.4NA【考向七】物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 【典例7】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．（2022·全國卷）溶液中，的數(shù)目為B．（2022·全國卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為C．（2022·浙江卷）和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為D．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAE．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAF．（2021·廣東卷）與混合后的分子數(shù)目為G．（2021·浙江卷）0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。常見的可逆反應(yīng)有：①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I(xiàn)22HI。⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。（1）濃度變小，反應(yīng)停止：數(shù)據(jù)為無效數(shù)據(jù)。①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫，后反應(yīng)停止。②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳，后反應(yīng)停止。③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳，后反應(yīng)停止。④二氧化錳和濃鹽酸加熱先放氯氣，后反應(yīng)停止。（2）濃度變小，反應(yīng)變化：數(shù)據(jù)為有效數(shù)據(jù)。①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫，后放氫氣。②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮，后放一氧化氮。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。如下列為常見的隱含反應(yīng)：（1）隱含的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4；△H＜0。（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。（3）溶液中生成的可溶性氣體會部分溶解，如電解氯化鈉溶液，逸出的氯氣的體積比氫氣的小。（4）活潑電極作陽極，電極參與反應(yīng)，溶液中的離子不放電。（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬。①陽極減重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間無確定的關(guān)系。②陰極增重量與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)間有確定的關(guān)系。【變式7-1】（2023-2024高三上·河北張家口·聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAB．1molCu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔與氫氣完全加成，破壞的共用電子對數(shù)為3NAD．9.2gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA【變式7-2】（2023-2024高三上·北京海淀·期中）用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為B．56gFe與足量稀反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．2L的溶液中，的數(shù)目為D．1mol與5mol充分反應(yīng)可生成數(shù)目為【考向八】溶液中微粒數(shù)的計(jì)算【典例8】用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．（2023·海南卷）完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為B．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAC．（2023·浙江卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD．（2023·廣東卷）體積為的溶液中，數(shù)目為E．（2021·天津卷）1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAF．（2021·浙江卷）的水溶液中含有氧原子數(shù)為此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.?！咀兪?-1】（2023-2024高三上·福建·莆田二中期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為B．0.1mol與0.1mol反應(yīng)時(shí)生成的分子數(shù)為C．溶液中含有的的總數(shù)為D．22.4L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【變式8-2】（2023-2024高三上·重慶南開中學(xué)期中）氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應(yīng)方程式為：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個(gè)ClO?B．18gH2O中含有的孤電子對數(shù)目為2NAC．生成11.2LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.5L0.1mol/L氨水中含有1．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為2．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA3．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為4．（2022·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為5．（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA6．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為7．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L8．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA9．（2022·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為11．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA12．（2021·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為13．（2021·天津卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA14．（2021·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA15．（2021·重慶卷）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA16．（2021·湖南卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為17．（2021·湖北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA18．（2021·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為1．（2023-2024高三上·湖南·聯(lián)考）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．碘蒸氣和氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)等于C．鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)失去電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為2．（2023-2024高三上·北京豐臺·期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同體積的O2和CO2所含的原子數(shù)相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中σ鍵數(shù)為3NA，π鍵數(shù)為2NAD．12g金剛石中C-C鍵數(shù)為4NA3．（2023-2024高三上·湖北·聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，所含離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個(gè)質(zhì)子C．苯中含有個(gè)碳碳雙鍵D．中含有的中子數(shù)為4．（2023-2024高三上·四川成都·成都實(shí)外校考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9.2g甲苯()中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAC．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含的數(shù)目為0.1NA5．（2023-2024高三上·陜西師大附中?？迹┰O(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．分子式為的烴分子中，共用電子對數(shù)目一定為B．羥基()和所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為C．與一定量的恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．的溶液中和離子數(shù)之和為6．（2023-2024高三上·安徽·宣城聯(lián)考）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含分子的數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為C．()與()的混合物中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為7．（2023-2024高三上·廣東廣州·執(zhí)信中學(xué)校考）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為B．1L0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為C．1mol分子中所含σ鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含氯原子數(shù)為8．（2023-2024高三上·新疆烏魯木齊·兵團(tuán)二中期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2L混合后氣體的分子總數(shù)為B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為C．在反應(yīng)中，每生成4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L全溶于水，溶液中的、、的數(shù)目之和為9．（2023-2024·河南·校聯(lián)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫、常壓下，1.4g環(huán)丁烷與環(huán)丙烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣、氫氣和一氧化碳的混合氣體中含有個(gè)原子C．100g32%的甲醇溶液中含有的氫原子數(shù)為D．兩份質(zhì)量均為5.6g的鐵粉分別與足量硫粉、碘單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為10．（2023-2024·廣西·校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molH2O中，中心原子的孤電子對數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molHF的體積約為2.24LD．