高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

（高考備戰(zhàn)沖刺指導(dǎo)）

高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二節(jié)氯化氫

14、

15、

16、（14、15結(jié)合）

17、

18、

19、

20、

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四節(jié)鹵族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾

38、

39、

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、

第四節(jié)反應(yīng)熱

42、

43、

44、

45、

第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

60、

61、

62、（60、61結(jié)合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、

78、

79、

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二節(jié)鈉的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111.

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三節(jié)堿金屬元素

121、

122、

123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

124、

125、

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融

在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三節(jié)氨鐵鹽

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四節(jié)硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六節(jié)磷磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、

165、

166、

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

167、

168、

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

183、

184、

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、

186、

187、

188、

189、

190、

191、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

第四節(jié)硬水及其軟化

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

207、

208、

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

224、

225、

第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、

227、

228、

229、

230、

231、

232、

233、

第四章煌

第二節(jié)甲烷

234、

235、

236、

237、

238、

239、

240、

第四節(jié)乙烯

241、

242、

243、

244、

245、

246、

247、

第五節(jié)烯煌CH3

248、

249、

I

Br

250、

251、

252、

第六節(jié)乙塊

253、

254、

255、

BrBrBrBr

256、

257、

258、

259、

第七節(jié)苯芳香煌

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述

266、

267、

268、

269、

第五章屋的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代煌

270、

271、

272、

273、

274、

第一節(jié)乙醇

275、

276、

277、

278、

279、

280、（278、279結(jié)合）

281、

282、

283、

284、

285、乙烯水化制乙醇:

286、鹵代煌水解制乙醇:

第二節(jié)苯酚

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、

294、

苯酚的工業(yè)制法

295、

第三節(jié)醛

296、

297、

銀氨溶液制備

298、

299、

300、

301、

302、

303、

304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式:

307、鏈狀式:

308、乙塊水化法制乙醛:

309、乙烯氧化法制乙醛:

310、2—丙醇氧化制丙酮:

第四節(jié)乙酸

311、

312、

313、

314、

315、丁烷氧化法制乙酸:

第五節(jié)酯

316、

317、

318、

319、

320、

321、

322、

第六節(jié)油脂

323、

324、

325、

高二化學(xué)第四章煌測(cè)驗(yàn)題（必修）

班級(jí)姓名

成績(jī)_______

可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

H—1C—120—16

一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題弓有一

個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A.1,2一二甲基戊烷B.2一

乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3—

甲基己烷

2.下列互為同系物的是)

A.C2H4與C3H6c12B.CH三C—CM與

CH3-C=C-CH3

C.C2H2與C6H6D.石墨與金剛石

3.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是()

A.CH,和CL光照B.乙煥與澳

1：1加成

C.乙醇和濃H2s共熱D.乙烯和氯

化氫加成

4.下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案中，正確的是

()

A.用食鹽水和濃硫酸制取氯化氫

B.將氯化鐵晶體加熱分解制取氨氣

C.將酒精和濃硫酸按1：3混合，加熱至170

℃制取乙烯

D.用二氧化鎰和稀鹽酸制取氯氣

5.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是

()

A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2B.

SO2+2H2s=2H2O+3S

C.C12+C2H6^^C2H5C1+HC1D.2KC1O3+

L3cl2+2KIO3

6.下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是(

)

A.甲烷和丙烯B.乙烷

和丁烯

C.丙烷與丙烯D.丙烯與

丙煥

7.某氣態(tài)浸10mL與50mL氧氣在一定條件下作

用，剛好耗盡反應(yīng)物，

生成水蒸氣40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（

各體積都是在同溫

同壓下測(cè)得）。該氣態(tài)煌為（）

A.C3H8B.CHC.C3H6D.CH

8.下列說法正確的是（）

A.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CEL原子團(tuán)的有機(jī)物

是同系物

B.各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的煌是同一種煌

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定互為同

分異構(gòu)體

D.相對(duì)原子質(zhì)量相同的原子一定互為同位素

9.把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)集氣瓶中，

光照一段時(shí)間后，發(fā)

現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶壁上有淡黃綠色液

滴，此時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)

的物質(zhì)可能有（）

A.四種B.五種C.六種D.七種

10.某氣態(tài)有機(jī)物在相同溫度和相同壓強(qiáng)下對(duì)氧

氣的相對(duì)密度為

1.375,則這種氣態(tài)有機(jī)物的式量為

A44B42C38D36

11.同分異構(gòu)體具有

()

