山東省濰坊市安丘一中等四校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題

高二階段性調(diào)研監(jiān)測考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，每小題2分，共分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。1.我國傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”“澤中有火”“上火下澤”“澤”，指湖泊池沼。下列關(guān)于“氣”和“火”的說法正確的是A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B.“氣”的沸點(diǎn)低于“火”C.“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D.每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶4【答案】D【解析】“火”是指甲烷氣體?！驹斀狻緼．氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（O、F、N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵，因此乙烯和甲烷不能形成分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；B．乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，范德華力大，所以熔沸點(diǎn)高，則乙烯的沸點(diǎn)高于甲烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH，單鍵由1個(gè)鍵形成，雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵形成，每個(gè)乙烯分子中含鍵數(shù)目為5，甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH，每個(gè)甲烷分子中含鍵數(shù)目為4，則數(shù)目之比為54，故D正確；故選：D。2.下列說法或?qū)嶒?yàn)事實(shí)正確的是A.鮑林根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性B.鈉鹽產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較低能級(jí)向較高能級(jí)躍遷時(shí)吸收除黃色光以外的光C.可燃冰(CH8HO)中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D.CO、CS2都是含有極性鍵的非極性分子第1頁/共24頁【答案】D【解析】A4.01.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，A不正確；B看到黃色光，B不正確；C．可燃冰(CH8HO)中，甲烷分子和水分子間不能形成氫鍵，只能形成范德華力，C不正確；DCOCS2C原子最外層孤電子對(duì)數(shù)都為=02個(gè)σ2生sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，都是含有極性鍵的非極性分子，D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先成對(duì)排列B.，這一過程中形成了發(fā)射光譜C.熱穩(wěn)定性比高的原因是水分子之間存在氫鍵D.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，故A錯(cuò)誤；B．3px與3py屬于同一能級(jí)，因此核外電子沒有發(fā)生躍遷，沒有釋放能量，不會(huì)形成了發(fā)射光譜，故B錯(cuò)誤；C．熱穩(wěn)定性比高的原因是：OH鍵的鍵能比SH鍵大，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中，碳原子為sp2雜化，碳原子的sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，故D正確；故選D。4.下列說法或化學(xué)用語使用正確的是A.水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：B.基態(tài)鋁原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖可表示為：第2頁/共24頁C.的基態(tài)原子簡化電子排布式：D.金屬和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性都是通過自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的【答案】B【解析】【詳解】A．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：HOH，故A錯(cuò)誤；BAl原子核外電子排布為1s22s22p63s23p13p3p電子云為啞鈴形，電子云輪廓圖可表示為：，故B正確；C．為第34號(hào)元素，其基態(tài)原子簡化電子排布式：，故C錯(cuò)誤；D場的作用下，離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。5.黃曲霉毒素M1M1分子的說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、醚鍵C.含有羥基、羰基、羧基、酯基、醚鍵D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基、醚鍵【答案】A【解析】M1的結(jié)構(gòu)簡式碳雙鍵、羥基、羰基、酯基、醚鍵，答案選A。6.下列有機(jī)物命名正確的是第3頁/共24頁A.2—乙基丙烷B.CHC≡CCHCH32—戊炔C.間二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．烷烴的命名，選取最長碳鏈為的主鏈，最長碳鏈含有4個(gè)C2號(hào)C含有1個(gè)甲基，有機(jī)物正確命名為：2甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B．炔烴的命名，選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳三鍵最近的一段開始編號(hào)，CHC≡CCHCH3的名稱為2—戊炔，故B正確；C．中甲基在苯環(huán)的對(duì)位碳原子上，應(yīng)該稱為對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D．烯烴命名，選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳雙鍵最近的一段開始編號(hào)，碳碳雙鍵在1號(hào)C2號(hào)C原子上含有12甲基1丙烯，故D錯(cuò)誤；選B。7.H2能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))A.5種B.6種C.7種D.8種【答案】C【解析】【詳解】該產(chǎn)物分子中，相鄰的碳原子上若都連接H原子，則可1與22與33與43與56與7號(hào)碳原子間都可形成碳碳雙鍵，可能結(jié)構(gòu)有5種；若為炔烴，1與2、6與7號(hào)碳原子間都可形成三鍵，可能結(jié)構(gòu)有2種，所以此烯烴和炔第4頁/共24頁烴可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))7種，故選C。