1L0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的數(shù)目為0.2NA11．（2023-2024高三上·黑龍江·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A．28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)為3NAB．0.2molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L新戊烷中電子的數(shù)目為3.4NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA12．（2023-2024高三上·浙江金華·第一中學(xué)?？迹┰O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6g完全燃燒，一定有個(gè)C-H鍵斷裂B．0.1mol丙烯酸()中含有個(gè)鍵C．含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D．0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于13．（2023-2024高三上·重慶·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中C－Cl鍵的數(shù)目為4NAC．12.8gCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molI2(g)和1molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA14．（2023-2024高三上·河北保定·期中）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol、、、HF含有電子均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，則生成氣體的分子數(shù)為D．電解NaCl溶液在陰極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，有個(gè)電子通過溶液進(jìn)入陽極15．（2023-2024高三上·湖北武漢·第六中學(xué)校考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol?L?1的溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量的水()反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.8NAC．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)目為3NA參考答案【考向一】有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念和公式的規(guī)范應(yīng)用【典例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是_____________。A．（2023·全國甲卷）的溶液中的數(shù)目為B．（2023·海南卷）5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為E．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為F．（2022·全國甲卷）25℃、101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAG．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAH．（2023·全國甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為I．（2022·遼寧卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NAJ．（2021·福建卷）1.12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAK．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAL．（2021·廣東卷）11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAM．（2022·浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA【解析】A．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；E．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；F．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故F錯(cuò)誤；G．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，溶液中不含HCl分子，故G錯(cuò)誤；H．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，H錯(cuò)誤；I．沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，故I錯(cuò)誤。J．沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，1.12LC2H4的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故J錯(cuò)誤；K．沒有給出HClO4溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L－1HClO4溶液中H+的數(shù)目，故K錯(cuò)誤。L．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，故L錯(cuò)誤；M．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，故M錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼BCDEFGHIJKLM1．物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。如1molH和1molNaCl。2．物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。3．6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023；NA6.02×1023/mol。4．摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。5．對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。6．氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。（2）使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。7．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。（1）記憶方法：三正比、二反比、一連比。類型描述關(guān)系三正比同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比V同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比p同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比ρ二反比同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比V同溫同體積時(shí),相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比p一連比同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比m（2）應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。8．必須能夠算出某微粒的物質(zhì)的量，才能判斷其個(gè)數(shù)為多少NA。（1）缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA。（2）缺少溫度壓強(qiáng)，如由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。（3）缺少具體反應(yīng)，如1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。（4）概念的思維定勢：等物質(zhì)的量不能代替具體的物質(zhì)的量。【變式1-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．NA個(gè)P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1B．NA個(gè)CO2分子中共用電子對的數(shù)目為2NAC．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+的個(gè)數(shù)小于為0.1NA【答案】C【解析】A．白磷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6，甲烷分子中共價(jià)鍵數(shù)目為4，則NA個(gè)P4分子與22.4L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為×6：×4=3：2，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則NA個(gè)二氧化碳分子中共用電子對的數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則濃硝酸熱分解生成二氧化氮和四氧化二氮共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NAmol—1=0.5NA，故C正確；D．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L硫酸鋁鉀溶液中鋁離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（2023-2024高三上·山東煙臺·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氧原子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，溶液中氯離子數(shù)為【答案】A【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C．的溶液中的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中氯離子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；選A。【考向二】一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目計(jì)算【典例2】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是_____________。A．（2023·全國卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為B．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為C．（2022·遼寧卷）1.8gO中含有的中子數(shù)為NAD．（2022·浙江6月）8gCH4含有中子數(shù)為3NAE．（2022·海南卷）2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAF．（2021·天津卷）180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAG．（2021·廣東卷）23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAH．（2021·河北卷）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAI．（2021·湖北卷）23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAJ．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAK．（2021·湖南卷）18gH218O含有的中子數(shù)為10NAL．