化學(xué)（人教版必修2）練習(xí)模塊質(zhì)量評(píng)估

模塊質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1．我國(guó)古代有“女?huà)z補(bǔ)天”的傳說(shuō)，現(xiàn)在人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題。下列采取的措施與所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是()A．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染B．禁止使用含氟電冰箱C．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉D．硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理解析：所說(shuō)的“補(bǔ)天”是指彌補(bǔ)臭氧層遭到破壞所造成的臭氧層變薄和臭氧層空洞。氮氧化物、氟氯烴等都能破壞臭氧層，能杜絕或減少這些物質(zhì)排放的措施都與“補(bǔ)天”有關(guān)。答案：C2．下列說(shuō)法正確的是()A．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)也一定為7B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．Deq\o\al(16,2)O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：A項(xiàng)，氮元素存在不同的核素，這些核素的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，表示的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，D的質(zhì)量數(shù)是2，質(zhì)子數(shù)是1,16O的質(zhì)量數(shù)是16，質(zhì)子數(shù)是8，故Deq\o\al(16,2)O的質(zhì)量數(shù)之和是2＋2＋16＝20，質(zhì)子數(shù)之和是1＋1＋8＝10，正確；D項(xiàng)，結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤。答案：C3．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是()A．CH4和Cl2光照 B．氯乙烯加聚C．油脂水解 D．乙烯和氯化氫加成解析：A可有多種取代反應(yīng)，B生成的高分子化合物為混合物，C中有多種高級(jí)脂肪酸和甘油等。答案：D4．(2015·高考福建卷)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)解析：聚氯乙烯是以氯乙烯為原料，通過(guò)分子之間的加成反應(yīng)形成的，分子中不含有碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解生成葡萄糖，然后在酒化酶的作用下生成乙醇，進(jìn)而制備乙酸，最后再制備乙酸乙酯，B項(xiàng)正確；丁烷只有兩種同分異構(gòu)體(正丁烷和異丁烷)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)為油脂的堿性水解，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．化學(xué)已滲透人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅而不是硅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，臭氧空洞指的是因空氣污染物，特別是氮氧化物和氟氯代烴等污染物的擴(kuò)散、侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞，B正確；使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排，C正確；高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成的Fe(OH)3是膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，D正確。答案：A6．已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．5mol·L－1·s－1 B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－1解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，則v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正確答案為B。答案：B7．鳥(niǎo)糞石(化學(xué)式為MgNH4PO4)是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料；鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①鈷不是主族元素②eq\o\al(60,27)CoCl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在③鳥(niǎo)糞石可與強(qiáng)酸反應(yīng)④鳥(niǎo)糞石中2種陽(yáng)離子的電子式分別為A．①②③④ B．①②③C．②③④ D．①③④解析：鈷屬于過(guò)渡元素，①正確；eq\o\al(60,27)Co，具有放射性，放置過(guò)程中會(huì)發(fā)生衰變，②正確；鳥(niǎo)糞石屬于弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，③正確；簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，④錯(cuò)誤。答案：B8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：Na>O；離子半徑：Na＋<O2－B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱解析：根據(jù)同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，原子半徑：Na>Li>O；根據(jù)具有相同核外電子排布的離子，其核電荷數(shù)越大半徑越小的規(guī)律可知，離子半徑：Na＋<O2－，A項(xiàng)正確；核素具有相同的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和不同的中子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也逐漸減弱，C項(xiàng)正確；同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，因而最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也逐漸減弱，D項(xiàng)正確。答案：B9．(2015·高考浙江卷)下列說(shuō)法不正確的是()A．己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得解析：己烷有5種同分異構(gòu)體：正己烷CH3(CH2)4CH3、2－甲基戊烷(CH3)2CH(CH2)2CH3、3－甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3－二甲基丁烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、2,2－二甲基丁烷CH3C(CH3)2CH2CH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯與液溴、硝酸、硫酸的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽及甘油，C項(xiàng)正確；丙烯和乙烯作為單體加聚可以得到，D項(xiàng)正確。答案：A10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2—CH=CHCH2—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)解析：在該有機(jī)物的分子中含有—OH、—COOH及碳碳雙鍵，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，因此選A。答案：A11．制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)(放熱反應(yīng))②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)C．兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化D．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，則“Si(s)＋3HCl(g)”的總能量高于“SiHCl3(g)＋H2(g)”的總能量，進(jìn)而可知反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)。答案：B12．(2015·高考山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W解析：設(shè)Y的原子序數(shù)為x，由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對(duì)位置可知，Z、X、W的原子序數(shù)分別為x＋1、x＋7、x＋10，依題意有：x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2)，C正確；根據(jù)元素周期律，可知原子半徑Si＞N＞O(X＞Y＞Z)，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜H2O(X＜Z)，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3(Y＜W)，D錯(cuò)誤。答案：C13．一學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖裝置(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65∶64B．圖裝置(2)中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明Zn片不純C．圖裝置(1)中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生D．圖裝置(2)與(3)中正極生成物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等解析：選項(xiàng)A，裝置(3)中Zn片為原電池負(fù)極，其質(zhì)量減輕，Cu棒為原電池正極，其質(zhì)量增加，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，裝置(2)中不純的Zn電極也能形成原電池而產(chǎn)生H2，正確。選項(xiàng)C，裝置(1)不構(gòu)成原電池，Cu不與H＋反應(yīng)，所以Cu棒上不產(chǎn)生H2，正確。選項(xiàng)D，假設(shè)裝置(2)中正極產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極65gZn，若裝置(3)中正極析出64g答案：A14．對(duì)下列各圖的表述中正確的是()A．圖a可以表示ts時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到了平衡B．圖b中所介紹的電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境C．圖c可表示某化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E2－E1D．