高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第22講硫及其氧化物

第五章非金屬及其化合物第22講硫及其氧化物【學(xué)業(yè)要求】1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)列舉硫元素的典型代表物。2.能列舉、描述、辨識(shí)典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示硫和二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。4.能說(shuō)明二氧化硫?qū)ι鐣?huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。黃鐵礦（FeS2）火山口附近的S芒硝晶體重晶石晶體石膏硫元素的存在【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】一、硫單質(zhì)的性質(zhì)1.硫元素的存在形態(tài)硫化物硫酸鹽2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃

晶體微溶黃色難溶易溶3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)低[練習(xí)2]下列說(shuō)法不正確的是（

）A.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3C.S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體D.硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2【練習(xí)1】下列有關(guān)硫的敘述中，不正確的是()

A.在火山口附近和地殼巖層中存在游離態(tài)的硫，有S2、S4、S6、S8等多種同素異形體B.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等C.試管內(nèi)壁粘著的硫可用熱的氫氧化鈉溶液清洗后除去D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性

無(wú)色

刺激性

有毒>空氣

易溶于水1：40【練習(xí)3】（2021·北京）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（

）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：

SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3—、HSO3—?

H++SO32—D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)C（1）與堿性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鹽：CaO＋SO2=CaSO3（2）與水反應(yīng)形成亞硫酸（3）與過(guò)量堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水：（4）與亞硫酸鹽反應(yīng)形成酸式鹽

（5）與弱酸鹽發(fā)生強(qiáng)制弱的復(fù)分解反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

【思考】1.不考慮氧還，如何除去CO2中的SO2？2.向苯酚鈉溶液中通SO2？弱酸醋酸苯酚碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝1.02×10－10Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－72.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)---------分類觀（酸性氧化物）【練習(xí)4】下列關(guān)于氣體除雜的試劑選擇不正確的是（）選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）除雜試劑ACl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液BCO2（SO2）飽和碳酸氫鈉溶液CSO2（H2S）硫酸銅溶液DSO2（SO3）70%硫酸溶液【歸納】SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸，與堿反應(yīng)生成硫酸鹽?！揪毩?xí)3】二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，關(guān)于二氧化硫，下列說(shuō)法不正確的是（）A.燃煤中含硫，可在燃煤中加入生石灰進(jìn)行脫硫處理B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色C.實(shí)驗(yàn)室制備少量二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣D.可用澄清石灰水鑒別SO2與CO2D濃H2SO4Na2SO3FeCl3溶液H2S溶液溴水NaOH溶液KMnO4(H+)ABCDEF氧化性、還原性----SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，主要體現(xiàn)還原性，被氧化為H2SO4或者硫酸鹽。（1）寫出最左邊反應(yīng)裝置的化學(xué)方程式：

；Na2SO3+H2SO4＝

Na2SO4+SO2↑+H2O濃H2SO4Na2SO3H2S溶液溴水NaOH溶液ABCDEFKMnO4(H+)FeCl3溶液（2）B中現(xiàn)象為

，離子方程式為

；（3）C中現(xiàn)象為

，離子方程式為

；（4）D中現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

；（5）E中現(xiàn)象為

，離子方程式為

；【歸納】2.SO2的還原性(1)能被

X2、Fe3+、酸性KMnO4、H2O2、ClO-等強(qiáng)氧化劑氧化成SO42—：2

Fe3+

+

SO2

+2

H2O=SO42-+2

Fe2++4

H+2

MnO4-+5

SO2+

2

H2O=

5

SO42-+2

Mn2++4

H+

X2+SO2+

2

H2O=SO42-

+

2X-

+4

H+(X=Cl、Br、I)【思考】寫出向漂白粉溶液（漂白液）中通入少量SO2的離子方程式。(2)在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化：2

SO2+O22

SO3

催化劑可逆反應(yīng)應(yīng)用：硫酸的工業(yè)制法

工業(yè)上一般以硫磺或其它含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來(lái)制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。【歸納】3.SO2的氧化性：與硫化物發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)?！揪毩?xí)5】（2021·北京）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（

）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：

SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3—、HSO3—?

H++SO32—D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)再探高考H2SO3H2SO4O2【練習(xí)6】(2023年廣東)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去CNa2S2O3

+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O漂白性氧化性？？性(1)原理：化合漂白：SO2與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又顯紅色。(2)SO2不能漂白酚酞、石蕊試液等酸堿指示劑，有選擇性類型原理舉例特點(diǎn)氧化型加合型吸附型物理變化活性炭將有色物質(zhì)吸附而褪色可逆、不穩(wěn)定SO2與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)不可逆、持久HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、O3將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉漂白性對(duì)比4.特殊性質(zhì)：二氧化硫的漂白性(3)SO2使某些有色氧化劑褪色體現(xiàn)的是還原性?！揪毩?xí)7】關(guān)于SO2下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，均體現(xiàn)SO2的漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是因?yàn)槲阶饔?，與膠體類似，能吸附色素D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色化合漂白（可逆）、強(qiáng)氧化性漂白（不可逆）、吸附。【練習(xí)8】（2017·全國(guó)卷Ⅲ）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為

（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____________________________________。a.品紅 b.NaOHc.BaCl2 d.Ba（NO3）2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________?！揪毩?xí)9】(2018·浙江11月選考)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，

溶液呈藍(lán)色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，

是因?yàn)樯闪薆aSO4C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替C三、SO2的用途與危害1.制硫酸：S→SO2

→SO3

→H2SO42.漂白紙漿、毛、絲、草帽等3.殺菌消毒、抗氧化，可用作食品添加劑(葡萄酒等)

：但超標(biāo)有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等4.SO2

排放到大氣中會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成【歸納】三氧化硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為

態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O【練習(xí)10】(2022·江蘇)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性√【練習(xí)11】(2021·山東)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2SO