（2021·海南卷）0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAM．（2021·海南卷）0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NAN．（2021·全國甲卷）18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，B正確；C．1個(gè)O原子中含有10個(gè)中子，1.8gO的物質(zhì)的量為n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，故C正確。D．CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，故D正確。E．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，故E錯(cuò)誤。F．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故F正確。G．23gNa為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na~H2，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，故G錯(cuò)誤。H．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)F2中含有18個(gè)質(zhì)子，則1molF2中所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，故H正確。I．CH3CH2OH中C和O均為sp3雜化，23g乙醇為0.5mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，故I錯(cuò)誤。J．XeF4中氙的孤電子對數(shù)為＝2，價(jià)層電子對數(shù)為4+2＝6，則0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NA，故J正確。K．1個(gè)H218O中含有10個(gè)中子，18gH218O的物質(zhì)的量為n（H218O）＝＝0.9mol，故18gH218O中含有中子的物質(zhì)的量為0.9mol，中子數(shù)為0.9NA，故K正確。L．1個(gè)27Al3+的電子數(shù)為10，故0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故L錯(cuò)誤。M．肼（H2N－NH2）的電子式為，每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對，故0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故M正確；N．D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為＝0.9mol，則18g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故N錯(cuò)誤；【答案】BCDFHJKM1．常見的原子符號HCNOCl2．質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈原子的相對原子質(zhì)量（2）質(zhì)子數(shù)＝各微粒原子序數(shù)之和（3）中子數(shù)＝各微粒中子數(shù)之和（4）電子數(shù)＝各微粒電子數(shù)之和±電荷數(shù)（5）電中性微粒：中子、原子、分子和取代基，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3．1mol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O10NA10NA8NANH310NA10NA7NANa+11NA10NA12NAF－9NA10NA10NANH4+11NA10NA7NAOH－9NA10NA8NA【變式2-1】（2023-2024高三上·黑龍江伊春·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B．完全水解生成的膠體粒子數(shù)目為C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為【答案】C【解析】A．所形成的氨水中除了中含有質(zhì)子，中也含有質(zhì)子，無法確定氨水中的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是由多個(gè)分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于，B錯(cuò)誤；C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的方程式為，可知固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，所以氧元素質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，氧元素來源于水，則可知反應(yīng)消耗了水的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．溶液質(zhì)量未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（2023-2024高三上·浙江舟山·聯(lián)考）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為B．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為C．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則D．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．H218O與D216O相對分子質(zhì)量均為20，含中子數(shù)為10，含電子數(shù)為10，A正確；B．C6H12分子的結(jié)構(gòu)為環(huán)己烷時(shí)，含有σ鍵的數(shù)目為18，0.5mol環(huán)己烷含有σ鍵的數(shù)目為9NA，B正確；C．沒有溫度壓強(qiáng)，無法通過氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．，8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D正確；故答案為：C?！究枷蛉恳欢康奈镔|(zhì)中化學(xué)鍵的計(jì)算【典例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．（2023·全國卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．（2023·廣東卷）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C．（2023·湖北卷）1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為D．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為E．（2022·浙江卷）32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAF．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為G．（2021·全國卷）環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為

，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；C.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為，C說法錯(cuò)誤；D．分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，E錯(cuò)誤；F．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，F(xiàn)說法不正確；G．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，G正確；【答案】AG1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)。①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等；②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、K2O等。（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等。（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：惰性氣體等。（5）碳碳雙鍵中，存在一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，而碳碳三鍵中，存在一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。2．物質(zhì)的化學(xué)鍵（1）某些特殊物質(zhì)中所含化學(xué)鍵。物質(zhì)白磷金剛石/晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵P—PC—C/Si—SiSi—OC—C化學(xué)鍵數(shù)6241.5（2）苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H。（3）1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol。（4）H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目為3、3n+1。（5）注意同分異構(gòu)體中所含化學(xué)鍵數(shù)目可能不同。結(jié)構(gòu)式1結(jié)構(gòu)式2C2H6O碳碳鍵數(shù)10碳?xì)滏I數(shù)56碳氧鍵數(shù)12（6）同一通式，連接方式不同，化學(xué)鍵數(shù)目不同。CnH2n鏈狀結(jié)構(gòu)環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳碳單鍵數(shù)n－2n碳碳雙鍵數(shù)10碳?xì)鋯捂I數(shù)2n2n【變式3-1】（2023-2024高三上·湖南常德·階段考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g的D218O中含有的中子數(shù)為5NAB．1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAC．將0.5molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A．11g的D218O的物質(zhì)的量為0.5mol，D218O中含有12和中子，故11g的D218O中含有的中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；B．pH=2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，1LpH=2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.01NA，B錯(cuò)誤；C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還存在氯氣分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，C錯(cuò)誤；D．C2H2和N2中都含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，則混合氣體中含有的π鍵數(shù)為0.2NA，D正確；故選D?！咀兪?-2】（2023-2024高三上·重慶·期中）已知：，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中所含數(shù)目為B．1L的溶液中所含的數(shù)目為C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．常溫下，27g中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【解析】A．不知道溶液的體積，無法計(jì)算數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生水解，所含的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1mol參加反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．27g物質(zhì)的量為1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，D正確；故選D?！