8.前四周期元素WXYZX最高能級(jí)的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在未成對(duì)電子，且兩者未成對(duì)電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是A.電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋築.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能低于X的同周期元素有5種D.Z元素基態(tài)原子最高能層上有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子【答案】C【解析】WXYZWX的最高能級(jí)的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，為氮；Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Y為硅；Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，Z為銅；A增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能低于N的同周期元素有鋰鈹硼碳氧5種，C正確；D．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；基態(tài)原子最高能層為M層，其上有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤；故選C。9.在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B.HCHO和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，H—C—H鍵角大于F—B—F鍵角C.和與的配位能力：第5頁/共24頁D.不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【答案】B【解析】【詳解】A．K[Zn(CN)]CN共價(jià)鍵和Zn與CN間的配位鍵，故A正確；B．HCHO和BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，甲醛中氧原子上的孤電子對(duì)結(jié)兩個(gè)碳?xì)滏I排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯(cuò)誤；C．C的電負(fù)性小于O，易與鋅形成配位鍵，CN和HO與Zn2+的配位能力：CN>HO，故C正確；D．電負(fù)性C＜N，所以配位化合物中是C與Zn之間形成配位鍵，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，故D正確；故選：B。10.如圖為某晶體的一個(gè)晶胞，若晶體中Y的化合價(jià)部分為0，部分為2，則下列說法中錯(cuò)誤的是A.晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6B.晶體中與每個(gè)X+距離相等且最近的X+有12個(gè)C.該晶體的化學(xué)式為XY，每個(gè)晶胞含有4個(gè)X+和4個(gè)D.晶體中，0價(jià)Y的原子與2價(jià)Y的原子的數(shù)目之比為1:1【答案】D【解析】【分析】X+位于面心和頂點(diǎn)，位于棱的中點(diǎn)和體心，則晶胞中含X+的個(gè)數(shù)為=4，含的第6頁/共24頁數(shù)目為=4?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，X+位于面心和頂點(diǎn)，位于棱的中點(diǎn)和體心，則晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為6，A正確；B．我們選擇某個(gè)頂點(diǎn)上的X+，晶體中與該X+距離相等且最近的X+位于面心，共有=12個(gè)，B正確；C4個(gè)X+和4個(gè)4:4=1:1XY2，C正確；D4個(gè)X+和4個(gè)0價(jià)Y的原子個(gè)數(shù)為a2價(jià)Y的原子的個(gè)數(shù)為(8a)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0(8a)×(2)+4×(+1)=0a=60價(jià)Y的原子與2價(jià)Y的原子的數(shù)目之比為6:2=3:1，D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。下列事實(shí)與解釋不相符的是選事實(shí)解釋項(xiàng)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液A苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)褪色B過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵易溶于而微溶于C和為非極性分子，而為極性分子酸性弱于甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲D酸變?nèi)鮄COOHA.AB.BC.CD.D【答案】B第7頁/共24頁【解析】AA正確；B．過氧化氫分子中的過氧根中存在氧氧非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．碘為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，易溶于而微溶于是因?yàn)楹蜑榉菢O性分子，而為極性分子，C正確；D．甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，更難電離出氫離子，故取電離程度較甲酸變?nèi)?，酸性弱于HCOOH，D正確；故選B。12.DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.的配體只有兩種，配位數(shù)為6B.1DACP中含有28鍵C.和中心原子的雜化方式不同D.與中的鍵角是前者大于后者【答案】A【解析】【詳解】A．的兩種配體為和，且配位數(shù)為6，A正確；B．1mol有3mol鍵，1mol有2mol鍵，配位鍵也是σ鍵，1molDACP中陽離子中有22mol，陰離子中有4mol，則1DACP中含有26鍵，B錯(cuò)誤；C．分子中心N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，中心原子的雜化方式為sp3，中心Cl價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，中心原子的雜化方式為sp3，C錯(cuò)誤；D．離子中心N價(jià)層電子數(shù)為：，所以空間構(gòu)型是直線型，中心N為sp雜化，鍵角180，分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：sp3角錐形，故與中的鍵角是后者大于前者，D錯(cuò)誤；故本題選A。第8頁/共24頁13.下列說法正確是A.與發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有手性B.有機(jī)物最多有9個(gè)原子在同一平面上C.某烴的鍵線式為，該烴和按物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有5種D.1丁烯和2丁烯屬于位置異構(gòu)，和屬于官能團(tuán)異構(gòu)【答案】D【解析】A．