湛江市高中畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湛江市2017屆高中畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C-12N-14O-16Na-23S—32P—31Cu—64Zn-657．下列說法正確的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．不能用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．輪船水線以下的船殼上裝有鋅塊能減緩船殼的腐蝕8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．含4.9gH2SO4與4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAC．常溫下,0.1molC2H4分子中含共用電子對數(shù)目為0.6NAD．25℃時,Ksp(BaSO4）＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA9．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有5種官能團B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡANa2S有強還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料D濃H2SO4有強氧化性濃H2SO4可用于干燥SO211．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱B先向2mL0.15mol?L—1

Na2S溶液中滴幾滴0.15mol?L—1

ZnSO4溶液，再加入幾滴0。1mol?L—1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）<Ksp（CuS)CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色氯氣有漂白性12．如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ413．20℃時，PbCl2（s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g·L－1）如圖所示。下列敘述正確的是A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸,可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)26．（14分）食用二氧化硫漂白過的食品,對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害。某科研小組設(shè)計實驗檢驗二氧化硫的漂白性?；卮鹣铝袉栴}:（一）二氧化硫的制備實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：A B C D E（1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為:（按氣流方向，用小寫字母表示)。（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗SO2將上述收集到的SO2SO2石蕊品紅石蕊品紅KMnO4H2S試液試液溶液溶液（2）根據(jù)上述實驗，回答下列問題:序號實驗現(xiàn)象解釋原因①__________________________________________________②品紅試液褪色SO2具有漂白性③________________________反應(yīng)的離子方程式____________________④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽,科研小組設(shè)計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯,加入適量的水，加熱一會兒,冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。①加熱的作用是加快反應(yīng)速率（或加快食品的溶解），加熱時間不能太長的原因是_____________。②試劑A是

____________。27．（14分）研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分，已知：2CO（g)+O2(g）CO2（g)△H1=﹣566。00kJ?mol-12SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ?mol—12NO(g）+O2（g)2NO2（g)△H3=﹣113。0kJ?mol—1則反應(yīng)2NO2（g)+SO2（g）+CO(g）SO3（g)+2NO(g)+CO2(g）的△H=.NOx主要來源于汽車尾氣.（1）T℃時，模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO2CO2+N2,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0~15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入0。2molCO和0。4molN2,平衡將移動.(填“向左”、“向右"或“不”)②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是(填“a"或“b”）.③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是。(二）SO2主要來源于煤的燃燒。25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式H2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K1=4.30×10—7K2=5.61×10K1=1。54×10—2K2=1。02×10回答下列問題：（2)①常溫下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3.物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為 ＞ ＞ 。(用序號表示）②用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，該反應(yīng)的離子方程式是：。(3）已知NaHSO3溶液顯酸性,下列說法正確的是。A.c（Na+)=2c（SO32-)+2c(HSO3—)+2c（H2B。c（Na+）+c（H+)=c(OH─）+c(HSO3─）+c(SO32-)C.c（HSO3—）>c(H+）>c（H2SO3）〉c（SO32—）D.c（H＋）＋c(H2SO3）＝c（SO32—)＋c(OH-28．（15分)錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖.請回答下列問題： (1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：。（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為。(3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH）2］=2.4×10—13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2）=___________________。(5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是（填“Fe”或“C"），污水中MnO4—轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為。35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，15分】周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。(1)Y基態(tài)原子的價電子排布式為_______________________。(2）預(yù)測Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小________________________。（3)Y與X可形成YXeq\o\al(2－,3)。YXeq\o\al(2－,3）的立體構(gòu)型為________（用文字描述)，Y原子軌道的雜化類型是________。寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YXeq\o\al(2－,3)互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。(4)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm－3（列式并計算）.(5)2mol配合物[Z（NH3）4］SO4含有σ鍵的數(shù)目為______NA.36．【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某有機物合成路線如下:(1）H中的含氧官能團名稱是______．（2）B的名稱是______，分子中最多有______個原子共面．（3）反應(yīng)1的反應(yīng)類型為______反應(yīng),反應(yīng)2的反應(yīng)類型為______反應(yīng)（4）C→D的化學(xué)方程式是______．（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個數(shù)是______．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上含有3個不相同的取代基。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由NCCH2CHO為起始原料制備OCH2─eq\O\AL（CH,\S\UP8(∣)，\S\UP15(CN））─eq\O\AL（C，\S\UP8（‖），\S\UP15(O）)(要重新寫過)的合成路線:NCCH2CHOeq\o\ac(，\s\up5(新制Cu(OH）2），\s\do5（△）)eq\o\ac(，\s\up4(H+））eq\o\ac(）eq\o\ac（）化學(xué)科參考答案7D、8C、9B、10C、11A、12D、13B26．（14分)（1）b→c→d→e→f→g（2分)（2） 序號實驗現(xiàn)象解釋原因①石蕊試液變紅（2分)石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體(2分）②③KMnO4溶液顏色褪色(“褪色”寫成“變淺”也可酌情給分）（2分）5SO2+2H2O+2MnO4—=2Mn2++5SO42-+4H+(2分）④（3）①防止亞硫酸鹽被氧化。（2分)②品紅溶液（2分）27．(14分）﹣268。3kJ?mol-1。(2分）(1）①5(mol/L）—1（單位可寫可不寫)(2分）；向左；(2分）②b;③增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(減少生成物的濃度？）；（1分+1分）（2)①II＞III＞I（2分） ②H2O+2SO2+CO32-═2HSO3—+CO2↑；(2分)（3)D（2分）28．（15分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分，不配平或缺條件或二者都無均扣1分.）3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn（2分，同上。）(2）可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可（2分，使用酸因量少現(xiàn)象不明顯，不得分.)重結(jié)晶（2分)（3)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，無沉淀符號扣1分。其余同上.)（4）2.4×10—5mol/L（2分,沒寫單位扣1分)（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn（OH）2↓（2分，同上。多寫鐵電極的反應(yīng)不扣分。)35．（15分)(除標(biāo)注外，其余每空2分）（1）3s23p4（1分） (2）Na2S>H2S (3） 三角錐形；sp3；PCl3(4）ZnS；eq\f（\f(4,6.02×1023mol－1）×97g·mol－1,(540.0×10－10cm)3)≈4.1(5)4036．（15分）（1)羧基(2分)（2)乙苯；14