2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課堂同步系列二每日一題原電池工作原理的應(yīng)用含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1原電池工作原理的應(yīng)用高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量削減。據(jù)此推斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的依次是A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④【參考答案】B1．原電池正負(fù)極的推斷2．加快氧化還原反應(yīng)的速率。如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。3．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱4．設(shè)計(jì)原電池(1)電極材料的選擇。負(fù)極一般是活潑的金屬材料。正極一般選用活潑性比負(fù)極差的金屬材料或石墨等惰性電極。(2)電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若是兩個(gè)“半反應(yīng)”分別在兩只燒杯中進(jìn)行，則左、右兩只燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。1．依據(jù)下圖，可推斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)2．鋅與100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的試驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測(cè)定生成H2的速率(mL/min)，預(yù)料三種方案的速率大小是A．①>③>② B．③>②>①C．②>③>① D．①>②>③3．有a、b、c、d四種金屬，有關(guān)的試驗(yàn)裝置及部分試驗(yàn)現(xiàn)象如下：試驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a質(zhì)量減小，b質(zhì)量增大b有氣泡產(chǎn)生，c無(wú)改變d溶解，c有氣泡產(chǎn)生電流從a流向d由此可推斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c1．【答案】A【解析】依據(jù)題圖中“＋”或“－”，可確定正極和負(fù)極，且金屬作電極，故負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可推斷金屬活潑性；Cd>Co和Co>Ag，即Cd>Co>Ag。由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則A項(xiàng)反應(yīng)不行能發(fā)生；依據(jù)金屬活動(dòng)性，可知后三個(gè)離子反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。2．【答案】C3．【答案】C【解析】依據(jù)原電池原理可知，負(fù)極金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬的，故只要推斷出原電池的正、負(fù)極就可以比較兩種金屬的活動(dòng)性。裝置一是原電池，a質(zhì)量減小，說(shuō)明a失電子形成陽(yáng)離子，故a比b活潑；裝置二沒(méi)有構(gòu)成原電池，由試驗(yàn)現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性依次表中氫