圖d涉及的反應(yīng)可能為MN解析：從圖a中可知，2v正(N2)＝v逆(NH3)，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)＝v正(NH3)，故v正(NH3)＝v逆(NH3)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；該電池中的重金屬離子會(huì)污染環(huán)境，不能埋入地下，應(yīng)集中回收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖c表示放熱反應(yīng)，但放出的能量應(yīng)該是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即E2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖d中可知，在0～ts內(nèi)，M、N的濃度分別變化了4moL/L、2moL/L，所以方程式可能為N2M，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括6大題，共58分)15．(9分)A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體④G是除氫外原子半徑最小的主族元素依據(jù)上述推斷，填寫(xiě)下列空白：(1)A的名稱是________________，B位于周期表中第________________周期第________________族。(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，A元素與D元素形成化合物的電子式是________________________________________________________________________。(3)F的元素符號(hào)是________________________________________________________。(4)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是________________________________________________________________________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________________________________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是__________________________________________。解析：(1)由信息①可推斷出A為Na，B為Mg，C為Al；Mg在元素周期表中位于第3周期ⅡA族。(2)C為Al，鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)D與E的氣態(tài)氫化物為HD和HE，推斷D和E為鹵族元素，D的單質(zhì)為液體，所以D為溴元素，E的單質(zhì)為固體，所以E為碘元素，A與D形成的化合物為NaBr，電子式為。(3)F是除氫氣外最輕的氣體，因此F為He。(4)根據(jù)信息④可知G為F，在這七種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F，因此堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：(每空1分)(1)鈉3ⅡA(2)(3)He(4)NaOHHBrO4HF16．(6分)在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是_____________________________________________(用字母表示)。A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量解析：(1)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D。(2)前2min，v(A)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1。從圖像看，2～3min圖像的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變大。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C。答案：(每空2分)(1)4A＋5B6C＋4D(2)0.1mol·L－1·min－1A、17．(10分)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)圖1中若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是____________________________，電流表指針________________(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為正極________________________________________________________________________；負(fù)極______________________________________________________________________。(2)若圖1燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_______________(填“Mg”或“Al”)，總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。(4)如果將圖2裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。解析：(1)該裝置形成原電池，Mg作負(fù)極，Al作正極，兩極反應(yīng)式為正極2H＋＋2e－=H2↑，負(fù)極Mg－2e－=Mg2＋，所以鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，雖然Mg比Al活潑，但Al可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，故Al作負(fù)極，總反應(yīng)方程式是Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(3)由題圖知該裝置為H2－O2－KOH燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。(4)該電池為燃料電池，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。答案：(除標(biāo)注外，每空1分)(1)鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)2H＋＋2e－=H2↑Mg－2e－=Mg2＋(2)Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2分)(3)H2＋2OH－－2e－=2H2O(2分)(4)O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2分)18．(13分)有機(jī)化合物反應(yīng)如下圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②________________________________________________________________________，反應(yīng)類型：________________；③________________________________________________________________________，反應(yīng)類型：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室利用上述反應(yīng)④制取乙酸乙酯，裝置圖如下，請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________。反應(yīng)類型是______________________________________________________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是________________________________________________________________________。③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。解析：根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛，乙醇和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為。(2)反應(yīng)②③的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型分別為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，氧化反應(yīng)；nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))CH2—CH2，加聚反應(yīng)。(3)①試管a中發(fā)生的是乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；②試管b中導(dǎo)管口伸入液面下，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故球形干燥管的作用是防止倒吸；③乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，故a試管中反應(yīng)生成的乙酸乙酯在試管b中冷凝后，液體分為上、下兩層，其中上層為油狀液體，且有香味。答案：(除標(biāo)注外，每空1分)(1)(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2分)氧化反應(yīng)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(引發(fā)劑))CH2—CH2(2分)加聚反應(yīng)(3)①CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)取代(酯化)反應(yīng)②防止倒吸③液體分為兩層，上層液體有香味(2分)19．(8分)鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________、________________________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和________________(填化學(xué)式)。(2)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的________________部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的________________部分。(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________________________________________________________________。解析：(1)原料中還有石灰石，用石灰石可除去鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)。高爐廢氣中含有N2、CO2和CO。(2)在爐身處發(fā)生CO還原Fe2O3的反應(yīng)。在爐腹處發(fā)生造氣反應(yīng)。(3)將高爐氣通過(guò)石灰乳，使SO2轉(zhuǎn)化成CaSO3或CaSO4。答案：(每空1分)(1)石灰石CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3CO(2)爐身Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2爐腹(3)將高爐氣通過(guò)石灰乳20．(12分)(新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_______