A相同的式量和不同的組成B相同的分

子組成和不同的式量

C相同的分子結(jié)構(gòu)和不同的式量

D相同的分子組成和不同的分子結(jié)構(gòu)

12.已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體,

則其六氯代物的同分異構(gòu)

體數(shù)目有)

A2種B3種C4種

D5種

13.兩種氣態(tài)煌組成的混合氣體0.lmol,完全

燃燒后生成0.16molC02

和3.6g水，則混合氣體是（）

A一定是甲烷B一

定是甲烷和C2H4

C一定沒有乙烷D-

定有C2H2

14.有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅

烷,它的分子組成與烷煌相

似.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A硅烷的分子通式可表示為SiMn+2

B甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水

C甲硅烷的分子式為SiH4D甲硅烷

的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷

15.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正

確的是：（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合物

B.溫度計(jì)插入反應(yīng)液面下，控制溫度為140℃

C.反應(yīng)容器中（燒瓶）應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)

16.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是：（）

A.CH3cH3B.CH3cHe12C.CH3cH20H

D.CH3CH2Br

17.既可用來鑒別CH,和C2H4,又可除去中混有

。2出的方法是：（）

A.通入KMiiO,溶液中B.通入足量淡水

中

C.點(diǎn)燃D.通入比后

加熱

18.ImolC2H4與CL完全加成，再與CL徹底

取代，兩個(gè)過程共用Cl2：

A.2molB.4molC.5mol

D.6mol

19.下列不是乙烯用途的是：

）

A.作滅火劑B.制塑料

C.制有機(jī)溶劑D.做果實(shí)催熟劑

20.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒，消耗氧

氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是:

A.前者多B.后者多C.相等D.不

能肯定

二、選擇題（每題3分，可能有二個(gè)正確選項(xiàng)，共

30分）

21.無水乙醇與濃硫酸混合加熱制取乙烯氣

體，該反應(yīng)中濃硫酸的作用

是：（）

A.干燥劑B.催化劑C.脫水劑D.反

應(yīng)物

22.下列物質(zhì)既能使淡水褪色，又能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色的是：

A.H2SB.C2H4C.CC14D.C3H8

23.把Mmol比和NmolC2H4混合，在一定條

件下使它們一部分發(fā)生反

應(yīng)生成WmolC2H6將反應(yīng)后的混合氣體完全

燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)

的量為（）

A、M+3NB、竺+3NC、絲+3N+ZwD、

222

次N

24.制取下列氣體時(shí)，不宜采用排空氣法收集

的是)

A氨氣B乙烯C二氧

化碳D一氧化氮

25.下列各種烯煌中沸點(diǎn)最高的是（）

ACH2=CH-CH3B

CH3-CH2-CH=CH2

CCH2=CH-CH-CH3

CH3-CH2-CH2-CH=CH2

CH3

26.關(guān)于煥煌的下列敘述正確的是

()

A分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈煌叫塊

煌

B塊煌分子里的所有碳原子都在同一條直線

上

C塊煌易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)

D煥煌可以使淡水褪色，也可以使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色

27.用乙塊原料制取OLBr—CHBrCl,可行的

反應(yīng)途徑是（）

A先加CL,再加Br?B先

加CL,再加HBr

C先加HC1,再加HBrD先加

HC1,再加B。

28.在同溫同壓下，1體積某氣態(tài)度與2體積

氯化氫完全加成的產(chǎn)物能

與4體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物中

不再含有氫元素，則原氣

態(tài)煌是（）

A丙塊B乙塊C丙烯

D丁烯

29.下列有關(guān)溫度計(jì)的使用正確的是

()

A、制乙烯時(shí)控制的是反應(yīng)混合物的溫度，所

以溫度計(jì)放在溶液中

B、制乙烯時(shí)控制的是氣體溫度，所以溫度計(jì)

放在液面之上

C、石油分儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)放入石油中，控制石油

的溫度

D、石油分館是把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)

品，控制的是氣體的溫度

30、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是

()

A、乙塊通入高鎰酸鉀酸性溶液中，高鎰酸鉀

溶液褪色

B、乙烯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下,

聚合聚乙烯

C、在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的

混合液中，有油狀物生成

D、在催化劑作用下苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)已烷

高二化學(xué)第四章煌測(cè)驗(yàn)題（必修）答題卷

班級(jí)姓名

成績(jī)