與氫氣加成后的產(chǎn)物為故A錯(cuò)誤；B中，苯環(huán)和碳碳雙鍵(三鍵)都可以在同一個(gè)平面上，中可以有3個(gè)原子共面(包含R中一個(gè)原子)，故最多有22個(gè)原子共面，如圖所示：，故B錯(cuò)誤；C．和按物質(zhì)量之比為1:1加成時(shí)，可以發(fā)生1，2加成，產(chǎn)物為：、第9頁/共24頁、，也可以發(fā)生1，4加成，產(chǎn)物為：，共有4種，故C錯(cuò)誤；D1丁烯和2和能團(tuán)異構(gòu)，故D正確；故選D。14.有機(jī)物X和Br2反應(yīng)生成Z的機(jī)理如下：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.X→Y過程中，X和Br2斷開的都是共價(jià)鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)C.Z分子存在順反異構(gòu)體D.Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中有3個(gè)手性碳原子【答案】AC【解析】【詳解】A．苯分子中，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子共12個(gè)原子一定共平面，乙炔分子中，4個(gè)原子共直線，則X分子中，所有碳原子一定共平面，A正確；B．X→Y過程中，X和Br2斷開的都是共價(jià)鍵，但斷鍵后的兩個(gè)不飽和碳原子上并未連接兩個(gè)原子或原子團(tuán)，Y屬于過渡態(tài)，發(fā)生的是反應(yīng)過程中的某個(gè)階段，而不是加成反應(yīng)，B不正確；C．Z分子中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子，分別連接不同的原子或原子團(tuán)(Br位于雙鍵所在平面的兩側(cè))，即為、，所以存在順反異構(gòu)體，C正確；D．Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中，連接Br原子的兩個(gè)碳原子為手性碳原子，則共有2個(gè)手性碳原子，D不正確；第10頁/共24頁故選AC。15.一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，下列說法錯(cuò)誤的是A.2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)B.距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4C.硫原子的配位數(shù)為4D.該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】【詳解】A．由坐標(biāo)系及1號(hào)原子的坐標(biāo)可得，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，A正確；B數(shù)目為12，B錯(cuò)誤；C．與硫原子距離最近的有2個(gè)Ca原子和2個(gè)Mg原子，則硫原子的配位數(shù)為4，C正確；DCa原子個(gè)數(shù)為Mg原子個(gè)數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部硫原子個(gè)數(shù)為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D正確；故選B。第11頁/共24頁三、非選擇題：本題共5小題，共分。16.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：（1）有下列物質(zhì)：①HF、②Cl、③HSe、④CCl、⑤BF、⑥CS，其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有σ鍵又有π鍵的是_______。（2）下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為109°28′的是_______。a.PCl3b.SiF4c.CHF2d.P4e.CH4f.NH3（3）NH、、、的鍵角由大到小的順序是_______。（4）在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為_______。（5）銨鹽大多不穩(wěn)定。從結(jié)構(gòu)的角度解釋NHF比NHI更易分解原因是_______。（6）中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。（7）寫出2甲基1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（8）立方烷的一氯代物有_______種，它的六氯代物有_______種。（9）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是_______。①CH(CH)CH3②CH(CH)CH3③(CH)CH④(CH)CHCHCH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①（10）下列選項(xiàng)中互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。①O2和O3②1H、2H、3H③④⑤⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦第12頁/共24頁（）某化合物是的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。（12）分子式為CH6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______?！敬鸢浮浚?）①.①③②.⑥（2）be（3）>>NH3>（4）1:3（5）分解產(chǎn)物分別為HF和HI，而氟原子半徑小于碘原子，氫氟鍵鍵能更大，更容易形成，故氟更易奪取銨根離子中氫生成HF（6）①.羥基②.酯基（7）（8）①.1②.3（9）A（10）①.⑤②.⑥③.⑦（）或（12）CHC≡CCH3【解析】【分析】①HF中，形成共價(jià)鍵的元素不同，為極性鍵構(gòu)成的極性分子；②Cl2是非金屬單質(zhì)，為非極性鍵形成的非極性分子；③HSe分子中，中心Se原子的最外層孤電子對(duì)數(shù)為=2，Se原子形成2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子呈V形結(jié)構(gòu)，為極性鍵構(gòu)成的極性分子；④CCl4=04個(gè)σ4sp3雜化，分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)，為極性鍵構(gòu)成的非極性分子；⑤BF3B原子的最外層孤電子對(duì)數(shù)為=03個(gè)σ3sp2雜化，分子呈平面正三角形結(jié)構(gòu)，為極性鍵構(gòu)成的非極性分子；⑥CS2C原子的最外層孤電子對(duì)數(shù)為=02個(gè)σ2sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，為極性鍵構(gòu)成的非極性分子?！拘?詳解】有下列物質(zhì)：①HF、②Cl、③HSe、④CCl、⑤BF、⑥CS，由分析可知，屬于極性分子的是①③，CS2第13頁/共24頁的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，共價(jià)雙鍵中，有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑥?！