究枷蛩摹坑嘘P(guān)特殊微觀粒子的考查 【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．（2022·浙江卷）1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．（2022·海南卷）含有的中子數(shù)為1.3NAC．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為D．（2021·湖南卷）含有的中子數(shù)為E．（2021·湖北卷）0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAF．（2021·海南卷）中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1G．（2021·福建卷）晶體中陰、陽離子總數(shù)為【解析】A．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，B不正確；C．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故C正確；D．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，D錯(cuò)誤；E．中氙的孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對數(shù)為，選項(xiàng)E正確；F．的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05，故F錯(cuò)誤；G．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故G正確；【答案】CEG此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。1．一些特殊微粒（1）Ne：是單原子分子；（2）臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；（3）D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；（4）16O2、17O2、18O2；16O、17O、18O；35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；（5）Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比。2．特殊的離子組成（1）共價(jià)化合物中不含離子。（2）固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子。（3）離子化合物XaYb中所含的離子。非金屬Y的價(jià)態(tài)最低負(fù)價(jià)非最低負(fù)價(jià)所含離子Xb+和Ya－Xb+和Yba－（4）酸式鹽在不同狀態(tài)下所含離子。不同狀態(tài)弱酸的酸式鹽NaHCO3強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4固體Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－【變式4-1】（2023-2024高三上·天津·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．10g60%的乙酸水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.2B．常溫常壓下，15g甲基碳正離子()所含的電子數(shù)為8C．0.5mol的和混合物中，所含陰離子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2【答案】B【解析】A．未考慮水中的氧原子，氧原子總數(shù)大于0.2，故A錯(cuò)誤；B．15g甲基碳正離子()的物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為8，故B正確；C．過氧根為一個(gè)陰離子，0.5mol和中陰離子物質(zhì)的量為0.5mol即0.5，故C錯(cuò)誤；D．在氯氣和水的反應(yīng)中，標(biāo)況下22.4L參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（2023-2024高三上·黑龍江齊齊哈爾·期中）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．2.0g與的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有S原子的數(shù)目為C．1mol中含陰、陽離子總數(shù)為D．濃硝酸受熱分解生成、共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】A．與的相對分子質(zhì)量均為20，1個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，2.0g與的混合物的物質(zhì)的量為，質(zhì)子、中子的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一個(gè)中含兩個(gè)和一個(gè)，故1mol中含陰、陽離子總數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．和的混合物通式可表示為，、的化合價(jià)均為+4價(jià)，濃硝酸分解生成23g、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，選項(xiàng)D正確；答案選B。【考向五】混合物中微粒數(shù)的計(jì)算【典例5】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．（2023·廣東卷）和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為B．（2022·浙江卷）乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．（2021·河北卷）1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAD．（2021·湖南卷）與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為E．（2021·浙江卷）CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA【解析】A．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，A正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，C正確；D．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；E．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，E錯(cuò)誤；【答案】BDE1.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式。（1）若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。（2）若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。2.若混合氣體能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)可逆，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目?！咀兪?-1】（2023-2024高三上·遼寧丹東·期中）“天宮一號”和“神舟八號”是我國航天事業(yè)發(fā)展的里程碑。運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生反應(yīng)：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．中含有的共用電子對數(shù)為B．混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為C．相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)相等D．當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，中含有的共用電子對數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．(混合物最簡式為NO2)含有0.2mol”NO2”，1個(gè)NO2的質(zhì)子數(shù)為23，則混合物含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．相同質(zhì)量的和含有的氮原子數(shù)之比為，C錯(cuò)誤；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，當(dāng)生成時(shí)，難以計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，難以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。【變式5-2】（2023-2024高三上·福建福州·期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NAB．1L1mol/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為2NAC．0.1mol乙醇與0.3mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元為，則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，4.2g乙烯和丙烯混合氣體為0.3molCH2，則含有的極性鍵(即C-H鍵)數(shù)目為0.6NA，A正確；B．1L1mol/L熔融的NaHSO4中含有的陽離子為1molNa+，數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol乙醇與0.3mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應(yīng)生成乙酸乙酯小于0.1mol，分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．由晶體B的結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，1個(gè)B原子能形成5個(gè)B-B鍵，則1個(gè)三角形含有個(gè)B原子，則11g晶體B即1molB含有NA個(gè)三角形，D錯(cuò)誤；答案選A?！究枷蛄垦趸€原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算【典例6】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．（2023·海南卷）2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．（2023·重慶卷）已知反應(yīng)：，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．（2022·全國卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為E．（2022·浙江卷）足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAF．（2022·河北卷）3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAG．（2021·全國卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故A正確；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中F的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；E．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，E錯(cuò)誤；F．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故F錯(cuò)誤；G．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，G錯(cuò)誤；【答案】AC解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。1．掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?+(H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?+(H+)3molCl25NH4NO2→N21molN232．注意氧化順