三、填空題（除31題和35題（1）外其他每空2

分，共52分）

31、填寫下列空白（8分）

32、乙烯中當(dāng)四個(gè)H原子換成四個(gè)F原子時(shí)稱為

四氟乙烯（CF2=CF2）

也與乙烯一樣能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙

烯，聚四氯乙烯在耐熱

和化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號(hào)稱

“塑料王”。在工業(yè)

上有廣泛的用途，其合成路線如圖所示：

—廣公嚴(yán),「石》甲、A|四氟

乙烯聚四氟乙烯

A(SbCl5)B熱分解C

D

⑴在方框內(nèi)填入合適的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

CHC13；CHC1F2;CF2=CF2；

[CF2—CF2]N

⑵寫出下列化學(xué)方程式:

----?

BC2CHC1F2CF2=CF2+2HC1

催化劑

-------?

△

CDnCF2=CF2

[CF2—CF2]n

33、現(xiàn)有CH,、C3H八C2H八C2H6.C3H6五種有機(jī)物，

同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是CH,；同質(zhì)量的

以上物質(zhì)完全燃

燒時(shí)耗去最多的是CIL;同狀況、同體

積的以上五種物質(zhì)完全

燃燒時(shí)耗去的量最多的是皿；同質(zhì)量的以

上五種物質(zhì)完全燃燒

時(shí)，生成二氧化碳最多的是/3及_,生成水最

多的是

CH4

34、120℃分子式為CxHy的氣態(tài)燒與氧氣混合

燃燒，恰好完全反應(yīng)，測(cè)

得反應(yīng)前后總體積相同。寫出符合題設(shè)的代表不

同類別的常見的3種

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH“、C2H4、_

CA;

35、在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常有少量二氧化硫生

成，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，確

認(rèn)混合氣中有乙烯和二氧化硫。

1）（每空1分）2、b、c、d裝置可盛放的試劑

是:

aA,bB,c

A,dD,

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸

性高鎰酸鉀

2）（2分）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是上

中品紅溶液褪色.

3）（2分）使用b裝置的目的是除去

S02.

4）（2分）使用c裝置的目的是檢驗(yàn)SO?是否

除凈.

5）（4分）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

（1）C中品紅不褪色，（2）D中酸性高鎰

酸鉀—

6）（2分）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式

J1

^€H3CH2OH

CH2=CH2t+H2O

四、計(jì)算題

36、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L氣態(tài)燒在足量氧氣中完

全燃燒。若將產(chǎn)物通入

足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0

g；若用足量堿石灰

吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3go(8分)

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。2.7g

(2)通過計(jì)算推斷它的分子式C2H4

氣體名稱：氧氣

化學(xué)式：02

相對(duì)分子質(zhì)量：32

反應(yīng)方程式：2KC103=(Mn02)=4=2KCl+302t

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法，排水法

排空氣驗(yàn)滿方法：帶火星木條，復(fù)燃

可選用的干燥劑：

濃H2s無水CuS()4,堿石灰，無水CaCh,P2O5

其他制取方法：

+:=:

2KMn04=A=K2Mn04Mn02+021;2H2O2(Mn02)=2H20+02

t

注意事項(xiàng)：

KC103催化分解時(shí)試管中不能混有任何可燃物，否

則容易引起爆炸。

氣體名稱：氫氣

化學(xué)式：H2

相對(duì)分子質(zhì)量：2

反應(yīng)方程式：Zn+H2s0,(稀)=ZnS04+H2t

基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向下排空氣法，排水法

可選用的干燥劑：

濃H2s無水CuS04,堿石灰，無水CaCL,P20

其他制取方法：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21;

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21

注意事項(xiàng)：

不能使用濃H2sO,和任何濃度的HN03。點(diǎn)燃或加熱

前必須驗(yàn)純，以免爆炸。

氣體名稱：氯氣

化學(xué)式：Cl2

相對(duì)分子質(zhì)量：71

反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）=A=MnCL+C121+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：可溶（1:2）

顏色：黃綠色

氣味：刺激性氣味（有毒！）

收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法

排空氣驗(yàn)滿方法：

觀察顏色；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuS04,無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

KC1O3+6HC1=KC1+3C121+3H20;

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：氮?dú)?/p>

化學(xué)式：N2

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：NaNCM固體）+NHE1（飽和）=2\=NaCl+Nzt

+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：

濃比S04,無水CuS04,堿石灰，無水CaCb,P2O5

其他制取方法:

(NH4Cr2O7)=A=N21+Cr2O3+4H2O;

NH3+3CUO=△=N21+3CU+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N21

氣體名稱：氯化氫

化學(xué)式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

反應(yīng)方程式：NaCl+H2s濃)=^=NaHS()4+HClt

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶(1:500)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuSO4,無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

MgCb-6H2O=A=2HC1t+MgO+5H2O

氣體名稱：氟化氫

化學(xué)式：HF

相對(duì)分子質(zhì)量：20

反應(yīng)方程式：CaF2+H2SO4（^）=△=CaSO4+2HFt

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：濃H2s無水CUSO4,P2O5

注意事項(xiàng)：不能使用玻璃儀器。必須在通風(fēng)櫥中操作,

尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：淡化氫

化學(xué)式:HBr

相對(duì)分子質(zhì)量：81

反應(yīng)方程式：NaBr+H3POM濃）M=NaH2PO,+HBrt

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：極易溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：無水CuSO",無水CaCL,P2O5

其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBrt

注意事項(xiàng)：不能用濃H2sO,代替H3PO,，這樣制出的HBr

會(huì)被氧化。必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣?？蓪aBr換成Nai制取HL

氣體名稱：硫化氫

化學(xué)式：H2s

相對(duì)分子質(zhì)量：34

反應(yīng)方程式：FeS+H2s0“（稀）=FeSO,+H2st

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：易溶（1:2.6）

顏色：無色

氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑

可選用的干燥劑：無水CaCL,P2O5

其他制取方法：A12S3+6H2O=2A1(OH)3+3H2St

注意事項(xiàng)：不能使用濃H2sO,和任何濃度的HNO3。必須

在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氨氣

化學(xué)式：NH3

相對(duì)分子質(zhì)量：17

反應(yīng)方程式：Ca(0H)2+2NH4Cl=A=CaCl2+2NH31+2H20

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：極易溶(1:700)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味

收集方法：向下排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現(xiàn)白霧

可選用的干燥劑：堿石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH31

氣體名稱：一氧化碳

化學(xué)式：co

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：HCOOH=（濃H2so4）=4=H20+C0t

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味（有毒?。?/p>

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水C11SO4,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：C+C02=高溫=2C0;H2c2。4=（濃H2so4）=△

=H2O+COt+C021

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作。點(diǎn)燃或加熱前必須

驗(yàn)純，以免爆炸。尾氣可點(diǎn)燃除去，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化碳

化學(xué)式：C02

相對(duì)分子質(zhì)量：44

反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H20

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：能溶(1:1)

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：燃著的木條，熄滅

可選用的干燥劑：濃H2s無水CuSO",無水CaC12,

P2O5

注意事項(xiàng)：不能用H2s代替HC1,因生成CaS()4沉淀阻

礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

氣體名稱：二氧化硫

化學(xué)式:so2

相對(duì)分子質(zhì)量：64

反應(yīng)方程式：Na2s。3(固)+H2s0,(中等濃度)=Na2SO4+SO2

t+H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：易溶(1:40)

顏色：無色

氣味：刺激性氣味(有毒！)

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的品紅試紙，試紙腿色

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuSO",無水CaCL,

P2O5

其他制取方法：2H2s0M濃）+S=4=3SO21+2H2O

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：一氧化二氮

化學(xué)式：N20

相對(duì)分子質(zhì)量：44

反應(yīng)方程式：NH4N03=190℃?300℃=N20t+2H20

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固體控制溫度加熱

水溶性：能溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉

痙攣，可使人發(fā)笑，使人麻醉）。

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：帶火星木條，復(fù)燃

可選用的干燥劑：濃H2s0”，無水CuSO4,堿石灰，無水

CaCL,P2O5

其他制取方法：4Cu+10HN03(約2mol/L)=4Cu(N03)2+N20

t+5H20

氣體名稱：一氧化氮

化學(xué)式：NO

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：3CU+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫（可加熱以加快反應(yīng)速率）

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：排水法

可選用的干燥劑：濃H2sO,，無水CuS04,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO

注意事項(xiàng)：不能用排空氣法收集。必須在通風(fēng)櫥中操

作，尾氣通入后用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮

化學(xué)式：NO2

相對(duì)分子質(zhì)量：46

反應(yīng)方程式：（濃）

CU+4HN03=Cu（N03）2+2NO21+2H2O

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：和水反應(yīng)