拘?詳解】a.PCl3中，中心P原子最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子呈三角錐形，a不符合題意；b.SiF4Si原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=04個(gè)σsp3四面體形且鍵角為109°28′，b符合題意；c.CHF2中，中心C原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=0，形成4個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形但鍵角不為109°28′，c不符合題意；d.P4分子中，P原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形但鍵角為60°，d不符合題意；e.CH4分子中，中心C原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=0，形成4個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為109°28′，d符合題意；f.NH3分子中，中心N原子最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子呈三角錐形，f不符合題意；故選be。【小問3詳解】NH3的中心N原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成3個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=0，形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=22個(gè)σ4sp3雜化；的中心N原子的最外層的孤電子對(duì)數(shù)為=1，形成2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；第14頁/共24頁由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用，發(fā)生相同雜化類型的微粒，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，所以NH、、、的鍵角由大到小的順序是>>NH3>?！拘?詳解】在硅酸鹽中，四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子形成的圖(b)在每個(gè)四面體單元中，含有1個(gè)Si4個(gè)O2個(gè)O原子分別被2個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，則每個(gè)結(jié)構(gòu)單元平均所含的O原子個(gè)數(shù)為=3，所以Si與O的原子數(shù)之比為1:3?！拘?詳解】銨鹽大多不穩(wěn)定，可從產(chǎn)物的穩(wěn)定性進(jìn)行分析，則從結(jié)構(gòu)的角度解釋NHF比NHI更易分解原因是：分解產(chǎn)物分別為HF和HI，而氟原子半徑小于碘原子，氫氟鍵鍵能更大，更容易形成，故氟更易奪取銨根離子中氫生成HF?！拘?詳解】中，含有的官能團(tuán)為OH、COO，名稱為羥基、酯基。小問7詳解】2甲基1，3丁二烯可看成1，3丁二烯分子中CH=中碳原子上的H原子被CH3取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式：?！拘?詳解】立方烷8個(gè)H1構(gòu)體數(shù)目相同，二氯代物中，連接兩個(gè)氯原子的碳原子的距離為邊長、邊長的倍、邊長的倍，共有3種?！拘?詳解】對(duì)于烷烴，分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，當(dāng)分子中碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則①CH3(CH)CH、②CH(CH)CH、③(CH)CH、④(CH)CHCHCH3的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是②④①③，故選A?！拘?0詳解】第15頁/共24頁選⑤；⑥戊烯和環(huán)戊烷的分子式相同，都為CH，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選⑥；⑦的分子組成、結(jié)構(gòu)、分子式都相同，則屬于同種物質(zhì)，故選⑦?！拘栐斀狻磕郴衔锸堑耐之悩?gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，若分子呈鏈狀，則含有CO，其它碳原子構(gòu)成2個(gè)CH(CH)，若為環(huán)狀，則O原子在四元環(huán)上，且其它碳原子都構(gòu)成CH，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或?！拘?2詳解】分子式為CH6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則碳原子構(gòu)成乙炔結(jié)構(gòu)形式，所以該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CHC≡CCH?！军c(diǎn)睛】中心原子發(fā)生sp3雜化的分子，中心原子最外層孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。17.配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。（1）酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是_______(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中甲基咪唑()中_______(填“①”或“②”)號(hào)N原子更容易形成配位鍵。（2）Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：第16頁/共24頁①與Co同周期，基態(tài)原子有1個(gè)未成對(duì)電子的元素有_______種。②配離子的空間構(gòu)型為_______，鈷元素價(jià)態(tài)為_______，通過螯合作用形成的配位鍵有_______個(gè)。③AsCl3也可與Co離子形成配合物，當(dāng)氯原子被F原子取代后，配位能力減弱，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.③②.②（2）①.5②.三角錐形③.+3④.5個(gè)⑤.F原子的電負(fù)性大于Cl，使As原子上的電子云密度減小，不易給孤電子對(duì)【解析】【小問1詳解】酞菁分子中所有原子共平面，即N原子均為sp2雜化，其中①號(hào)N形成2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，②號(hào)N形成2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，③號(hào)N形成3個(gè)σ鍵，即①號(hào)和②號(hào)N的sp2雜化軌道中存在孤電子對(duì)，③號(hào)N中sp2雜化軌道中不存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)處于p軌道，故能提供一對(duì)電子的N原子是③號(hào)N；N?