顏色：紅棕色

氣味：刺激性氣味（有毒?。?/p>

收集方法：向上排空氣法

排空氣驗(yàn)滿方法：觀察顏色；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試

紙變藍(lán)

可選用的干燥劑：無水C11SO4,堿石灰，無水CaCL,

P2O5

注意事項(xiàng)：必須在通風(fēng)櫥中操作，尾氣用堿吸收，以

免污染大氣。

氣體名稱：甲烷

化學(xué)式：CH4

相對(duì)分子質(zhì)量：16

反應(yīng)方程式：CMCOONa（無水）+NaOH=（CaO）=4

=Na2cO3+CH4t

反應(yīng)物狀態(tài)：固固加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：濃H2s0,，無水CUSO4,堿石灰，無水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：CH3COOH=400℃?600℃=（Cu）=C02+CH4

注意事項(xiàng)：反應(yīng)物必須足夠干燥。點(diǎn)燃或加熱前必須

驗(yàn)純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯

化學(xué)式：C2H4

相對(duì)分子質(zhì)量：28

反應(yīng)方程式：C2H50H（無水）=（濃H2so。=170℃=C2H41

+H20

基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液控制溫度加熱

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：略帶甜味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：無水CuSO"堿石灰，無水CaCh,

P2O5

注意事項(xiàng)：要使反應(yīng)物迅速達(dá)到170℃,以免在140℃

時(shí)生成乙醒。

氣體名稱：乙煥

化學(xué)式：C2H2

相對(duì)分子質(zhì)量：26

反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H21

基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)：固液常溫

水溶性：難溶

顏色：無色

氣味：無味

收集方法：排水法，向下排空氣法

可選用的干燥劑：無水CuSO"堿石灰，無水CaCh,

P2O5

注意事項(xiàng)：水一定要一滴一滴地滴進(jìn)，不能使用啟普

發(fā)生器，用飽和食鹽水代替蒸俺水更好。

中考化學(xué)壓軸題5種題型例析

中考化學(xué)壓軸題一般是化學(xué)綜合計(jì)算題。2006年

該類考題的一個(gè)突出特點(diǎn)是在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，

更加注重了化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等方面的聯(lián)系，

這些試題的命制形式靈活、不拘一格，充分體現(xiàn)了以

學(xué)生為本，營(yíng)造了民主、平等、寬松、和諧考試氛圍，

充分尊重學(xué)生的個(gè)性，還給了學(xué)生自由的空間，使學(xué)

生的個(gè)性得到充分發(fā)揚(yáng)，現(xiàn)舉例解析如下：

1.自命題型計(jì)算考題

例1.（2006巢湖考題）我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有

獨(dú)天獨(dú)厚的條件：馬鞍山是全國(guó)最重要的鋼鐵生產(chǎn)基

地之一，廬江有在全國(guó)都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，

兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要

成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵

礦（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱鐵礦（主要成分是

FeC03）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)回答下列問

題:

（1）你認(rèn)為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜

煉鐵的兩種礦石為--------，理由是_________

（2）請(qǐng)你利用下圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自

擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。

分析：鐵礦石的選擇應(yīng)把握兩點(diǎn)：鐵元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、盡量不含或少含有害元素（不產(chǎn)生污染），

編制計(jì)算考題，既要符合圖景所表達(dá)的意義，又要數(shù)

據(jù)合理、準(zhǔn)確無誤。

解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜

煉鐵的兩種礦石為：(1)磁鐵礦、赤鐵礦，理由是鐵

的含量高，有害元素少，冶煉時(shí)所產(chǎn)生的污染少。

(2)圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示

考生要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的

鐵礦石的質(zhì)量。

自擬題目：要制得56Kg含雜質(zhì)3%的生鐵需

要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少千克？

解：設(shè)需要含F(xiàn)e20380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為

x

高溫

Fe2O^3CO?=2F計(jì)3c

160112

xX80%56KgX(l.3%)

16。_U2

xX80%56KgX(l-3%)

解得x=97Kg

答：制得56Kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化

鐵80%的赤鐵礦石97Kg.

評(píng)析：本題積極嘗試以課外的材料為試題背

景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的

命題方法，讓學(xué)生自己命題、自己解題，既考查學(xué)生

的理解能力和語言表達(dá)能力，又考查學(xué)生的文字功底,

是命題上的一大創(chuàng)新。

2.反思推理型計(jì)算考題

例2.(2006)浙江麗水考題)雞蛋殼的主要

成分是碳酸鈣，為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

剛和小勇同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯

里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有

許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，

石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含

有；

(2)實(shí)驗(yàn)過程和測(cè)定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖

所示：

蛋殼鹽酸充分反應(yīng)反應(yīng)剩余物過濾洗滌干燥蛋殼殘?jiān)?/p>

10g100g------------------?106.7g----------------------?4.3g

小剛根據(jù)“蛋殼殘?jiān)|(zhì)量為4.3g”，求得蛋

殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為();

小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”(10g+100

g-106.7g=3.3g)也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

請(qǐng)你寫出小勇的計(jì)算過程和結(jié)果。

(3)小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請(qǐng)你分析其中可能的

原因。

分析：利用所給數(shù)據(jù)從不同角度進(jìn)行計(jì)算,

但結(jié)論不同。

解：(1)根據(jù)氣體的性質(zhì)，可推知該氣體為

二氧化碳。

(2)殘?jiān)|(zhì)量為4.3g,則碳酸鈣的質(zhì)量為:

10g-4.3g=5.7g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.7g/10gx

100%=57%

小勇的計(jì)算過程為：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x3.3g

x：3.3g=100：44x=7.5g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g/10gxl00%=75%

(3)小剛和小勇的計(jì)算結(jié)果有明顯差別的原

因可能是：小剛計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)赡芪锤稍?，?shí)

際蛋殼殘?jiān)|(zhì)量小于4.3g;也可能是小勇計(jì)算所用的

數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化

氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于

3.3g

評(píng)析：通過對(duì)計(jì)算數(shù)據(jù)及計(jì)算方法的考查，

考查學(xué)生解題的靈活性和思維的發(fā)散性，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)

計(jì)算結(jié)果進(jìn)行反思，找出問題的根源所在，提醒學(xué)生:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)具有科學(xué)性和嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性。

3.字母數(shù)據(jù)討論型計(jì)算考題

例3.(2006,全國(guó)復(fù)賽題)學(xué)校研究性學(xué)習(xí)

小組測(cè)定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫

酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g

與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag.請(qǐng)

你參與討論：

(1)當(dāng)粉末為Fe-A1合金時(shí)，a>-------

(2)當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a<

(3)當(dāng)-------->a<--------時(shí)，粉末可

能是

分析：字母的取值不同，物質(zhì)的組成不同，

本題用極端假設(shè)法求解會(huì)更加方便、快捷。

解：(1)假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g,則

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t可計(jì)算

出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,同理可計(jì)算出5.6gAl

與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g,因此當(dāng)粉

末為Fe-Al合金時(shí)，a>0.2g.

(2)銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末

為Cu-Fe合金時(shí)，a<0.2g

(3)假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g,根據(jù)化學(xué)

反應(yīng)的方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量為0.17g,而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量為0.2g,因此當(dāng)0.2g>a>0.17g時(shí)，

粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。

評(píng)析：用字母代替具體數(shù)據(jù)，化具體為抽象

增加了試題難度，用討論法解題則更好的考查了學(xué)生

思維的廣闊性、嚴(yán)密性。

4.數(shù)據(jù)短缺型計(jì)算考題

例4.(2006,江西南昌考題)晴晴同學(xué)為測(cè)

定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，

向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣

泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g.試計(jì)算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多

少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%)

(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)

量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是.

分析：本題第1個(gè)問題可帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,

屬于基礎(chǔ)性題目，第2個(gè)問題則需圍繞“溶質(zhì)質(zhì)量=溶

液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”進(jìn)行分析，根據(jù)化學(xué)方程

式可求出鹽酸中HC1的質(zhì)量，要求鹽酸溶液的質(zhì)量，

則必須知道鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)解：設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO3

的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

10044

X2.2g

x=5.0g

（2）題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

評(píng)析：此題讓學(xué)生通過對(duì)所缺計(jì)算數(shù)據(jù)進(jìn)行

思考，進(jìn)一步加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)所需計(jì)算數(shù)據(jù)的來由和應(yīng)

用能力，從而提高考生對(duì)無數(shù)據(jù)計(jì)算考題和多余數(shù)據(jù)

計(jì)算考題的數(shù)據(jù)處理能力，再次利用另一反應(yīng)物的質(zhì)

量進(jìn)行求解，開拓的學(xué)生的思維空間、提高了學(xué)生解

題的靈活性。

5.信息型計(jì)算考題

例5.（2006,南通考題）某興趣小組同學(xué)在

一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常

見的氧化物。因?yàn)镃u和Cu2O均為紅色，故他們猜測(cè),

在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O.