甲基咪唑分子中①號(hào)氮原子孤電子對(duì)參與形成大鍵，使電子云密度降低，不易形成配位鍵，所以②氮原子更容易形成配位鍵，故答案為：②；小問2詳解】①Co14s1或4s24p1或4s24p5、3dl04s1、3d14s2，共有5種元素；②配離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=41形，由配合物A結(jié)構(gòu)簡式可知Co原子和N原子形成4個(gè)配位鍵，和O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則鈷元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)，螯合是指具有兩個(gè)或多個(gè)配位原子的多齒配體與同一金屬進(jìn)行離子相互之間沒有形成螯合環(huán)，通過螯合作用形成的配位鍵有5個(gè)；③AsCl3當(dāng)氯原子被F原子取代后，均是As提供孤電子對(duì)，配位原子電子云密度越高配位能力越強(qiáng)，反之FF原子的電負(fù)性大于ClAs原子上的電子云密度減小，不易給孤電子對(duì)。18.硫酸四氨合銅晶體是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，小組同學(xué)擬用第17頁/共24頁溶液為原料來制備。I．制備溶液實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式_______。實(shí)驗(yàn)2中溶液由最初的藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)槠渲械呐潆x子由_______(寫化學(xué)式)變?yōu)?。?）研究實(shí)驗(yàn)1、2中現(xiàn)象不同的原因?！咎岢霾聹y】?。赡苡绊懙纳?。ⅱ．促進(jìn)了的生成?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。①向其中一份加入_______(填試劑)，若出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______，則猜測ⅰ不成立。②向另一份加入過量_______(填試劑名稱)測ⅱ成立。II．制備硫酸四氨合銅晶體（32得到的深藍(lán)色溶液中，加入一定量無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體。關(guān)于上述由硫酸銅溶液制得硫酸四氨合銅晶體過程中，下列說法不正確的是_______。A.上述過程中涉及3種配離子B.上述過程涉及的含銅配離子的配位數(shù)均為4C.上述的轉(zhuǎn)化過程說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強(qiáng)度不同D.析出深藍(lán)色晶體的原因是乙醇分子的極性小于水（4被兩個(gè)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為_______(填字母)；第18頁/共24頁a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形（5）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布為______________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數(shù)與銅原子相同的有_______(填元素名稱)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.過量氨水②.藍(lán)色沉淀不溶解③.硫酸銨溶液（3）A（4）a（5）①.②.15③.鉀和鉻【解析】【分析】往硫酸銅溶液中加入氨水，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。若往沉淀中繼續(xù)加入氨水，沉淀不溶解；若往硫酸銅溶液中加入氨水，生成的氫氧化銅藍(lán)色沉淀能溶于氨水，則表明起初反應(yīng)生成的硫酸銨能促進(jìn)銅氨離子的生成?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)1中生成藍(lán)色沉淀是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式為2中溶液由最初的藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)榧尤脒^量氨水，溶液中的NH3與Cu2+形成配合物的平衡正向移動(dòng)，故其中的配離子由變?yōu)?；【小?詳解】將濁液aNa+影響了的形成還是促進(jìn)了的硫酸鹽即硫酸銨看沉淀是否溶解，故：①向其中一份加入過量6mol/L氨水，若藍(lán)色沉淀不溶解，則證明Na+不影響6mol/L色溶液，則證明促進(jìn)了的生成；【小問3詳解】A．由硫酸銅溶液制得硫酸四氨合銅晶體過程中涉及2種配離子：和，因此A錯(cuò)誤；B．上述過程涉及的含銅配離子的配位數(shù)均為4，B正確；C．由向轉(zhuǎn)化說明銅離子與不同配體形成的配位鍵強(qiáng)度不同，C正確；第19頁/共24頁D．根據(jù)相似相溶原理，析出深藍(lán)色晶體的原因是乙醇分子的極性小于水，D正確；故不正確的選A；【小問4詳解】被兩個(gè)取代時(shí)，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，可判斷其空間構(gòu)型為平面正方形；【小問5詳解】基態(tài)銅原子（原子序數(shù)29）的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1?4s1，所以基態(tài)銅原子價(jià)電子排布為3d1?4s1；核外不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)即原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15與Cu相同(即最外層有1個(gè)電子)的元素為鉀(4s1)、鉻(3d54s1)。19.晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大晶體已變用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：（1）磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸()。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P—O單鍵的物質(zhì)的量分別是_______。A.B.C.D.（2）已知是次磷酸的正鹽，的結(jié)構(gòu)式為_______，其中P采取_______雜化方式。（3與互為等電子體的分子為_______。（4）分別用○、?表示和，晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是、在晶胞面、面上的位置：第20頁/共24頁①若晶胞底邊的邊長均為_______(寫出計(jì)算式)②晶胞在軸方向投影圖為_______(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）C（2）①.②.sp3（3）CCl4等（4）①.②.B【解析】【小問1詳解】三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為HPO，PO鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是NaPO，1mol此鈉鹽中PO鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C