(1)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了8.0g黑色CuO

粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2,在加熱條件

下進(jìn)行還原，如果產(chǎn)物只有Cu,其質(zhì)量應(yīng)

為.

(2)該小組在H2還原CuO時(shí)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0g

黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時(shí)，停止加熱，冷卻后

稱得固體質(zhì)量為6.8g.此紅色固體中氧元素的質(zhì)量

為，以此推得Cu2O的質(zhì)量為.

(3)將(2)中所得的6.8g固體放入燒杯

中，加入48.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應(yīng)為：

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20),充分?jǐn)嚢?，除有紅

色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。試計(jì)算此藍(lán)色溶液中

CuC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：本題是一道化學(xué)式與化學(xué)方程式相結(jié)

合的綜合計(jì)算考題，其信息為：CuO+2HCl=CuC12+H2O;

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20,解題時(shí)應(yīng)把握好信息,

并利用信息進(jìn)行解題。

(1)8.0g黑色CuO粉末中，銅元素的質(zhì)量

為6.4g,即如果產(chǎn)物只有Cu,其質(zhì)量應(yīng)為6.4g

(2)結(jié)合(1)的結(jié)算結(jié)果可知該紅色固體

中氧元素的質(zhì)量為：6.8g-6.4g=0.4g,以此推得

Cu2O的質(zhì)量為=3.6g

(3)設(shè)生成CuC12的質(zhì)量為x,生成Cu的質(zhì)

量為y.

Cu2O+2HC1=CuCl2+Cu+H2O

14413564

3.6gxy

生=曳，x=3,375g”=竺，尸L6g

3.6gx3.6gy

所得溶液中溶液中CuC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

3.375g

3.6g+48.0g-1.6g

評(píng)析：學(xué)生對(duì)Cu2O與水的反應(yīng)比較陌生，把

學(xué)生置于陌生的化學(xué)計(jì)算環(huán)境中，利用所給信息讓學(xué)

生進(jìn)行計(jì)算，考查學(xué)生的自學(xué)能力和對(duì)新知識(shí)的應(yīng)用

能力，該題與化學(xué)式的計(jì)算相結(jié)合，突出了計(jì)算考題

的綜合性。

隨著新課改的不斷實(shí)施，傳統(tǒng)的命題方式將

會(huì)受到嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，以學(xué)生為中心，利用情景、合作、

實(shí)驗(yàn)探究等要素考查學(xué)生主體性、積極性、創(chuàng)造性、

人文性的綜合性計(jì)算考題將會(huì)逐年增加，這也必將成

為07年中考化學(xué)的命題趨勢(shì)。

廣東順德桂洲中學(xué)高一化學(xué)期末考試模擬試題

（二）

測(cè)試時(shí)間：2008.12月考試時(shí)間：90分鐘

班別學(xué)號(hào)姓名

成績(jī)____________

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016N14S

32Na23

說明：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非

選擇題）兩部分

2.第I卷（選擇題）必須填在答題卡上，否則無分

I卷選擇題

一、選擇題：（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每

小題3分，共27分）

1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。

正確的)

A.次氯酸、純堿、孔雀石B.硫酸、

燒堿、小蘇打

C.鹽酸、乙醇、氯化鈉D.醋酸、

漂白粉、石灰石

2.下列儀器：①燒杯②蒸發(fā)皿③平底燒瓶④

試管⑤用鍋⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱

的儀器為

()

A.①②④⑤⑥B.②④⑤

C.①④⑥D(zhuǎn).④⑥

3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是

()

A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moL,O2的摩爾

質(zhì)量為16g/moL

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molS02中含氧原子數(shù)為0.3M

C.常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的

電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下,9.5克MgCb中含Mg?+為0.2/

4.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸

性的是（）

A.氧化鋁與稀硝酸B.氧化亞鐵與硝

酸

C.碳單質(zhì)與濃硝酸D.氧化銅與濃硝酸

5.下列說法正確的是

A.硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

6.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土

D.普通水泥

7.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒

杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與

試驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.CO?（NaHCOs溶液）無色噴泉

B.股3（瓦0含酚獻(xiàn)）紅色噴泉

C.H2S（CuSO,溶液）黑色噴泉

D.HC1（AgNCh溶液）白色噴泉

8.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)

3cL+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說

法律售的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了CL的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molW有6mol電子轉(zhuǎn)移

9.表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法

正確的是

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20mg/kg-50mg/kg

二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共

27分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答

案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分;若正確答

案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)

且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0

分。）

10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶

液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.A12O3

11.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A.某溶液+硝酸銀溶液,有白色沉淀,說明原溶液中

有C「

B.某溶液+氯化饃溶液,有白色沉淀,說明原溶液中

有SO?"

C.某溶液+氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀,說明原溶液

中有Cu"

D.某溶液+稀硫液性成無色氣體,說明原溶液中

有CO?-

12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等

的是

A.同質(zhì)量、不同密度的用和COB.同

溫度、同體積的瓦和此

C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓

強(qiáng)、同體積的W0和C()2

13.某溶液與A1反應(yīng)能放出比，下列離子在該溶

液中一生能大量共存的是

2-

A.NHJ、Fe\N03\SO/B.Na\K

*、Cl\SO/-

22

C.Mg\H\Cl\N03-D.K\Ca\

HCO3\cr

14.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯

氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)

的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與

氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖&

改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放

一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油）,玻璃管尾部塞

一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融

成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生

成大量白煙。以下敘述4場(chǎng)的是

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，

以免污染空氣

D.用干燥的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)氯氣是否被完

全吸收

15.FeCL、CuCL的混合溶液中加入鐵粉，充分反

應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷下牛確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一

定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定不含Cu-D.剩余固體

中一定含Cu

16.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干

產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈

物的是

A.等物質(zhì)的量的濃度、等體積的Na2s0,與BaCL

溶液

B.向CuS(h溶液中加入過量NaOH溶液

C.在NaBr溶液中通入過量CL

D.物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCOs與Na2O2固體混

合物

17.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系

時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。

下列表達(dá)不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:

!?.”(CuO)

COCOCO2”(C)

co2

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：

!1：5.〃(C12)

nFe

FeCl2FeCl2FeCl3()

FeCl3

C.A1CL溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

??一〃(NaOH)

A1(OH)3A1(OH)3AIO2'"(AlCb)

A產(chǎn)A1O<

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的較鹽：

[彳_網(wǎng)曬&0)

NHtHSOjNHHSO5(NHJ^SOJ心6

(NUVQs

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離

子中的若干種：K\NH；、Mg2\Ba2\Cl\COf、SOT,

現(xiàn)取三份100磯溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgN(h溶液有沉淀產(chǎn)生

⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27

g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根

據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A.C一定存在B.100mL溶

液中含o.01moicor

C.Cl一可能存在D.Ba?+一定

不存在，Mg,+可能存在

I卷選擇題答題卡

n卷非選擇題（共43分）

三.實(shí)驗(yàn)題：（本題共2個(gè)小題，共16分）

19.（本小題7分）請(qǐng)按照題目所給內(nèi)容寫出對(duì)

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或所得結(jié)論

20.(本小題9分)下圖虛線框中的裝置可用來檢

驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體

產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接

順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是------------

-；不能檢出的物質(zhì)是------------。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則

可以檢出的物質(zhì)是------------;不能檢出的物質(zhì)是

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則

可以檢出的物質(zhì)是------------；不能檢出的物質(zhì)是

四.推斷題：(本題一小題共12分)

21,A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它

們的離子可能有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量

D溶液沉淀溶解

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶

于E溶液；

③A溶液與D溶液不反應(yīng)

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入

過量D溶液，沉淀量減小，但不消失。

⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀不溶酸

和堿。

據(jù)此回答下列問題：

(1)、推斷A_________;B___________;

C---------；D-----------;E-----------。

(2)、寫出B溶液與適量的D溶液反應(yīng)的離子方

程式：。

五.簡(jiǎn)答題(本題一小題共6分)

22.稱取一定量的純堿，溶于水加入足量鹽酸，充

分反應(yīng)后產(chǎn)生一定體積的CO2以下用“增多”或“減少”

來填空。

(1)若純堿含少量NaHCOs,則所需鹽酸用

量；產(chǎn)生的C02體積o

(2)若純堿含少量NaOH,則所需鹽酸用

量；產(chǎn)生的C02體積o

(3)若純堿含少量K2c則所需鹽酸用

量；產(chǎn)生的C02體積o

六.計(jì)算題：(本題一小題共

康師傅

9分)